هيكل وخصائص لويس CuSO4 (15 حقائق مفيدة)


كبريتات النحاس4 تُعرف كبريتات النحاس أيضًا باسم الزاج الأزرق أو الحجر الأزرق أو الزجاج الزجاجي من النحاس. دعونا نناقش بعض الحقائق المهمة حول CuSO4.

كبريتات النحاس4 or كبريتات النحاس هو ملح غير عضوي من النحاس وأيون الكبريتات. كتلته المولية 159.60 جرام / مول. كثافته 3.6 جم / سم3. تحتوي كبريتات النحاس على شكل لا مائي وهيدرات. معظم أشكال الهيدرات الشائعة والمستقرة هي CuSO4 5 H2O أو كبريتات النحاس هيدرات بنتا.

يتم تحضير كبريتات النحاس بمعالجة النحاس بحمض الكبريتيك المركز. دعونا نناقش حول هيكل لويس كبريتات النحاس والهندسة والزاوية والتهجين في الأقسام التالية.

كيفية رسم CuSO4 هيكل لويس؟

يمكن اعتبار بنية لويس أبسط تمثيل للهندسة الإلكترونية للمركب. دعونا نرسم بنية لويس لـ CuSO4.

حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ

يحتوي النحاس على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ وبالمثل يحتوي الكبريت والأكسجين على ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ. إذن في المجموع 1 + 6 + 4 × 6 = 31 إلكترونًا.

ارسم الهيكل العظمي

كبريتات النحاس مركب أيوني لذا فإن النحاس والكبريتات موجودان كأيونات. يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ بطريقة أن الكبريت هو الذرة المركزية التي تصنع أربع روابط مع الأكسجين.

هيكل cuso4 لويس
هيكل لويس من CuSO4

كبريتات النحاس4 شكل هيكل لويس

يمكن أن يكون شكل الجزيء رباعي السطوح ، خطي ، مستو مربع ، هرمي ، إلخ. دعونا نناقش شكل CuSO4.

شكل CuSO4 في هيكل لويس رباعي السطوح. ذرة الكبريت المركزية متصلة بأربعة أكسجين مكونة أربعة روابط مفردة واثنتين من الروابط المزدوجة. يبلغ طول الرابطة بين رابطة أكسجين الكبريت 149 م.

كبريتات النحاس4 المسؤول الرسمي عن هيكل لويس

الشحنة الرسمية هي شحنة افتراضية يتم تعيينها للذرة عندما يتم دمجها لتكوين جزيء أو مركب. دعونا نحسب الرسوم الرسمية لـ CuSO4.

المسؤول الرسمي من CuSO4 هي 0 لجميع الذرات باستثناء ذرة الأكسجين. هنا يحتوي الكبريت والنحاس والأكسجين المزدوج على قيمة شحنة رسمية تساوي صفرًا ولكن الأكسجين الذي يصنع رابطة واحدة مع الكبريت له قيمة شحنة رسمية تبلغ -1.

  • الشحنة الرسمية للكبريت = 0
  • الشحنة الرسمية للأكسجين المزدوج المرتبط = 0
  • الشحنة الرسمية للنحاس = 0
  • الشحنة الرسمية للأكسجين المفرد المرتبط = -1

كبريتات النحاس4 زاوية هيكل لويس

زاوية الرابطة هي الزاوية التي تتكون بين الذرات عندما يتم دمجها معًا لتشكيل مركب ويمكن أن تكون مختلفة. دعونا نناقش زاوية رابطة CuSO4.

زاوية رابطة CuSO4 هيكل لويس هو 109.50 . إنه بسبب شكل CuSO4 جزيء له شكل رباعي السطوح. يتم ترتيب جميع ذرات الأكسجين بطريقة رباعية السطوح حول ذرة الكبريت مما يجعل زاوية الرابطة 109.50.

كبريتات النحاس4 لويس هيكل الثماني القاعدة

تنص القاعدة الثماني على أن الإلكترونات اليمنى يجب أن تكون موجودة في الغلاف الخارجي للذرة بعد عملية تكوين الرابطة. دعونا نرى ما إذا كان CuSO4 يطيع قاعدة الثمانيات أم لا.

في CuSO4 هيكل لويس فقط ذرة الأكسجين تخضع لقاعدة الثمانيات. جميع ذرات الأكسجين الأربعة في CuSO4 لديها ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي. لكن الكبريت يحتوي على ثماني بتات ممتد مع 12 إلكترونًا في الغلاف الخارجي.

وبالمثل في النحاس نظرًا لوجود مدارات d ، تم أيضًا توسيع ثماني بتاتها لأن المدار d يمكن أن يستوعب أكثر من ثمانية إلكترونات. لذلك يحتوي النحاس أيضًا على أكثر من ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي.

كبريتات النحاس4 أزواج هيكل لويس الوحيد

تسمى الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ للذرة ولكنها لا تشارك في تكوين السندات بالأزواج الوحيدة. دعونا نناقش حول الأزواج الوحيدة الموجودة في CuSO4

يوفر ثنائي وحيد موجودة في CuSO4 بنية لويس هي 10. كل زوج من الإلكترونات في هذا المركب موجود في الأكسجين. اثنان من الأكسجين لهما زوجان من الإلكترونات واثنين من الأكسجين لهما ثلاثة أزواج من الإلكترونات. في المجموع ، يوجد 10 أزواج من الإلكترونات أو 20 إلكترونًا غير مرتبط.

كبريتات النحاس4 إلكترونات التكافؤ

تسمى الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ لمركب يشارك في تكوين الرابطة إلكترون التكافؤ. دعونا نرى عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في CuSO4.

