هيكل وخصائص Cl2O7 لويس (17 حقائق مهمة)


Cl2O7 تخبر بنية لويس عن العديد من الحقائق الكيميائية المتعلقة بتكوين ثنائي كلورين سباعي أكسيد. دعونا نحدد Cl2O7 هيكل لويس أدناه.

Cl2O7 يمكن تعريف بنية لويس على أنها التمثيل الإلكتروني للرابطة بين ذرتين من الكلور (Cl) وسبع ذرات أكسجين (O). يتم وصف عملية تكوين الروابط بين ذرات Cl و O من خلال رسم بنية لويس. الهيكل محاط بنقاط الإلكترونات مثل إلكترونات التكافؤ في Cl2O7.

Cl2O7 تشترك بنية لويس في الخصائص الكيميائية والعديد من الخصائص الفيزيائية مثل الشكل والزاوية والتهجين للمركب. الحقائق وراء الاحتفاظ بهذه الخصائص من قبل Cl2O7 ستتم مناقشتها في جميع أنحاء المقالة.

كيفية رسم Cl2O7 هيكل لويس؟

خمس خطوات أساسية تتبع بشكل كبير رسم هيكل لويس. يتم ترتيب هذه الخطوات بشكل منهجي في هذا القسم أدناه.

الخطوة 1: عدد حساب إلكترون التكافؤ

يعد حساب عدد إلكترون التكافؤ هو المعيار الأساسي لرسم بنية لويس. تتشكل بنية لويس بالكامل اعتمادًا على تمثيل إلكترونات التكافؤ. لذلك ، تعتبر هذه الخطوة الأولى لرسم بنية لويس لـ Cl2O7.

الخطوة 2: إيجاد نقص الإلكترونات في غلاف التكافؤ للذرات

بعد تحديد عدد إلكترون التكافؤ في كل ذرة من الكلور والأكسجين ، سيتم توضيح نقص الإلكترونات في الذرات. تشير هذه الخطوة إلى مشاركة الإلكترون بين Cl و O وفقًا لمتطلبات الإلكترون فيها.

الخطوة الثالثة: اختيار الذرة المركزية

تحصل أقل ذرة كهربية على الموضع المركزي دائمًا. نظرًا لأن الأكسجين أكثر كهرسلبيًا من الكلور ، فإن أكسجين واحد من بين سبع ذرات متشابهة سيحصل على موضع المركز. يقترن الأكسجين المركزي بكل من ذرات الكلور في بنية لويس ، مما يدل على أنه يشترك في الإلكترون مع كل من CL هنا.

الخطوة 4: تمثيل السندات 

تمثيل السندات في Cl2O7 يتم ذلك عن طريق وضع نقطتين إلكترونيتين بين Cl و O. ثلاث ذرات O تخلق روابط مزدوجة مع Cl الأول والثلاثة الأخرى تنشئ روابط مزدوجة مع Cl الثانية. الباقي يخلق روابط مفردة مع كل ذرة Cl. يتم تمثيل الروابط المزدوجة بأربع نقاط بين الذرات.

الخطوة 5: تحديد الأزواج المنفردة 

تحدث الأزواج المنفردة في ذرات O حيث يستخدم Cl لإنشاء روابط مع ذرات O باستخدام جميع إلكترونات التكافؤ. وفق VSEPR (تنافر زوج الإلكترون من Valence Shell) تؤثر النظرية ، تنافر الزوج المنفرد والزوج المنفرد على شكل المركبات ، لذا من المهم حسابها بعد الترابط في بنية لويس.

Cl2O7 شكل هيكل لويس

يحدد الشكل المظهر المادي للمركبات ذات التكوين المحدد لهيكل لويس. دعونا نحدد شكل Cl2O7 أدناه.

Cl2O7 هيكل لويس له شكل منحني. هذا الشكل ليس هو الشكل المثالي للمركب. تجعل الأزواج الوحيدة الموجودة على ذرات الأكسجين الشكل منحنيًا ومظهرًا متعرجًا في ذرات Cl مع مركز O الذي يحدث كجسر في المركب. هذا هو السبب الرئيسي لامتلاك شكل منحني بواسطة Cl2O7.

Cl2O7 رسوم هيكل لويس الرسمية

يشير حساب الشحنة الرسمي إلى تحديد الحالة المحايدة للمركبات. دعونا نشير إلى هذا العامل ل Cl2O7.

المسؤول الرسمي عن Cl2O7 هو 0. اتهام رسمي حساب Cl2O7 ستتبعها الصيغة العامة. الشحنة الرسمية = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - عدد الإلكترونات المشتركة (عدد الإلكترونات الرابطة / 2)

يوضح الجدول الذي تم إنشاؤه أدناه العملية الحسابية بأكملها:

العناصر و
عدد
من لهم
إلكترونات التكافؤ
عدد من
nonbonding
الإلكترونات
عدد من
تقاسم الإلكترون
اتهام رسمي
Cl1 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
Cl2 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
O1 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O2 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O3 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O4 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O5 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O6 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O7 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
Cl2O7 = 560
حساب الرسوم الرسمي لـ Cl2O7 هيكل لويس

Cl2O7 زاوية هيكل لويس

زاوية هيكل لويس تخفض الزاوية بين روابط الروابط والذرات المركزية. دعونا نجد أدناه زاوية رابطة ديكلورين سباعي أكسيد الكربون.

