خصائص رباعي يوديد الكربون (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

رباعي يوديد الكربون مركب عضوي يُعرف أيضًا باسم رباعي الميثان. دعونا نتعلم بعض الحقائق مثل الحالة الفيزيائية والمظهر والسمات الكيميائية لرباعي يوديد الكربون.

الهندسة الجزيئية لرباعي السطوح الكربون هي رباعي السطوح. رباعي يوديد الكربون غير مستقر حراريًا نظرًا لحجمه الذري الأكبر ولديه صفر عزم ثنائي الاقطاب بسبب هيكلها المتماثل.

دعونا نركز على بعض الخصائص مثل الكتلة المولية ، وحالة الأكسدة ، والطابع المغناطيسي ، وما إلى ذلك مع تفسيرات مفصلة.

اسم رباعي يوديد الكربون IUPAC

يوفر اسم IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) لرباعي يوديد الكربون هو Tetra iodomethane.

الصيغة الكيميائية رباعي يوديد الكربون

رباعي يوديد الكربون له الصيغة الكيميائية CI4. هنا ذرة الكربون المركزية محاطة بأربع ذرات يود مختلفة. نوع السند الموجود بين أربعة CI هو سند واحد.

رقم CAS رباعي يوديد الكربون

رباعي يوديد الكربون له رقم تسجيل CAS (معرف رقمي أصيل يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 10 أرقام) 507-25-5.

معرف الكربون رباعي يوديد ChemSpider

يحتوي حامض الكبريتيك على كيم سبايدر المعرف (ChemSpider هي قاعدة بيانات مجانية للتركيب الكيميائي) 10055.

التصنيف الكيميائي رباعي يوديد الكربون

يمكن تصنيف رباعي يوديد الكربون كيميائيًا كمركب بلوري صلب رباعي الزوايا الهندسة.

الكتلة المولية رباعي يوديد الكربون

الكتلة المولية لرابع يوديد الكربون هي 519.6286 جم / مول.

لون رباعي يوديد الكربون

رباعي يوديد الكربون مادة صلبة بلورية بنفسجية داكنة.

الكثافة المولية رباعي يوديد الكربون

تبلغ الكثافة المولية لرابع يوديد الكربون 0.00831 مول / سم3 لأن كثافته 4.32 جم / سم3. لمعرفة الكثافة المولية ، نحتاج إلى قسمة الكتلة المولية لمادة معينة على كثافتها.

نقطة انصهار رباعي يوديد الكربون

رابع يوديد الكربون له نقطة انصهار تبلغ 1710 C أو 339.80 F.

نقطة غليان رباعي يوديد الكربون

نقطة غليان رباعي يوديد الكربون هي 329.20 C أو 624.560 F.

حالة رابع يوديد الكربون عند درجة حرارة الغرفة

في درجة حرارة الغرفة ، يوجد رباعي يوديد الكربون في الحالة الصلبة. إنه مسحوق بلوري عند 20oC.

رابطة تساهمية رباعي يوديد الكربون

في رباعي يوديد الكربون ، تتكون أربع روابط تساهمية بين ذرات الكربون واليود. الكربون واليوديد كلاهما غير معادن. لذلك ، فإن الرابطة الموجودة بين CI تساهمية و CI4 هو مركب تساهمي.

نصف القطر التساهمي رباعي يوديد الكربون

نصف القطر التساهمي لرباعي يوديد الكربون أي طول رابطة CI 215.4 ميكرومتر.

تكوينات إلكترون رباعي يوديد الكربون

التوزيع الإلكترون هو ترتيب الإلكترونات في مدارات ذرية مختلفة في أي ذرة. دعونا نتعرف على التكوين الإلكتروني لذرات الكربون واليود في CI4 بالتفصيل.

التكوين الإلكتروني لـ C برقم ذري 6 هو [He] 2s2 2p2 واليود برقم ذري 53 هو [Kr] 4d10 5s2 5p5 على التوالى. التكوين الإلكتروني للهيدروجين هو 1 ثانية1. كل ذرة لها ترميز مختلف لتصوير بنيتها الإلكترونية.

