CCl2F2 هيكل لويس ، الخصائص: 13 يجب أن تعرف الحقائق


CCl2F2 هو مركب عضوي يظهر في شكل غاز. دعونا نناقش بعض الحقائق حول هيكل CCl2F2 lewis بالتفصيل أدناه.

CCl2F2 أو ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان أو يشار إليه أيضًا باسم الفريون 12 ينتمي إلى عائلة مركبات الكلوروفلوروكربون. وهو يتألف من اثنين من الهالوجين الكلور والفلور الموجودين في مجموعة الجدول الدوري 17. ويحمل أهمية كبيرة من وجهة النظر الصناعية.

يبلغ الوزن الجزيئي المرصود للفريون 12 حوالي 120.9 جم / مول. يقال إن درجة انصهاره تبلغ -157.7 درجة مئوية ويغلي عند درجة حرارة -29.8 درجة مئوية. سوف ندرس بعض المهم حقائق عنه بخصوص هيكل لويس الخاص بهوزاوية الشكل وما إلى ذلك في الأقسام التالية.

كيفية رسم هيكل CCl2F2 Lewis

يحتوي هيكل CCl2F2 lewis على ذرة واحدة من الكربون ، وذرتان من الكلور والفلور لكل منهما. تمت مناقشة رسم الهيكل بالتفصيل أدناه.

1. إيجاد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ

يحتوي هيكل لويس لـ CCl2F2 على 32 إلكترونًا تكافؤًا إجماليًا. تساهم ذرة الكربون بأربعة من إلكترونات التكافؤ الخاصة بها. تحتوي ذرات الفلور على 7 إلكترونات تكافؤ ، ولكن هناك ذرتان من الفلور. ومن ثم ستساهم 2. يحتوي الكلور على 14 إلكترونات تكافؤ (7X2). سوف يساهم بـ 7 إلكترونًا.

2. تحديد الذرات ذات القدرة الكهربية الأقل

تتضمن هذه الخطوة تحديد الذرة بأقل قدر من السلبية الكهربية. حيث يجب وضع أقل ذرة سلبية كهربائية في المركز. من بين الذرات الثلاث في الهيكل ، الكربون هو الأقل كهربي ذرة بالمقارنة مع الفلور والكلور. ومن ثم يوضع الكربون في المركز.

3. ترتيب أزواج الإلكترونات بين الذرات

يتم وضع الذرات الأربع ، 4 لكل من الكلور والفلور حول ذرة الكربون المركزية. تشترك كل ذرة في إلكترون واحد مع ذرة الكربون المركزية. ومن ثم يحدث تكوين الرابطة نتيجة لمشاركة زوج واحد من الإلكترونات مما يؤدي إلى رابطة واحدة.

صدى هيكل لويس CCl2F2

صدى في بنية الجزيء يساعدنا في دراسة عدم تمركز الإلكترونات. دعونا نناقش مفهوم صدى بنية CCl2F2 لويس.

لا يوجد صدى في بنية CCl2F2 lewis. يمكننا أن نرى أنه لا توجد إلكترونات في الهيكل لا ترضي تكافؤ الذرة. ومن ثم لا توجد حركة إلكترونية محتملة. لذلك يمكننا القول أنه لا يوجد إلغاء تحديد الموقع من الإلكترونات.

CCl2F2 شكل هيكل لويس

يلعب عدد الذرات في الهيكل دورًا رئيسيًا في تحديد شكل الهيكل. دعونا نرى كيف.

شكل CCl2F2 رباعي السطوح. يمكننا أن نرى أن بنية CCl2F2 lewis هي من الشكل AX4. حيث A هو الكربون و X هي 4 ذرات من الهالوجينات الفلور والكلور. بناءً على نظرية تنافر زوج الإلكترون من غلاف التكافؤ ، يمكننا أن نستنتج أن لها هندسة رباعية السطوح.

