الخصائص الكيميائية للكالسيوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


تشير الخصائص الكيميائية للكالسيوم إلى تلك العوامل التي يمكن الاعتماد عليها لوصف العنصر بسمات كيميائية فريدة. دعونا نرى التعريف أدناه.

الخصائص الكيميائية للكالسيوم هي تلك التي تحتويها العناصر داخليًا. يتم تحديد هذه العناصر من موقع الكالسيوم في الجدول الدوري. للكالسيوم بعض الخصائص العادية ذات القيمة الفريدة التي تميزه عن العناصر الأخرى.

ستتم مناقشة الخصائص الكيميائية مثل درجة الانصهار ونقطة الغليان والسلبية الكهربية والتأين وغيرها للكالسيوم خلال هذه المقالة.

رمز الكالسيوم

الرمز هو التدوين البسيط للعناصر ، والتي تُستخدم لتمييز العناصر في تفاعل كيميائي عن العناصر الأخرى. دعونا نجد رمز الكالسيوم أدناه.

رمز الكالسيوم هو Ca. يتم التقاط أول حرفين من الاسم الكامل بسهولة لاستخدامهما كرمز له ، مما يعرض العنصر بشكل مختلف.

مجموعة الكالسيوم في الجدول الدوري

المجموعة تشير إلى الأعمدة في الجدول الدوري. تحتوي كل مجموعة على عدد قليل من العناصر مع بعض الخصائص المتشابهة. دعونا نجد موقع الكالسيوم في الجدول الدوري.

ينتمي الكالسيوم إلى المجموعة 2 من الجدول الدوري. يتم تقسيم مجموعة العناصر عن طريق حساب عدد إلكترونات التكافؤ في ذرتها. نظرًا لأن Ca تحتوي على إلكترونين في الغلاف الأخير ، يتم تصنيفها كعنصر من المجموعة 2.

فترة الكالسيوم في الجدول الدوري

تسمى صفوف الجدول الدوري فترات. تم وضع العناصر في فترات حسب رقم آخر غلاف إلكتروني. دعونا نجد الموقف الدوري لـ Ca.

يتم وضع الكالسيوم في الفترة 4 في الجدول ، حيث أن غلافه الإلكتروني الرابع هو آخر غلاف إلكتروني أو غلاف تكافؤ.

كتلة الكالسيوم في الجدول الدوري

الكتل هي أماكن معينة في الجدول الدوري ، والتي تشير إلى النطاق المداري للعنصر الذي يشغلون فيه مكانًا شاغرًا لاعتماد الإلكترونات. دعونا نجد كتلة الكالسيوم.

الكالسيوم ينتمي إلى s-block. s-orbital هو المدار الأخير حيث يحتفظ بآخر إلكترونين متزاوجين.

العدد الذري للكالسيوم

يمثل العدد الذري عدد النكليونات الفردية مثل البروتون والنيوترون والإلكترون. دعونا نحدد العدد الذري للكالسيوم أدناه.

العدد الذري للكالسيوم هو 20. وهذا يعني أنه يحتوي على 20 بروتون و 20 إلكترونًا و 20 نيوترونًا.

خصائص الكالسيوم الكيميائية
العدد الذري للكالسيوم

الوزن الذري للكالسيوم

يمكن إيجاد الوزن الذري من الكتلة الذرية بضربها في تسارع الجاذبية الذي يساوي 9.8 م / ث2. دعونا نحسب هذا للكالسيوم.

الكتلة الذرية لـ Ca تساوي 40.078 u. لذلك وزنه الذري 40.078 ش * 9.8 م / ث2 = 392.7 ميكرومتر / ثانية2.

كهرسلبية الكالسيوم وفقا لبولينج

تشير الكهربية إلى الخاصية الكيميائية ، والتي تشير إلى قدرة العنصر على قبول الإلكترونات المختزلة من قبل الآخرين. دعونا نجد الكهربية للكالسيوم.

وفقًا لمقياس Pauling ، فإن الكهربية الكهربية للكالسيوم هي 1 ، وهي منخفضة جدًا. بل يميل إلى التخلي عن الإلكترونات.

