هيكل Cobr2 Lewis ، الخصائص: 13 حقيقة يجب أن تعرفها


في هذه المقالة سوف نناقش هيكل cobr2 lewis بما في ذلك خصائصه وهيكله و 13 حقيقة مهمة بخصوص هذا.

Cobr2 المعروف باسم البروموفوسجين بالقياس مع الفوسجين. يتم إنتاجه في طفايات الحريق ، عندما تتحلل مركبات الهالون. وهو سائل عديم اللون كتلته المولية 187.818 جم / مول. يبدأ الغليان عند 64.50ج ، عندما تتحلل. حتى في درجات الحرارة المنخفضة ، يتحلل ببطء إلى مركب سام وعنصري.

رسم هيكل Cobr2 Lewis

In كوبر 2 الذرة المركزية هي ذرة C حيث ترتبط ذرات O و 2 Br. في cobr2 ، تستخدم ذرة c المركزية مدار sp2 الهجين. في الحالة الأرضية ، تحتوي ذرة C على 4 إلكترون تكافؤ ولكن يبقى 2 فقط بدون أزواج. لتكوين cobr2 ، يلزم وجود 4 إلكترونات غير مقترنة.

عندما يتم تطبيق بعض الطاقة, يصبح إلكترون 2s من ذرة c غير زوجي ويوجد الآن إجمالي 4 إلكترون غير مزدوج. ومن ثم تشكل ذرات 2 br روابط 2 سيجما وتشكل الذرة 1 سيجما وكذلك رابطة 1 pi مع ذرة c المركزية. كل هذه روابط تساهمية. هذا لأن كل هذه تتشكل من خلال مشاركة الإلكترونات بين ذرتين.

شكل هيكل Cobr2 Lewis

من نظرية VSEPR يمكننا أن نفترض أن شكل cobr2 هو مخطط مثلث. في هذا الهيكل ، تكون ذرة الكربون المركزية محاطة ب 2 br و 1 o ذرة بطريقة مخطط ثلاثي الزوايا.

لا يحتوي هيكل cobr2 على أي زوج وحيد من الإلكترون على ذرة c المركزية ؛ ومن ثم لا يحدث تشويه لبنية المخطط المثلثية المثالية. في cobr2 ، تستخدم ذرة C المركزية مدار هجين sp2 لتكوين روابط 2 c-br و 1 c = o رابطة. نظرًا لأن cobr2 له هيكل مخطط ، فإن جميع الذرات الموجودة في cobr2 تقع في نفس المستوى.

Cobr2 Lewis Structure الرسوم الرسمية

الصيغة التي استخدمناها لحساب الشحنة الرسمية هي - الشحنة الرسمية (fc) على كل ذرة = (إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ للذرة) - (إجمالي عدد الإلكترون المترابط الذي تشكله تلك الذرة) / 2- (إجمالي عدد عدم الترابط الإلكترونات على تلك الذرة).

ومن ثم فإن الشحنة الرسمية على ذرة c المركزية في بروموفوسجين = 4-8 / 2-0 = 0.

الشحنة الرسمية على ذرة الأكسجين في cobr2 = 6-4 / 2-4 = 0.

الشحنة الرسمية على ذرتين طرفيتين من النحاس في الكوبر 2 = 2-7 / 2-2 = 6.

ومن ثم فإن الشحنة الرسمية على ذرة C المركزية في cobr2 تساوي 0 وكل ذرة بروم وأيضًا ذرة O لها شحنة رسمية قدرها 0 ، مما يجعل المركب الكلي متعادل كهربائيًا.

Cobr2 lewis هيكل أزواج وحيدة

العدد الإجمالي للزوج غير المشترك من الإلكترون موجود على أي ذرة = إلكترونات التكافؤ الموجودة في العدد الكلي للذرة للروابط التي شكلتها تلك الذرة المعينة.

في cobr2 الزوج الوحيد الموجود على ذرة c المركزية = 4-4 = 0 أي لا يوجد زوج وحيد من الإلكترون على ذرة c.

زوج وحيد موجود على ذرة الأكسجين في cobr2 = 6-2 = 4 أي زوج وحيد من الإلكترون.

زوج وحيد موجود على ذرات br في cobr2 = 7-1 = 6 ie3 زوج غير مشترك من الإلكترون.

يظهر هذا الزوج غير المشترك من الإلكترونات على ذرات o و br في cobr2 هيكل لويس كنقاط إلكترونية.

تهجين Cobr2

التهجين هو عملية تمزج فيها ذرة c المركزية في cobr2 مدارها الذري لتشكيل مدارات هجينة لأن المدارات الذرية ذات الطاقة العالية لا تشارك في الترابط. في الطور الأرضي ، يحتوي C على 4 إلكترونات تكافؤ منها إلكترونان فقط منفصلين. لكن هذا لا يكفي للإلكترونات لتشكيل cobr2.

ومن ثم عندما يمتص C طاقة التهجين ، يصبح إلكترون 2s غير متزاوج ويتم استيفاء متطلبات 4 إلكترون غير مزدوج. باستخدام ذرة الإلكترون C هذه تشكل Cobr2 بمساعدة روابط 3 سيجما ورابطة 1 pi. في cobr2 ، يستخدم c المدار الهجين sp2 لعمل روابط c-br و c = o. وفقًا لتهجين sp2 ، فإن بنية cobr2 هي مخطط مثلث.

هيكل cobr2 لويس
تهجين Cobr2

ذوبان Cobr2

Cobr2 قابل للذوبان في المذيبات القطبية نظرًا لحقيقة أنه نظرًا لأن cobr2 قطبي بطبيعته ، فإنه يحب أن يذوب في المذيبات القطبية مثل الماء ، الإيثانول، والميثانول ، إلخ. في 100 مل من الماء ، يذاب حوالي 66.7 جم من الكوبر 2 عند حوالي 590c.

