Ca (OH) 2 هيكل لويس وخصائصه: 17 حقائق كاملة


هيدروكسيد الكربون هي مادة كيميائية ، وصيغتها الكيميائية هي Ca (OH)2. دعونا نلقي نظرة على بعض التفاصيل المتعلقة Ca (OH)2.

Ca (OH)2 يحتوي على معدن أبيض اللون غير شائع يسمى البورتلانديت. الوزن الجزيئي 74.09 جم / مول والكثافة 2.2 جم / سم3. يتم إنتاجه بواسطة عملية تسخين وترطيب باستخدام أكسيد الكالسيوم. يتم تحويله إلى هيدروكسيد الكالسيوم ، والذي يُعرف أحيانًا باسم الجير المطفأ ، أو Ca (OH)2.

Ca (OH)2 يظهر عديم اللون عندما يتبلور. تشمل الأسماء الأخرى لهذه المادة الجير المطفأ والجير الكاوي. يقدم هذا القسم وصفًا تفصيليًا لـ Ca (OH).2، أزواج وحيدة ، شكلها ، إلكترونات التكافؤ ، التهجين ، وأكثر من ذلك.

كيفية رسم Ca (OH)2 هيكل لويس؟

هيكل لويس النقطي هو تمثيل للذرات ، والأزواج المنفردة ، وشكل الجزيء ، وإلكترونات التكافؤ. تعلم كيفية رسم بنية لويس لـ Ca (OH)2 هنا.

1. عد الإلكترون التكافؤ في Ca (OH)2:

Ca (OH)2 تحتوي بنية لويس على ما مجموعه 16 إلكترونًا تكافؤًا. Ca و O و H جزء من المجموعات 2 و 16 و 1 في المقابل. يحتوي كل من Ca و O و H على إلكترون تكافؤ يساوي 2 و 6 و 1 وفقًا لذلك.

2. Central Atom في Ca (OH)2:

في كاليفورنيا (أوه)2، Ca هي الذرة المركزية لأنها موجبة للكهرباء مع شحنة +2 عليها. الهيدروكسيد هو الذرة المحيطة بشحنة سالبة. تشير الرسوم الرسمية إلى استقرار Ca (OH)2.

3. تعيين الإلكترون للربط في Ca (OH)2:

كما Ca (OH)2 مصنوعة بواسطة قوة الجذب الكهروستاتيكية مما يعني عدم وجود رابط مباشر بين Ca و OH. يشترك الهيدروجين والأكسجين في الإلكترونات لتكوين أيون الهيدروكسيد.

4. إكمال ثماني في Ca (OH)2: 

كما Ca (OH)2 هو أيوني بسبب نقل إلكترونين من Ca إلى OH ، اكتمال ثماني بتات كلتا الذرتين. تكتسب Ca أقرب تكوين للغاز النبيل (Ar) عندما تفقد إلكترونين. 2 OH تكتسب أقرب تكوين غاز نبيل مستقر لـ Ne عندما قبلت هذين الإلكترونين من الكالسيوم

5. هيكل لويس النهائي:

كما Ca (OH)2 لا تظهر مشاركة الإلكترون أو الرابطة التساهمية. إنه مركب أيوني وليس له هيكل معين. بنية لويس النقطية لـ Ca (OH)2 يرد أدناه في الصورة:

كاليفورنيا (أوه) 2 هيكل لويس
هيكل لويس النقطي لـ Ca (OH)2

Ca (OH)2 رسوم هيكلية لويس الرسمية

يتم تحديد استقرار بنية لويس من خلال الشحنات الجوهرية لذراتها أو جزيئاتها. دعونا نحدد الشحنة الرسمية لـ Ca (OH)2.

Ca (OH)2 هيكل لويس لديه رسوم رسمية شاملة صفر. ها هي الصيغة لحساب الرسوم الرسمية على Ca (OH)2 هيكل لويس: FC على Ca (OH)2 بنية لويس = إلكترونات التكافؤ على Ca (OH)2 الذرات - إلكترونات غير مرتبطة على Ca (OH)2 الذرات - 12 إلكترونًا مرتبطًا على Ca (OH)2 ذرات).

جدول الشحن الرسمي على Ca (OH)2 يظهر أدناه:

تشارك الذرات
في كاليفورنيا (أوه)
التكافؤ
الإلكترونات
عدم الترابط
الإلكترونات
الرابطة
الإلكترونات 
اتهام رسمي
وسط أتوم
(كاليفورنيا)
200(2-0-0/2)=+2
الذرة الخارجية
(OH)
780(7-8-0/2)=-1
التهمة الرسمية على Ca (OH)2 هيكل لويس ، Ca = +2 ، 2F ​​= -1 ، (Ca (OH)2= + 2 -2 = 0)

Ca (OH)2 إلكترونات التكافؤ

تؤدي التفاعلات الكيميائية إلى إطلاق إلكترونات تكافؤ الذرة ، أو الإلكترونات الخارجية. احسب إلكترون التكافؤ لبنية لويس لـ Ca (OH)2.