الكثافة الذرية للكالسيوم

تشير الكثافة الذرية للعناصر إلى الكثافة الداخلية للذرات. دعونا نحدد الكثافة الذرية للكالسيوم هنا.

يمكن اكتشاف الكثافة الذرية للكالسيوم على أنها 1.55 مجم / م3.

نقطة انصهار الكالسيوم

نقاط الانصهار هي درجة الحرارة المحددة التي يبدأ عندها عنصر ما في الذوبان من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة. دعونا نكتشف درجة انصهار الكالسيوم.

درجة انصهار الكالسيوم هي 842 درجة مئوية (1115.15 كلفن).

نقطة غليان الكالسيوم

تشير نقطة الغليان إلى درجة الحرارة المعينة التي يبدأ عندها عنصر بالتبخر من السيت السائل. دعونا نحدد نقطة غليان Ca.

يمكن العثور على درجة غليان الكالسيوم على أنها 1,484،1757.15 درجة مئوية (XNUMX كلفن).

نصف قطر فان دير فال الكالسيوم

نصف قطر فان دير فال يمثل نصف قطر الذرة ، والذي يختلف لكل عنصر من عناصر الجدول الدوري. سيكتشف هذا القسم نصف قطر Vander Waals (rw) من الكالسيوم.

تم اكتشاف نصف قطر Van der Waals من الكالسيوم في 231 مساءً. هذا يعني أن نصف قطر الكرة الصلبة لذرة الكالسيوم الواحدة هو 231 م.

نصف قطر أيوني الكالسيوم

يُعرَّف نصف القطر الأيوني بأنه نصف قطر أيونين لعنصر أحادي الذرة. دعونا نحدد نصف القطر الأيوني للكالسيوم هنا.

نصف القطر الأيوني (rأيون) من كاليفورنيا2+ هو 1.06 Å. بعد ترك الإلكترونين الأخيرين من آخر غلاف إلكتروني ، ينتج الكالسيوم كاتيون أحادي الذرة.

نظائر الكالسيوم

النظائر هي الأشكال المختلفة لذرة واحدة. هذه تختلف عن بعضها البعض من خلال العدد الإجمالي للنواة. دعونا نجد نظائر الكالسيوم.

النظائر الثلاثة للكالسيوم هي 40كاليفورنيا، 42كاليفورنيا، 44ca.

غلاف إلكتروني من الكالسيوم

الأصداف الإلكترونية هي تلك المسارات التي تحمل الإلكترونات حولها في بنية ذرية. دعونا نحسب عدد الأصداف الإلكترونية والإلكترونات الموجودة عليها في ذرة الكالسيوم.

تحتوي ذرة الكالسيوم على أربع قذائف إلكترونية. يوجد إلكترونان في الغلاف الأول ، و 2 في الغلاف الثاني ، و 8 في الإلكترون الثالث ، و 8 في الغلاف الإلكتروني الرابع.

طاقة الكالسيوم من التأين الأول

طاقة التأين الأولى هي كمية الطاقة التي تحتاجها الذرات لترك آخر إلكترون تكافؤ من الغلاف الإلكتروني. دعونا نجد أول طاقة IE من Ca.

طاقة التأين الأولى المطلوبة في ذرة كالسيوم واحدة هي 589.83 المحتوى الحراري / كيلوجول مول-1.

طاقة الكالسيوم من التأين الثاني

طاقة التأين الثانية هي كمية الطاقة المحددة لترك ثاني آخر إلكترون من الغلاف. دعونا نكتشف IE الثاني لـ Ca.

طاقة التأين الثانية للكالسيوم هي 1145.45 المحتوى الحراري / كيلو جول مول-1.

طاقة الكالسيوم من التأين الثالث

طاقة التأين الثالثة هي الأعلى ، لأن الإلكترون الثالث الأخير من الغلاف يتطلب أكبر قدر من الطاقة. دعونا نجد المستوى الثالث للطاقة IE من Ca.

تم العثور على طاقة التأين الثالثة للكالسيوم كأعلى طاقة وهي 4912.37 المحتوى الحراري / كيلو جول مول-1.