هيكل CCl2F2 لويس
هيكل CCl2F2 لويس

CCl2F2 رسوم هيكل لويس الرسمية

اتهام رسمي يساعد في التنبؤ بأقل طاقة. دعونا نحقق في التهمة الرسمية لـ CCl2F2.

الشحنة الرسمية لهيكل CCl2F2 lewis هي صفر. تمت مناقشة الحساب بالتفصيل أدناه.

معادلة إيجاد الشحنة الرسمية هي

  • الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - زوج وحيد من الإلكترونات - عدد الروابط
  • الشحنة الرسمية للكربون = 4-0-8 / 2 = 0
  • الشحنة الرسمية للكلور والفلور (لأن كلاهما لهما نفس عدد إلكترونات التكافؤ) = 7-6-2 / 2 = 0

CCl2F2 زاوية هيكل لويس

في القسم السابق ، رأينا أن بنية CCl2F2 لويس لها نوع الهندسة رباعي السطوح. دعونا نحلل زاوية الرابطة في CCl2F2.

زاوية الرابطة لجزيئات CCl2F2 هي 109.5 درجة. ومن ثم يكون رقم التنسيق هو 4. ذرة واحدة في المركز والأربعة الأخرى المحيطة بها تقع في الزوايا.

CCl2F2 لويس هيكل الثماني حكم

قاعدة الثماني هي مصطلح يستخدم في وصف قدرة الترابط في الذرات ، والتي تفضل ثمانية إلكترونات في الغلاف (التكافؤ). دعونا نرى في CCl2F2.

CCl2F2 يفي بقاعدة الثمانيات. يحتوي كربون الذرة المركزي على 4 إلكترونات تكافؤ. يأخذ إلكترونًا واحدًا من كل ذرات هالوجين الأربعة. تشترك ذرات الهالوجين الأربع المتبقية في إلكترون واحد مع ذرة مركزية. تكافؤ ذرة الهالوجين هو 7. لذلك ، إما يمكنهم قبول أو مشاركة الإلكترون.

CCl2F2 lewis هيكل أزواج وحيدة

ما نفهمه بمصطلح الزوج الوحيد ، هو أن الزوج الموجود على الذرة غير مشترك في النوع التساهمي من الترابط. دعونا نناقش CCl2F2.

  • بالإشارة إلى الكربون ، تتم مشاركة إلكترونات التكافؤ الأربعة مع ذرات الهالوجين الأربعة. بهذه الطريقة يتم إرضاء التكافؤ. ومن ثم لم يتبق أي إلكترون غير مشترك على ذرة الكربون.
  • يحتوي كل من الفلور والكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. واحد من كل واحد مشترك مع ذرة مركزية. لكن الأزواج الثلاثة الأخرى على كل ذرة هالوجين لا تشارك في الترابط. هذه هي الأزواج الوحيدة في ذرات الهالوجين.

إلكترونات التكافؤ CCl2F2

يشير مصطلح إلكترونات التكافؤ إلى الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة. دعونا نرى إلكترونات التكافؤ في بنية CCl2F2.

إجمالي إلكترونات التكافؤ في بنية لويس لـ CCl2F2 هو 32. أربعة إلكترونات تكافؤ مُساهمة من الكربون. يساهم كل من سبعة إلكترونات تكافؤ من ذرات الهالوجين الأربعة (ذرتا كلور و 2 ذرتان فلور).

تهجين CCl2F2

في مفهوم تهجين، يتم خلط المدارات لإعطاء مدارات جديدة يشار إليها باسم المدارات الهجينة. دعونا نحلل من أجل CCl2F2.

التهجين في CCl2F2 هو sp3. نحن نعلم أن تكوين الرابطة يتم بواسطة رابطة واحدة. ومن ثم لا يوجد رابط بي ولا توجد سوى روابط سيجما. لذلك أثناء تكوين الرابطة ، يكون لكل رابطة رابطة سيجما واحدة. أيضًا ، لا يوجد زوج وحيد في الذرة المركزية. لذلك سيكون رقمه التجميعي أربعة.

