15 أمثلة على الرابطة التساهمية المنسقة: البصيرة والحقائق التفصيلية

في هذه المقالة سنرى ما هو الرابط التساهمي المنسق ، وخصائصه هي حقائق جنبًا إلى جنب مع بعض أمثلة الرابطة التساهمية المنسقة بالتفصيل.

أثناء مشاركة تكوين الرابطة لزوج الإلكترون يحدث بواسطة ذرة واحدة فقط ، تسمى رابطة التساهمية الإحداثية. تشترك ذرة واحدة فقط في الجزيء في كلا الإلكترونين لتكوين رابطة. يظهر هذا النوع من الترابط في الأمثلة التالية.

كما يحق للروابط التساهمية المنسقة أن تكون رابطة ثنائية القطب أو رابطة متداخلة. في الرابطة التساهمية الإحداثية ، يتم مشاركة كلا الإلكترونين بواسطة ذرة فردية ، والآخر هو متقبل الإلكترون. يُشار إليها بالسهم "→" ، مشيرًا إلى الذرة التي تقبل الإلكترونات.

 يعطي A → B A زوج إلكترون أو إلكترونين ، يُطلق عليهما ذرة المانح

                 يقبل B زوج الإلكترون أو الإلكترونات ، ويطلق عليه اسم ذرة المستقبل.  

تختلف الرابطة التساهمية الإحداثية عن الرابطة التساهمية في طريقة تكوينها فقط ، وبمجرد تشكيلها فإنها تشبه تمامًا الرابطة التساهمية. قد تتشكل الرابطة التساهمية الإحداثية عندما تحتوي إحدى الذرات المجمعة على زوج وحيد غير مستخدم من الإلكترونات إلى جانب ثماني بتات كاملة.     

الخصائص

  • زوج الإلكترون أو كلاهما إلكترون الرابطة المعطاة من ذرة واحدة فقط.
  • أيضا يسمى ثنائي القطب السندات أو تاريخ كفالة.
  • يتم عرض الروابط التساهمية المنسقة على أنها "→".  
  • المركبات التي تحتوي على هذا نوع الترابط يسمى تنسيق التساهمية مجمعات سكنية.
  • تؤدي مشاركة الإلكترونات إلى استقرار جميع الذرات.
  • تكتسب ذرة المتبرع شحنة موجبة طفيفة وشحنة سالبة طفيفة تكتسبها ذرة المستقبل.

تنسيق أمثلة الرابطة التساهمية

تشكيل الأمونيوم والبورون ثلاثي فلوريد NH3BF3

في نيو هامبشاير3 جزيء ، يحتوي النيتروجين على 5 إلكترونات في غلاف التكافؤ. يحتوي N على ثماني بتات كامل عن طريق تكوين ثلاث روابط مع ثلاث ذرات هيدروجين. لكنه لا يزال مع زوج من الإلكترونات غير المستخدمة. يمكن التبرع بهذا الزوج الوحيد من الإلكترونات للذرة B في BF3، وهو نقص الإلكترون يشكل رابطة تساهمية تنسيق. بسبب هذا البورون تكمل ذرة أيضا ثماني بتات.

تنسيق أمثلة الرابطة التساهمية
الرقم 1: الأمونيوم والبورون ثلاثي فلوريد NH3→ فرنك بلجيكي3

اعتمادات الصورة: ويكيبيديا

تشكيل أيون الأمونيوم NH4+

في نيو هامبشاير3 جزيء ، تحتوي ذرة النيتروجين على زوج واحد من الإلكترونات بعد إكمال ثماني بتات. يتشارك هذا الزوج الوحيد من الإلكترونات مع H+ أيون حمض الهيدروكلوريك. تشكل الرابطة التساهمية المنسقة بين N و H ، مما يؤدي إلى تكوين أيون الأمونيوم NH4+.

