تكوين الإلكترون السيزيوم (Cs): 9 حقائق يجب أن تعرفها!


السيزيوم معدن قلوي كتلته الذرية 132.90 ش وينتمي إلى الكتلة s في الجدول الدوري. دعونا نناقش التكوين الإلكتروني للغة C.

Cs هو المعدن اللين والمرن بين جميع عناصر المجموعة 1. إنه ذهبي شاحب اللون وبسبب وجوده المداري 6 ، فإنه يظهر تأثيرًا نسبيًا. إن 137-Cs مشعة بطبيعتها ولها عمر نصف يبلغ 30 عامًا.

Cs لها تقارب أقل تجاه الإلكترونات بسبب المعدن القلوي وتمتلك شحنة موجبة. في هذه المقالة ، نتعرف على مزيد من التفاصيل حول التكوين الإلكتروني للسيزيوم مثل تكوين الحالة الأرضية ، والرسم البياني المداري ، والتكوين الإلكتروني المكثف في القسم التالي.

1. كيفية كتابة تكوين الإلكترون السيزيوم

Cs هو عنصر الفترة السادسة للمجموعة 1 ، لذا فهو يحتوي على إجمالي 55 إلكترونًا ويمكن ترتيب هذه الإلكترونات بشكل صحيح في مدار معين له رقم مبدأ معين بثلاث قواعد ،

  • الخطوة 1 - نكتب رقم الغلاف وفقًا لرقم الكم الأساسي وهو الخطوة الأساسية التي يتم ترتيبها حسب الترتيب المتزايد للطاقة وفقًا لـ مبدأ أوفباو.
  • تبين أن السيزيوم لديه ستة قذائف إلكترونية.
  • الخطوة 2 - يجب أن نقوم بتضمين القشرة الفرعية أو المدارية متبوعة بالخطوة التالية.
  • هناك أربعة مدارات s و p و d و f يمكن أن تشغل الإلكترونات لـ Cs.
  • الخطوة 3 - نضع عدد الإلكترونات الخاص بكل مدار على شكل حرف مرتفع برقم غلافه حسب حكم هوند.
  • الخطوة 4 - نتبع مبدأ استبعاد بولينج من أجل الاقتران المعاكس للإلكترونات في كل مدار والحصول على التكوين الإلكتروني الكامل لـ Cs.

2. مخطط تكوين الإلكترون السيزيوم

الآن نرسم مخطط التكوين الإلكتروني لـ Cs الذي يحتوي على 55 إلكترونًا وهذه الإلكترونات مثبتة في الرسم البياني بالقواعد الثلاثة المذكورة أعلاه ونرسم المخطط التالي ،

  • أولاً ، سيتم ملء 1s بواسطة إلكترون لأنه يحتوي على طاقة أقل وله مدار واحد ، ويتكون كل مدار من إلكترونين كحد أقصى مع دوران معاكس.
  • بعد 1 ثانية ، سيتم ملء مدار 2 ثانية بواسطة إلكترونين حسب ترتيب الطاقة
  • بعد ثانيتين ، سيتم ملء المدار 2p حسب ترتيب الطاقة وله ثلاثة مدارات بحيث يمكنه تجميع ستة إلكترونات كحد أقصى.
  • بعد 2p ، يتم ملء مدار 3s بواسطة إلكترونين حسب طاقة أعلى من السابقة.
  • بعد 3 ثوانٍ ، سيتم ملء المدار 3p بستة إلكترونات حيث يحتوي على ثلاثة مدارات والمزيد من الطاقة.
  • بعد 3p ، سيتم ملء مدار 4s بواسطة إلكترونين حيث أنه يحتوي على طاقة أعلى لرقم كم أساسي أعلى.
  • بعد 4 ثوانٍ ، سيتم ملء المدار ثلاثي الأبعاد بسبب الشحنة النووية الفعالة وتأثير التدريع ، فلديه طاقة أعلى من 3 ثوانٍ والمدار d به خمسة قذائف فرعية بحيث يمكنه تجميع عشرة إلكترونات كحد أقصى.
  • بعد 3d ، سيتم ملء المدار 4p بستة إلكترونات.
  • بعد 4p ، يملأ مدار 5s بواسطة إلكترونين حسب الطاقة.
  • بعد 5 ثوانٍ ، يتم ملء المدار 4d بعشرة إلكترونات كحد أقصى حيث أن طاقته تزيد عن 5 ثوانٍ.
  • بعد 4d ، يتم ملء المدار 5p بواسطة الإلكترونات الستة.
  • بعد 5p ، يتم ملء المدار 6s بواسطة إلكترون واحد فقط بسبب توفر إلكترونات التكافؤ لـ Cs.

