هيكل وخصائص Cl2O2 لويس (15 حقائق مهمة)


Cl2O2 أو يسمى بيروكسيد الكلور أيضًا بثاني أكسيد ثنائي الكلور أو أكسيد الكلور (I). دعونا نناقش حول Cl2O2 وهي 15 حقيقة كاملة.

Cl2O2 or بيروكسيد الكلور هو ديمر من جذور أول أكسيد الكلور. يتم تحضيره عن طريق تفاعل التحلل الضوئي بين الكلور والأوزون. وجد أنه عامل رئيسي لثقب الأوزون. الكتلة المولية هي 102.905 جم / مول.

يمكن أن يمتص بيروكسيد الكلور ضوء الأشعة فوق البنفسجية من نطاق 245 نانومتر إلى 350 نانومتر. دعونا نناقش حول Cl2O2 هيكل لويس والهندسة والذوبان في الأقسام التالية.

كيفية رسم Cl2O2 هيكل لويس؟

يتم رسم هيكل لويس دائمًا على أساس قاعدة الثمانيات. دعونا نرسم بنية لويس لل Cl2O2.

Caاحسب إجمالي إلكترونات التكافؤ

يوجد نوعان من الكلور والأكسجين في cl2o2. يحتوي الكلور على سبعة إلكترونات والأكسجين بستة. في المجموع 7 × 2 + 6 × 2 = 26.

تكوين روابط بين الذرات

تم ربط اثنين من الأكسجين معًا وكلور واحد متصل بكل ذرة أكسجين. ومن ثم تتكون هناك ثلاث روابط مع 6 إلكترونات. يتم توزيع الإلكترونات العشرين المتبقية من خلال النظر في قاعدة الثماني الخاصة بها.

هيكل cl2o2 لويس
هيكل لويس من Cl2O2

Cl2O2 شكل هيكل لويس

يمكن أن يكون شكل الجزيء مختلفًا بالنسبة للمركب الذي له نفس التهجين. دعونا ننظر في شكل Cl2O2.

شكل Cl2O2 عازمة. يرجع ذلك إلى وجود أزواج وحيدة مرتبطة بذرة الأكسجين. بالنسبة لسندات Cl-O و OO ، تم العثور على طول الرابطة ليكون 1.704 A0 و 1.426 أ0 على التوالي.

شكل Cl2O2

Cl2O2 هيكل لويس الشحنة الرسمية

يوفر اتهام رسمي من المركب المستقر سيكون دائمًا صفرًا. دعونا نحسب التكلفة الرسمية لـ Cl2O2.

المسؤول الرسمي عن Cl2O2 هيكل لويس هو صفر. بما أنه صفر بيروكسيد الكلور فهو مستقر.

تم العثور على الشحنة الرسمية من خلال المعادلة أدناه.

  • الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - عدد الروابط - إلكترونات غير مرتبطة
  • الشحنة الرسمية للأكسجين = 6-4-2 = 0
  • الشحنة الرسمية للكلور = 7-6-1 = 0

Cl2O2 زاوية هيكل لويس

الزاوية ثنائية السطوح هي الزاوية بين مستويين مختلفين. دعونا نرى زاوية الرابطة Cl2O2.

زاوية الرابطة بين سندات Cl-OO الاثنين Cl2O2 هو 110.10 نظرًا لأن ذرتين من الكلور تقعان في طائرتين ، فإن الزاوية ثنائية السطوح بين طائرتين Cl-OO تساوي 810.

Cl2O2 لويس هيكل الثماني القاعدة

على أساس قاعدة الثمانيات ، توجد ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ للذرة وعملية تكوين الرابطة. دعونا نتحقق مما إذا كان Cl2O2 يطيع الثماني أم لا.

Cl2O2 هيكل لويس يتبع قاعدة الثمانيات. هناك نوعان من الأكسجين واثنين من الكلور في Cl2O2. هناك ثلاث روابط بين الكلور والأكسجين ، ومن بين 26 إلكترونًا خارجيًا ، تم أخذ ستة منها لعمل السندات والباقي تم ملؤه وفقًا لقاعدة الثمانيات التي تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.

Cl2O2 أزواج هيكل لويس الوحيد

لا تستطيع أزواج الجزيء الوحيدة المشاركة في عملية تكوين الروابط. دعونا نرى الأزواج الوحيدة في Cl2O2.

الأزواج الوحيدة الموجودة في Cl2O2 هيكل لويس هو 10. كلوران لهما ثلاثة أزواج منفردة ، واثنان من الأكسجين لهما زوجان منفردان لكل منهما. لذلك في المجموع عشرة أزواج وحيدة أو 20 إلكترونًا غير مرتبط.

Cl2O2 إلكترونات التكافؤ

تُعرف الإلكترونات التي تشكل جزءًا من الغلاف الخارجي للذرة بالإلكترونات. دعونا نرى إلكترونات التكافؤ في Cl2O2.

توجد إلكترونات التكافؤ في Cl2O2 هو 26. الكلور لديه سبعة والأكسجين ستة إلكترونات خارجية. لذا إجمالي 7 × 2 + 6 × 2 = 26 إلكترونًا تكافؤًا.

Cl2O2 تهجين

يؤدي تكوين مدارات جديدة ذات طاقة مكافئة من المدارات ذات الطاقات المختلفة الطفيفة إلى التهجين. دعونا ندرس حول تهجين Cl2O2.

التهجين في Cl2O2 هو sp3 . Cl2O2 يتكون من ثنائي أكسيد أول أكسيد الكلور. الكلور هو أقل ذرة كهرسلبية سيكون ذرة مركزية مرتبطة بالأكسجين. مدارات واحدة s وثلاثة p من Cl overalpps لتشكيل مدار هجين sp3 والذي يشارك الإلكترونات مع الأكسجين لتكوين رابطة.