ذوبان CCl2F2

يشير مصطلح القابلية للذوبان إلى المدى الذي يمكن أن تذوب فيه المادة في أي مذيب معين. دعونا نبحث عن CCl2F2.

قائمة المركبات التي يكون فيها CCl2F2 قابل للذوبان:

  • ماء (0.286 جم / لتر عند درجة حرارة حوالي 20 درجة مئوية)
  • البنزين
  • الأثير
  • حمض الخليك

لماذا هو قابل للذوبان في المركبات المذكورة أعلاه؟

CCl2F2 قابل للذوبان في المركبات العضوية مثل البنزين والإيثانول. CCl2F2 نفسه مركب عضوي. تفضل المركبات أن تذوب في مركبات لها خصائص مماثلة لنفسها.

هل CCl2F2 أيوني أو التساهمية؟

المركب الأيوني هو المكان الذي يحدث فيه تكوين الرابطة بين المعدن وغير المعدني. دعونا نرى ما إذا كان CCl2F2 أيوني أم لا.

CCl2F2 تساهمية وليست أيونية. يمكننا أن نرى أن جميع العناصر الموجودة في الهيكل ليست معادن. لذلك يحدث تكوين الرابطة بين اللافلزات. وهذا النوع من الترابط هو مثال على الترابط التساهمي. اعتمادًا على طبيعة الرابطة ، نصنفها على أنها تساهمية أو أيونية.

هل CCl2F2 حمضي أم أساسي؟

لقد رأينا أن CCl2F2 هو نوع من مركبات الكربون الكلورية فلورية. دعونا نكتشف ما إذا كانت حمضية أو أساسية بطبيعتها.

مركب CCl2F2 حمضي. مركبات الكربون الكلورية فلورية هي المسؤولة عن التسبب في الأمطار الحمضية. ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان هو غاز خامل وعادة ما يستخدم في الثلاجات كمبرد. يشار إليه أيضًا باسم Freon-12. يمكننا القول إن مركب CCl2F2 حمضي.

لماذا وكيف يكون CCl2F2 حمضيًا؟

CCl2F2 مركب حمضي as CCl2 عبارة عن درجة حموضة حمضية تتراوح من 5 إلى 8. والتي تقع في الفئة الحمضية.

هل CCl2F2 قطبي أم غير قطبي؟

لكي يكون الجزيء قطبيًا ، يجب أن يكون هناك قدر من الاختلاف على الأقل في سلبيته الكهربية. دعونا نناقش الكهربية لـ CCl2F2.

CCl2F2 مركب قطبي. تبلغ القدرة الكهربية للكربون 2.55 والكلور 3.16 والفلور 3.98. لذلك هناك اختلاف في سلبيتهم الكهربية. ومن ثم يشار إلى CCl2F2 على أنه مركب قطبي.

لماذا وكيف يعتبر CCl2F2 مركبًا قطبيًا؟

CCl2F2 قطبي حيث يوجد فرق في الكهربية بمقدار 1.43 بين الفلور والكلور. وبفارق 0.61 بين الكربون والكلور.

في الختام

CCl2F2 مركب عضوي بهندسة رباعية السطوح بزاوية ربط 109.5 درجة. إنه مركب قطبي تساهمي.

سانيا جاكاتي

هذه سانيا جاكاتي من جوا. أنا كيميائي طموح أتابع تخرجي في الكيمياء العضوية. أعتقد أن التعليم هو العنصر الأساسي الذي يجعلك إنسانًا عظيمًا عقليًا وجسديًا. يسعدني أن أكون عضوًا في فرع الكيمياء المتألقة وسأبذل قصارى جهدي للمساهمة بكل ما أستطيع من جانبي ، و Lambdageeks هو أفضل منصة حيث يمكنني المشاركة وكذلك اكتساب المعرفة في نفس الوقت. ينكدين https: //www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

آخر المقالات