الرقم 2: تشكيل أيون الأمونيوم NH4+

الصور: ستاتيك فليكر

تشكيل أيون الهيدرونيوم H.3O+

أثناء تكوين أيونات الهيدرونيوم ، تعمل جزيئات الماء كذرات مانحة. تحتوي ذرة الأكسجين الموجودة في H2O على زوج وحيد من الإلكترونات يستخدم لتكوين تنسيق تساهمي رابطة مع الهيدروجين ذرة موجودة في حمض الهيدروكلوريك.

الرقم 3: تشكيل أيون الهيدرونيوم H.3O+

الصور: برينكارت

تشكيل رباعي فلوروبورون BF4-

تشترك ذرات الفلور في زوج وحيد من الإلكترونات مع البورون. يعمل الفلور كذرة مانحة ويعمل البورون كمستقبل. يحدث تكوين رباعي فلوروبورون بواسطة رابطة تساهمية تنسيق.

الرقم 4: تشكيل رباعي فلوروبورون BF4-

الصور: كيمياء حمراء

تشكيل كلوريد الألومنيوم AlCl6

يحتوي الألمنيوم على ثلاثة إلكترونات في غلاف التكافؤ ، ومن ثم فإنه يشكل ثلاث روابط مع الكلور. يحتوي الكلور على 7 إلكترونات يستخدم منها أحدها لتكوين السندات وتعمل كزوج وحيد. يشترك الكلور في زوج واحد من الإلكترونات مع ذرة ألمنيوم أخرى لتشكيل رابطة تساهمية إحداثي.

الرقم 5: كلوريد الألومنيوم AlCl6

الصور: كيمياء حمراء

ثاني أكسيد الكبريت SO2

في جزيء ثاني أكسيد الكبريت ، يحتوي الكبريت على 6 إلكترونات تكافؤ وبالتالي يعمل كذرة مانحة ويعمل الأكسجين كمستقبل. يشكل الكبريت رابطة مزدوجة مع أحد الأكسجين ويشارك زوجًا منفردًا مع الأكسجين الآخر.

الرقم 6: ثاني أكسيد الكبريت SO2

الصور: كيمياء حمراء

ثالث أكسيد الكبريت SO3

بعد تكوين رابطة مزدوجة مع الأكسجين ، يشترك الكبريت في زوجين منفردان من الإلكترونات مع اثنين من الأكسجين الذرات بواسطة رابطة تساهمية تنسيق.

الرقم 7: ثالث أكسيد الكبريت SO3

الصور: كيمياء حمراء

حامض الكبريتيك H2SO4

يشكل الكبريت الموجود في حمض الكبريتيك رابطتين تساهمية منسقتين مع ذرتين مختلفتين من الأكسجين. يحتوي الكبريت على زوجين منفردان.

الرقم 8: حامض الكبريتيك H2SO4

الصور: gstatic.com

خماسي أكسيد النيتروجين N2O5

يحتوي النيتروجين على 5 إلكترونات في غلاف التكافؤ ، منها ثلاثة إلكترونات تستخدم لتكوين رابطة مفردة وواحدة مزدوجة مع الأكسجين. تعمل الإلكترونات المتبقية كأزواج وحيدة. تم استخدام هذا الزوج الوحيد لتكوين رابطة تساهمية تنسيق مع ذرة الأكسجين.

الرقم 9: خماسي أكسيد النيتروجين N2O5

الصور: encrypted-tbn0.gstatic.com

النيتروميثان

في النيتروجين ، تشكل ذرات النيتروجين روابط تساهمية مع ذرات الأكسجين. يشكل النيتروجين رابطة مزدوجة مع أكسجين واحد ورابطة واحدة مع ذرة كربون من مجموعة الميثيل ويكمل ثماني بتاتها.

الرقم 10: النيتروميثان

الصور: برينكارت

كلوريد هيكسامين كوبالت (lll) (NH3)6Cl3

في مركب Hexammine Cobalt (lll) كلوريد ، ست ذرات نيتروجين من يجند ، تشترك الأمونيا NH3 في زوج وحيد من الإلكترونات مع معدن الكوبالت المركزي.

