تشرح هذه المقالة رسم Cl2O هيكل لويس ، والشكل ، والشحنة الرسمية ، والرنين في Cl2O. في الجزء التالي ، زاوية الرابطة ، قاعدة الثمانية ، Cl2أزواج بنية لويس الوحيدة من إلكترون التكافؤ ، والطبيعة التساهمية ، والتهجين ، والذوبان ، و Cl2كما يجري وضع قطبية.
أحادي أكسيد ثنائي الكلور هو الاسم الكيميائي لـ Cl2O. تحتوي ذرة الأكسجين على ذرتين من الكلور حولها في Cl2يا هيكل لويس. يتكون المركب التساهمي من خلال مشاركة الإلكترونات بين ذرة الكلور (Cl) والأكسجين (O). 3 أزواج وحيدة في كل ذرة كلور وذرة أكسجين مع إلكترونين زوج وحيد موجودان في بنية لويس لـ Cl2O.
كيفية رسم Cl2يا هيكل لويس؟
لديها 4 خطوات على النحو التالي:
الخطوة 1: احصل على عدد التكافؤ الكهربائيns
يمكن رؤية الكلور في مجموعة الهالوجينات في 17th مجموعة الجدول الدوري والأكسجين يقع في 16thالمجموعة لأنها حصلت على 6 إلكترونات تكافؤ لكل منها.
عدد إلكترونات غلاف التكافؤ الخارجي لذرة الكلور في Cl2يا = 7
عدد إلكترونات غلاف التكافؤ الخارجي لذرة الأكسجين في Cl2يا = 6
Cl2O مع ذرتين من الكلور. ومن ثم نرى أن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ هو 2 (7) + 2 = 6.
الخطوة 2: ابحث عن الذرة المركزية للجزيء.
تعتبر الذرة التي تحتوي على عدد كبير من إلكترون التكافؤ وكونها العنصر الأكثر حساسية للكهرباء بمثابة ذرة مركزية في الجزيء. لذلك في Cl2O ، على الرغم من أن الكلور يحتوي على إلكترون التكافؤ السبعة ، إلا أنه لا يعتبر ذرة مركزية لأنه لإكمال التكوين الثماني ، يجب أن يمتلك رابطتين حول ذرة الأكسجين لتحقيق التكافؤ.
الخطوة 3: لتمثيل رابطة بين الذرات ضع إلكترونين
أدخل الإلكترونين بين كل ذرة أكسجين كلور. مع الإدراج ، تتشكل الروابط في Cl2O بين كل ذرات في جزيء.
الخطوة 4: يتم توزيع الإلكترونات المتبقية غير المرتبطة بين ذرات Cl2يا لإكمال الثمانية بين الذرات وضع إلكترونين
يحتوي على إجمالي 20 إلكترونًا تكافؤًا في جزيء Cl2تتكون رابطة ذرات الأكسجين والكلور من 4 إلكترونات وبقية الإلكترونات الستة عشر عبارة عن إلكترونات غير مرتبطة.
يتم أخذ ستة إلكترونات بواسطة كل ذرة كلور من إلكترونات غير مرتبطة واثنين من الإلكترون من رابطة مفردة تتكون مع الأكسجين لإكمال الثمانية. منذ Cl2يحتوي جزيء O على ذرتين من الكلور ، يأخذ 12 إلكترونًا غير مرتبط. يتم الاحتفاظ ببقية الإلكترونات الأربعة غير المرتبطة بذرة الأكسجين المركزية وأيضًا أربعة إلكترونات في تكوين الرابطة المفردة مع ذرات الكلور. لذلك يكتسب الأكسجين ثمانية إلكترونات ويشكل ثماني بتات.
Cl2يا صدى هيكل لويس:
Cl2هيكل O Lewis له ثلاثة هياكل رنين. فيما يلي هيكل الرنين الثلاثة لـ Cl2O ، كلها تمثل 20 إلكترون تكافؤ.
تحتوي الذرات الموجودة في كل بنية الرنين الثلاثة على ثماني بتات كاملة ؛ ومع ذلك ، سيكون الهيكل الأول أكثر استقرارًا وبالتالي يساهم بشكل أكبر ، لأنه لا يوجد لديه فصل الشحنات.
يظهر فصل الشحنات في التركيب 2 و 3 الناتج عن وجود ذرات الكلور والأكسجين رسوم رسمية. علاوة على ذلك ، فإن وجود شحنة موجبة على الأكسجين يقلل بشكل أكبر من استقرار هذين الهيكلين.
