هيكل CH3I Lewis وخصائصه (15 حقائق مهمة)


Iodomethane أو يوديد الميثيل (CH3I) سائل عديم اللون ومتطاير بكتلة جزيئية 141.939 جم / مول. دعونا نناقش هيكل وخصائص CH3باختصار.

CH3لدي هيكل رباعي السطوح بنقطة غليان وانصهار من 42.4 إلى 42.80 ج و -66.50C على التوالي. يتعلق بالميثان حيث يتم استبدال ذرة الهيدروجين بذرة يود واحدة. يعمل كمصدر لمجموعات الميثيل في تفاعلات تخليق عضوي مختلفة.

دعونا نركز على هيكل لويس ، وزاوية الرابطة ، والتهجين ، والذوبان ، والقطبية مع بعض الموضوعات الأكثر صلة على CH3أنا بالتفصيل.

كيفية رسم CH3أنا هيكل لويس؟

هيكل لويس، التمثيل الهيكلي للجزيء ، يعطي مفهومًا واضحًا عن الترابط وكذلك الإلكترونات غير المترابطة في الجزيء.

تحديد إلكترونات التكافؤ

الذرات المكونة لـ CH3أنا والهيدروجين والكربون واليود لها إلكترون واحد وأربعة وسبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها.

معرفة الإلكترونات الرابطة

CH3أنا أحتوي على مجموع أربعة روابط تساهمية بين الكربون والهيدروجين واليود. لذلك ، (4 × 2) = 8 إلكترونات متضمنة كإلكترونات رابطة.

اكتشاف الإلكترونات غير المترابطة

تستخدم جميع الذرات باستثناء اليود جميع إلكترونات التكافؤ في الترابط. يتم ترك ستة إلكترونات فقط من بين سبعة إلكترونات تكافؤ في اليود كأزواج إلكترون غير مترابطة.

هيكل ch3i لويس
CH3أنا هيكل لويس

CH3أنا شكل هيكل لويس

يصور شكل هيكل لويس حول الترتيب ثلاثي الأبعاد للروابط والذرات الموجودة في الجزيء. دعونا نتحدث عن هذا.

شكل هيكل لويس CH3أنا رباعي السطوح. الكربون هو الذرة المركزية وثلاث ذرات هيدروجين مع ذرة يود واحدة هي البدائل الأربعة وتحتل الزوايا الأربع لرباعي السطوح. الكربون متصلة بهذه الذرات الأربع من خلال أربع روابط تساهمية.

يمكن تحديد الشكل الرباعي السطوح لهذا الجزيء من خلال تهجين الذرة المركزية. بسبب عدم وجود أي تنافر مثل زوج وحيد وحيد ، تنافر زوج واحد من السندات في CH3أنا ، الهندسة الجزيئية تصبح متطابقة تمامًا مع شكلها الجزيئي.

شكل CH3I

CH3المسؤول الرسمي عن هيكل لويس

تُعرَّف الشحنة الرسمية بأنها الشحنة النظرية التي تحملها الذرة الفردية في الجزيء. دعونا نعطي لمحة عامة عن ذلك.

صافي الرسوم الرسمية CH3أنا صفر الذي يتم حسابه بواسطة هذه الصيغة = {إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - (عدد الإلكترونات المشاركة في الترابط / 2)}.

  • الشحنة الرسمية للكربون = 4 - 0 - (8/2) = 0
  • الشحنة الرسمية لكل من ذرات الهيدروجين الثلاث = 1 - 0 - (2/2) = 0
  • الشحنة الرسمية لذرة الفلور = 7-6 - (2/2) = 0
  • لذلك ، إجمالي الرسوم الرسمية لـ CH3أنا 0.

CH3زاوية هيكل لويس

زاوية بنية لويس أو زاوية الرابطة تربط رابطتين تساهمية مع ذرة مركزية. دعونا نناقشها بالتفصيل.

زاوية هيكل لويس لـ CH3أنا 109.50، زاوية رابطة مثالية لأي جزيء رباعي السطوح. هذه الزاوية CH3أنا أتولد بين اثنين من الروابط التساهمية والكربون. نظرًا لعدم وجود زوج وحيد وحيد وتنافر زوج واحد من الرابطة الزوجية ، لا ينحرف الجزيء عن زاوية الرابطة الفعلية.

CH3أنا لويس هيكل الثماني القاعدة

القاعدة الثماني تنص على أن عنصر المجموعة الرئيسية يشكل روابط بطريقة تحتوي على 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ مثل أقرب غاز نبيل لها. دعونا نستكشفها.

هيكل لويس من CH3أنا أطيع قاعدة الثمانيات لأنها راضية عن جميع الذرات المكونة لها. يحتوي الكربون على أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به وبعد تكوين روابط مع ثلاث ذرات H و F ، فإنه يحقق ثمانية إلكترونات في غلافه الخارجي والتي يتم مشاركتها مع الذرات البديلة الأخرى.

