هيكل وخصائص CaI2 Lewis: 17 حقائق كاملة


يُعرف الرسم التوضيحي التخطيطي لإلكترونات التكافؤ لأي جزيء على شكل خط ونقاط ببنية لويس. دعونا نناقش CaI2 هيكل لويس.

CaI2 هيكل لويس هو مزيج من المعدن وغير المعدني. يحتوي على 1 ذرة Ca (معدن) و 2 ذرة (غير فلزات). Ca أقل كهرسلبية من I وبالتالي فإن معدن الكالسيوم يحصل على الموضع المركزي. وهي مرتبطة ب 2 ذرات مع 2 رابطة أيونية. يعطي Ca atom إلكترونين التكافؤ 2 I ذرات.

يتم تطوير رسوم +2 على معدن الكالسيوم. تقبل ذرتان من اليود إلكترونًا واحدًا من ذرة الكالسيوم ولها شحنة -2. يتم وضع جميع ذرات 1 I و 1 Ca في قوس مربع بسبب الشحن عليها. بعض الموضوعات الأخرى مثل CaI2 تتم مناقشة الشحنة الرسمية لبنية لويس ، وقاعدة الثمانيات ، والرنين ، والشكل بإيجاز أدناه.

كيفية رسم CaI2 هيكل لويس؟

فيما يلي الخطوات والقواعد المعطاة لرسم (يوديد الكالسيوم) CaI2 هيكل لويس.

إلكترونات التكافؤ والترابط داخل CaI2:

احسب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في CaI2 بنية لويس عن طريق إضافة إلكترونات التكافؤ لكل ذرة I و Ca موجودة فيه. يحتوي CaI2 على رابطة أيونية قوية بسبب فقدان وكسب الإلكترونات بين ذرات فلز (Ca) وغير فلزية (2 I).

قاعدة الثماني وإلكترونات الزوج الوحيد في CaI2:

قم بتمييز أو عد إلكترونات الزوج الوحيد الموجودة على CaI2 هيكل لويس بعد الترابط. ايضا، قم بتطبيق قاعدة الثمانيات لتحديد ما إذا كانت جميع الذرات تحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة أو ممتدة.

تقييم الشحنة الرسمية وشكل CaI2:

حدد الشحنة الرسمية الموجودة على كل ذرات Ca و 2 I من خلال تطبيق الصيغة المعطاة لشحنة رسمية. توقع أيضًا شكل وتهجين وزاوية رابطة CaI2 هيكل لويس.

هيكل CaI2 لويس

CaI2 إلكترونات التكافؤ

تسمى إلكترونات الغلاف الخارجي لأي ذرة أو عنصر أو جزيء بإلكترونات التكافؤ. فيما يلي مناقشة موجزة حول CaI2 إلكترونات تكافؤ هيكل لويس.

CaI2 تحتوي بنية لويس على ما مجموعه 16 إلكترونًا تكافؤًا. ينتمي معدن الكالسيوم إلى المجموعة الثانية وتنتمي ذرة اليود إلى المجموعة السابعة عشر من الجدول الدوري. كلاهما لهما 2 و 7 إلكترونات تكافؤ ولديهما تكوين إلكتروني للتكافؤ الخارجي لـ Ca و I هو 4s2 و 4d10 و 5s2 و 5p5.

الخطوات التفصيلية لحساب CaI2 يتم إعطاء إلكترونات التكافؤ أدناه.

  • إلكترونات التكافؤ لمعدن Ca وذرات I = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
  • CaI2 يحتوي هيكل لويس على إلكترونات تكافؤ إجمالي = 16
  • مجموع زوج الإلكترون في CaI2 يتم تحديده بقسمة إلكترونات التكافؤ منه على 2 = 16/2 = 8
  • لذلك ، فإن CaI2 يحتوي هيكل لويس على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا و 8 أزواج إلكترون.

CaI2 أزواج هيكل لويس الوحيد

تُعرف الإلكترونات غير المترابطة أو غير المشتركة بعد الترابط في جزيء أو مركب باسم إلكترونات الزوج الوحيد. ألق نظرة على وصف CaI2 زوج وحيد إلكترون.

CaI2 هيكل لويس 6 إلكترونات زوج وحيد. هنالك a إجمالي 16 إلكترون التكافؤ من CaI2. 4 إلكترونات منخرطة في 2 Ca - I تشكيل السندات وبالتالي تكون أزواج السندات. يوجد 12 إلكترونًا غير مشترك في ذرات 2 أنا. تحتوي كل ذرة I على 6 إلكترونات غير مشتركة ، أي 3 أزواج وحيدة على كل ذرة I.

