هيكل وخصائص ClI3 Lewis (17 حقائق مهمة)


يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء في الخط ويطلق على نمط النقاط اسم هيكل لويس. دعونا نجري بعض المناقشات التفصيلية حول CLI3 هيكل لويس.

CLI3 يحتوي هيكل لويس على ذرتين أي ذرات الكلور واليود. لديها 2 Cl ذرة و 1 ذرات أنا. كل من I و Cl من غير المعادن ويعرفان باسم الهالوجينات. وهكذا ، CLI3 هو مركب بين الهالوجين. في ClI3 (ثلاثي يوديد الكلور) Cl أقل كهربيًا من I لذا فهي تحتل موقعًا مركزيًا.

تتصل جميع ذرات Cl و 3 I بثلاث روابط تساهمية مفردة يرمز إليها بخطوط. يتم وضع الإلكترونات المتبقية أولاً على 3 I ثم على ذرة Cl المركزية. دعونا نناقش المزيد حول إلكترونات التكافؤ والشحنة الرسمية والأزواج المنفردة والعديد من خصائص ClI3 هيكل لويس مع بعض الحقائق عنه.

كيفية رسم ClI3 هيكل لويس؟

فيما يلي الخطوات الموضحة والشرح لرسم CLI3 هيكل لويس.

إلكترونات التكافؤ في ClI3 وارتباطه:

قم بحساب إجمالي إلكترونات التكافؤ الموجودة على ClI3 بنية لويس عن طريق جمع كل ذرات Cl و I الموجودة عليها. اصنع الروابط التساهمية الموضحة بخطوط مفردة بين جميع ذرات Cl و I.

عد أزواجًا منفردة من ClI3 وطبِّق قاعدة الثمانيات عليها:

وضعت إلكترونات التكافؤ الإضافي بعد الترابط أولاً على جميع ذرات I الثلاث ثم على ذرة Cl المركزية وعدها. قم بتطبيق قاعدة الثمانيات على بنية ClI3 lewis لمعرفة ما إذا كانت ذرات Cl و I تحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة أو ممتدة.

احسب الرسم الرسمي لـ ClI3 وتوقع شكله:

الرسوم الرسمية الموجودة على ClI3 يجب حساب بنية لويس باستخدام صيغة محددة للرسوم الرسمية. أخيرًا ، توقع شكل ClI3 مع تهجينها وزاوية الرابطة.

هيكل ClI3 لويس

CLI3 إلكترونات التكافؤ

يُعرف الإلكترون المتاح في المدار الخارجي للذرة أو الجزيء باسم إلكترون التكافؤ. ألق نظرة على الشرح التفصيلي لـ ClI3 إلكترونات التكافؤ.

CLI3 يحتوي هيكل لويس على 28 إلكترونًا تكافؤًا. ذرات الكلور واليود في ClI3 هي ذرات هالوجين وكلاهما ينتمي إلى المجموعة 17 في الجدول الدوري. لذلك ، تحتوي كل من ذرات الكلور واليود على سبعة إلكترونات تكافؤ في مداري غلاف التكافؤ الخارجي.

CLI3 يتم حساب إلكترونات تكافؤ بنية لويس وشرحها في الخطوات التالية الواردة أدناه.

  • ذرة الكلور في ClI3 يحتوي على إلكترونات التكافؤ = 07 × 1 (Cl) = 07
  • ذرة اليود من ClI3 يحتوي على إلكترونات التكافؤ = 07 × 03 (I) = 21
  • إلكترونات التكافؤ موجودة على ClI3 بنية لويس هي = 07 (Cl) + 21 (I) = 28
  • مجموع أزواج الإلكترون المتاحة على ClI3 تُحسب بنية لويس بقسمة إلكترونات التكافؤ على 2 = 28/2 = 14
  • ومن ثم ، فإن إجمالي إلكترونات التكافؤ في بنية ClI3 lewis هي 28 وإجمالي أزواج الإلكترون 14.

CLI3 أزواج هيكل لويس الوحيد

تسمى إلكترونات التكافؤ الإضافية التي تبقى بعد عدم مشاركة الرابطة بين الذرات بإلكترونات الزوج الوحيد. دعونا نناقش CLI3 هيكل لويس زوج واحد من الإلكترونات.

CLI3 يحتوي هيكل لويس على 11 زوجًا منفردًا من الإلكترونات. لديها إجمالي 28 إلكترون التكافؤ. تنخرط ستة إلكترونات لتكوين 3 روابط داخل ذرات Cl و I وتكون 3 أزواج روابط. لا يتم مشاركة 22 إلكترونًا تكافؤًا إضافيًا ويتم وضعها على 3 ذرات I ثم على ذرات Cl المركزية.