Cl2O7 تبلغ زاوية رابطة لويس 118.6o. هذه ليست زاوية رابطة مثالية لأي مركب. يميز وجود الأزواج المنفردة زاوية الرابطة المثالية للمركب. وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن تنافر الزوج المنفرد يخلق صخبًا حول المحطات في Cl2O7 هذا يقلل من الزاوية.

Cl2O7 حكم لويس هيكل الثماني

تنص القاعدة الثماني على أن وجود ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ يعطي الاستقرار أعلى العناصر الدورية. دعونا نجد كيف Cl2O7 اتبع هذه القاعدة.

Cl2O7 تتبع بنية لويس قاعدة الثمانيات عن طريق ملء غلاف التكافؤ لذرات Cl و O بثمانية إلكترونات. هذا المعيار لامتلاك ثمانية إلكترونات يولد تكوينًا إلكترونيًا مشابهًا لأقرب غاز نبيل لها. تدفع هذه القاعدة العناصر إلى مشاركة إلكترونات التكافؤ وإنشاء روابط معًا.

Cl2O7 أزواج هيكل لويس الوحيد

تحتوي الأزواج المنفردة على إلكترونات تكافؤ تظل حرة بعد أن تصنع العناصر روابط من خلال مشاركة بعض الإلكترونات مع بعضها البعض. دعونا نجد عدد الأزواج الوحيدة في Cl2O7.

Cl2O7 تحتوي بنية لويس على 14 زوجًا وحيدًا في هندستها الإلكترونية. يحتوي كل من الأكسجين على زوجان منفردان ، لذا فإن سبع ذرات أكسجين تحتوي على زوج واحد (7 * 2 = 14) زوج واحد. تستخدم ذرات الكلور كل إلكترونات التكافؤ لعمل روابط مع ذرات الأكسجين. تؤثر هذه الأزواج المنفردة على زاوية الرابطة وشكل Cl2O7.

Cl2O7 إلكترونات التكافؤ

تساعد إلكترونات التكافؤ على تكوين روابط بين العناصر. عدد إلكترونات التكافؤ في كل من ذرات Cl و O في Cl2O7 يحدد نقص الإلكترونات فيها أدناه.

العدد الإجمالي لإلكترون التكافؤ في Cl2O7 56. الحساب مشترك أدناه:

  • عدد إلكترون التكافؤ لكل ذرة كلور = 7
  • إجمالي عدد اختيار التكافؤ في ذرتين من الكلور = (7 * 2) = 14
  • عدد إلكترون التكافؤ في كل ذرة أكسجين = 6
  • إجمالي عدد إلكترون التكافؤ في 7 ذرات أكسجين = (7 * 6) = 42
  • العدد الإجمالي إذا تكافؤ الإلكترون في Cl2O7 = (14 + 42 = 56)

Cl2O7 تهجين

التهجين هو عامل حيوي يشير إلى حالة المدارات المتداخلة للذرات بعد تكوين الروابط. دعونا نحدد حالة التهجين لـ Cl2O7.

Cl2O7 هو مركب مهجن Sp3. كل من الأكسجين والكلور يحملان تهجين sp3 بشكل فردي. لذلك ، بعد تكوين الروابط ، يتم ترتيب الإلكترونات بين مداري الذرات s و p. يمكن أن يبرر الرقم الفاصل للمركب تهجين sp3.

الرقم المجسم إذا تم حساب المركبات عن طريق إضافة عدد الزوج الوحيد والإلكترونات المرتبطة على الذرة المركزية. عدد steric من Cl2O7 هو (2 + 2) = 4. وفقًا لنظرية VSEPR ، يشير 4 رقم ستيري إلى أن الذرة المركزية يتم تهجينها sp3 في المركب.

هل Cl2O7 صلبة أم سائلة؟

يتم تحديد الحالة الصلبة أو السائلة للمركبات من خلال قوة الرابطة الداخلية بين عنصر من نفس العنصر ، دعونا نحدد الحالة العامة لـ Cl2O7 أدناه.

Cl2O7 يوجد كسائل عديم اللون. يشير إلى أن الترابط الداخلي للمركب ليس سليماً لربط الجزيئات بإحكام. العناصر المغلقة قليلاً تجعل المركب يظهر في حالة سائلة. بالإضافة إلى ذلك ، فإن تنافر الزوج المنفرد بداخله يقلل من قوة الرابطة.

هل Cl2O7 يذوب في الماء؟

تحدد قابلية ذوبان الماء طبيعة المركب من خلال معدل الذوبان في الماء أو التحلل المائي في الحالة المنصهرة. دعونا نجد هذه الحقيقة إذا كانت مبررة لـ CL2O7.