حالة أكسدة رباعي يوديد الكربون

الذرة المركزية ، الكربون في a + 4-حالة الأكسدة في رباعي يوديد الكربون. جميع الهالوجينات لها حالة أكسدة -1. ينتمي اليود إلى عائلة الهالوجين وبالتالي فإن حالة الأكسدة فيه هي -1.

حموضة رباعي يوديد الكربون / قلوية

رباعي يوديد الكربون ليس حمضيًا ولا قلويًا بسبب ضعف قابلية الذوبان في الماء وليس له أي تأثير على الرقم الهيدروجيني للمحلول.

هل رباعي يوديد الكربون عديم الرائحة؟

رباعي يوديد الكربون ليس مادة صلبة عديمة الرائحة. يحتوي على طلب من اليود لأنه يحتوي على أربع ذرات من اليود.

هل رباعي يوديد الكربون بارامغنطيسي؟

إذا كانت بعض المواد تنجذب بشكل ضعيف بواسطة المغناطيس بسبب وجود إلكترونات غير متزاوجة ، فإنها تُعرف باسم المغنطيسية. دعونا نرى الطبيعة المغناطيسية لرابع يوديد الكربون.

رباعي يوديد الكربون ليس مركبًا مغناطيسيًا. إنها مادة مغناطيسية بسبب عدم وجود إلكترونات غير متزاوجة.

هيدرات رباعي يوديد الكربون

لا تتشكل بلورة رباعي يوديد الكربون هيدرات لأنه غير قابل للذوبان في الماء. 

هيكل بلوري رباعي يوديد الكربون

يمتلك رباعي يوديد الكربون الصلب أ هيكل بلوري رباعي الزوايا. المجموعة الفضائية لبلورة رباعي يوديد الكربون في خلية ذات أبعاد أ = 6.409 ، ج = 9.558.

قطبية وتوصيل رباعي يوديد الكربون

  • يشكل رباعي يوديد الكربون رابطة تساهمية غير قطبية بسبب أنها غير قابلة للذوبان في الماء.
  • CI4 لا يمكن توصيل الكهرباء حيث يتم مشاركة جميع الإلكترونات بشكل متبادل مع عدم توفر الأيونات الحرة.

تفاعل رباعي يوديد الكربون مع الحمض

يتفاعل رباعي يوديد الكربون مع حمض قوي مثل SbF5 في وجود المذيب SO2ClF لإنتاج أيونات الكربون ثلاثي يودوميثيل المقابلة.

CI4 + SbF5 = [CI3]+  + [SbIF5]-

تفاعل رباعي يوديد الكربون مع القاعدة

يولد رباعي يوديد الكربون يوديد الكيل من الكحول. يستمر التفاعل مع ثلاثي فينيل فوسفين في وجود كحول ثانوي شبيه بالقاعدة ويحول الكيتونات إلى يوديد ألكيل. يُعرف رد الفعل هذا أيضًا باسم رد فعل التفاح.

رد فعل CI4 بالكحول. هنا X = اليود

تفاعل رباعي يوديد الكربون مع أكسيد

لا يتفاعل رباعي يوديد الكربون مع الأكاسيد بسبب زيادة ألفة اليود النووية وانخفاض في القدرة الكهربية بسبب الحجم الذري الأكبر لـ I.

تفاعل رباعي يوديد الكربون مع المعدن

لا يتفاعل رباعي يوديد الكربون مع المعادن لأنه غير مستقر حرارياً.

في الختام

رباعي يوديد الكربون هو مصدر لليود ويعتبر مادة سامة. يتم استخدامه ككاشف اليود. وهو أحد مشتقات الميثان ويحتوي على 2.3٪ من وزن الكربون.

أرونيما تشاكرابورتي

مرحباً بالجميع ، أنا أرونيما تشاكرابورتي. لقد أكملت الماجستير في الكيمياء من جامعة المسيح ، بنغالور. لديّ 5.8 سنوات من الخبرة في تصميم المناهج وتدريسها. أعمل حاليًا كشركة صغيرة ومتوسطة مع Lamdageeks. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https: //www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156

آخر المقالات