واحد s وثلاثة مدارات p من Cl overalpps لتشكيل sp3 المدار الهجين الذي يشترك بعد ذلك في الإلكترونات مع الأكسجين لتكوين رابطة.

هل Cl2O2 صلبة أم سائلة؟

المواد الصلبة لها شكل محدد أثناء والسائلة تأخذ شكل الحاوية التي تحملها. دعونا نناقش ما إذا كان Cl2O2 صلبة أو سائلة.

Cl2O2 وجد أنه مادة سائلة. ذلك لأن بيروكسيد الكلور يتكون من ثنائيات أول أكسيد الكلور. أحادي أكسيد الكلور هو غاز أصفر ضارب إلى الحمرة يتحلل بشكل متفجر.

هل Cl2O2 يذوب في الماء؟

عن طريق رفع درجة الحرارة ، وإضافة المزيد من المذيبات ، واستخدام مذيب مع قطبية مماثلة للمذاب ، يمكن زيادة قابلية الذوبان. دعونا نرى قابلية ذوبان Cl2O2.

Cl2O2 قابل للذوبان في الماء. يتفاعل بيروكسيد الكلور مع الماء لتكوين حمض البيركلوريك والكلور.

7Cl2O2 + 2H+2O -----> 4HClO4 + 5 سل2

هل Cl2O2 قطبي أم غير قطبي؟

يمكن وصف القطبية على أنها توزيع الشحنة الكهربائية للذرات المرتبطة برابطة. دعونا نرى ما إذا كان Cl2O2 قطبي أم لا.

Cl2O2 هو جزيء قطبي. يرجع ذلك إلى شكله المنحني ، حيث يكون للجزيء شكل منحني نتيجة لوجود ذرتين أساسيتين متكافئتين ، واثنين من الروابط الفردية ، واثنين من أزواج الإلكترونات غير المشتركة. لا تلغي ثنائيات الأقطاب بعضها البعض لأن الذرات لا تقيم في نفس المستوى. بالتالي Cl2O2 هو جزيء قطبي.

هل Cl2O2 مركب جزيئي؟

في المركب الجزيئي ، تشترك ذرات العنصر في الإلكترونات من خلال تكوين الرابطة التساهمية. دعونا نرى Cl2O2 جزيئي أم لا.

Cl2O2 مركب جزيئي. يتكون من خلال مشاركة الإلكترونات بين الكلور والأكسجين. ومن ثم يمكن تسميته كمركب جزيئي أو تساهمي.

هل Cl2O2 حمض أم قاعدة؟

الأحماض هي متقبلات للإلكترونات بينما القواعد هي مانحة للإلكترون على أساس نظرية لويس. دعونا ننظر Cl2O2 هو حمض أو قاعدة.

Cl2O2 هي قاعدة جيدة. يمكنه التبرع بالإلكترونات لذرات أخرى بحيث يمكن أن يعمل كقاعدة قوية جيدة. في Cl2O2 هناك أزواج وحيدة مرتبطة بالأكسجين. يحتوي كل أكسجين على زوجان منفردان وهناك نوعان من الأوكسجين. لذلك يمكنهم بسهولة التبرع بإلكترونات ita لأحماض لويس.

Is Cl2O2 بالكهرباء؟

الإلكتروليتات هي مادة لها شحنة موجبة وسالبة عندما تذوب في الماء. دعونا ندرس Cl2O2 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

Cl2O2 ليس بالكهرباء. عادة ما تنفصل الإلكتروليتات لإعطاء الأيونات في المحلول والتي لديها القدرة على توصيل الكهرباء. ولكن عندما يذوب بيروكسيد الكلور في الماء فإنه لا ينتج أيونات. لذلك لا يمكنها توصيل الكهرباء.

هل Cl2O2 ملح؟

يمكن اعتبار الملح مركبًا محايدًا. دعونا ننظر ما إذا كان Cl2O2 هل هو ملح أم لا.

Cl2O2 ليس ملح. نحن نعلم أن الملح مادة محايدة. لكن Cl2O2 ليست محايدة وهي قاعدة جيدة. في الواقع تتشكل الأملاح عندما تتحد الأحماض مع القاعدة. لذلك Cl2O2 يتحد مع الأحماض لتشكيل الأملاح وهو في حد ذاته قاعدة جيدة.

في الختام

Cl2O2 أو بيروكسيد الكلور عامل مؤكسد جيد بسبب وجود الأكسجين فيه. نادرًا ما تتشكل وهي غير مستقرة جدًا للحرارة. لقد وجد أنها تفاعلية للغاية ويتم وصف جميع خصائصها في هذه المقالة.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات

الارتباط بهيكل SO3 Lewis: الرسم والعديد من الكيانات والتفسيرات التفصيلية

SO3 هيكل لويس: الرسم والعديد من الكيانات والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة ، تمت مناقشة حقائق مختلفة حول "SO3 lewis Structure" حول SO3 مثل هيكل لويس والشحنة الرسمية والقطبية وبعض الحقائق التفصيلية الأخرى حول المركبات المختلفة لثاني أكسيد الكبريت ...

الرابط إلى هل صودا الخبز أيوني أو تساهمية: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

هل صودا الخبز أيوني أم تساهمي: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، "صودا الخبز أيونية أو تساهمية" ، يتم شرح الخصائص التساهمية أو الأيونية لبيكنج صودا وهيكل لويس مع شرح مفصل بإيجاز. صودا الخبز أو الصوديوم ...