ClF2- هيكل لويس وخصائصه: 11 حقائق كاملة


كلف2- هو بين الهالوجين مركب ذو كتلة جزيئية 72.965 جم / مول. دعونا نناقش هيكل وخصائص ClF2- موجز.

كلف2- تمتلك هيكل خطي والهندسة المثلثية ثنائية الهرم. يتم تعريفه على أنه مركب بين الهالوجين لأن ذرتين من الهالوجين متورطتان في تكوين هذا النوع الكيميائي. تعمل كلورات ديفلورو أيضًا كثالثة متقبلات لرابطة الهيدروجين ولكن ليس مانحًا لرابطة الهيدروجين.

دعونا نعطي مفهومًا واضحًا للهيكل ، والتهجين ، وزاوية الرابطة ، والزوج الوحيد مع بعض الموضوعات ذات الصلة حول ثنائي فلوريد الكلور (كلف2-) بالتفصيل.

كيفية رسم ClF2- هيكل لويس؟

يعد رسم بنية لويس أمرًا ضروريًا لأي جزيء للحصول على فكرة عن الهندسة الجزيئية وكذلك شكل الجزيء. دعونا نناقش حول هذا الموضوع.

تحديد إلكترونات التكافؤ:  

الكلور والفلور ينتميان إلى المجموعة 17 من الجدول الدوري. كلاهما لهما سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بهما.

اكتشاف الإلكترونات الرابطة:

هناك نوعان من الروابط التساهمية بين الكلور والفلور. لذلك ، (2 × 2) = 4 إلكترونات تعتبر إلكترونات رابطة.

اكتشاف الإلكترونات غير المترابطة:

يحتوي كل من الكلور والفلور على ستة إلكترونات غير مترابطة لا تشارك في الترابط. تظهر هذه الإلكترونات كنقاط إلكترونية حول الذرات المعنية في الصورة التالية.

clf2- هيكل لويس
كلف2- هيكل لويس

كلف2- شكل هيكل لويس

يمكن تحديد شكل هيكل لويس ، الترتيب ثلاثي الأبعاد للذرات المكونة ، من نظرية VSEPR. دعونا نتحدث عن هذا بالتفصيل.

شكل هيكل لويس من ClF2- خطي. لكنه يظهر لها الهندسة الجزيئية كما ثلاثي الزوايا ثنائية الهرمون (تحدد من sp3د التهجين). توجد ذرتان من الفلور في الوضع المحوري ويتم توجيه أزواج الكلور الثلاثة الوحيدة في المواضع الاستوائية الثلاثة لهندسة TBP.

هذا الاختلاف بين الهندسة الجزيئية وشكل بنية لويس ناتج عن وجود زوج وحيد على الذرة المركزية ، الكلور. تعطي ذرتا الفلور في الموضعين المحوريين شكلاً خطيًا لـ ClF2- مركب.

كلف2- شكل هيكل لويس

يمكن بسهولة تحديد الشحنة الرسمية ، النظرية أو الشحنة المزيفة التي تحملها الذرات في الجزيء ، من بنية لويس الجزيئية. دعونا نعطي لمحة عامة عن ذلك.

صافي الرسوم الرسمية لـ ClF2- هي -1 ، والتي يمكن حسابها باستخدام هذه الصيغة = {إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - (عدد الإلكترونات المشاركة في الترابط / 2)}.

  • الشحنة الرسمية للكلور = 7-6 - (4/2) = -1
  • الشحنة الرسمية لكل من ذرتين الفلور = 7-6 - (2/2) = 0
  • لذلك ، فإن إجمالي الشحنة التي يحملها الجزيء ، ClF2- هو = (-1 + 0) = -1

كلف2- زاوية هيكل لويس

زاوية بنية لويس هي الزاوية التي أنشأتها الرابطة التساهمية وذرة واحدة تربط بين هذين الرابطين. دعونا نناقش حول هذا الموضوع.

زاوية هيكل لويس لـ ClF2- هو 1800 بسبب الهيكل الخطي لهذا الجزيء. يتم إنشاء هذه الزاوية بين سندات ClF التي يتم توجيهها في موضعين محوريين للهندسة المثلثية ثنائية الهرمية لـ ClF2- مركب.

كلف2- لويس هيكل الثماني القاعدة

قاعدة الثمانيات هي قاعدة في الكيمياء غير العضوية تنص على أن أي ذرة في الجزيء يجب أن تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي. دعونا نعطي لمحة عامة عن ذلك.

لم يتم استيفاء قاعدة الثمانية في كلف2- لأن الذرات المكونة لها لا تخضع للقاعدة. يحتوي الكلور بالفعل على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به وبعد الارتباط بذرتين من الفلورين ، فإنه يحقق أكثر من ثمانية إلكترونات. لذلك ، فهو لا يخضع لقاعدة الثمانيات.

لكن الفلور يخضع لقاعدة الثمانيات لأنه يحتوي على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ وبعد الارتباط بالكلور يحصل على إلكترون آخر من خلال الرابطة التساهمية. لذلك ، فإنه يحقق ثمانية إلكترونات في غلافه الخارجي الذي يشبه أقرب غاز نبيل نيون.

كلف2- أزواج هيكل لويس الوحيد

يتم تعريف إلكترونات التكافؤ التي لا يتم مشاركتها مع ذرات أخرى من خلال الترابط ، على أنها أزواج وحيدة أو إلكترونات غير مترابطة. دعونا نتحدث عن هذا بالتفصيل.

