هيكل وخصائص CaSO4 لويس: 15 حقائق كاملة


يسمى إلكترون التكافؤ لمركب ممثل في الشكل التخطيطي للخطوط والنقاط هياكل لويس. دعونا نناقش تفاصيل موجزة عن CaSO4 هيكل لويس.

قضية4 يتكون هيكل لويس من ثلاثة عناصر رئيسية ، ذرات الكالسيوم والكبريت والأكسجين. يحتوي جزيء على 1 Ca و 1 S و 4 O ذرات. هذا مركب أيوني لأنه يتكون من شقوق معدنية وغير معدنية. لها رابطة أيونية بين Ca2+ أيون معدني و SO42- أيون غير معدني.

قضية4 هي الصيغة الكيميائية ل كبريتات الكالسيوم. ترتبط ذرات S و O بروابط تساهمية في SO42- من CaSO4 هيكل لويس. دعونا نجري مزيدًا من المناقشة حول الشحنة الرسمية ، وقاعدة الثمانيات ، والزوج الوحيد ، وإلكترونات التكافؤ ، وخصائص CaSO4 هيكل لويس وبعض الحقائق الأخرى عنها.

كيفية رسم CaSO4 هيكل لويس؟

خطوات وقواعد رسم CaSO4 هيكل لويس موصوف في الخطوات أدناه.

إلكترونات التكافؤ وترابط CaSO4:

احسب جميع إلكترونات التكافؤ المتوفرة في CaSO4 هيكل لويس عن طريق جمع كل إلكترونات التكافؤ لكل ذرة Ca و S و O. اصنع الترابط داخل جميع الذرات الموجودة فيه. يحتوي أيون الكبريتات على روابط تساهمية داخل ذرات S و O. يتم إرفاق أيون الكالسيوم برابطة أيونية مع SO4 أيون.

إلكترونات الزوج الوحيد وقاعدة الثمانيات على CaSO4:

كما يتم الترابط بين جميع ذرات CaSO4، يتم وضع إلكترونات التكافؤ المتبقية أولاً على الذرات الخارجية المترابطة ثم على الذرات المركزية. يجب تطبيق قاعدة الثمانيات على كل ذرة من CaSO4 لمعرفة ما إذا كانت تحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة.

الشحنة الرسمية وشكل CaSO4:

المسؤول الرسمي عن مكتب الإحصاء المركزي4 يجب حساب بنية لويس بمساعدة استخدام صيغة معينة. لاحقًا ، حدد شكلها وهندستها من خلال زوايا التهجين والرابطة.

هيكل CaSO4 لويس

قضية4 إلكترونات التكافؤ

تُعرف الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي للذرة باسم إلكترونات التكافؤ. دعونا نجري مناقشة موجزة حول CaSO4 إلكترونات تكافؤ هيكل لويس.

قضية4 يحتوي هيكل لويس على 32 إلكترونًا تكافؤًا. تقع ذرة Ca في المجموعة الثانية في الجدول الدوري ولديها إلكترونان تكافؤان. تنتمي ذرات S و O إلى المجموعة السادسة عشرة في الجدول الدوري ولديها 2 إلكترونات تكافؤ. لديها تبادل للإلكترونات مع Ca و SO4 لذلك قم بإضافة وتقليل الإلكترونات من كليهما.

يوجد أدناه التفسير الحسابي المعطى لـ CaSO4 إلكترونات تكافؤ هيكل لويس.

  • يحتوي معدن الكالسيوم على إلكترونات تكافؤ = 2 × 1 (Ca) = 2
  • 2+ شحنة على ذرة Ca لذلك ناقص 2 إلكترون عليها = 2 - 2 = 0
  • تحتوي ذرة الكبريت على إلكترونات تكافؤ = 6 × 1 (S) = 6
  • تحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونات تكافؤ = 6 × 4 (O) = 24
  • -2 تهمة على SO4 أيون لذا أضف 2 إلكترونًا عليه = 2
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ على CaSO4 بنية لويس هي = 0 (Ca) + 6 (S) + 24 (O) + 2 = 32
  • مجموع أزواج الإلكترون في CaSO4 يتم تحديده من خلال قسمة إلكترونات التكافؤ على 2 = 32/2 = 16
  • وهكذا ، فإن إلكترونات التكافؤ على CaSO4 هيكل لويس هو 32 ولديها 16 زوجًا من الإلكترونات.