إلكترونات Valance الموجودة في CuSO4 هو 31. CuSO4 يحتوي على ذرة نحاس وكبريت و 4 ذرات أكسجين. يحتوي النحاس على إلكترون واحد من التكافؤ والأكسجين والكبريت مع ستة إلكترونات تكافؤ في الغلاف الخارجي. وبالتالي هناك 31 إلكترون التكافؤ.

كبريتات النحاس4  تهجين

تهجين هي عملية لا يمكن رؤيتها إلا في المركبات التساهمية. دعونا ننظر في تهجين CuSO4.

تهجين CuSO4 هو sp3. في CuSO4 يتكون أيون الكبريتات نتيجة الروابط التساهمية. لذلك يعتبر تهجين أيون الكبريتات هنا. معادلة إيجاد التهجين هي

  • التهجين = 1/2 (V + M-C + A)
  • حيث V هي Valence Electrons ، M هي ذرة أحادية التكافؤ ، C هي شحنة موجبة و A شحنة سالبة.
  • تهجين SO42- = ½ (6 + 0-0 + 2)

                                          = 8/2 = 4

عندما يكون 4 هو رقم التهجين ، فإن تهجين المركب يكون sp3.

كبريتات النحاس4 الذوبانية

يتم عمل محلول مشبع عندما يتم إذابة أقصى كمية من المذاب في كمية معينة من المذيب. دعونا نناقش حول قابلية ذوبان CuSO4.

كبريتات النحاس4 قابل للذوبان في الماء. يذوب بسهولة في الماء لتشكيل مركب نحاسي. هذا التفاعل طارد للحرارة تمامًا.كبريتات النحاس4 قابل للذوبان في الماء لأن كلاهما مركبات أيونية.

في المذيب التالي CuSO4 قابل للذوبان

  • الميثانول

هل CuSO4 صلب أم سائل؟

السائل الصلب والغاز هي الدول الثلاث الرئيسية للمادة. دعونا نرى ما إذا كان CuSO4 مادة صلبة أو سائلة.

كبريتات النحاس4 وجد أنه مادة صلبة. و CuSO اللامائي4 توجد كمسحوق أبيض رمادي اللون بينما pentahydrate CuSO4 توجد على شكل بلورة زرقاء اللون. التركيب البلوري لـ CuSO اللامائي4 هو orthorhombic وخماسي الهيدرات هو ثلاثي الميل.

هل CuSO4 قطبي أم غير قطبي؟

يشير وجود قيمة محددة للعزم ثنائي القطب إلى أن المركب ذو طبيعة قطبية. دعونا نتحقق مما إذا كان ملف CuSO4 قطبي أم لا.

كبريتات النحاس4 مركب قطبي. لكن أيون الكبريتات الموجود في CuSO4 غير قطبية بطبيعتها. إنه بسبب القيم المكافئة الأربعة لعزم ثنائي القطب في الاتجاه المعاكس بين الكبريت والأكسجين والتي تم إلغاؤها.

كبريتات النحاس4 قطبي بطبيعته لأنه يذوب في الماء بسهولة شديدة. نظرًا لأن الماء مركب قطبي ، فإنه لا يمكن أن يذوب إلا بمركب أيوني أو قطبي.

هل CuSO4 حمضي أم أساسي؟

يمكن فهم حموضة المركب وأساسيته بسهولة عن طريق قياس قيمة الأس الهيدروجيني. دعونا نناقش ما إذا كان CuSO4 هو حمض أو قاعدة.

كبريتات النحاس4 هي مادة حمضية عندما تذوب في الماء. إنه بسبب طبيعته الأيونية. عند CuSO4 يذوب في الماء وسوف يشكل هيدروكسيد النحاس وحمض الكبريتيك.

حيث يكون هيدروكسيد النحاس قاعدة ضعيفة جدًا وحمض الكبريتيك حمض قوي. لذا فإن المحلول يعطي الطابع الحمضي أكثر.

هل CuSO4 بالكهرباء؟

المنحل بالكهرباء مركب حيث يتم ربط جميع الذرات ببعضها البعض بواسطة روابط أيونية وتنكسر هذه الروابط عندما تذوب في الماء. دعونا نتحقق مما إذا كان ملف CuSO4 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

كبريتات النحاس4 هو المنحل بالكهرباء. عندما يذوب في الماء كبريتات النحاس4 فصلت لإعطاء النحاس2+ و حينئذ4 2- الأيونات. هذه الأيونات قادرة على التحرك بين المحاليل وستقوم بتوصيل الكهرباء عند وضع قطبين في المحلول.

هل CuSO4 هل هي أيونية أم تساهمية؟

تتكون المركبات الأيونية من الروابط الأيونية وتتكون المركبات التساهمية من الروابط التساهمية. دعونا نتحقق مما إذا كان ملف CuSO4 أيوني أو تساهمية.

كبريتات النحاس4 هو مركب أيوني. تتشكل من خلال التجاذب بين Cu2+ أيون موجب و SO4 2- أيون سالب. لذا فإن الرابطة الموجودة بين الذرات هي رابطة أيونية والمركب يعرض جميع خصائص المركبات الأيونية.

في الختام

كبريتات النحاس4 أو كبريتات النحاس مركب يستخدم كمبيد للفطريات ومبيدات الأعشاب. يتم استخدامه ككاشف تحليلي وفي التخليق العضوي. في بعض الأحيان يتم استخدامه كعنصر مقاوم في المقاومات السائلة وأيضًا كعنصر لاذع في صباغة الخضار.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات

رابط لخصائص النحاس الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للنحاس (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

يعد النحاس عنصرًا انتقاليًا متعدد التخصصات في مقاربته لمختلف المجالات العلمية. دعونا نناقش بعض الحقائق حول هذا الموضوع. يعتبر النحاس من أندر الأنواع المتوفرة ...