هيكل نقطة الإيثانول لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

Ethanol Lewis Dot Structure لمركب هو تمثيل لتوزيع الإلكترون حول الذرات. يشرح كل أزواج الروابط والأزواج المنفردة من الذرات المختلفة التي تشكل مركبًا.

مع تقاسم الإيثانول للإلكترونات يكون وفقًا للصيغة CH3CH2أوه. هنا يشترك كربون واحد في إلكتروناته الثلاثة مع 3 هيدروجين ومع كربون آخر. من ناحية أخرى ، يشترك الكربون الثاني في إلكترونين مع الهيدروجين ، ويتم مشاركة إلكترون واحد مع الأكسجين والإلكترون المتبقي مشترك مع الكربون السابق. وبالمثل يشترك الأكسجين في إلكترون واحد مع الكربون والإلكترون الآخر مع الهيدروجين لتحقيق الاستقرار المطلوب.

مناقشة بالتفصيل ، ثم هناك 3 عناصر متضمنة وهي الكربون والهيدروجين والأكسجين. ينتمي الكربون (العدد الذري = 6 والتكوين الإلكتروني = 2,4،14) إلى المجموعة XNUMXth من الجدول الدوري وله 4 إلكترونات تكافؤ. على السطور المماثلة ، الهيدروجين (العدد الذري = 1 و التكوين الإلكترونية = 1) والأكسجين (العدد الذري = 8 والتكوين الإلكتروني = 2,6،1) ينتمي إلى المجموعة 16 و 1 ولهما إلكترونان تكافؤان 6 و XNUMX على التوالي. وفقًا لصيغة الإيثانول ج2H5OH ، يمكننا حساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الذي يكون 20 (4 × 2 + 1 × 6 + 6 = 20). الآن باستخدام هذه المعلومات يمكننا ارسم هيكل لويس النقطي.

من بين العناصر الثلاثة ، سيكون الكربون هو الذرة المركزية ، وسيكون الهيدروجين والأكسجين ذرات جانبية. لتحقيق الاستقرار ، سيشارك كل هيدروجين إلكترونًا واحدًا مع العنصر الآخر. في نفس الوقت لإكمال استقرار الثماني ، ستشكل أول ذرة كربون 1 مفردة مع ذرة كربون أخرى و 3 هيدروجين متجاور ذرات. ستشكل ذرة الكربون الثانية أيضًا 4 روابط مفردة. ستكون الرابطة 2 مع ذرات الهيدروجين وستكون بقية الرابطة مع ذرة كربون متجاورة وذرة أكسجين.

مناقشة ذرة الأكسجين ثم تشارك أحد إلكتروناتها مع ذرة الكربون والإلكترونات الأخرى مع ذرة الهيدروجين لتشكيل مجموعة الهيدروكسيل (-OH). ومن ثم تُترك ذرة الأكسجين مع زوجان منفردان من الإلكترونات ، مما ينتج عنه أكثر الإيثانول استقرارًا هيكل لويس النقطي.

هيكل نقطة لويس الإيثانول

التأكيد أكثر حول الإيثانول أو الكحول الإيثيلي فهو أحد أهم مكونات الكيمياء العضوية. كما أن لها أهمية في البحث الأكاديمي والمختبري وهي أساس الكيمياء العضوية التي يتم تدريسها في الكتب في المدارس والكليات ومستويات البحث. يتم استخدامه عن قصد ودون قصد بطرق عديدة بحيث لا يمكن التغاضي عن أهميته.

من حيث الخصائص الفيزيائية ، فإن الإيثانول هو سائل عديم اللون متطاير وقابل للاشتعال برائحة شبيهة بالنبيذ وطعم قوي لاذع. إنه قابل للامتزاج في الماء ومجموعة كاملة من المذيبات العضوية مثل حمض الاسيتيك، والبنزين ، والكلوروفورم ، والجليكول ، والبيريدين ، وما إلى ذلك. كما أن لها معامل انكسار مرتفع قليلاً عن الماء ودرجة انصهار وغليان منخفضة.

يمكن الحصول على الإيثانول بشكل طبيعي وتجاري ومحلي أيضًا. من حيث الوجود الطبيعي ، فهو نتاج تخمير بواسطة الخميرة بواسطة سكريات الفاكهة. تشير العديد من الأوراق البحثية إلى حقيقة أن أعمدة الإيثانول موضعية في الفاكهة شديدة النضج وأن تركيزها المنخفض داخل الفاكهة هو منبه للتغذية.

بصرف النظر عن هذا ، يمكن تخميره من العديد من الموارد الطبيعية الأخرى أيضًا والتي عادةً ما تحتوي على تركيز عالٍ من النشا مثل الشعير والبطاطس والقمح والذرة الرفيعة ، إلخ. بشكل مصطنع يمكن إنتاجه في الصناعات الكبيرة عبر إجراءات كيميائية مختلفة.