قضية4 أزواج هيكل لويس الوحيد

تسمى الإلكترونات الإضافية غير المشتركة الموجودة على أي ذرة أو جزيء الزوج الوحيد من الإلكترونات. نحن هنا نناقش CaSO4 هيكل لويس وحيد إلكترونات الزوج.

قضية4 يحتوي هيكل لويس على إجمالي 12 إلكترونًا زوجيًا وحيدًا. كاليفورنيا2+ لا يحتوي على إلكترونات صفرية بسبب فقدان الإلكترونات ولا يمتلك أي إلكترونات زوجية وحيدة. SO42- يكتسب أيون إلكترونين من ذرة Ca وله 2 إلكترونًا. 32 إلكترونات هي أزواج روابط لأنها تشكل روابط داخل ذرات S و O.

يحتوي على 4 روابط S - O و 24 إلكترونًا متكافئًا متبقيًا يتم وضعه على 4 ذرات O مترابطة خارجيًا. كل ذرة O تحصل على 6 إلكترونات غير مشتركة. وبالتالي ، فإنه يحتوي على 3 إلكترونات زوجية واحدة في كل ذرة O من SO42-. ومن ثم ، CaSO4 يحتوي على 12 إلكترونًا زوجيًا وحيدًا موجودًا فقط على ذرات O من SO42-.

قضية4 حكم لويس هيكل الثماني

تعتبر الذرات التي تحتوي على 8 إلكترونات في مدارها الخارجي مستقرة بطبيعتها كما هو موضح في قاعدة الثمانيات. دعونا نطبق قاعدة الثمانيات على CaSO4 هيكل لويس.

قضية4 يحتوي هيكل لويس على ثماني بتات كاملة من جميع ذرات S و O في SO42- أيون. كاليفورنيا2+ الأيون له مدار أخير فارغ بسبب فقدان إلكترونيه التكافؤ. ذرة S المركزية لـ SO42- يحتوي الأيون على ثماني بتات كاملة لأنه محاط بـ 8 إلكترونات مرتبطة.

ذرات 4 O الخارجية من SO42- تحتوي الأيونات على ثماني بتات كاملة لأنها محاطة بإلكترونين مترابطين و 2 إلكترونات غير مشتركة. وبالتالي تحتوي جميع ذرات O 6 على إجمالي 4 إلكترونات محيطة ولديها ثماني بتات كاملة.

قضية4 رسوم هيكلية لويس الرسمية

تسمى الجزيئات أو الذرة التي تحتوي على شحنة موجبة أو سالبة شحنة رسمية. يوجد أدناه وصف مفصل لـ CaSO4 رسوم هيكلية لويس الرسمية.

يوفر اتهام رسمي من CaSO4 بنية لويس = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - إلكترونات الرابطة)

و CaSO4 تم شرح حساب الرسوم الرسمي لهيكل لويس أدناه - الجدول المعطى.

ذرات CaSO4
هيكل لويس
تشغيل إلكترونات التكافؤ
ذرة Ca و S و O
الإلكترونات غير الرابطة
على ذرة Ca و S و O
ربط الإلكترونات
ذرة Ca و S و O
الرسمية تهمة على
ذرة Ca و S و O
ذرة الكالسيوم (Ca)020000(2-0-0 / 2) = + 2
ذرة الكبريت060008(6-0-8 / 2) = + 2
ذرة الأكسجين (O)060602(6-6 - 2/2) = - 1
CaSO4 شحنة رسمية لهيكل لويس ، Ca = + 2 ، S = + 2 ، O = - 1

قضية4 شكل هيكل لويس

يُعرف الترتيب الذري في أي جزيء حسب هندسته وروابطه بالشكل الجزيئي. ألقِ نظرة على الشرح التفصيلي لـ CaSO4 الشكل الجزيئي.