إلكترونات الستارة Cobr2

لحساب العدد الإجمالي لإلكترون التكافؤ في cobr2 ، يلزم معرفة إلكترون التكافؤ لذرات c و o و br. إلكترون التكافؤ الموجود في ذرة c هو 4. إلكترون التكافؤ الموجود في ذرة O و Br هو 6 و 7 على التوالي. إجمالي عدد إلكترون التكافؤ الموجود في cobr2 هو مجموع إلكترون التكافؤ لذرات c و o و br أي (4 * 1 + 6 * 1 + 7 * 2) = 24.

زاوية هيكل Cobr2 Lewis

في cobr2 ، يتم تهجين ذرة c المركزية sp2 ويكون هيكل cobr2 مخطط ثلاثي الزوايا. وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن الزاوية في شكل مخطط ثلاثي الزوايا هي 1200. ومن ثم فإن الزاوية بين br-C-br و br-CO هي بالضبط 1200.

رنين هيكل Cobr2 Lewis

يحدث الرنين في Cobr2 وفي عملية الرنين ينتقل زوج الإلكترون غير المترابط من ذرة إلى ذرة أخرى من خلال الاقتران. يُطلق على الهيكل الذي نحصل عليه من خلال عدم التمركز اسم بنية الرنين.

عندما يحدث الرنين في cobr2 ، نحصل على 3 بنية رنين مكافئة ويحدث عدم التمركز من خلال اقتران زوج الإلكترون غير المترابط مع مجموعة الكاربونيل في ∏* المداري.

الرنين Cobr2

Cobr2 lewis هيكل ثماني القاعدة

عندما نرى ملف هيكل لويس من cobr2 نجد أن كل ذرة بروم بها 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي وتفي بقاعدة الثمانيات. في ذرة الكربون المركزية المركبة cobr2 تشكل 2 روابط C-Br و 1 C = O رابطة مما يجعل إجمالي 4 زوج إلكترون أي 8 إلكترونات حول ذرة C المركزية.

تشكل ذرة O رابطة 2 مع ذرة C المركزية وتحتوي أيضًا على زوجان وحيدان مما يجعل إجمالي 2 إلكترونات حول ذرة O. تتكون ذرات 8 Br من رابطة سيجما 2 لكل منها ذرة C وكلاهما يحتوي على 1 زوج وحيد من الإلكترون ، أي أن قاعدة الثماني تفي أيضًا بذرة Br.

Cobr2 قطبي أم غير قطبي؟

SOCl2 مركب غير قطبي. في cobr2 ، تكمن لحظة الرابطة c = o في اتجاه ذرة o كهربية أكثر. تقع لحظات رابطة c-br 2 تجاه Br atom ، حيث أن br أكثر كهرسلبية من ذرة c. كل لحظات الرابطة هذه تلغي بعضها البعض وبالتالي تجعل العزم ثنائي القطب لهذا المركب هو 0 ديباي.

هل cobr2 أيوني؟

Cobr2 مركب أيوني. هذا يرجع إلى حقيقة أن فرق الكهربية بين روابط C-Br و C = O الرابطة. Cobr2 قابل للذوبان في الماء مثل المركبات الأيونية. كما أن لديها درجة انصهار عالية وكذلك درجة غليان مماثلة لتلك الخاصة بالمركب الأيوني. كما أنها توصل الكهرباء في الحالة المنصهرة وكذلك في حالة الحل.

هل cobr2 حمضي أم أساسي؟

يعتبر Cobr2 مذبذبًا بطبيعته ، أي أنه يعمل كحمض أو كقاعدة. عندما يتفاعل cobr2 مع الحمض ، فإنه يقبل H + ion من خلال التبرع بذرة O ويتصرف كقاعدة مماثلة. عندما تتفاعل مع القاعدة ، تتبرع OH- بزوجها الوحيد من الإلكترون ويقبل cobr2 هذا الإلكترون ويعمل كقاعدة لويس.

هل cobr2 رباعي السطوح؟

يحقق Cobr2 هندسة مخطط مثلثية حيث تعمل ذرة c كذرة مركزية. ليس لديها هندسة رباعية السطوح ، لأن ذرة c المركزية ليست مهجنة sp3.

هل cobr2 خطي؟

Cobr2 ليس خطيًا لأن ذرة c المركزية ليست sp مهجنة. نظرًا لأن ذرة c المركزية في cobr2 تكتسب sp2 ولا تصل إلى 1800 ومن ثم ، مسألة cobr2 له هندسة خطية لا تنشأ.

هل cobr2 متماثل أم غير متماثل؟

Cobr2 متماثل بطبيعته. هذا بسبب حقيقة أن مستوى المرآة ، أي مستوى سيجما ، يقطع مركب cobr2 إلى نصفين متماثلين. تمر طائرة سيجما عبر مجموعة كاربونيل. يحتوي أيضًا على محور c2 الذي يمر عبر مجموعة C = O ، بعد هذه العملية ، يمكن تراكب br مع مجموعة br أخرى.

في الختام

Cobr2 هو مركب مستقر يتم فيه تهجين ذرة C المركزية sp2 وبسبب عدم وجود زوج وحيد من الإلكترون ، فإن الهيكل هو مخطط ثلاثي الزوايا حقيقي. في هذا المركب ، أشبع كل الذرات ثماني بتاتهم.

سوزانتا ميتي

مرحبًا .... أنا سوزانتا ميتي. لقد أكملت درجة الماجستير من جامعة Vidyasagar بتخصص في الكيمياء العضوية. أحب أن أكتب مفاهيم الكيمياء المعقدة بكلمات مفهومة وبسيطة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/susanta-maity-647930220

آخر المقالات