إلكترونات الزوج الوحيد على ClI3 يتم حساب بنية لويس في الخطوات التالية المحددة.

  • إلكترونات زوج وحيد على ClI3 هي = إلكترونات التكافؤ لـ ClI3(V.E) - عدد السندات / 2
  • ذرة Cl المركزية في ClI3 يحتوي على زوج وحيد من الإلكترون = 7 (V.E) - 3 (روابط) / 2 = 4/2 = 2
  • ثلاث ذرات أنا من ClI3 يحتوي على إلكترونات زوج وحيد = 7 (V.E) - 1 (رابطة) / 2 = 6/2 = 3
  • إلكترونات الزوج الوحيد على ClI3 هيكل لويس هو = 2 (Cl) + 3 × 3 (I) = 2 + 9 = 11
  • ومن هنا جاء CLI3 يحتوي هيكل لويس على 11 زوجًا وحيدًا من الإلكترونات الموجودة عليه.

CLI3 حكم لويس هيكل الثماني

الذرات التي تحتوي على 8 إلكترونات في غلافها الخارجي هي ذرات مستقرة كما هو موضح في قاعدة الثمانيات. فيما يلي شرح موجز لـ CLI3 حكم لويس هيكل الثماني.

CLI3 تحتوي بنية لويس على ثماني بتات كاملة من جميع ذرات I الخارجية الثلاثة وثماني بتات ممتدة من ذرة Cl المركزية. تُحاط الذرات الخارجية 3 I بمجموع ثمانية إلكترونات ، أي زوجان من الروابط و 2 إلكترونات زوجية غير مشتركة. يحتوي ClI6 على 3 إلكترونات في جميع ذرات I الثلاثة وله ثماني بتات كاملة.

يحيط بذرة Cl المركزية ما مجموعه عشرة إلكترونات ، أي ستة إلكترونات زوجية وأربعة إلكترونات غير مرتبطة. لذلك ، نظرًا لوجود أكثر من ثمانية إلكترونات على ذرة Cl المركزية ، فإن لديها ثماني بتات ممتدة.

CLI3 رسوم هيكلية لويس الرسمية

يسمى الحد الأدنى من الشحنة الموجبة أو السالبة التي تتطور على الذرات بسبب فقدان الإلكترون وكسبه بالشحنة الرسمية. دعونا نناقش بإيجاز CLI3 اتهام رسمي.

المسؤول الرسمي من ClI3 بنية لويس هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

الشرح الحسابي التفصيلي ل ClI3 الرسم الرسمي مبين في الجدول التالي.

ذرات ClI3
هيكل لويس
التكافؤ
على الإلكترونات
Cl وأنا
عدم الترابط
على الإلكترونات
Cl وأنا
الرابطة
على الإلكترونات
Cl وأنا
التهمة الرسمية
على Cl وأنا
الكلور (الكلور)
ذرات
070406(7-4-6 / 2) = 0
اليود (I)
ذرات
070602(7-6-2 / 2) = 0
ClI3 lewis شحنة رسمية ، Cl = 0 ، I = 0

CLI3 شكل هيكل لويس

يسمى تثبيت أو ترتيب ذرات الجزيئات بطريقة محددة أو محددة بالشكل الجزيئي. دعونا نناقش بشيء من التفصيل CLI3 شكل هيكل لويس.

CLI3 هيكل لويس له هيكل جزيئي على شكل حرف T وهندسة الإلكترون المثلثية ثنائية الهرمون. ذرة Cl المركزية في ClI3 يتم ربط بنية لويس بثلاث ذرات يود مع ثلاث روابط تساهمية تساهمية واحدة تشكل ثلاث روابط Cl-I. كما أنه يحتوي على زوجين منفردان من الإلكترونات.

وبالتالي ، نظرًا لوجود زوجين منفردان ، يوجد تنافر بين إلكترونات زوج وحيد وزوج سندات من ClI3 الجزيئات. أيضا ، فإنه يتبع AX3E2 الصيغة العامة لنظرية VSEPR وبالتالي وفقًا لها CLI3 أشكال T - الشكل والهندسة المثلثية ثنائية الهرمية.

CLI3 تهجين

يسمى خلط المدارات الذرية لجزيء مكون مداري هجين جديد له نفس الطاقة التهجين. ألق نظرة على تفاصيل موجزة عن ClI3 تهجين.

CLI3 هيكل لويس له س3د تهجين ذرة الكلور المركزية. تحتوي ذرة Cl على رقم steric 5. العدد المجسم لذرة Cl المركزية لـ ClI3 يتم تحديده على أنه = عدد الروابط على Cl atom of ClI3 + أزواج وحيدة على Cl atom. وبالتالي ، تحتوي ذرة Cl المركزية على رقم ستيري = 3 + 2 = 5.

