خصائص ثنائي كلورو ميثان (CCl2H2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


ثنائي كلورو ميثان أو كلوريد الميثيلين (المعروف باسم DCM) متطاير وشائع الاستخدام كمذيب. دعونا نستكشف بعض الحقائق حول ثنائي كلورو ميثان في هذه المقالة باختصار.

يتم تحضير ثنائي كلورو ميثان عن طريق تفاعل كلورو ميثان (CH3Cl) مع الكلور الذي ينتج عنه إنتاج كلور ميثان وثاني كلورو ميثان وكلوريد الهيدروجين وهو منتج ثانوي وغاز الكلوروفورم عند درجة حرارة 400-500 درجة مئوية. فيما بعد ، الطريقة المستخدمة لفصلهم هي التقطير.

لديه قدرة كبيرة على إذابة عدد كبير من المركبات العضوية وبالتالي جعله مذيبًا مفيدًا للغاية. بعد ذلك في المقالة ، سنناقش الخصائص الفيزيوكيميائية ، مثل نقطة الغليان وحالة الأكسدة لثاني كلورو ميثان.

اسم IUPAC ثنائي كلورو ميثان

يرأس IUPAC اسم CCl2H2 هو ثنائي كلورو ميثان.

الصيغة الكيميائية ثنائي كلورو ميثان

الصيغة الكيميائية لثاني كلورو ميثان هي CCl2H2.

الصيغة الكيميائية ل CCl2H2

رقم ثنائي كلورو ميثان CAS

يرأس عدد CAS (معرف رقمي أصيل يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 10 أرقام) من ثنائي كلورو ميثان هو 75-09-2.

معرف ثنائي كلورو ميثان ChemSpider

معرف ChemSpider (Chemspider عبارة عن قاعدة بيانات مجانية للتركيب الكيميائي) لـ Dichloromethane هو 6104.

التصنيف الكيميائي ثنائي كلورو ميثان

يتم تصنيف ثنائي كلورو ميثان كيميائيًا على أنه مركب الكلور العضوي.

ثنائي كلورو ميثان الكتلة المولية

الكتلة المولية (كتلة مول واحد من مادة ما) من ثنائي كلورو ميثان هي 84.93 جم / مول.

لون ثنائي كلورو ميثان

يظهر ثنائي كلورو ميثان كسائل عديم اللون.

لزوجة ثنائي كلورو ميثان

تبلغ لزوجة ثنائي كلورو ميثان 0.437 ميجا باسكال.

الكثافة المولية لثنائي كلورو ميثان

تبلغ الكثافة المولية لثاني كلورو ميثان 1.3266 جم / سم3.

نقطة انصهار ثنائي كلورو ميثان

درجة انصهار ثنائي كلورو ميثان هي -96.7 درجة مئوية أو -142.06 درجة فهرنهايت. هذا يعني أن لديها قوى بين الجزيئات منخفضة للغاية.

نقطة غليان ثنائي كلورو ميثان

درجة غليان ثنائي كلورو ميثان هي 39.6 درجة مئوية أو 103.3 درجة فهرنهايت. سبب انخفاض درجة غليان ثنائي كلورو ميثان هو أنه غير قابل للاشتعال مذيب.

حالة ثنائي كلورو ميثان في درجة حرارة الغرفة

في درجة حرارة الغرفة ، يعتبر ثنائي كلورو ميثان سائلًا. لا يمتزج في الماء ، ولكنه قابل للذوبان في معظم المذيبات العضوية مثل الإيثانول والإيثر والفينولات والألدهيدات والكيتونات.

نصف القطر التساهمي ثنائي كلورو ميثان

لا يحتوي ثنائي كلورو ميثان على نصف قطر تساهمية لأنه غير متفاعل بطبيعته.

الرابطة التساهمية ثنائي كلورو ميثان

يظهر ثنائي كلورو ميثان الترابط التساهمي حيث يتم تهجين ذرة الكربون مع وجود تهجين sp3، ويشكل الجزيء جميع الروابط الأربعة في المركب.

تكوينات الإلكترون ثنائي كلورو ميثان

التكوينات الإلكترونية تبين كيف يتم توزيع الإلكترونات في المدارات. دعونا نناقش هذا الأمر بالتفصيل قليلاً حيث لا يمكننا التنبؤ بالتكوين الإلكتروني للمجمع.