Ca (OH)2 لديه إجمالي 2 + 14 = 16 إلكترونًا تكافؤًا في هيكل لويس الخاص به. الجدول الدوري مهم للغاية لأن الكالسيوم ينتمي إلى المجموعة 2 ، والأكسجين من المجموعة 15 والهيدروجين من المجموعة 1 على التوالي. 

  • لكل منهما 2 و 6 و 1 إلكترونات تكافؤ على التوالي.
  • يحتوي Ca على إلكترونات تكافؤ = 2 * 1 = 2.
  • OH تكافؤ إلكترون = 2 * (6 +1).
  • تُستخدم الصيغة التالية لتحديد إجمالي كمية إلكترونات التكافؤ في Ca (OH)2= 2 + 2 * (6 + 1).
  • 2 + 2 (7) = 2 + 14 = 16.

Ca (OH)2 حكم لويس هيكل الثماني

يُعرف ميل الذرة إلى تكوين روابط كافية للحصول على ثمانية إلكترونات تكافؤ بقاعدة الثمانيات. دعونا نحدد ما إذا كان Ca (OH)2 يتوافق مع قاعدة الثمانيات.

في كاليفورنيا (أوه)2، أكمل كل من أيونات الكالسيوم والهيدروكسيد ثماني بتاتهم. للوصول إلى أقرب تكوين للغازات النبيلة من Ar. التي تحتوي على 8 إلكترونات في غلاف الستارة الخاص بها ، تنقل ذرة Ca إلكترونين ، Ca+2 = [عربي] 3 ثوانٍ23p6؛ لذلك اقتنعت الثمانية.

أوه- يكتسب جذريًا هذين الإلكترونين ليشكل أقرب تكوين للغاز النبيل لـ Ne. الذي يحتوي أيضًا على ثمانية إلكترونات تكافؤ (2s22p6) ؛ لذلك اقتنعت الثمانية.

Ca (OH)2 أزواج هيكل لويس الوحيد

إلكترونات الزوج الوحيد هي إلكترونات غير مشتركة لا تزال موجودة في مادة كيميائية أو جزيء بعد تكوين الرابطة. دعونا ندرس Ca (OH)2 زوج وحيد إلكترون.

Ca (OH)2 ستة أزواج منفردة في المجموع. حيث يوجد زوجان من الروابط بين أيونات الكالسيوم وهيدروكسيد. لا رابطة تساهمية ولكن بعض القوى تجتذبهم.

  • إلكترونات الزوج الوحيد في Ca (OH) 2 = إلكترونات التكافؤ (VE) - عدد الروابط.
  • زوج إلكترون وحيد على Ca = 2 (VE) - 2 (روابط Ca - OH) / 2 = 0.
  • إلكترون زوج وحيد جذري OH الخارجي = 7 (V.E) - 1 (رابطة Ca-OH) / 2 = 6/2 = 3 لجذور 2OH.
  • مجموع الأزواج المنفردة على أيونات 2OH = 3 * 2 = 6.

Ca (OH)2 شكل هيكل لويس

تتشكل الأشياء من خلال معالمها المكانية ، بينما تُبنى الهياكل وتجمع. دعونا نلقي نظرة على شكل Ca (OH)2.

يحتوي هيدروكسيد الكالسيوم على هيكل بلوري سداسي الشكل. كاليفورنيا (يا)2 يؤكد أن هناك نوعين من OH- الأنيونات التي تتصل بكل Ca2+ الكاتيون من خلال الجذب الكهروستاتيكي. 

  • الاختلاف في الكهربية بين Ca و O يمنع الاتصال التساهمي الصارم بين الاثنين.
  • هذا الهيكل السداسي لـ Ca (OH)2 يبدو أن لها بنية بوليمرية لأن الأيونات في البلورة قريبة جدًا من بعضها.
  •  تظهر الصورة أدناه للهيكل السداسي لـ Ca (OH)2:

Ca (OH)2 زاوية هيكل لويس

يحدد التركيب الجزيئي وشكل الجزيء زوايا روابطه. دعونا نتحدث عن Ca (OH)2 زاوية رابطة الجزيئات.

زاوية الرابطة في بنية لويس Ca (OH)2 180 درجة. تقوم نظرية VSEPR للتركيب الجزيئي بتعيين Ca (OH)2 هيكل لويس للصيغة العامة AX2.