وفقًا لنظرية VSEPR ، تحتوي الأنواع أو المركبات ذات الرقم الثابت 5 على تهجين sp3d. لذلك ، بالنسبة لبنية ClI3 lewis ، هناك خلط وتداخل لمدارات 's' ، وثلاثة 'p' ، وواحد 'd' من ذرات Cl المركزية مما يؤدي إلى تكوين sp جديد.3د مداري هجين بطاقة مماثلة.

CLI3 زاوية هيكل لويس

المسافة الزاوية بين رابطتين متبادلتين في جزيء أو مركب تسمى زاوية الرابطة. فيما يلي مناقشة تفصيلية عميقة حول CLI3 زاوية رابطة هيكل لويس.

CLI3 يحتوي هيكل لويس على 900 و 1200 زوايا الرابطة. تحتوي ذرات الكلور المركزية على ثلاث روابط تساهمية مرتبطة بثلاث ذرات يود. تشكل جميع روابط Cl - I الثلاثة زاويتين من I - Cl - I بزاوية 90 درجة. أيضًا ، تحتوي ذرة Cl المركزية على إلكترونين منفصلين بسبب تنافرها.

وهكذا ، فإن سندات Cl - I وزوج واحد من الإلكترونات ، يشكل كلا الزوجين المنفردين أيضًا زاوية رابطة مقدارها 120 درجة داخلهما. أيضا ، ClI3 يأتي تحت AX3E2 الصيغة العامة لوحدة VSEPR التي تؤكد 900 و 1200 زاوية السندات. هنا ، A هي ذرة Cl المركزية ، X3 مستعبدين ل 3 ذرات و E.2 هو زوجان وحيدان على ذرة الكلور.

هل CLI3 صلب؟

تسمى المركبات التي لها شكل محدد وذرات هذا المركب المكدسة بإحكام بالمركبات الصلبة. دعونا نناقش المزيد من التفاصيل حول ما إذا كان ClI3 صلبة أم لا.

CLI3 ليس مركبًا صلبًا. لا يوجد بأي شكل من الأشكال بسبب تشكيل ClI3 صعب جدا. يحتوي Cl على حجم ذري كبير وهو أكثر كهرسلبية من ذرات I. وبالتالي ، يمكن لـ Cl فقط اكتساب الإلكترونات ولا يمكنه التبرع للذرة I. Cl هل تهجين لتشكيل ICl3 وليس ClI3.

هل CLI3 يذوب في الماء؟

تسمى قدرة المذاب لأي مركب كيميائي على الذوبان في الماء قابليته للذوبان. ألق نظرة سريعة على ما إذا كان ClI3 قابل للذوبان في الماء أم لا.

لا يمكن تحديد قابلية ذوبان مركب ClI3. نظرًا لأن مركب ClI3 غير متوفر بالفعل أو موجود بأي شكل من الأشكال. وبالتالي لا يمكن أن تتفاعل مع الماء أو أي مادة كيميائية أخرى. وبالتالي ، لا يُظهر ClI3 قابليته للذوبان في الماء. أيضًا ، إنه مركب قطبي ولا يمكن أن يذوب في الماء.

هل CLI3 قطبي أم غير قطبي؟

يتم تحديد قطبية المركب من خلال فرق الكهربية بين الذرات وشكلها وتوزيع الإلكترون. دعونا نرى ما إذا كان ClI3 قطبي أو غير قطبي.

CLI3 المركب قطبي في الطبيعة. ذرة Cl المركزية أكثر كهرسلبية من ذرة I. فرق الكهربية بين ذرات Cl و I هو 0.5. لها طبيعة قطبية قليلاً بسبب قيم فرق الكهربية للروابط القطبية 0.5 إلى 0.9 التي أوضحها بولينج.

لماذا ClI3 هل القطبية؟

CLI3 هو قطبي لأنه يحتوي على ترتيب غير متماثل لذراته وتوزيع غير متكافئ للإلكترونات داخل ذرة Cl المركزية وذرات 3 أنا الخارجية. وله زوجان وحيدان على ذرة Cl المركزية وله هندسة مثلثية ثنائية الهرمية وشكل T. إنه صافي ثنائي القطب يخلق عليه.

تسحب ذرة Cl المركزية كثافة الإلكترون تجاه نفسها. ومن ثم ، تتطور شحنة سالبة جزئية على ذرة Cl المركزية وتتطور شحنة موجبة جزئية على ذرات اليود الخارجية.