Cl2O7 قابل للذوبان في الماء تمامًا. لوحظ أن هذا المركب يتحلل ببطء في الماء ، وهو خاصية مناسبة لكل جزيء في سلسلة أكاسيد الكلور. يتحلل مركب أنهيدريد المائي في جزيء الماء لإعطاء حمض البيركلوريك (HClO4).

هل Cl2O7 قطبي أم غير قطبي؟

تشير القطبية أو اللاقطبية إلى وجود توتر داخل المركبات في موضعها النهائي ، مما يؤثر على شكلها وزاوية ارتباطها. دعونا نشير إلى خاصية CL2O7.

Cl2O7 يمكن الإشارة إليه كمركب قطبي. يمكن قياس قطبية المركب حسب شكله المنحني. لا يمكن قياس كمية العزم ثنائي القطب للمركب تمامًا كما يختلف التوتر في كلا جانبي ثنائي الكلور سباعي أكسيد.

هل Cl2O7 مركب جزيئي؟

يتم تعريف المركبات الجزيئية من خلال مظهرها المحايد في الدراسة الكيميائية. دعونا نفحص مظهر Cl2O7 أدناه إذا كانت جزيئية أم لا.

Cl2O7 هو جزيئي بطبيعته. لا يحتوي المركب على أي شحنة سالبة أو موجبة فيه. علاوة على ذلك ، يتشكل جزئين من الكلور وسبعة جزيئات أكسجين والتي تحتوي على 182.902 جرام من الوزن الجزيئي كصيغة جزيئية محددة ، مما يدل أيضًا على التركيب الجزيئي.

هيكل cl2o7 لويس
الحالة الجزيئية لـ Cl2O7 هيكل لويس تبدأ من ويكيبيديا

هل Cl2O7 حمض أم قاعدة؟

الحموضة أو القاعدية هي الخصائص الكيميائية العامة للمركب. دعونا نحدد الطبيعة الكيميائية لداى كلورين سباعي أكسيد أدناه.

Cl2O7 قادر على عكس طبيعته الحمضية في وجود الماء. يقوم المركب بتكوين حمض عن عمد عندما يتم ملامسته لجزيء الماء. رد فعل Cl2O7 بالماء يعطي حمض البيركلوريك ، والذي يشير إلى خواصه الحمضية. يتحول الحل أيضًا إلى اللون الأزرق عباد الشمس الأحمر.

هل Cl2O7 بالكهرباء؟

تظهر خاصية التحليل الكهربائي بواسطة المركبات التي تحتوي على جزيئات مشحونة في الهندسة الجزيئية. دعونا نحدد ما إذا كان Cl2O7 جزيئي أم لا أدناه.

Cl2O7 هو مركب غير إلكتروليت. لا يوجد أي شحنة في هيبتوكلوريد ثنائي كلورين ، مما يجعله محايدًا تمامًا ، ويعطل توصيل الكهرباء. هذا الأنهيدريد قابل للذوبان في الماء ولا يفرغ الأيونات في الحالة المنصهرة لذلك لا يمكن تسميته مادة إلكتروليت في الكيمياء.

هل Cl2O7 ملح؟

توجد الأملاح بشكل عام في حالة صلبة وقابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية. دعونا نجد ما إذا كان Cl2O7 يوضح هذا القسم أي خاصية للأملاح في حالتها الطبيعية.

Cl2O7 لا يمكن اعتباره ملح. يجب أن يكون للأملاح شكل صلب ويكون ثنائي كلوشن سباعي أكسيد سائل. إلى جانب ذلك ، يحتوي المركب على نقطة التقاء منخفضة جدًا ، أقل من -90oC ونقطة الغليان المنخفضة ، 82oC. علاوة على ذلك ، Cl2O7 ليس أيونيًا وهذه العوامل تشير بشكل كبير إلى أنه لا يمكن تسمية المركب بالملح.  

هل Cl2O7 الأيونية أو التساهمية؟

تعتمد الطبيعة الأيونية والتساهمية للمركبات بشكل كبير على عملية الترابط. سيساعدنا هذا القسم في العثور على بنية الترابط الخاصة بـ Cl2O7.

Cl2O7 هو مركب تساهمي بالكامل. وهذا يعني أن هذا المركب يتم إنشاؤه عن طريق تكوين رابطة تساهمية بين ذرات الكلور والأكسجين. يكون المركب تساهميًا لأن الروابط تتشكل من خلال عملية مشاركة الإلكترون بين الكولين وذرات الأكسجين.

في الختام

أعطت هذه المقالة أهمية وجود شكل منحني بواسطة Cl2O7. ينحرف عن عدة عوامل بخصائصه الكيميائية في الكيمياء. وهو أنهيدريد حمض البيركلوريك الذي Cl2O7 إنه مركب ملحمي في سلسلة أكاسيد الكلور.

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات

رابط لهيكل كريبتون لويس النقطي: الرسم وإلكترونات التكافؤ والتفسيرات التفصيلية

هيكل كريبتون لويس النقطي: الرسم وإلكترونات التكافؤ والتفسيرات التفصيلية

تعطي بنية لويس النقطية معلومات حول إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة. تناقش هذه المقالة حول بنية Krypton Lewis dot التي تنطوي على الترابط مع ...