و CaSO4 هيكل لويس له شكل رباعي السطوح من SO الخاص به42- أيون. كاليفورنيا2+ الكاتيون هو نوع منفصل مرتبط بـ SO42- أنيون بواسطة رابطة أيونية. شكل رباعي السطوح CaSO4 هو فقط بسبب SO42- أيون. وفقًا لنظرية VSEPR ، فإنه يتبع الصيغة العامة AX4.

ذرة S المركزية لـ SO42- أيون متصل مع 4 ذرات O المستعبدة الموجودة في زوايا رباعي الوجوه العادية وتشكل هندسة رباعية السطوح.

قضية4 تهجين

التهجين هو التهجين المتداخل بين مدارتين ذريتين مختلفتين لنفس العنصر وتشكيل مدار هجين جديد بنفس الطاقة. دعونا نناقش CaSO4 تهجين.

و CaSO4 بنية لويس لديها تهجين 'sp3' لذرة S. تحتوي ذرة الكبريت على رقم ستريريكي 4. يتم تحديد العدد الستريكي لذرة S على أنه = عدد الروابط على ذرة S + أزواج وحيدة على ذرة S. وبالتالي ، فإن ذرة S لها رقم ستيري = 4 + 0 = 4.

وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن الذرات ذات الرقم الفراغي 4 لها تهجين sp3 وهندسة رباعي السطوح. في CaSO4 بنية لويس ، لديها تداخل بين مدارات واحدة وثلاثة مدارات 'p' للذرة المركزية S. هذا يشكل مدارًا هجينًا جديدًا 'sp3' مع طاقة مكافئة كما كان من قبل المدارات.

قضية4 زاوية هيكل لويس

زاوية الرابطة هي الزاوية الموجودة بين الرابطين المباشرين في الجزيء. دعونا نجري مناقشة موجزة حول شرح CaSO4 زاوية السندات.

و CaSO4 هيكل لويس لديه زاوية رابطة مقدارها 109.5 درجة. هناك ذرة S مركزية من CaSO4 مركب مرتبط بأربع ذرات أكسجين بطريقة رباعية السطوح. وبالتالي وفقًا لوحدة VSEPR ، فإنه يحتوي على صيغة عامة AX4. وبالتالي ، فإن زاوية رابطة O - S - O تساوي 109.5 درجة من CaSO4.

هل CaSO4 صلب؟

يسمى الترتيب الذري للجزيء في هندسة محددة مع تعبئة مغلقة للذرات بالمركبات الصلبة. أدناه نناقش ما إذا كان CaSO4 صلبة أم لا.

قضية4 مركب صلب. إنه عديم اللون أو أبيض اللون مركب بلوري صلب. له أشكال مختلفة مثل الأنهيدريت CaSO4، ثنائي هيدرات CaSO4، أو الجبس بتركيبات وألوان بلورية مختلفة مثل الأحمر والأسود والأزرق وما إلى ذلك2+ و حينئذ42- معبأة بإحكام في هيكلها البلوري.

لماذا CaSO4 صلبة؟

قضية4 هو مركب صلب وبلوري لأنه يمكن أن يشكل بنية بلورية لتقويم العظام. كلاهما Ca2+ و حينئذ42- يتم ترتيب الأيونات في تغليف مغلق من طبقات بديلة في قفص لتقويم العظام. كل كاليفورنيا2+ الكاتيون لديه 8 تنسيقات ومحاطة بـ 8 رباعي السطوح SO42- الأنيونات.

كل ذرة O من رباعي السطوح SO42- أيون محاط بـ 3 Ca2+ الايونات الموجبة. وبالتالي ، فإن كل ذرة O لديها 3 تنسيقات. ومن ثم فإن كل كاليفورنيا2+ الموجبة و SO42- أنيون يشكل طبقات في خلية وحدة تقويم العظام. لذلك ، هذا يؤكد تركيبته البلورية الصلبة.

هل CaSO4 يذوب في الماء؟

تظهر قدرة المذاب على الانفصال في الماء وتشكيل روابط هيدروجينية في الماء قابليته للذوبان فيه. ألق نظرة على موجز CaSO4 الذوبان في الماء.