هل CLI3 مركب جزيئي؟

المركبات الجزيئية هي تلك المركبات التي لها ذرات مرتبطة تساهميًا وتوضح صيغتها وجود جزيئات صغيرة. دعونا نرى ما إذا كان ClI3 جزيئي أم لا.

CLI3 مركب جزيئي. كل ذرات Cl و I الثلاثة مرتبطة تساهميًا مع بعضها البعض. لا يمكن أن تشكل أيونات. أيضًا ، الصيغة الجزيئية لـ ClI3 مركب يدل على وجود ثلاث ذرات اليود فيه. وبالتالي ، فإنه يظهر خصائص كونه مركبًا جزيئيًا.

هل CLI3 حمض أم قاعدة؟

المركبات المانحة للإلكترون هي الأحماض والمركبات المستقبلة للإلكترون هي القواعد. فيما يلي مناقشة موجزة حول ما إذا كان CLI3 هو حمض أو قاعدة.

CLI3 هو مركب غير حمضي وغير أساسي. يمكن أن يعمل كعامل مؤكسد ومركب بين الهالوجين. لكن CLI3 لا يمكن أن يوجد بسبب المزيد من ذرات الكلور المركزية الكهربية. وبالتالي ، نظرًا لوجود جميع عناصر الهالوجين ، فإن لها تقاربًا أكبر مع الإلكترون وتعمل كعامل مؤكسد.

لماذا ClI3 هو عامل مؤكسد؟

CLI3 يمكن أن يعمل كعامل مؤكسد بسبب الكمية الزائدة من الإلكترونات الموجودة فيه. لديها المزيد من الاختلاف في الكهربية بين كل من ذرات الهالوجين Cl و I ولها روابط تساهمية قطبية. وبالتالي فإنه يظهر طاقة تفكك أقل مع قطبية أقل وتداخل فعال في ClI3.

هل CLI3 بالكهرباء؟

تسمى المركبات التي تذوب في الماء وتتأين لتوصيل الكهرباء بالكهرباء. دعونا نناقش بعض التفاصيل الموجزة حول ما إذا كان ClI3 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

CLI3 المركب لا يعمل كإلكتروليت. إنه مركب بين الهالوجين يتكون من مزيج من ذرتين هالوجين ، أي الكلور واليود. لا يمكن أن تكون مركبات الهالوجين غير المعدنية قابلة للذوبان والتأين في الماء. وبالتالي لا يمكنها توصيل الكهرباء وليست منحل بالكهرباء.

هل CLI3 ملح؟

الأملاح هي مركبات الشكل البلورية الصلبة التي تتكون نتيجة التفاعل بين الحمض والقاعدة. ألق نظرة على مزيد من المناقشات حول ما إذا كان ClI3 ملح أم لا.

CLI3 ليس مركب ملح. في الأساس ، ClI3 لا يمكن أن يوجد. كما أنه ليس المركب الناتج عن تفاعل الحمض القاعدي. يمكن أن يكون عامل مؤكسد قوي بسبب مركب الهالوجين الخاص به والمزيد من الإلكترونات الموجودة عليه. لا يوجد في شكل بلوري صلب وليس ملح.

هل CLI3 الأيونية أو التساهمية؟

تحدد قوة الجذب الكهروستاتيكية الطابع الأيوني للمركب وتحدد روابط سيجما الطابع التساهمي. دعونا نرى ما إذا كان ClI3 أيوني أو تساهمية.

CLI3 هو مركب تساهمي بسبب وجود ثلاث روابط تساهمية Cl - I سيجما بين ذرات الكلور واليود. هذه روابط قوية ولا يمكن كسرها بسهولة. وهكذا CLI3 لا يمكن أن تشكل أيونات ولا تظهر الطبيعة الأيونية. ومن ثم CLI3 هو مركب تساهمي.

الخلاصة:

CLI3 تحتوي بنية لويس على 28 إلكترونًا تكافؤًا و 11 إلكترونًا منفردًا. يحتوي على ثماني بتات كاملة من جميع ذرات I الثلاثة وثماني بتات ممتدة من ذرة Cl المركزية. ليس لديها أي رسوم رسمية على ذرات Cl و I. CLI3 له شكل T وهندسة ثنائية الهرمية ثلاثية الزوايا مع sp3d2 التهجين وزوايا الرابطة 90 درجة و 120 درجة. إنه عامل مؤكسد ، تساهمي قطبي ، وغير قابل للذوبان في الماء.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

الارتباط بهيكل حمض البروبانويك لويس: الرسم والتفسيرات التفصيلية

هيكل حمض البروبانويك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة سوف نتعرف على هيكل لويس حمض البروبانويك وخصائصه الكيميائية وإنتاجه وتطبيقاته. حمض البروبانويك مركب عضوي عديم اللون وشبه متطاير ...