Cl2يا شكل هيكل لويس:
شكل Cl2هيكل O لويس منحني أو شكل V. بسبب أربع مجموعات إلكترونية موجودة في Cl2يا هيكل لويس ، يأتي تحت رباعي السطوح لهندسة مجموعة الإلكترون. تتكون مجموعات الإلكترون الأربعة من رابطتين منفردتين بالكلور وزوجين منفردان من الأكسجين.
شكله الجزيئي عازم بسبب إلكترونات زوج وحيد. وفقًا لنظرية VSERP ، تريد الإلكترونات تقليل التنافر الذي ينتج عنه الزوج الوحيد المجاور لبعضهما البعض.
Cl2O شحنة هيكل لويس الرسمية:
لا شحنة رسمية سوى الشحنة المخصصة للذرة بحيث توجد إلكترونات مشتركة متساوية بين الذرات في الجزيء.
الشحنة الرسمية = [إجمالي عدد إلكترون التكافؤ في الحالة الحرة] - {[total
عدد إلكترون الزوج الوحيد] + 1/2 [إجمالي عدد الترابط
إلكترون]}
في حالة الأكسجين:
عدد إلكترون التكافؤ في الأكسجين = 6
العدد الإجمالي للزوج الوحيد من الإلكترون = 4
العدد الإجمالي للإلكترون الرابطة = 4
الشحنة الرسمية للأكسجين = 6- {4 + 1/2 (4)}
= 0
المعادلة شحنة ذرة الأكسجين في هيكل ثنائي كلور أول أكسيد لويس هو 0
للكلور:
عدد إلكترون التكافؤ في الكلور = 7
إجمالي عدد إلكترون الزوج الوحيد في الكلور = 6
العدد الإجمالي للإلكترون الرابطة = 2
الشحنة الرسمية للكلور = 7- {6 + 1/2 (2)}
=0
ذرة الكلور في Cl2O هيكل لويس له شحنة رسمية من 0.
Cl2يا زاوية هيكل لويس:
زاوية الرابطة بين ذرات الأكسجين والكلور هي 110.9 درجة
تبلغ القيمة الكهربية للأكسجين والكلور 3.44 و 3.16 على التوالي. وفقًا لنظرية VSERP ، يمكن ملاحظة أن ذرة الأكسجين أكثر كهرسلبية من الكلور. ومن ثم ، نلاحظ أن الإلكترونات المشتركة قريبة من ذرة الأكسجين مما يؤدي إلى تنافر يؤدي بدوره إلى زيادة زاوية الرابطة.
Cl2O قاعدة الثماني بتات هيكل لويس:
Cl2O يحتوي هيكل لويس على تكوين ثماني بتات كامل بسبب الحقيقة أن عدد إلكترونات الغلاف الخارجي في ذرة الكلور هو ثمانية. تحتوي ذرة الأكسجين المركزية أيضًا على ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي. لذلك كل من ذرة الكلور والأكسجين لها تكوين ثماني بتات كامل.
Cl2يا زوج هيكل لويس الوحيد:
وحيد زوج إلكترون من الأكسجين في هيكل ثنائي كلور أول أكسيد لويس = 2.
عدد إلكترونات الزوج الوحيد في كل ذرة كلور من جزيء Cl2O هيكل لويس هو 3.
إلكترونات التكافؤ في Cl2O:
التكوين الإلكتروني للأكسجين هو [هو] 2 ثانية2 2p4
عدد الإلكترونات الخارجية الموجودة في الأكسجين ستة. ومن ثم فإن الإلكترونات الخارجية موجودة في المدار 2s و 2p.
التكوين الإلكتروني للكلور هو [ني] 3 ثانية23p5
الإلكترونات الخارجية الموجودة في الكلور هي 7
توجد ذرتان من الكلور في أحادي أكسيد ثنائي الكلور ، وبالتالي فإن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ لـ Cl2O هو 7 (2) + 6 = 20.
Cl2يا التهجين:
المدارات الهجينة من النوع الذي تستخدمه ذرة الأكسجين في Cl2جزيء O هو sp3.
نرى ذلك ، في Cl2جزيء O الأكسجين هو الذرة المركزية. الأكسجين يشكل 2 روابط مع ذرات الكلور ويتكون من 2 زوج وحيد إلكترون. لذلك ، هناك حاجة إلى أربعة مدارات هجينة يتم تشكيلها عن طريق خلط مدارات واحدة s وثلاثة مدارات p.
Cl2يا الذوبان:
قابل للذوبان في الماء والمذيبات العضوية مثل رابع كلوريد الكربون
لماذا Cl2يا قابل للذوبان في الماء؟
Cl2O هو أكسيد غير معدني يعمل كأحماض تجاه الماء وينتج محلول حمضي وهو حمض الهيدروكلوروس (HOCI). HOCl ضعيف جدًا ولكنه قوي حمض مؤكسد.