حساب الأزواج المنفردة على كل من Ca و I من CaI2 هيكل لويس معطى أدناه:

  • إلكترونات الزوج الوحيد = إلكترونات التكافؤ (V.E) - عدد الروابط / 2
  • يحتوي معدن Ca المركزي على زوج وحيد إلكترون = 2 (V.E) - 2 (روابط Ca - I) / 2 = 0
  • لدى ذرة I الخارجية إلكترون زوج وحيد = 7 (V.E) - 1 (Ca - I bond) / 2 = 6/2 = 3
  • 2 أنا ذرات زوج وحيد إلكترون = 3 × 2 = 6
  • ومن ثم ، فإن ذرة Ca المركزية بها إلكترونات صفرية منفردة وذرات 2 I بها 6 إلكترونات زوجية وحيدة في CaI2 هيكل لويس.

CaI2 حكم لويس هيكل الثماني

يُظهر وجود 8 إلكترونات في المدار الخارجي للذرة أن ثباتها يفسر بقاعدة الثمانيات. دعونا نناقش تطبيق CaI2 هيكل لويس.

CaI2 يحتوي هيكل لويس على ثمانيات كاملة من ذرات اليود وثمانيات غير مكتملة من ذرة Ca المركزية. تتبرع ذرة Ca المركزية كلا الإلكترونين لتكوين روابط أيونية 2 Ca-I. وبالتالي فهو محاط بـ 4 إلكترونات مرتبطة فقط ويظهر ثماني بتات غير مكتملة.

تكتسب ذرتا اليود إلكترونًا واحدًا من ذرة Ca المركزية. وهكذا يحاطون بـ 8 إلكترونات. لذلك تظهر ذرات اليود ثماني بتات كاملة في CaI2 هيكل لويس.

CaI2 رسوم هيكلية لويس الرسمية

يسمى فقدان أو اكتساب الإلكترونات في الذرة التي تعطي شحنة موجبة أو سالبة لها بالشحنة الرسمية. مناقشة حول CaI2 الرسم الرسمي يرد أدناه.

الشحنة الرسمية لـ CaI2 بنية لويس هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

أدناه يوضح الجدول الحساب التفصيلي لـ CaI2 رسوم هيكلية لويس الرسمية.

ذرات
CaI2 رافعة الحجارة
بناء
التكافؤ
على الإلكترونات
أنا ، كا ، وأنا
عدم الترابط
على الإلكترونات
أنا ، كا ، وأنا
الرابطة
على الإلكترونات
أنا ، كا ، وأنا
الرسمية
تهمة على
أنا ، كا ، وأنا
اليود الخارجي (I)
ذرة
070800(7-8 - 0/2) = - 1
الكالسيوم المركزي (Ca)
ذرة
020000(2-0-0 / 2) = + 2
اليود الخارجي (I)
ذرة
070800(7-8 - 0/2) = - 1
الشحنة الرسمية على هيكل CaI2 lewis ، Ca = + 2 ، I = - 1 ، I = - 1

CaI2 شكل هيكل لويس

تحتوي الذرات الجزيئية على عبوات أو ترتيب بطريقة معينة تشكل شكلًا هندسيًا أو هيكليًا. دعونا نجري بعض النقاش حول CaI2 شكل هيكل لويس.

CaI2 هيكل لويس له شكل خطي. يتم ترتيب جميع ذرات Ca و I في شكل خطي أو في نفس المستوى. لا تحتوي ذرة Ca المركزية على زوج وحيد ، لذلك لا يوجد تنافر أو تشويه في هندستها. أيضا ، فإنه يتبع AX2 الصيغة العامة لنظرية VSEPR التي تؤكد شكلها الخطي.

شكل هيكل CaI2 لويس

CaI2 تهجين

يُعرف التداخل بين المدارات الذرية للجزيء لإنتاج مدار هجين جديد بطاقة مماثلة باسم التهجين. يوجد أدناه شرح CaI2 تهجين.

CaI2 يحتوي هيكل لويس ذرة Ca مركزية مع تهجين 'sp'. نظرًا لأن ذرة Ca لها رقم ستيري. تم العثور على العدد المجسم لذرة Ca على شكل = عدد الذرات المرتبطة بزوج Ca + وحيد على Ca ie 2 + 2 = 0. وهكذا تقول نظرية VSEPR أن المركب ذي الرقم الاستيكراني 2 هو مهجن 'sp'.

هناك خلط وإعادة صياغة المدارات الذرية لذرة الكالسيوم المركزية في CaI2 مركب. يتداخل المداران 's' و 'p' لذرة Ca مع بعضهما البعض ويشكلان مدارًا هجينًا جديدًا 'sp' له طاقة مماثلة كما كان من قبل.

