7 أمثلة مهمة للتوازن الكيميائي يجب أن تعرفها


في هذه المقالة ، نعتزم مناقشة أمثلة التوازن الكيميائي المهمة التي يجب أن تعرفها. يمكننا دائمًا أن نشهد حالة تتوافق مع نظام وجد فيه أن تركيز المادة المتفاعلة وتركيز المنتج على حد سواء يظلان دون تغيير بوضوح وأيضًا لا يمكن رؤية المزيد من التغييرات عبر الخصائص تحدث في المراسلات مع النظام.

  • تأين الأحماض والقواعد
  • محلول منظم
  • إنتاج الميثانول
  • إنتاج الإيثانول
  • إنتاج الأمونيا
  • توازن الذوبان
  • التوازن في العمليات الكيميائية

تأين الأحماض والقواعد

هنا ، يمكننا القول أن هناك انقسامًا للجزيئات التي تكون محايدة بشكل عام مما يؤدي إلى ارتفاع الشحنة أيونات (+H) عندما يتلامسون مع الحل هو نفسه التأين. في هذه الحالة ، تحدث نقطة يمكننا عندها أن نرى أن معدل التفاعلات الأمامية والخلفية على حد سواء متماثل.

وبالتالي ، ليس سوى التوازن الكيميائي. على سبيل المثال ، يتم اختراق إنفاق المواد المتفاعلة في التفاعل من خلال التفاعل العكسي الذي ينتج عنه نفس الشيء دون أي خسارة. إنه أحد أمثلة التوازن الكيميائي.

عند نقطة التوازن هذه ، لن يكون هناك اختلاف في تركيز المواد المتفاعلة وكذلك المنتجات وفقًا للوقت. في الوسط المائي سيكون هناك إنتاج لأيونات الهيدروجين عندما يحدث تفكك الأحماض في هذا الوسط.

صورة ائتمانات: صور Pixabay المجانية

محلول منظم

لكي يكون عمل الخلايا طبيعيًا ، نحتاج إلى الحفاظ على الرقم الهيدروجيني للمادة المعنية. لهذا الغرض ، نطلب حلاً يشار إليه عمومًا باسم المخزن المؤقت. حتى في العديد من العمليات الكيميائية وكذلك البيوكيميائية ، قد نجد أيضًا فائدة رئيسية للمحلول العازل. هذا بسبب الحاجة الإلزامية للتحكم في الرقم الهيدروجيني. 

تم العثور على درجة الحموضة المثالية للدم بحيث يكون هناك أداء طبيعي في جسم الإنسان 7.35. من خلال استخدام محلول منظم ، من الواضح أن تركيز المادة المتفاعلة وتركيز المنتج على حد سواء يظلان دون تغيير وأيضًا لا يمكن رؤية المزيد من التغييرات عبر الخصائص في المراسلات مع النظام. إنه أحد أمثلة التوازن الكيميائي.

صورة ائتمانات: صور Pixabay المجانية

إنتاج الميثانول

يشار إلى الظروف التي تم العثور عليها تجريبياً لتكون مواتية للإنتاج على أنها شروط التسوية. يُفضل التفاعل الأمامي بدوره إنتاج الميثانول بواسطة درجة حرارة أقل نسبيًا والتي تبلغ حوالي 500 كلفن حيث يتم التعرف على التفاعل الأمامي المسؤول عن توليد عدد أقل من مولات الغاز على أنه تفاعل طارد للحرارة.

إلى جانب درجة الحرارة المنخفضة ، وجد أيضًا أن الضغط العالي يكون لصالح التفاعل الأمامي. قد يكون المحفز النحاسي ذا فائدة كبيرة من أجل زيادة معدل التجديد. إنه أحد أمثلة التوازن الكيميائي.

إنتاج الإيثانول

يشار إلى الشروط التي تم العثور عليها تجريبياً لتكون مواتية للإنتاج على أنها شروط التسوية. يُفضل التفاعل الأمامي بدوره لإنتاج الإيثانول بدرجة حرارة أقل نسبيًا تقريبًا 570 كلفن حيث يتم التعرف على التفاعل الأمامي المسؤول عن توليد عدد أقل من مولات الغاز على أنه تفاعل طارد للحرارة.

إلى جانب درجة الحرارة المنخفضة ، وجد أيضًا أن الضغط العالي يكون لصالح التفاعل الأمامي. حمض الفوسفوريك الحفاز قد تكون ذات فائدة كبيرة من أجل زيادة معدل الانتصاب. إنه أحد أمثلة أمثلة التوازن الكيميائي.

إنتاج الأمونيا

يشار إلى الظروف التي تم العثور عليها تجريبياً لتكون مواتية للإنتاج على أنها شروط التسوية. يُفضل التفاعل الأمامي بدوره إنتاج الأمونيا بدرجة حرارة أقل نسبيًا ، أي حوالي 670 كلفن حيث يتم التعرف على التفاعل الأمامي المسؤول عن توليد عدد أقل من مولات الغاز على أنه تفاعل طارد للحرارة.

إلى جانب درجة الحرارة المنخفضة ، وجد أيضًا أن الضغط العالي يكون لصالح التفاعل الأمامي. قد يكون المحفز الحديدي مفيدًا بشكل كبير لزيادة معدل التشريح. إنه أحد أمثلة التوازن الكيميائي.