يفي اليود أيضًا بقاعدة الثمانيات لأنه يحتوي على سبعة إلكترونات وبعد تكوين رابطة واحدة ، يصبح ثماني بتات ممتلئة مثل ريدون. يحتوي الهيدروجين على إلكترونات تكافؤ واحدة ، وبعد تكوين رابطة تساهمية واحدة مع الكربون ، فإنه يحقق إلكترونين في غلاف التكافؤ الخاص به والذي يشبه أقرب غاز نبيل له ، وهو الهيليوم.

CH3أنا لويس أزواج هيكل وحيد

تشير الأزواج المنفردة أو الإلكترونات غير المترابطة إلى إلكترونات التكافؤ التي لا يتم مشاركتها مع ذرات أخرى في تكوين الرابطة. دعونا نناقشها بالتفصيل.

هيكل لويس من CH3لدي ثلاثة أزواج وحيدة أو ستة إلكترونات غير مرتبطة. كل هذه الأزواج المنفردة تنتمي إلى ذرة اليود. يمكن حساب عدد الأزواج المنفردة باستخدام الصيغة = (إجمالي عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ - عدد إلكترونات الترابط).

  • عدد الإلكترونات غير المترابطة في الكربون = 4 - 4 = 0
  • عدد الإلكترونات غير المترابطة في كل من ذرات الهيدروجين الثلاث = 1 - 1 = 0
  • عدد الإلكترونات غير المترابطة في اليود = 7 - 1 = 6 أو 3 أزواج من الإلكترونات المنفردة.
  • لذلك ، العدد الإجمالي للأزواج الوحيدة في CH3أنا ثلاثة.

CH3I إلكترونات التكافؤ

تعتبر معظم إلكترونات الغلاف الخارجي إلكترونات تكافؤ. هم الأكثر تفاعلًا والمشاركة في ردود الفعل بسبب وجود قوة جذب نووي أقل. دعونا نتحدث عن هذا.

CH3لدي إجمالي 14 إلكترونًا تكافؤًا يمكن حسابها من خلال جمع كل إلكترونات التكافؤ لذراتها المكونة ، الكربون ، ثلاثة هيدروجين وذرة يود واحدة. يمكن تحديد إلكترونات التكافؤ هذه من تكوينها الإلكتروني.

الكربون واليود هما عنصر p-block ولهما تكوين إلكتروني في غلاف التكافؤ 2s2 2p2 و 5 ثانية2 5p5. الهيدروجين هو عنصر كتلة يمتلك تكوين الإلكترون 1s1.

CH3أنا التهجين

يُعرَّف مفهوم خلط اثنين من المدارات الذرية للحصول على ثبات إضافي في تكوين الجزيء على أنه تهجين. دعونا نجد لمحة عامة عن ذلك.

تهجين CH3أنا sp3. يشارك مداري واحد s وثلاثة مدارات p للذرة المركزية ، الكربون ، في sp3 تهجين. بعد التهجين ، كل الأربعة س3 يصبح معادلا.

هل CH3أنا صلبة أم سائلة؟

يعتمد الطور الصلب أو الغازي على قوة الجذب بين الجزيئات. دعونا نناقشها بالتفصيل.

CH3I أو iodomethane ليس مادة صلبة ، إنه سائل كثيف ، عديم اللون ومتطاير مع نقطة غليان 42.4 إلى 42.80يتم تقديمه كسائل بسبب وزنه الجزيئي المرتفع وطبيعته القطبية.

بسبب هذا الوزن الجزيئي العالي ، فإن قوة فان دير فالس للجذب كبيرة أيضًا في CH3XNUMX. لذلك ، فهي ليست مادة غازية. ولكن بسبب وجود وزن جزيئي منخفض نسبيًا فيما يتعلق بـ CH3أنا ، برومو ، يودو وفلورو ميثان هو غاز تحت درجة حرارة الغرفة.

هو CH3أنا قابل للذوبان في الماء؟

تعتمد القابلية للذوبان في الماء على طبيعة المذاب الذي سيذوب فيه. دعونا نركز على هذا.

CH3أصبحت قابلة للذوبان في الماء. ذوبان CH3أنا في الماء 14 جم / لتر عند 283 كلفن وهو مذاب في الماء بسبب طبيعته القطبية التي تحتوي على نهاية موجبة وسالبة مثل أي ثنائي القطب آخر والماء هو أيضًا مذيب قطبي. تجذب المذيبات القطبية دائمًا جزيءًا قطبيًا نظرًا لامتلاكها نفس الطبيعة.

لماذا CH3أنا قابل للذوبان في الماء؟

CH3أصبح قابلاً للذوبان في الماء لأن النهاية الإيجابية لـ CH3أنا منجذب إلى الطرف السلبي للماء وينجذب الطرف السلبي لهذا الجزيء إلى الجزء الموجب من جزيء الماء. في الأساس ، CH3أنا قادر على كسر رابطة الهيدروجين الموجودة في H.2يا جزيئات. لذلك ، يذوب في الماء.