إذن ، سيكون الرسم التخطيطي -

رسم تخطيطي إلكتروني للسيزيوم

3. تدوين تكوين الإلكترون السيزيوم

يتم وصف تدوين التكوين الإلكتروني للسيزيوم على النحو التالي:

[Xe] 61,

يتكون تدوين التكوين الإلكتروني Cs من 55 إلكترونًا ومن 55 إلكترونًا ، يتم أخذ 54 من تكوين الغاز النبيل Xenon ويتم وضع الإلكترون المتبقي في مدار 6s ، حيث 6 هو رقم الكم الأساسي و s هو مدار التكافؤ حيث 1 هو عدد الإلكترون الموجود.

4. تكوين إلكترون غير مختصر السيزيوم

التكوين الإلكتروني غير المختصر للسيزيوم هو ، 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1. يتكون من إجمالي 55 إلكترونًا يتم ملؤها على النحو التالي -

  • يوجد إلكترونان في مدار 1s.
  • اثنين من الإلكترونات في 2S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 2p.
  • اثنين من الإلكترونات في 3S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 3p.
  • عشرة إلكترونات في مدار ثلاثي الأبعاد.
  • اثنين من الإلكترونات في 4S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 4p.
  • عشرة إلكترونات في مدار ثلاثي الأبعاد.
  • اثنين من الإلكترونات في 5S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 5p.
  • إلكترون واحد في مدار 6 s.

5. تكوين الإلكترون السيزيوم الدولة الأرضية

التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية للسيزيوم هو 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 حيث سيتم وضع جميع الإلكترونات في المدار المناسب مع 0 مستوى طاقة.

دولة إلكترونية
تكوين Cs

6. الحالة المثارة لتكوين إلكترون السيزيوم

حالة حماس ترتيب من السيزيومسيكون ، 1 ثانية22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p56s2. نحن نعتبر الحالة المثارة الأولى حيث تتحرك الإلكترونات المقترنة ذات المدار المنخفض الطاقة إلى المدار بطاقتها العالية ، وهنا ينتقل إلكترون واحد من 5p إلى مدار 6s ، لكن الإلكترونات الكلية ستبقى كما هي.

متحمس الدولة الإلكترونية
تكوين Cs

7. مخطط مدار السيزيوم الحالة الأرضية

المخطط المداري للحالة الأرضية للسيزيوم هو عدد الإلكترونات الموجودة في كل غلاف حول النواة

  • K -shell = يحتوي على إلكترونين (1s1)
  • L-shell = يحتوي على 8 إلكترونات (2s22p6)
  • M-shell = يحتوي على 18 إلكترونًا (3s23p63d10)
  • N-shell = يحتوي على 27 إلكترونًا متبقيًا (4s24p64d105s25p65d106s1)
  • سيكون المخطط المداري للسيزيوم -
مخطط المداري السيزيوم

8. Cs+ التوزيع الإلكترون

التكوين الإلكتروني للغة Cs+ سوف يكون 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 أو [Xe] لأنها تتبنى أ غاز نبيل تكوين مشابه لـ 54 إلكترونًا. حيث Cs+ هو الشكل أحادي الموجبة من السيزيوم حيث تتم إزالة إلكترون واحد من مداره 6s.

9. Cs2+ التوزيع الإلكترون

التكوين الإلكتروني للغة Cs2+ سوف يكون 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5. حيث يفقد في الشكل الثنائي الذري C إلكترونين آخرين أحدهما من 6s والآخر من مدار 5p ممتلئ بالكامل وعدد الإلكترونات الموجودة في Cs2+ هو 53.

10. تكوين الإلكترون Cs المكثف

التكوين الإلكتروني المكثف للغة C هو [2 8 18 25] وهو قذيفة إلكترونية من Cs ووجود عدد الإلكترونات لكل غلاف.

في الختام

السيزيوم هو المعدن القلوي الأثقل في الشكل المستقر ، حيث تكون طاقة التأين الأولى لـ Cs منخفضة جدًا لأنه عند إطلاق إلكترون واحد سيكون أكثر استقرارًا من خلال اعتماد تكوين غاز نبيل. 2nd طاقة التأين لـ Cs عالية جدًا بسبب إزالة الإلكترون من مدار 5p ممتلئ.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من الجامعة المركزية في البنجاب. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لخصائص Moscovium الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص Moscovium الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

Mc أو Moscovium هو عنصر معدني صناعي ما بعد الانتقال ، وهو شديد النشاط الإشعاعي بطبيعته مع عمر نصف قصير جدًا. دعونا نشرح موسكوفيوم بالتفصيل. MC هو عنصر المعاملات ينتمي إلى ...