قضية4 قابل للذوبان في الماء ولكنه قابل للذوبان في الماء بشكل طفيف أو ضئيل. CaSO4 عند إضافته إلى الماء يتفاعل مع الماء ويتأين فيه كالكالسيوم2+ و حينئذ42- الأيونات. CaSO4 لا يتأين تماما في ال الماء وبالتالي فهو قابل للذوبان في الماء بشكل ضئيل. لذلك ، فإنه يشكل معقدًا بالماء CaSO42O)2.

قضية4 + 2 COXNUMX2O → CaSO42O)2

لماذا CaSO4 قليل الذوبان في الماء؟

قضية4 قابل للذوبان في الماء بشكل ضئيل لأن طاقة الماء من CaSO4 أقل من طاقتها الشبكية. كاليفورنيا2+ ترتبط الكاتيونات بإحكام مع SO42- الأنيونات. وهكذا يذوب في الماء أ كمية أقل بكثير. حوالي 2 جرام CaSO4 يمكن أن يذوب في الماء وبعد هذا الحد يتشبع بالماء.

هل CaSO4 قطبي أم غير قطبي؟

يظهر تطور ثنائيات الأقطاب والشحنات الجزئية على ذرات الجزيء قطبية ذلك الجزيء. دعونا نناقش ما إذا كان CaSO4 قطبي أو غير قطبي.

و CaSO4 المركب من الأنواع القطبية. وهو جزيء أيوني ويحتوي على أنيون متعدد الذرات غير قطبي SO42-. هذه SO42- من CaSO4 هو في الأساس جزء غير قطبي. SO غير القطبية42- مرفق مع Ca2+ الكاتيون الذي يجعل CaSO4 قطبية في الطبيعة.

لماذا CaSO4 هل القطبية؟

و CaSO4 هو مركب قطبي بسبب وجود SO غير القطبية42- الأيونات. SO السلبية42- أنيون مرتبط بإيجابية Ca2+ الكاتيون. لها توزيع غير متكافئ للإلكترونات على كلا الأيونات. لذلك ، تتطور ثنائيات الأقطاب على كل من الأيونات بسبب الشحنة الجزئية الموجبة والسالبة عليها.

هل CaSO4 مركب جزيئي؟

تحتوي المركبات الجزيئية على روابط تساهمية داخل ذراتها وتظهر وجود جزيئات مختلفة في بنيتها. دعونا نرى ما إذا كان CaSO4 جزيئي أم لا.

قضية4 ليس مركبًا جزيئيًا. إنه مركب أيوني. لديها فقط رابطة أيونية داخل Ca2+ و حينئذ42- الأيونات وليس الرابطة التساهمية. الروابط التساهمية موجودة فقط على SO42-. جميع ذرات S و O المرتبطة بالروابط التساهمية لا تزال غير قادرة على إظهار الطبيعة الجزيئية. لديه شحنة عليه ويظهر الطابع الأيوني.

هل CaSO4 حمض أم قاعدة؟

الأنواع المانحة للأيون H + هي الأحماض والأنواع التي تقبل H + أيون هي القاعدة. ألق نظرة سريعة على مناقشة ما إذا كان CaSO4 هو حمض أو قاعدة.

قضية4 هو مركب غير حمضي وغير أساسي. إنه جزيء محايد. المركب المحايد هو تلك التي تنتج من تفاعل الحمض القاعدي. CaSO4 يتكون المركب نتيجة تفاعل حمض قوي وقاعدة قوية. وهكذا فإنه يؤكد أنه مركب محايد.

لماذا CaSO4 محايد؟

قضية4 محايد لأنه يحتوي على Ca2+ و حينئذ42- الأيونات التي لها شحنة +2 و -2. كل من هذه الرسوم تلغي بعضها البعض وهي مركبات محايدة. CaSO4 يتشكل نتيجة التفاعل بين حامض الكبريتيك (H2SO4) وهيدروكسيد الكالسيوم (Ca (OH)2). رد الفعل يرد أدناه.

