3 حقائق عن Cr2O3 + HCl: ماذا وكيف توازن

في هذه المقالة ، تمت مناقشة "cr2o3 + hcl" ، نتاج هذا التفاعل وطريقة الموازنة ونوع التفاعل باختصار.

Cr2O3 أو أكسيد الكروم مركب بلوري أخضر اللون كتلته الجزيئية 151.99 جم / مول. على الجانب الآخر حمض الهيدروكلوريك هو حمض معدني قوي بوزن جزيئي 36.458 جم / مول. في تفاعلهم الكيميائي كلوريد الكروم (CrCl3) والماء (H2س) يتم الحصول عليها كمنتج.

دعونا نركز على المناقشات التالية حول رد الفعل.

ما هو Cr2O3 + حمض الهيدروكلوريك؟

أكسيد الكروم أو الكروم هو مركب صلب بلوري يستخدم أساسًا كصبغة. مظهر هذا المركب أخضر فاتح إلى غامق مع درجة انصهار وغليان 24350 C و 40000C على التوالي. إنه مركب غير قابل للذوبان في الماء.

التعبئة من الكريستال عبارة عن تعبئة سداسية قريبة (HCP) مع هيكل اكسيد الالمونيوم. إنها مادة صلبة وهشة. سجل تجاري2O3 أو يمكن تصنيع الكروميا من ثنائي كرومات الصوديوم (Na2Cr2O7) اختزال.

Na2Cr2O7 + S → نا2SO4 + كر2O3.

يمكن تصنيعه أيضًا عن طريق تحلل ملح الكروم أو عن طريق التحلل الطارد للحرارة لثاني كرومات الأمونيوم.

(NH4)2Cr2O7 → كر2O3 + N2 + H2O

cr2o3 + حمض الهيدروكلوريك
 هيكل كر2O3

حمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروكلوريك المعروف أيضًا باسم حمض المرياتيك هو سائل عديم اللون برائحة نفاذة. إنه حمض قوي جدًا مع درجة حموضة = 3.01. لديها حرف k كبيرa القيمة (pka = -5.9).

ما هو حاصل ضرب Cr2O3 + حمض الهيدروكلوريك؟

يتكون حمض الهيدروكلوريك من الهيدروجين واللامعدني (Cl). بعد التفاعل مع أكسيد الكروم ، يتم الحصول على ملح واحد من الكروم والماء. التفاعل أعلاه هو نوع واحد من تفاعل الأكسدة والاختزال. في هذا التفاعل كلوريد الكروم (CrCl3) والماء (H2س) يتشكل.

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

يستمر رد الفعل هذا نحو الاتجاه الأمامي بسبب زيادة الانتروبيا (الاضطراب) بدرجة أعلى. لأن الماء يتشكل في جانب المنتج وهو مركب تساهمي شديد الاستقرار.

كلوريد الكروم هو مركب كروم يظهر فيه الكروم في حالة الأكسدة +3. الوزن الجزيئي لهذا المركب هو 158.36 جم / مول. مظهر كلوريد الكروم اللامائي هو مادة صلبة بنفسجية اللون وهي قابلة للذوبان في الماء ولكنها غير قابلة للذوبان في الإيثانول والأثير والأسيتون. يتم استخدامه كمحفزات وسلائف لأصباغ الصوف.

كيفية موازنة كر2O3 + حمض الهيدروكلوريك؟

يعد موازنة المعادلة الكيميائية أمرًا إلزاميًا لتحديد عدد الجزيئات أو المولات المطلوبة لإكمال تفاعل كيميائي. هناك بعض الخطوات التي يجب اتباعها لموازنة أي تفاعل كيميائي. هم انهم-

  • في البداية ، تتم كتابة المعادلة غير المتوازنة
  • ثم قم بموازنة المعادلة باستخدام الطريقة الصحيحة.
  • تتم كتابة الحالة الفيزيائية لكل من المادة المتفاعلة والمنتج داخل قوس.

الآن ، حان الوقت لموازنة رد الفعل أعلاه من خلال الطريقة التالية.

  1. كتابة المعادلة غير المتوازنة-

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

2. حساب العدد المطلوب من الجزيئات وإضافتها كقياس متكافئ قبل كل من المادة المتفاعلة والمنتج.

في الجانب المتفاعل ، يوجد اثنان من الكروم وثلاثة جزيئات أكسجين في Cr2O3 مركب. لموازنة عدد الكروم (Cr) والأكسجين (O) ، سيتم ضرب 2 و 3 مع CrCl3 وH2O على التوالي في جانب المنتج. وبالمثل ، لموازنة عدد الكلور والأكسجين ، سيتم ضرب 6 مع حمض الهيدروكلوريك.

بعد ضرب هذه الأرقام كقياس كيميائي ، ستكون المعادلة الكيميائية النهائية للميزان -

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H+2O

ما هو نوع التفاعل Cr2O3 + حمض الهيدروكلوريك؟

رد الفعل أعلاه هو مثال على رد فعل الأكسدة. تفاعلات الأكسدة والاختزال هي في الأساس مزيج من تفاعلين. هم انهم-

  1. تفاعل الأكسدة
  2. رد فعل التخفيض

في تفاعل الأكسدة والاختزال هذا يتم تقليل مادة متفاعلة وأكسدة مادة متفاعلة أخرى من قبل بعضها البعض لتشكيل المنتج المؤكسد والمختزل على التوالي.

نأتي الآن إلى رد الفعل هذا-

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H+2O

في هذا التفاعل ، يتم تقليل Cr2O3 لتشكيل CrCl3 و يتأكسد حمض الهيدروكلوريك إلى H2O. وبالتالي ، يلعب حمض الهيدروكلوريك دورًا في التقليل عامل و Cr2O3 يلعب دور مؤكسد عامل في رد الفعل هذا.

لذلك ، فهو بالتأكيد تفاعل أكسدة واختزال يحدث فيه الاختزال والأكسدة في وقت واحد في نفس التفاعل.

رد فعل الأكسدة

في الختام

من المقالة أعلاه قمنا بجمع المعلومات على تفاعل Cr2O3 مع حمض الهيدروكلوريك. المنتجات التي تم الحصول عليها من تفاعل الأكسدة والاختزال هي كلوريد الكروم (Cr2O3) والماء (H2O).

انتقل إلى الأعلى