تكوين إلكترون الإربيوم: 5 حقائق يجب أن تعرفها!


تم العثور على التكوين الإلكتروني لعنصر دوري للتعبير عن ترتيب الإلكترون في المدارات الذرية. دعونا نلفت الانتباه إلى التكوين الإلكتروني للإربيوم أدناه:

الإربيوم هو معدن معزول صناعيًا يأتي في حالة صلبة. يحتوي المعدن على 68 عددًا ذريًا. يتم تصنيفها في الجدول الدوري كعنصر لانثانيد. مع ارتفاع درجة الانصهار والغليان ، وجد أنها كهربية قليلاً في الجدول الدوري.

يمكن وصف تكوين إلكترون الإربيوم من خلال إبراز القواعد المتبعة في تمثيل التكوين وكذلك المخططات المدارية وغيرها من العناصر في جميع أنحاء هذه المقالة.

كيفية كتابة تكوين الإربيوم الإلكتروني

فيما يلي النهج التدريجي لكتابة تكوين الإلكترون:

  • الخطوة 1: كتابة رقم الغلاف هي الخطوة الأساسية.
  • يمكن ملاحظة أن الإربيوم له غلاف إلكترون إجمالي 6
  • الخطوة 2: تُتبع الإشارة إلى المدارات كخطوة تالية.
  • هناك أربعة مدارات تحمل الإلكترونات في ذرة وهي s و p و d و f.
  • تتمتع المدارات s بأعلى قدرة على حمل إلكترونين و p و d و f لها سعة إذا كانت تحتوي على 2 و 6 و 10 إلكترونًا على التوالي. 
  • المدارات مكتوبة بطريقة 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s….
  • الخطوة 3: التمثيل النهائي عن طريق وضع الرموز هو الخطوة الأخيرة لكتابة تكوين الإلكترون.
  • أخيرًا ، يتم وضع عدد الإلكترونات في المدارات وفقًا لأعلى سعة لها في شكل رموز.
  • طريقة كتابة التكوين النهائي 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12 5s2 5p6 6s2.

مخطط تكوين الإربيوم الإلكتروني

وفقًا لمبدأ Aufbau ، يمكن تمثيل التكوين الإلكتروني للإربيوم بالطريقة التالية:

تكوين الإربيوم الإلكتروني
مبدأ أوفباو

تدوين تكوين الإربيوم الإلكتروني

تدوينات تكوين الإلكترون هي كما يلي:

[Xe] 4f12 6s2

يوضح الترميز أعلاه أنه في الغلاف الرابع و f المداري يوجد 4 إلكترونًا في ذرة الإربيوم. يوجد في الصدفة السادسة والمدار s إلكترونان في Er. يشار إلى عدد القذائف بالأرقام العامة. الحروف الأبجدية ، s ، p ، d ، f هي رموز مدارية. تستخدم الرموز المنخفضة للدلالة على أرقام الإلكترون.

تكوين الإربيوم الإلكتروني
تدوين تكوين الإلكترون للإربيوم

تكوين إلكترون الإربيوم الحالة الأرضية

تكوين إلكترون الإربيوم في الحالة الأرضية هو [Xe] 4f12 6s2. هنا يتغير رمز العنصر أيضًا إلى 3H6.

الحالة المثارة لتكوين إلكترون الإربيوم

التكوين الإلكتروني للإربيوم في حالة الخروج يعتبر [Xe] 4f12 6s1 كما هو الحال في الإثارة ، فإن إلكترون التكافؤ الأخير يحصل على موقع مداري أعلى بسبب ارتفاع مستوى الطاقة الذي تكتسبه الذرة.

الحالة الأرضية لمخطط إربيوم المداري

في الحالة الأرضية ، وجد أن الرسم التخطيطي المداري للإربيوم يمتلك مدارات مملوءة s و p و d لكن المدار f يحمل 12 إلكترونًا فقط حيث لديه القدرة على الاحتفاظ بـ 14 مدارًا. هنا وُجد أن المدارات المملوءة تمتلك كل إلكترون في كل من نموذج الدوران في اتجاه عقارب الساعة وعكس اتجاه عقارب الساعة فيما يتعلق ببعضها البعض.

تكوين الإربيوم الإلكتروني
رسم تخطيطي مداري للحالة الأرضية للإربيوم

في الختام

تخلص هذه المقالة إلى أن الإربيوم يستهلك إجمالي 68 إلكترونًا. هنا ، يشير الرمز الواضح للحالة المدارية لذرة الإربيوم إلى أنها ملأت المدارات باستثناء المدار f. تم تحديد مبدأ Aufbau باعتباره الأكثر موثوقية لتطوير بنية ترتيب الإلكترون داخل الذرة.

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + Fe (OH) 3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + Fe (OH) 3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

HCl + Fe (OH) 3 هو تعبير عن التفاعل الكيميائي بين حمض الهيدروكلوريك (HCl) وهيدروكسيد الحديديك (Fe (OH) 3). دعونا نستمد الحقائق حول هذا التفاعل أدناه: حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ، ...