Ca (OH)2 تهجين

يتم الجمع بين المدارات أثناء عملية التهجين لإنتاج مدارات جديدة ذات طاقات مختلفة بشكل أساسي. دعونا نفحص تهجين Ca (OH)2.

Ca (OH)2 يُظهر sp تهجينًا بسبب العدد المجسم لذرة Ca وهو 2. تتنبأ نظرية VSEPR بأن هذا يتسبب في خضوع جزيء برقم ستيري 2 لتهجين sp. هناك ، يتم إعادة ترتيب المدارات الذرية للجسم.

  • ومع ذلك ، هناك أيون OH- موجود ، وهذا سوف يسبب تهجين sp3.
  • لذلك ، عندما يتم الجمع بين هذين التهجين ، يجب أن ينتج عن تهجين sp.
  • لإنشاء مدار هجين sp جديد وحيوي بشكل متساوٍ ، يتداخل المداران s و p من ذرة Ca ودمجهما.

هل Ca (OH)2 صلب؟

المواد الصلبة معبأة بشكل وثيق ولها كتلة وحجم محددان ، والمواد الصلبة لها شكل محدد. دعونا نناقش ما إذا كان Ca (OH) أم لا2 صلبة.

Ca (OH)2 هو شكل صلب من مادة كيميائية غير عضوية. لها مظهر أبيض ناعم. ومع ذلك ، فإن الشكل البلوري لـ Ca (OH)2 يبدو عديم اللون.

لماذا Ca (OH)2 صلب؟

Ca (OH)2 صلبة بسبب بعض الشروط الصارمة ؛ 

  • كمية CaO المستخدمة ، 
  • طول الوقت الذي نمت فيه البلورات ، و
  • درجة الماء.
  • سينتج عن هذا بلورات من معدن البورتلانديت. 

هل Ca (OH)2 يذوب في الماء؟

تشير قابلية ذوبان المركب الكيميائي إلى مدى سهولة ذوبانه في مذيب مثل الماء. دعونا نفحص Ca (OH)2 الذوبان في الماء.

Ca (OH)2 بشكل عام أقل قابلية للذوبان في الماء. مع ارتفاع درجة الحرارة ، Ca (OH)2 يصبح أقل قابلية للذوبان في الماء بسبب حقيقة ديناميكية ويتبع مبدأ Le Chatelier:

Ca (OH)2 = كاليفورنيا2++ 2 أوه- + س (الحرارة المنبعثة).

لماذا Ca (OH)2 غير قابل للذوبان في الماء البارد؟

Ca (OH)2 غير قابل للذوبان في الماء البارد لأنه يذوب في الماء من خلال تفاعل طارد للحرارة. انخفضت الطاقة الشبكية لأملاح الهيدروكسيد ، مما يؤدي إلى انخفاض قابلية الذوبان.

  • تؤثر درجة الحرارة على قابلية ذوبان الكالسيوم (OH)2 كما يلي:
  • ترتفع درجة الحرارة وتنخفض قابليتها للذوبان أي ؛ 
  • ذوبان Ca (OH)2 1.73 جم / لتر عند 20 درجة مئوية. 
  • ذوبان Ca (OH)2 1.89 جم / لتر عند 0 درجة مئوية.

هل Ca (OH)2 قطبي أم غير قطبي؟

يتطلب فهم قطبية الجزيء معرفة سلبيته الكهربية وتشتت الإلكترون والعزم ثنائي القطب. دعونا نناقش الطبيعة القطبية أو غير القطبية لـ Ca (OH)2.

هيدروكسيد الكالسيوم مركب قطبي. بسبب انخفاض الكهربية من Ca ، والتي توجد على شكل Ca2+ ثنائي القطب والكهرباء العالية لذرة O في جذور OH ، والتي تعمل بمثابة OH- ثنائي القطب.

لماذا Ca (OH)2 هل القطبية؟

Ca (OH)2 هو مركب قطبي لأن الجزيئات فقط مع ذرات الهيدروجين المرتبطة مباشرة بذرات عالية الكهربية يمكن أن تشكل روابط هيدروجينية. تشكيل ثنائي القطب المتعاكس يجعله أيوني ويسبب الطابع القطبي.

هل Ca (OH)2 مركب جزيئي؟

تشتمل فئة المادة النقية على مواد عبارة عن مركبات كيميائية. دعونا نكتشف ما إذا كان Ca (OH)2 جزيئي أم لا.

Ca (OH)2 ليس مركبًا جزيئيًا لأنه ملح غير عضوي. Ca = 4s2 و O = [هو] 2 ثانية22p4 هي التكوينات الإلكترونية التكافؤ الخارجي. يوضح هذا أن الجزيئات تتكون عن طريق نقل الإلكترونات من الكالسيوم2+ إلى OH- أيونات (+H₃O). 