H2SO4 (عبد القدير) + Ca (أوه)2 (ق) → CaSO4 (ق) + 2 ح2يا (ل)

هل CaSO4 بالكهرباء؟

تسمى المركبات التي تنفصل عند الإضافة إلى الماء ولديها القدرة على توصيل الكهرباء بالكهرباء. دعونا نناقش على CaSO4 طبيعة التحليل الكهربائي.

قضية4 هو المنحل بالكهرباء. وهو منحل بالكهرباء ضعيف بسبب انخفاض تأينه في الماء. لديها طاقة شعرية عالية وطاقة ترطيب منخفضة. وبالتالي لا يمكن أن يتأين تمامًا في الماء بسبب التعبئة الضيقة للجزيء. أيضًا ، يمكنه توصيل الكهرباء والتصرف كإلكتروليت.

لماذا CaSO4 هو المنحل بالكهرباء؟

قضية4 هو إلكتروليت لأنه مركب أيوني ويتكون بسبب مزيج من المعادن والذرات غير المعدنية. على إضافة CaSO4 يمكن أن ينفصل عن الماء في كاليفورنيا2+ و حينئذ42- الأيونات. يمكن لهذه الأيونات أن تتحرك بحرية في الماء وتوصيل الكهرباء في تطبيقات المجال الكهربائي الخارجية.

قضية4 + H2O → Ca2++ SO42-

هل CaSO4 ملح؟

تنتج المركبات الحمضية والقاعدية عند التفاعل مع بعضها البعض أملاحًا تكون مركبات متعادلة. هنا ، نناقش ما إذا كان CaSO4 ملح أم لا.

قضية4 ملح. إنه نتاج تفاعل معادلة لحمض قوي وقاعدة قوية تنتج الأملاح. عندما H2SO4 يتفاعل مع Ca (OH)2 يخضع لتفاعل معادلة وينتج CaSO بلوري4 مركب صلب وهو أبيض اللون أو عديم اللون. وبالتالي ، فهو يعمل كملح.

هل CaSO4 الأيونية أو التساهمية؟

تشكلت المركبات الأيونية بسبب قوة الجاذبية الكهروستاتيكية ، في حين أن المركبات التساهمية بسبب الروابط التساهمية القوية سيجما. دعونا نناقش على CaSO4 أيوني أو تساهمية.

قضية4 هو مركب أيوني. يتكون عن طريق الجمع بين العناصر المعدنية وغير المعدنية. يحتوي أيضًا على اثنين من الأيونات المشحونة بشكل معاكس يعني الكاتيون والأنيون. هناك تبادل للإلكترونات بين Ca و SO4 الجزيئات التي تولد بسببها الشحنة الموجبة والسالبة تجعلها أيونية بطبيعتها.

لماذا CaSO4 هو أيوني؟

قضية4 هو جزيء أيوني لأن الكالسيوم2+ الموجبة و SO42- الأنيون متماسك بقوة بسبب القوة الكهروستاتيكية القوية للجذب وتكوين رابطة أيونية قوية بينهما. كما أنه يتأين في الكالسيوم2+ و حينئذ42الأيونات عند إضافتها إلى الماء مما يؤكد طابعها الأيوني.

الخلاصة:

قضية4 يحتوي هيكل لويس على 32 إلكترونًا تكافؤًا و 12 زوجًا وحيدًا. يحتوي على ثماني بتات كاملة من ذرات S و O من SO42- أيون. لديها شحنة رسمية +2 على Ca و +2 على S و -1 على جميع ذرات O 4. لها شكل رباعي السطوح وهيكل بلوري معيني. لديها تهجين sp3 و 109.50 زاوية السندات. إنه ملح أيوني قطبي ، إلكتروليت ، وقابل للذوبان في الماء.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

الارتباط بهيكل لويس حمض النيتروز: الرسم والشروحات التفصيلية

بنية حمض النيتروز لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة سوف نتعرف على هيكل لويس حامض الخليك. يتم رسم تضيق لويس من أجل HNO2 (حمض النيتروز) خطوة بخطوة باستخدام إجمالي إلكترونات التكافؤ لكل عنصر. هناك...