  • تتم كتابة التكوين الإلكتروني للكربون بالشكل [He]2s22p2.
  • للتكوين الإلكتروني للهيدروجين هو 1 ثانية1.
  • التكوين الإلكتروني للكلور هو [Ne]3s23p5.

حالة أكسدة ثنائي كلورو ميثان

حالة أكسدة ثنائي كلورو ميثان هي 0 ، لأن حالة أكسدة الهيدروجين دائمًا +1 ، وبالنسبة للهالوجينات ، فإن الكلور هو -1.

حموضة ثنائي كلورو ميثان

ثنائي كلورو ميثان هو أ حمض لويس و Dichloromethane يقبل الإلكترونات بسهولة شديدة ، مما يجعله حمض لويس.

هل ثنائي كلورو ميثان عديم الرائحة

ثنائي كلورو ميثان له رائحة حلوة تشبه الكلوروفورم.

هل ثنائي كلورو ميثان متوازي مغنطيسي

يُقال أن المركب يكون مغناطيسيًا عندما لا يتم إقران إلكتروناته تمامًا. دعونا نكتشف ما إذا كان ثنائي كلورو ميثان مغناطيسي أم لا.
ثنائي كلورو ميثان هو مغناطيسي في الطبيعة حيث يتم إقران جميع الإلكترونات تمامًا.

هيدرات ثنائي كلورو ميثان

ثنائي كلورو ميثان قابل للذوبان في الماء بشكل معتدل.

هيكل بلوري ثنائي كلورو ميثان

في شكله البلوري ، يحتوي ثنائي كلورو ميثان على هيكل رباعي السطوح.

قطبية وموصلية ثنائي كلورو ميثان

  • ثنائي كلورو ميثان قطبي في الطبيعة بسبب هندسته التي هي رباعي السطوح ، وأيضًا ، لا تلغي ثنائيات أقطاب الرابطة الفردية بعضها البعض. تفسير آخر مهم وراء هذا هو التمييز في الكهربية من ذرات الكربون والكلور والهيدروجين.
  • الموصلية الحرارية لثاني كلورو ميثان هي 0.1392 واط / م / كلفن

تفاعل ثنائي كلورو ميثان مع الحمض

لا يتفاعل ثنائي كلورو ميثان مع أي حمض. في الواقع ، إنها غير تفاعلية للغاية بطبيعتها.

تفاعل ثنائي كلورو ميثان مع القاعدة

لا يتفاعل ثنائي كلورو ميثان مع القواعد بسبب طبيعته الخاملة. يستخدم ثنائي كلورو ميثان ، جنبًا إلى جنب مع مشتقات البيريدين ، في التفاعلات نظرًا لحقيقة أن ثنائي كلورو ميثان شديد التنوع كمذيب.

تفاعل ثنائي كلورو ميثان مع أكسيد

لا يحدث أي رد فعل لأنه مستقر للغاية.

تفاعل ثنائي كلورو ميثان مع المعدن

لا يتفاعل ثنائي كلورو ميثان مع المعادن بسبب طبيعته الخاملة.

في الختام

ثنائي كلورو ميثان هو سائل غير قابل للاشتعال وله استخدام واسع كمذيب بسبب طبيعته المتعددة الاستخدامات كمذيب. تعد شركات تكنولوجيا الأغذية والأدوية من المجالات الرئيسية التي يتم فيها استخدام ثنائي كلورو ميثان ، مما يجعلها مفيدة للغاية. لها هندسة رباعية السطوح وهي ذات طبيعة قطبية.

ديبالي أرورا

مرحبًا .... أنا ديبالي أرورا وأعمل حاليًا كخبير في مادة الكيمياء. لقد أكملت منذ ذلك الحين تخرجي وما بعد التخرج في علوم الحياة والكيمياء على التوالي. أنا فضولي للغاية فيما يتعلق بالتعلم والجوانب التجريبية. إنني أتطلع إلى تعزيز مسيرتي المهنية في نفس المجال. أنا جيد في استكشاف الأخطاء وإصلاحها ولدي تفكير نقدي جيد ونهج تحليلي. اتصل بي عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/deepali-arora-571707202

آخر المقالات

الارتباط بهيكل لويس حمض النيتروز: الرسم والشروحات التفصيلية

بنية حمض النيتروز لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة سوف نتعرف على هيكل لويس حامض الخليك. يتم رسم تضيق لويس من أجل HNO2 (حمض النيتروز) خطوة بخطوة باستخدام إجمالي إلكترونات التكافؤ لكل عنصر. هناك...