مثلا

عن طريق ترطيب الإيثيلين المحفز بالحمض

C2H4 + H2يا أشكال CH3CH2OH

هنا المحفز المستخدم هو حمض الفوسفوريك على دعامة مسامية من هلام السيليكا. يحدث التفاعل عند ضغط مرتفع ودرجة حرارة.

من ثاني أكسيد الكربون

هو إنتاج المختبر حيث يتم تحويل ثاني أكسيد الكربون إلى إيثانول بواسطة تفاعل بيولوجي أو كهروكيميائي.

CO2  + ح2يا أشكال CH3CH2منتجات جانبية OH +

تخمير

إنه إجراء يتم فيه تحويل السكريات الجزيئية العالية مثل الجلوكوز والسكروز إلى كحول وثاني أكسيد الكربون باستخدام أنواع مختلفة من الخميرة (على سبيل المثال خميرة الخباز). تستقلب هذه الأنواع من الخمائر السكر في ظروف درجات الحرارة الملائمة

C6H12O6  يؤدي إلى 2 CH3CH2OH + 2 CO2

C12H22O11 + H2O يؤدي إلى 4 CH3CH2OH + 4CO2

مع وجود العديد من الخصائص والخصائص ، فإن استخدامات الإيثانول وفوائده أمر لا مفر منه. يتم استخدامها على نطاق واسع وصغير. على سبيل المثال ، هو المنتج الأكثر استخدامًا في مختلف ماركات العناية بالبشرة. يعمل كعقار قابض لتنظيف الجلد وكمواد حافظة أو مذيب في الكريمات والمستحضرات المختلفة. لأن الإيثانول فعال في قتل العديد من الكائنات الحية الدقيقة المسببة للأمراض ، لذلك فهو مكون شائع في معقمات اليدين.

كانت مطهرات الأيدي التي تحتوي على قاعدة من الإيثانول بمثابة غضب كبير في سيناريو جائحة COVID-19. وهي مادة مضافة غذائية مهمة للغاية حيث يتم استخدامها كعامل تلوين أو كمُحسِّن للنكهة. في صناعة الكحول من بين جميع أنواع الكحوليات ، يمكن استخدام الإيثانول فقط كعامل مسكر في البيرة والنبيذ والويسكي

جميع أنواع الكحوليات الأخرى مثل الميثانول والبروبانول تشكل خطورة كبيرة على جسم الإنسان حتى بكميات صغيرة. في صناعة الأدوية والعقاقير ، يتم استخدامه في العديد من أدوية السعال والبرد والأدوية التي لا تستلزم وصفة طبية. تتمثل الوظيفة التي يؤديها الكحول في أنه يحافظ على مكونات الدواء وفي نفس الوقت يخلق تأثيرًا مهدئًا للشفاء السريع للمريض. في الآونة الأخيرة في العديد من البلدان المتقدمة مثل الولايات المتحدة الأمريكية ، يتم استخدام الإيثانول كوقود حيوي بدلاً من البنزين والديزل لتوفير هذه الموارد غير المتجددة. لقد وجد أن استخدام الإيثانول يقلل من تلوث الهواء ، ويمنع طرقات المحرك ، ويحافظ على قابلية قيادة السيارة.

هيكل نقطي من الإيثانول لويس (أسئلة وأجوبة ذات صلة)

ما هو قطبية هيكل نقطة لويس الإيثانول؟

الإيثانول جزيء قطبي بسبب وجود مجموعة الهيدروكسيل (-OH) التي يمكن أن تشكل روابط هيدروجينية مع العديد من الجزيئات الأخرى. جزء الإيثيل (C2H5) فيه غير قطبي. هذا هو سبب اختلاط الإيثانول في كل من المذيبات القطبية وغير القطبية.

ما هو الفرق بين هيكل الإيثانول لويس النقطي والبنية الجزيئية للإيثانول

الإيثانول يركز Lewis Dot Structure على الإلكترون توزيع الكربون والهيدروجين والأكسجين. يشرح أزواج السندات والأزواج المنفردة والاستقرار. من ناحية أخرى ، يركز التركيب الجزيئي على الجانب ثلاثي الأبعاد للمركب ويشرح الهندسة وطول الرابطة وزاوية الرابطة للإيثانول. هنا الإيثانول له شكل جزيئي منحني وهندسة رباعية السطوح. زاوية الرابطة 3 درجة.

اشرح عن ظروف تخزين الإيثانول

يجب تخزين الإيثانول النقي بعناية في ظروف باردة وجافة ومحكمة لأنه قابل للاشتعال. إذا تم تسريبه فإنه يمكن أن يطلق أبخرة في البيئة ، مما يخلق بيئة قابلة للاشتعال ويمكن أن يتسبب في نشوب حريق. يطلق عليها رجال الإطفاء على أنها "حريق غير مرئي" ومن الصعب جدًا إخمادها. لذا فإن التخزين المناسب للإيثانول أمر بالغ الأهمية.

انتقل إلى الأعلى