صورة ائتمانات: صور Pixabay المجانية

توازن الذوبان

في هذه الحالة ، تنوي الجزيئات الصلبة المدروسة إنتاج جزيئات فردية وجدت أنها مائية من خلال خضوعها لعملية الذوبان. رد الفعل أدناه هو مثال على نفسه ،

H2O
C12H22O11 (S) —————> سي12H22O11 (عبد القدير)

حيث يوجد إنتاج للأيونات الموجبة والسالبة بشكل منفصل عن طريق حدوث تفكك المواد الصلبة الأيونية. بمعنى آخر،

 كلوريد الصوديوم (S) ————————-> Na + (aq) + Cl - (عبد القدير)

تم التعرف على المحاليل الملحية تجريبياً على أنها موصلات جيدة تتوافق مع الكهرباء حيث أن الأيونات المتكونة هي المسؤولة عن حمل التيار الكهربائي. إنه أحد أمثلة أمثلة التوازن الكيميائي.

أمثلة على التوازن الكيميائي
صورة ائتمانات: صور Pixabay المجانية

التوازن في المواد الكيميائية العمليات

يمكننا دائمًا أن نشهد حالة مقابلة لتفاعل كيميائي حيث وجد أن تركيز المادة المتفاعلة وتركيز المنتج على حد سواء يظلان دون تغيير بشكل واضح وأيضًا لا يمكن رؤية المزيد من التغييرات عبر الخصائص تحدث في المراسلات مع النظام.

كما نعلم جميعًا ، نجد في التفاعلات الكيميائية التحويل البيني للمنتجات والمتفاعلات من خلال التفاعلات الأمامية والخلفية على التوالي.

تحدث نقطة يمكننا عندها رؤية نفس معدل التفاعلات الأمامية والخلفية. وبالتالي ، ليس سوى التوازن الكيميائي. أي أن إنفاق كمية المواد المتفاعلة في التفاعل يتم اختراقه من خلال التفاعل العكسي الذي ينتج نفس الشيء دون أي خسارة. إنه أحد أمثلة التوازن الكيميائي.

صورة ائتمانات: صور Pixabay المجانية

 

ما هي الأنواع المختلفة المرتبطة بالتوازن الكيميائي؟

بشكل عام ، يمكننا أن نشهد نوعين من التوازن الكيميائي. بمعنى آخر،

  • توازن متجانس
  • توازن غير متجانس

توازن متجانس

في هذا النوع من التوازن الكيميائي ، قد نلاحظ أن نواتج التفاعل تصادف أن تكون في نفس مرحلة المواد المتفاعلة.

 توازن غير متجانس

في هذا النوع من التوازن الكيميائي ، قد نلاحظ أن نواتج التفاعل تحدث في مرحلة مختلفة عند مقارنتها بمواد المتفاعلات.

لماذا التوازن الكيميائيم هو ديناميكي؟

المادة الكيميائية يمكن أيضًا تسمية التوازن بالديناميكية التوازن كما نعلم جميعًا ، في التفاعلات الكيميائية ، نجد التحويل البيني للمنتجات والمواد المتفاعلة من خلال التفاعلات الأمامية والخلفية على التوالي.

تحدث نقطة يمكننا عندها رؤية نفس معدل التفاعلات الأمامية والخلفية. وبالتالي ، ليس سوى التوازن الكيميائي. أي أن إنفاق كمية المواد المتفاعلة في التفاعل يتم اختراقه من خلال التفاعل العكسي الذي ينتج نفس الشيء دون أي خسارة.

قم بتسمية العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي.

العوامل التي ثبت أنها تؤثر على التوازن الكيميائي هي ،

  • تغير في التركيز
  • تغيير الضغط
  • تغير درجة الحرارة
  • تأثير المحفز
  • إضافة الأحماض والقواعد

ماذا تقصد بالتوازن الكيميائي؟

يمكننا دائمًا أن نشهد حالة تتوافق مع نظام وجد فيه أن تركيز المادة المتفاعلة وتركيز المنتج على حد سواء يظلان دون تغيير بوضوح وأيضًا لا يمكن رؤية المزيد من التغييرات عبر الخصائص تحدث في المراسلات مع النظام.

كما نعلم جميعًا ، نجد في التفاعلات الكيميائية التحويل البيني للمنتجات والمتفاعلات من خلال التفاعلات الأمامية والخلفية على التوالي.

تحدث نقطة يمكننا عندها رؤية نفس معدل التفاعلات الأمامية والخلفية. وبالتالي ، فهو ليس سوى التوازن الكيميائي. أي ، إنفاق عدد المواد المتفاعلة في التفاعل يتم اختراقه من خلال التفاعل العكسي الذي ينتج نفس الشيء دون أي خسارة.

في الختام

كما نعلم جميعًا ، نجد في التفاعلات الكيميائية التحويل البيني للمنتجات والمتفاعلات من خلال التفاعلات الأمامية والخلفية على التوالي. تحدث نقطة يمكننا عندها رؤية نفس معدل التفاعلات الأمامية والخلفية. وبالتالي ، ليس سوى التوازن الكيميائي.

Harshitha HN

مرحبًا ..... أنا Harshitha H N. لقد أكملت درجة الماجستير في الفيزياء من جامعة ميسور بتخصص في الفيزياء النووية. أنا على دراية جيدة بمجال Latex وبرامج GAMESS وبرامج AVAGADRO. أنا أستمتع باستكشاف أشياء جديدة في وقت فراغي. تهدف مقالتي دائمًا إلى تطوير وإضفاء بعض القيمة على الطاولة مع الموضوعات ذات الصلة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn- https://www.linkedin.com/in/harshitha-hn-368418249

آخر المقالات