كيف Cl2يا قابل للذوبان في الماء؟
Cl2O هو أنهيدريت حمض الهيدروكلور. عندما Cl2ينحل Ois في H2O ، فإنه يشكل توازنًا مع HOCI. تشكيل حمض الهيدروكلوروس على النحو التالي.
Cl2O + H2O⇌2HOCl
هل Cl2يا أيوني؟
Cl2O ليس مركبًا أيونيًا ولكنه مركب تساهمي.
لماذا Cl2يا ليس أيوني؟
المركبات الأيونية هي التي يحدث فيها النقل الكامل للإلكترونات. تتبرع ذرة المعدن بالإلكترون ويتم قبول هذا الإلكترون المتبرع به من قبل الذرة غير المعدنية.
ولكن إذا رأينا ذلك في Cl2يا ، لا يحدث النقل الكامل للإلكترونات. لكن مشاركة الإلكترونات تحدث في هذا الجزيء. ومن ثم Cl2O هو مركب تساهمي. يُنظر إلى الأكسجين والكلور على أنهما مركبات غير معدنية لها نفس القدرة الكهربية ، وبالتالي فإن الرابطة الأيونية غير موجودة.
كيف Cl2يا ليس أيوني؟
الفرق بين الكهربية للأكسجين والكلور في Cl2جزيء O هو 0.28 ، وهو أقل من 1.5 والذي يأتي تحت الطابع التساهمي.
هل Cl2يا حمضي أم قاعدي؟
إنه حامضي بطبيعته.
لماذا Cl2Ois حامضي؟
Cl2O هو أكسيد غير معدني يعمل كأحماض تجاه الماء وينتج محلول حمضي.
كيف Cl2يا حامضي؟
Cl2O هو أنهيدريت حمض الهيدروكلور وهو ضعيف جدًا ولكنه يعمل بنفس القوة عامل مؤكسد.
هل Cl2يا قطبي أم غير قطبي؟
Cl2يا قطبية في الطبيعة.
لماذا Cl2يا قطبي؟
تستند الطبيعة القطبية لـ Cl2O إلى حقيقتين على النحو المبين أدناه
- نظرًا لوجود العزم الصافي ثنائي القطب للأكسجين وذرات الكلور ، فإن رابطة ذرات الكلور لن تلغي بعضها البعض مما يجعل Cl2يا جزيء قطبي.
- الفرق بين قيم الكهربية للأكسجين والكلور هو 0.28 وهو أقل. لذلك لديهم كثافة قطبية أقل.
كيف Cl2يا قطبي؟
يوجد صافي عزم ثنائي القطب في أحادي أكسيد ثنائي الكلور هناك ولكنه ضعيف جدًا في الشدة.
هل Cl2يا رباعي السطوح؟
Cl2O ليس في شكل رباعي السطوح.
لماذا Cl2يا ليس في شكل رباعي السطوح؟
Iن Cl2جزيء O ، تحتوي ذرة الأكسجين المركزية على زوج من الروابط وزوج وحيد ، ثم ينحرف الهيكل كما هو متوقع من الشكل المثالي رباعي السطوح إلى الشكل المنحني.
كيف Cl2يا ليس في شكل رباعي السطوح؟
يقع تحت رباعي السطوح لمجموعة الإلكترون الهندسة كهيكل Cl2O Lewis لديها أربع مجموعات إلكترونية بداخلها. يشكل رابطان منفردان بالكلور واثنان من الأزواج الأحادية من الأكسجين أربع مجموعات إلكترونية.
وجود أزواج منفردة في Cl2يا ، شكلها الجزيئي منحني. وفقًا لنظرية VSERP ، يكون الزوج الوحيد متجاورًا حيث تريد الإلكترونات تقليل التنافر.
هل Cl2يا خطية؟
Cl2O ليس في شكل خطي.
لماذا Cl2يا ليس في شكل خطي؟
تهجين Cl2O هو sp3 لذلك فهي ليست في شكل خطي.
كيف Cl2يا ليس في شكل خطي؟
إذا كان الجزيء يحتوي على sp تهجين ، فإن شكل الجزيء يكون خطيًا.
لكن تهجين Cl2O هو sp3. ومن ثم ، يوجد إجمالي 4 مدارات هجينة من نفس الطاقة والتي ستعمل على استقرار الهيكل العام للجزيئات.
الخلاصة:
وصفت هذه المقالة كيفية ارسم هيكل لويس لأول أكسيد ثنائي الكلور ، هيكل الرنين ، إلكترون التكافؤ ، زوج وحيد من الإلكترون. كما أنه يساعد على فهم sp3 التهجين ، قطبية الجزيء ، خاصية الذوبان والخصائص الحمضية لـ Cl2O.