هل Ca (OH)2 حمض أم قاعدة؟

الأحماض والقواعد هي مواد كيميائية أو أنواع ، على التوالي ، تعطي أو تقبل البروتونات. فيما يلي مناقشة موجزة لـ Ca (OH)2 الخصائص الأساسية أو الحمضية.

هيدروكسيد الكالسيوم هو قاعدة قوية ذات درجة حموضة عالية. تمتلك Ca خصائص معدنية ، مما يعني أن لديها ميل أكبر لفقدان الإلكترونات. هذا لأنه هيدروكسيد معدني ، والذي غالبًا ما يكون أساسيًا. يعتبر الرقم الهيدروجيني من 10 إلى 11 أساسيًا.

لماذا Ca (OH)2 أساسي؟

Ca (OH)2 أمر أساسي لأنه مع زيادة حجم الذرة ، يتناقص تأين الذرة وتصبح الذرة أكثر أساسية. وفقًا لنظرية أرهينيوس ، فإن الجزيء الذي ينتج OH- أيونات في المحلول إما قلوي أو أساسي.

هل Ca (OH)2 بالكهرباء؟

الإلكتروليتات هي مواد موصلة للكهرباء عند إذابتها في الماء أو مواد كيميائية أخرى. دعونا نتحقق لمعرفة ما إذا كان Ca (OH)2 هو المنحل بالكهرباء.

هيدروكسيد الكالسيوم هو إلكتروليت قوي. لأنها تنتج OH- الأيونات على التفكك الإلكتروليتي. القواعد القوية هي دائمًا إلكتروليتات قوية بسبب إنتاج الأيونات في المحلول. تمثل المعادلة الكيميائية أدناه الأيونات المشكلة.

Ca (OH)2 → كاليفورنيا2+ + 2 أوه-

هل Ca (OH)2 ملح؟

الملح مركب كيميائي يتكون من الكاتيونات والأنيونات ، على الرغم من عدم احتوائه على شحنة صافية. دعونا نحدد ما إذا كان Ca (OH)2 هل هو ملح أم لا.

Ca (OH)2 هو ملح لأنه ينتج بشكل متكرر عن طريق التفاعلات بين H2O و CaO. رد الفعل على النحو التالي: 

كاو + ح2O → Ca (OH)2

عندما يقترن بالماء ، يذوب فقط نسبة صغيرة منه لصنع ماء الجير ؛ يبقى الباقي على شكل معلق يعرف باسم حليب الجير.

هل Ca (OH)2 الأيونية أو التساهمية؟

مركب أيوني ذو عزم ثنائي القطب قوي نتيجة لثنائيات الأقطاب المعاكسة التي يتم إنشاؤها عليه. دعونا نكتشف ما إذا كان Ca (OH)2 أيوني أو تساهمية.

Ca (OH)2 هو مركب أيوني. هذا لأنه عندما يكون Ca (OH)2 يذوب في الماء أو عندما يذوب ، يتفكك لينتج الكالسيوم2+ و OH- الأيونات. هذا جانب مهم للمركب الأيوني.

  • في حالة منصهرة أو مائية ، فإنها توصل الكهرباء. 
  • تحتوي الدول المنصهرة على Ca2+ و OH- أيونات ،
  • Ca (OH)2 قابل للذوبان في المذيبات القطبية مثل الماء والميثانول وما إلى ذلك ، تمامًا كما تفعل المركبات الأيونية.

في الختام 

Ca (OH)2 هو مركب غير عضوي موجود في شكل صلب. يبدو عديم اللون وبياض مسحوق في المظهر. هيكل لويس من Ca (OH)2 يحتوي على إجمالي 2 + 14 = 16 إلكترون تكافؤ. بسبب وجود أيون OH-، سيحدث تهجين sp3 أيضًا.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات

الارتباط بهيكل حمض الكربونيك لويس: الرسم والتفسيرات التفصيلية

هيكل حمض الكربونيك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة ، تمت مناقشة "هيكل لويس حمض الكربونيك" ، رسم هيكل لويس لحمض الكربونيك والتفسيرات التفصيلية ذات الصلة بإيجاز. حمض الكربونيك هو حمض ضعيف يتكون من اثنين ...

الارتباط بهيكل لويس حمض النيتريك: الرسم والشروحات التفصيلية

بنية حمض النيتريك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة ، "هيكل لويس حامض النيتريك" ، إجراء رسم هيكل لويس ، تمت مناقشة بعض الخصائص مع بعض التفسيرات التفصيلية باختصار. حمض النيتريك هو في الأساس أيوني ...