هيكل لويس من ClF2- يحتوي على إجمالي 18 إلكترونًا غير مترابط أو 9 أزواج منفردة والتي يمكن حسابها من الصيغة = (إجمالي عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ - عدد إلكترونات الترابط). العدد الإجمالي للأزواج المنفردة لأي جزيء هو مجموع الأزواج الوحيدة من الذرات المكونة له.

  • إلكترونات غير مترابطة من Cl-= 8-2 = 6 أو 3 أزواج منفردة
  • إلكترونات الفلور غير المترابطة = 7 - 1 = 6 أو 3 أزواج وحيدة.
  • لذلك ، العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة في ClF2-هو 6 + (2 × 6) = 18.

كلف2- إلكترونات التكافؤ

تعتبر معظم إلكترونات الغلاف الخارجي المرتبطة بأي ذرة إلكترونات تكافؤ. دعونا نناقش ذلك باختصار.

كلف2- يحتوي على إجمالي 22 إلكترونًا تكافؤًا في غلاف التكافؤ للكلور والفلور. الكلور مشحون سلبًا في ClF2-. لذلك ، يحتوي على (7 + 1) = 8 إلكترونات في مداره 3s و 3p. تحتوي كل ذرة فلور على 7 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها (ن = 2).

الفلور والكلور كلاهما ذرة هالوجين مع نفس تكوين الإلكترون في غلاف التكافؤ. يحتوي الكلور على تكوين إلكترون غلاف التكافؤ 3s2 3p5 والفلور 2s2 2p5 التكوين في غلاف التكافؤ.

كلف2- تهجين

عندما يتم خلط مداريين ذريين لهما نفس الطاقة وتماثل ذرتين ، يتم إنشاء مدار هجين جديد يُعرف باسم التهجين. دعونا نشرح هذا.

تهجين كلف2- هو sp3د. يحتوي Cl على أربعة إلكترونات غير مترابطة تشغل مدارات 3s و 3 p وبقية المدارات 3p ومدار واحد ثلاثي الأبعاد يحدد السندات Cl-F. لذلك ، س3د يتم إنشاء المدار الهجين.

في ClF2-، واحد s ، ثلاثة p وواحد d مداري من الكلور متورطون في توليد sp3د المداري الهجين. يعطي هذا التهجين فكرة عن الهندسة الجزيئية والشكل الجزيئي لـ ClF2- ليكون TBP وخطي على التوالي.

هل ClF2- قطبي أم غير قطبي؟

يمكن تحديد أي جزيء قطبي أو غير قطبي من شكله الجزيئي (للمركب التساهمي) أو فصل الشحنة (للمركب الأيوني). دعونا نعلق على ذلك.

كلف2- هو جزيء غير قطبي وله عزم ثنائي القطب صفري بسبب بنيته الخطية. يتم إلغاء لحظة الرابطة لسندات Cl-F بواسطة رابطة Cl-F أخرى بسبب زاوية الرابطة 1800. لذلك ، بدلاً من وجود رابطة Cl-F القطبية ، فإنها تظهر صفرًا من عزم ثنائي القطب.

هل ClF2- بالكهرباء؟

الشوارد هي تلك التي تحتوي على شحنتين مختلفتين (موجبة وسالبة) ، والتي يمكن فصلها إلى أيونيين متقابلين في حالة مذابة. دعونا نشرح ذلك.

كلف2- ليس منحل بالكهرباء لأنه لا يحتوي على أي شحنات مميزة مثل المنحل بالكهرباء. لا يمكن فصله إلى أيونيين مشحونين بشكل معاكس عند إذابته في الماء أو أي مذيب آخر. إلى جانب ذلك ، فهو مركب تساهمي وفي معظم الحالات ، تكون المركبات التساهمية غير إلكتروليتية.

Is كلف2- الأيونية أو التساهمية؟

يعتمد الطابع الأيوني والتساهمي على الروابط الموجودة في الجزيء الذي يتكون سواء عن طريق المشاركة أو النقل الكامل للإلكترونات. دعونا نناقشها.

كلف2- هو مركب تساهمي نظرًا لأن روابط Cl-F تتشكل من خلال مشاركة أزواج الإلكترون بين ذرتين ، يحتوي الجزيء Cl و F.

إلى جانب ذلك ، فإن فرق الكهربية بين Cl و F قابل للمقارنة أيضًا. لذلك ، لا يمكن نقل الإلكترونات بالكامل من ذرة إلى أخرى لتكون مركبًا أيونيًا.

في الختام

كلف2-هو مثال على مركب interhalogen مثل ICl3 كلف3 و أكثر من ذلك بكثير. إنه مركب غير إلكتروليت وتساهمي مع عزم ثنائي القطب صفري بسبب هيكله الخطي لإلغاء عزم السندات ثنائي القطب.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

الارتباط بهيكل نقط لويس النيتروجين: الرسم والعديد من المركبات والشروحات التفصيلية

الهيكل النقطي للنيتروجين لويس: الرسم ، عدة مركبات وشروحات مفصلة

تعطي بنية لويس النقطية معلومات حول إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة. تناقش هذه المقالة حول بنية النيتروجين لويس النقطية التي تنطوي على الترابط مع ...

الارتباط بالهيكل النقطي لفلورين لويس: الرسم ، عدة مركبات وشرح تفصيلي

التركيب النقطي للفلورين لويس: الرسم ، عدة مركبات وشرح تفصيلي

تعطي بنية لويس النقطية معلومات حول إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة. تناقش هذه المقالة حول بنية الفلور لويس النقطية التي تنطوي على الترابط مع عناصر مختلفة. ال...