حالات أكسدة الكالسيوم

يمكن تعريف رقم الأكسدة على أنه عدد الإلكترونات ، والتي يمكن تركها بسهولة بواسطة عناصر دورية من غلاف التكافؤ. ويرد أدناه عدد أكسدة الكالسيوم.

تم العثور على عدد أكسدة الكالسيوم على أنه +2.

تكوينات إلكترون الكالسيوم

التكوين الإلكتروني هو تمثيل الترتيب الإلكتروني في مدارات الذرات. دعونا نجد التكوين الإلكتروني للكالسيوم.

يمكن تمثيل التكوين الإلكتروني للكالسيوم قريبًا كـ [Ar] 4s². التدوين الكامل للتكوين وفقًا لمبدأ Aufbau هو [Ar] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

رقم الكالسيوم CAS

توفر خدمات الملخصات الكيميائية رقم تعريف لكل عنصر دوري وتقدم نظرة عامة عليه. يشار أدناه إلى عدد CAS من الكالسيوم.

رقم CAS للكالسيوم للتحقق من العنصر هو 7440-70-2.

معرف ChemSpider الكالسيوم

ChemSpider هي قاعدة بيانات مجانية تساعد في دراسة الخصائص الكيميائية لجميع العناصر الدورية بمعرف محدد للتعرف عليها في ChemSpider. دعونا نجد معرف Ca.

رقم المعرف المعطى لـ Calcium بواسطة ChemSpider هو 4573905. بمساعدة هذا الرقم ، يمكن لأي شخص البحث عن الحقائق الكيميائية للكالسيوم في قاعدة بيانات ChemSpider.

أشكال تآصل الكالسيوم

Allotropes هي تلك الأشكال من عنصر ، والتي تتشابه في الخصائص ولكنها تختلف حسب الهياكل. دعونا نحسب ونحدد الأشكال المتآصلة للكالسيوم هنا.

يوجد شكلين متآصلين للكالسيوم. تم العثور على هذين الشكلين في درجات حرارة مختلفة. أحدهما مكعّب متمركز على الوجه حتى 464 درجة مئوية ومكعب يتوسط الجسم من 464 درجة مئوية حتى نقطة الانصهار.

التصنيف الكيميائي للكالسيوم

يتم تحديد التصنيف الكيميائي للعنصر للتعرف عليها بسهولة في أي تفاعل كيميائي. دعونا نناقش التصنيف الكيميائي لـ Ca.

يصنف الكالسيوم بشكل مختلف من خلال مظهره على أنه معدن فضي ناعم. يمكن العثور على هذا المعدن الأساسي المستخدم في تكوين العظام في الحيوانات أيضًا.

حالة الكالسيوم في درجة حرارة الغرفة

يمكن ملاحظة ثلاث حالات عامة للعناصر في درجة حرارة الغرفة وهي صلبة وسائلة وغازية. دعونا نجد في أي حالة يتم اكتشاف Ca بشكل طبيعي.

يمكن العثور على الكالسيوم في الحالة الصلبة في درجة حرارة الغرفة.

هل الكالسيوم شبه مغناطيسي؟

تشير العناصر البارامغناطيسية إلى تلك العناصر الدورية التي تمتلك إلكترونات حرة أو غير متزاوجة. دعونا نجد ما إذا كان الكالسيوم يتصرف كعنصر مغناطيسي أم لا. 

يمكن أن يسمى الكالسيوم بارامغناطيسي. على الرغم من أن الكالسيوم لا يحتوي على أي إلكترون حر ، إلا أنه يحتوي على مدار مداري شاغر أقرب بكثير إلى المدار s. 

في الختام

حددت هذه المقالة عدة حقائق كيميائية تتعلق بوجود الكالسيوم في الجدول الدوري. يتم إجراء المجموعة والتقسيم الدوري من خلال إيجاد أوجه التشابه بين مجموعات العناصر. تم العثور على الكالسيوم مشابهًا تمامًا للباريوم والمغنيسيوم والصوديوم وغيرها في المجموعة 2.

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات

رابط لخصائص الهيدروجين الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للهيدروجين (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

H أو الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري الموجود على شكل H1 في شكل جزيئي. سنناقش الهيدروجين بالتفصيل في هذه المقالة. الهيدروجين هو أخف عنصر على الأرض و ...