الرقم 11: كلوريد هيكسامين كوبالت (lll) (NH3)6Cl3

الصور: ويكيبيديا

Hexaaquo كوبالت (ليرة لبنانية) كلوريد Co (H.2O)6Cl2

في كلوريد الكوبالت Hexaaquo (ليرة لبنانية) ، ستة ماء H.2جزيئات O هي الروابط ، وتعمل كذرات مانحة. ذرة المعدن المركزية يعمل الكوبالت كذرة مستقبلية. ذرة الأكسجين لـ H.2يحتوي O على زوج وحيد من الإلكترونات التي تشترك مع الكوبالت في تشكيل رابطة تساهمية إحداثي.

الرقم 12: Hexaaquo كوبالت (ليرة لبنانية) كلوريد Co (H.2O)6Cl2

الصور: encrypted-tbn0.gstatic.com

النيكل رباعي الكربونيل نيكل (CO)4

في Tetracarbonyl Nickel ، يعمل Ni كمستقبل ، ويعمل ثاني أكسيد الكربون كذرة مانحة. تشترك أربع ذرات أكسجين من الرابطة في زوج وحيد مع النيكل لتشكيل رابطة تساهمية تنسيق.

الرقم 13: النيكل رباعي الكربونيل نيكل (CO)4

الصور: ويكيميديا

هيكساكوو ألومنيوم (lll)

في هذا المركب ، ذرات الأكسجين من H2تشترك O في زوج وحيد مع ذرة المعدن المركزية الألومنيوم. 

الرقم 14: هيكساقوو Alألمنيوم (lll)

الصور: كيمجويد

الأوزون

تحتوي ذرة الأكسجين على 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ. يتم استخدام إلكترونين لتكوين رابطة مزدوجة مع أكسجين واحد ويتم استخدام زوج واحد لتكوين رابطة تساهمية إحداثيّة مع أكسجين آخر.

الرقم 15: الأوزون

الصور: كيمياء حمراء

واصل القراءة :أمثلة SN2: رؤى تفصيلية وحقائق

أسئلة مكررة:

1) سؤال: ما المقصود بالسند المحدد؟

الجواب: يتم تعريف الرابطة الأصلية على أنها

أثناء تبادل تكوين الرابطة لزوج الإلكترون يحدث بواسطة ذرة واحدة فقط ، تسمى رابطة التساهمية الإحداثية. وتسمى أيضًا الرابطة ثنائية القطب أو الرابطة الانحدارية.

2) سؤال: ما هي الفروق بين الروابط التساهمية والإحداثية؟

الجواب: الفرق بين الرابطة التساهمية والإحداثية

تنسيق السنداترابطة تساهمية
تشترك ذرة واحدة فقط في الجزيء في كلا الإلكترونين لتكوين رابطة.تشترك كل من ذرات الجزيء في الإلكترونات لتشكيل رابطة.
مطلوب ما لا يقل عن زوج واحد من الإلكترونات.لا يتطلب أي زوج وحيد من الإلكترونات.
لا ينبغي أن يكون لها إلكترونات unpairيجب أن يكون لها إقران الإلكترونات
يجب أن يكون المدار الفارغ موجودًا في ذرة المستقبل.لا يتطلب المدار الفارغ.
إنها رابطة قطبية.قد يكون قطبيًا أو غير قطبي اعتمادًا على الذرات التي تشكل رابطة.
يمثلها سهم →يمثله اندفاعة -

3) سؤال: هل إحداثي السندات اتجاهي؟

الجواب: تنسيق السندات اتجاهي ،

شكل الرابطة الإحداثية عندما يتم مشاركة كلا الإلكترونين بواسطة ذرة واحدة فقط ، تكون ذرة المانح وبالتالي رابطة التنسيق اتجاهية. يتم تمثيله أيضًا بواسطة سهم → يشير نحو ذرة المستقبل.

انتقل إلى الأعلى