خصائص السيريوم (23 حقيقة يجب أن تعرفها)


م أو السيريوم هو المعادن الأرضية النادرة والأكثر وفرة من أعضاء سلسلة اللانثانيد. دعونا نناقش السيريوم في هذه المقالة.

Ce أو السيريوم هو العنصر الثاني في سلسلة اللانثانيدات وهو ناعم ، مطيل ، ولونه أبيض فضي. المدار f للسيريوم عميق الجذور ، لذا فإن مدار 6s يعمل كمدار تكافؤ لللانثانيدات. بسبب وجود المدار 6 ، له تأثير نسبي.

في هذه المقالة ، سنناقش موضع السيريوم في الجدول الدوري ، جنبًا إلى جنب مع نقطة انصهاره ونقطة الغليان وحالة الأكسدة وطاقة التأين والعديد من الحقائق ذات الصلة.

رمز السيريوم

الرمز الذري للسيريوم هو "Ce".

رمز السيريوم

فترة السيريوم في الجدول الدوري

ينتمي السيريوم إلى الفترة 6 في الجدول الدوري لأنه يحتوي على أكثر من 54 إلكترونًا في غلاف التكافؤ.

كتلة السيريوم في الجدول الدوري

السيريوم هو و - بلوك عنصر لأن إلكترونات التكافؤ موجودة في المدار f.

العدد الذري للسيريوم

العدد الذري للسيريوم هو 58 ، مما يعني أنه يحتوي على 58 بروتونًا و 58 إلكترونًا لأن عدد البروتونات دائمًا يساوي عدد الإلكترونات.

الوزن الذري للسيريوم

الوزن الذري للسيريوم هو 140 على 12مقياس C الذي يعني أن وزن السيريوم هو 294/12th جزء من وزن عنصر الكربون.

كهرسلبية السيريوم حسب بولينج

تبلغ كهرسلبية السيريوم 1.12 وفقًا لمقياس بولينج. يعد Ce معدنًا أرضيًا نادرًا لذا فهو يمتلك خاصية كهربية إيجابية تنعكس في قيمته الكهربية.

الكثافة الذرية للسيريوم

تبلغ الكثافة الذرية للسيريوم 6.77 جم / سم3 والتي يمكن حسابها بقسمة كتلة السيريوم على حجمها.

  • يتم حساب الكثافة بواسطة الصيغة ، الكثافة الذرية = الكتلة الذرية / الحجم الذري.
  • إذن ، فإن الكثافة الذرية للسيريوم هي 140.132 / (22.4) = 6.25 جم / سم3

نقطة انصهار السيريوم

درجة انصهار السيريوم هي 7950درجة حرارة C أو 1068K لأنه معدن مطيل.

نقطة غليان السيريوم

درجة غليان السيريوم هي 32570C أو 3530 ك.

نصف قطر السيريوم فان دير فال

يبلغ نصف قطر سيريوم فان دير وال 248 م.

نصف القطر الأيوني للسيريوم

يوفر نصف القطر الأيوني من Cerium هو 248 م وهو نفس نصف القطر التساهمي لأن الكاتيون والأنيون بالنسبة للسيريوم متماثلان وليس جزيء أيوني. بدلا من ذلك ، فإنه يتشكل من خلال التفاعل التساهمي بين ذرتين من السيريوم.

نظائر السيريوم

تسمى العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات ولكن بأعداد كتل مختلفة نظائر من العنصر الأصلي. دعونا نناقش نظائر السيريوم.

يحتوي السيريوم على 49 نظيرًا اعتمادًا على الأرقام المحايدة -

  • 119Ce
  • 120Ce
  • 121Ce
  • 122Ce
  • 123Ce
  • 124Ce
  • 125Ce
  • 126Ce
  • 127Ce
  • 128Ce
  • 129Ce
  • 130Ce
  • 130mCe
  • 131Ce
  • 131mCe
  • 132Ce
  • 132mCe
  • 133Ce
  • 133mCe
  • 134Ce
  • 135Ce
  • 135mCe
  • 136Ce
  • 136mCe
  • 137Ce
  • 137mCe
  • 138Ce
  • 138mCe
  • 139Ce
  • 139mCe
  • 140Ce
  • 140mCe
  • 141Ce
  • 142Ce
  • 143Ce
  • 144Ce
  • 145Ce
  • 146Ce
  • 147Ce
  • 148Ce
  • 149Ce
  • 150Ce
  • 151Ce
  • 152Ce
  • 153Ce
  • 154Ce
  • 155Ce
  • 156Ce
  • 157Ce

من بين 49 نظيرًا ، هناك 9 نظائر فقط من السيريوم مستقرة والتي تمت مناقشتها أدناه -

النظائرطبيعي
وفرة
نصف الحياةينبعث منها
الجسيمات
رقم
النيوترون
134Ceاصطناعي3.16 د76
136Ceو ان آكثر من 0.186%مستقرN / A78
138Ceو ان آكثر من 0.251%مستقرN / A80
139Ceاصطناعي137.640 د81
140Ceو ان آكثر من 88.449%مستقرN / A82
141Ceاصطناعي32.510 دβ83
142Ceو ان آكثر من 11.114%مستقرN / A84
143Ceاصطناعي33.09 مساءβ85
144Ceاصطناعي284.39 دβ86
نظائر السيريوم

 

قذيفة الإلكترونية السيريوم

يُطلق على الغلاف المحيط بالنواة وفقًا لرقم الكم الأساسي والذي يحمل الإلكترونات اسم الغلاف الإلكتروني. دعونا نناقش الغلاف الإلكتروني للسيريوم.