هل CH3أنا قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد القطبية أو اللاقطبية على اتجاه الروابط وكذلك زاوية الرابطة بين الذرات. دعونا نجدها.

CH3أنا بالتأكيد مركب قطبي. إنه قطبي لأن الروابط بين الكربون ومبدله تساوي 109.50. لذلك ، لا يتم إلغاء السندات ثنائية القطب بواسطة السندات الأخرى. لذلك ، فإنه يظهر لحظة ثنائية القطب دائمة.

إلى جانب ذلك ، هناك أيضًا اختلاف في الكهربية بين الذرات. يمكن فقط إلغاء زاوية الرابطة بدلاً من وجود فرق الكهربية إذا كانت زاوية الرابطة ستكون 1800 بين الذرات.

هل CH3أنا حامض أم قاعدة؟

تعتمد الحموضة أو القاعدية على القدرة على فقدان أزواج البروتون أو الإلكترون على التوالي للجزيء. دعونا نعطي لمحة عامة عن ذلك.

CH3أتصرف بحمض لأن ذرة الهيدروجين الموجودة في هذا الجزيء حمضية. نظرًا لوجود ذرة يود عالية الكهربية ، تصبح روابط CH قطبية لأن أزواج الإلكترون من رابطة CH تتحول نحو الكربون. يمكن التخلص من ذرة H بسهولة من CH3I.

هل CH3أنا أيوني أو تساهمية؟

يتم تعريف المشاركة والتحويل الكامل لأزواج الإلكترون بين الذرات على أنها شخصية تساهمية وأيونية على التوالي. دعونا نتحدث عن هذا بالتفصيل.

CH3أنا بالتأكيد مركب تساهمي. هناك أربعة روابط تساهمية بين الكربون والهيدروجين واليود. تتشكل هذه الروابط من خلال المشاركة المتبادلة لأزواج الإلكترونات بين الذرات ، وليس عن طريق النقل الكامل للإلكترونات من ذرة إلى أخرى.

لكن مشاركة أزواج الإلكترونات ليست متساوية وتعتمد على الكهربية الكهربية للذرة المعنية. على سبيل المثال ، يتم تحويل إلكترونات الرابطة الرابطة CI نحو اليود بسبب قدرتها الكهربية الأكبر من الكربون.

هل CH3أنا بالكهرباء؟

الإلكتروليتات هي تلك التي يمكنها توصيل الكهرباء في حالة مذابة بسبب التفكك في الكاتيونات والأيونات. دعونا نناقشها.

CH3أنا لست إلكتروليتًا لأنه ليس مركبًا أيونيًا. في الأساس ، تتصرف المركبات الأيونية كإلكتروليت حيث يمكن فصلها إلى أيونيين مشحونين بشكل معاكس. لا تحتوي المركبات التساهمية على أي أيونات مثل المركب الأيوني ، لذلك لا يمكنها إنتاج الكاتيونات والأنيون في محلول مائي.

بسبب تفكك اثنين من الأيونات المشحونة معاكسة ، يمكن للكهارل توصيل الكهرباء في محلول مائي. ولكن لا يمكن إنتاج أيونات من CH3أنا عندما يذوب في الماء.

هل CH3أنا ملح؟

الأملاح عبارة عن تجمع أيوني للأيونات الموجبة والسالبة الشحنة التي تحتوي على أيونين متعاكسين ولكن ليس لها شحنة صافية. دعونا نعلق على هذا.

CH3أنا لست ملحًا لأنه لا يحتوي على أي أيونات مميزة. المركبات التساهمية بشكل عام لا تتصرف كملح بسبب عدم وجود الكاتيون والأنيون. في معظم الحالات ، تكون المركبات الأيونية ملحًا لأنها تحمل شحنتين مختلفتين ، شحنة موجبة وسالبة.

في الختام

يوديد الميثيل أو CH3يمكنني التحضير من الميثانول بالتفاعل مع ثلاثي يوديد الفوسفور عبر SN2 معالجة. إنه مركب كيميائي شديد الاستخدام حيث يتم استخدامه كوسيط في تصنيع المستحضرات الصيدلانية ومبيدات الآفات في عملية المثيلة.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

الارتباط بالهيكل النقطي للكبريت لويس: الرسم وعدة مركبات وشرح تفصيلي

هيكل نقطة الكبريت لويس: الرسم وعدة مركبات وشرح تفصيلي

تعطي بنية لويس النقطية معلومات حول إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة. تناقش هذه المقالة حول بنية نقطة الكبريت لويس التي تنطوي على الترابط مع ...

رابط لـ CH2CL2 Lewis Structure: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

هيكل CH2CL2 Lewis: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

نناقش الهندسة الجزيئية ، والتهجين ، وزاوية الرابطة ، وقاعدة الثمانيات ، والعزم ثنائي القطب والحقائق الأخرى ذات الصلة بالتفصيل وبعض الأسئلة المتداولة. ثنائي كلورو ميثان ، ويسمى أساسًا باسم ...