توزيع الغلاف الإلكتروني للسيريوم هو 2 8 18 19 9 2 لأنه يحتوي على مدارات s و p و d و f حول النواة.

تكوينات إلكترون السيريوم

التكوين الإلكتروني للسيريوم هو 1 ثانية2  2s2  2p6  3s2  3p 3d10  4s2  4p6  4d10  4f1  5s2  5p6  5d1  6s2 لأنه يحتوي على 58 إلكترونًا ويجب وضع تلك الإلكترونات في أقرب مدار من مدارات النواة s و p و d و f و يرمز لها بـ [Xe] 4f15d16s2.

طاقة السيريوم من التأين الأول

قيمة التأين الأولى للسيريوم هي 534.4 KJ / mol لأن الإلكترون يُزال من المدار 6s الذي يخضع للتقلص النسبي.

طاقة السيريوم من التأين الثاني

و2nd طاقة التأين للسيريوم هي 1050 KJ / mol لأنه في 2nd التأين ، تتم إزالة الإلكترونات من نفس المدار 6s. على 2nd التأين ، لا يفقد Ce استقراره ولكن 2nd تتم إزالة الإلكترون من الحالة المثارة لذلك يتطلب الكثير من الطاقة.

طاقة السيريوم من التأين الثالث

طاقة التأين الثالثة للسيريوم هي 1949 KJ / mol لأن التأين الثالث يحدث من مدار 5d الذي له تأثير تدريع ضعيف وبالتالي فإن الطاقة المطلوبة عالية جدًا.

حالات أكسدة السيريوم

يُظهر السيريوم حالة أكسدة +1 و +2 و +3 و +4 (وهي مستقرة في محلول مائي) بسبب توفر الإلكترونات في مداراتها 6s و 5d و 4 f وجميع حالات الأكسدة المذكورة أعلاه مستقرة لـ Ce.

رقم السيريوم CAS

رقم CAS لجزيء السيريوم هو 7440-45-1، والتي تقدمها خدمة الملخصات الكيميائية.

معرف العنكبوت السيريوم كيم

معرف Chem Spider لـ Cerium هو 22411. باستخدام هذا الرقم ، يمكننا تقييم جميع البيانات الكيميائية المتعلقة بذرة Cerium.

أشكال متآصلة السيريوم

مقويات هي عناصر أو جزيئات لها خواص كيميائية متشابهة لكن لها خواص فيزيائية مختلفة. دعونا نناقش الشكل المتآصل للسيريوم.

يحتوي السيريوم على أربعة تآصلات حسب درجة الحرارة وهي -

  • α-Cerium - يوجد عند درجة حرارة عالية أقل من -1260ج - لها هيكل مكعب محوره الوجه.
  • β-Cerium - مستقر عند -1500C وله هيكل مزدوج سداسي مغلق.
  • γ-Cerium - مستقر عند أقل من 7260ج ولها هيكل مكعب محوره الوجه
  • δ-Cerium - له هيكل بلوري مكعب محوره الجسم ويتواجد فوق 7260C.
  • يوجد توازن بين β و السيريوم عند 750C.

التصنيف الكيميائي للسيريوم

يتم تصنيف السيريوم إلى الفئات التالية:

  • م هو العنصر الأرضي النادر
  • Ce هو معدن اللانثانيد المطيل

حالة السيريوم في درجة حرارة الغرفة

يوجد السيريوم في مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة لأنه موجود في هيكل شبكي مزدوج سداسي الشكل معبأ بالوجه.

هل السيريوم شبه مغناطيسي؟

البارامغناطيسية هو ميل المغنطة في اتجاه المجال المغناطيسي. دعونا نرى ما إذا كان السيريوم متوازي مغناطيسي أم لا.

السيريوم مغنطيسي لأنه يحتوي على إلكترون واحد غير مزدوج في مداره 4f النهائي وما قبله 5d المداري وبسبب العناصر الأثقل ، فإن العزم المغناطيسي لا يعتمد فقط على قيمة الدوران فقط ولكن هناك أيضًا بعض المساهمة المدارية الحالية.

في الختام

السيريوم هو عنصر فلز لانثانيد له حالة أكسدة متغيرة. يمكن استخدام أكسيد السيريوم (IV) لتلميع الزجاج وجزء مهم من المحول الحفاز. يستخدم معدن السيريوم أيضًا في ولاعة الحديد بسبب خصائصه التلقائية الاشتعال.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لخصائص الأوزميوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للأوزميوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

Os أو Osmium هو المعدن الانتقالي لعنصر الكتلة d الذي له مدار ثلاثي الأبعاد مملوء جزئيًا. دعونا نشرح عن Osmium بالتفصيل. الأوزميوم هو المعدن الانتقالي الأثقل من سلسلة 3d وهو ...