CaI2 زاوية هيكل لويس

تُعرف الزاوية الموجودة داخل أي رابطين فوريين لأي جزيء بزاوية الرابطة. دعونا نجري مناقشة موجزة حول CaI2 زاوية رابطة هيكل لويس.

CaI2 هيكل لويس لديه 1800 زاوية الرابطة داخل روابطها المباشرة. وفق نظرية VSEPR للهيكل الجزيئي ، تأتي بنية CaI2 lewis تحت الصيغة العامة AX2. هنا ، A = ذرة Ca المركزية و X2 = 2 ذرات أنا مرتبطة. إذن ، لها هندسة خطية بزاوية رابطة I-Ca-I تساوي 1800.

هل CaI2 صلب؟

المادة الصلبة هي حالة مادة لها شكل معين بسبب التعبئة المغلقة للذرات ذات الكتلة والحجم المحددين. دعونا نجري بعض النقاش حول CaI2الطبيعة الصلبة.

CaI2 المركب لونه أبيض مركب صلب. بل هو مادة صلبة مائلة بسبب قدرتها على التحول إلى سائل إذا لامست الهواء. يحتوي على عبوة مغلقة من ذرات Ca و I التي تشكل بنية بلورية معينية الشكل. أيضا ، لديها هندسة إحداثيات ثماني السطوح.

كيف CaI2 صلبة؟

CaI2 مادة صلبة لأنها تحتوي على Ca و I التعبئة المغلقة في خلايا الوحدة المعينية أو المثلثية. كل كاليفورنيا2+ أيون محاط ستة أنا- الأيونات وكل أنا- أيون محاط بـ 6 Ca2+ أيونات في زوايا شكل معين. معلمة أطوال الرابطة وزاوية CaI2 هي أ = ب = ج ، α = β = γ ≠ 90 درجة.

هل CaI2 يذوب في الماء؟

تُعرف قدرة المذاب (المركب الكيميائي) على الذوبان في المذيب (الماء) بأقصى قدر له بالذوبان. ألق نظرة على CaI2 الذوبان في الماء.

CaI2 مركب قابل للذوبان في الماء. يحتوي على معدن واحد و 1 غير فلزات لذلك يمكن أن يذوب في الماء. يود الكالسيوم قابل للذوبان في الماء بسهولة. عند إضافة CaI2 إلى الماء تتأين كالكالسيوم2+ و انا- أيونات (+H₃O). يظهر نوعان من تفاعل الماء أي تفاعل التفكك ورد فعل الأكسدة والاختزال.

I- يتأكسد و H.+ يتم تقليله لإنتاج Ca (OH)2 وأنا مع تحرير H2 الغاز.

CaI2 (عبد القدير) + 2 ح2O (ل) → Ca (OH)2 (ق) + ح2 (ز) + أنا2 (S)

كيف CaI2 قابل للذوبان في الماء؟

CaI2 قابل للذوبان في الماء لأن إذا CaI2 يضاف إلى الماء يخضع لتفاعل تفكك وينتج Ca (OH)2 مع مرحبا. CaI2 الحصول على ينفصل مثل Ca2+ و انا- الأيونات وترتبط بالأجزاء المقابلة من H2O. Ca2+ انضم إلى OH- أيون وأنا- مرفق مع أيونات H +. يشكل رابطة هيدروجينية في المحلول.

CaI2 + 2 COXNUMX2O → Ca (OH)2 + 2 مرحبا

هل CaI2 قطبي أم غير قطبي؟

تخبرنا الكهربية ، والهندسة مع توزيع الإلكترون ، ووجود ثنائي القطب عن قطبية الجزيئات. دعونا نناقش CaI2 الطبيعة القطبية أو غير القطبية.

CaI2 مركب غير قطبي. لها ترتيب متماثل لجميع أيونات الكالسيوم وأنا. CaI2 له هندسة خطية ولا يحتوي على إلكترونات زوجية وحيدة. ذرة الكالسيوم محاطة بذرتين متطابقتين ، أي ذرتان من النوع الأول. وبالتالي فإن لها توزيع إلكترون متساوٍ عليها وهي جزيء غير قطبي.

لماذا CaI2 غير قطبي؟

CaI2 غير قطبي لأن ذرة Ca المركزية في CaI2 جزيء متصل بذرات من نفس الكهربية أي ذرات أنا. كلتا الذرتين لها نفس مشاركة الإلكترون ويتم إنشاء ثنائيات الأقطاب لإلغاء بعضها البعض. لذا ، CaI2 ليس له ثنائيات أقطاب مما يجعله جزيء غير قطبي.

هل CaI2 مركب جزيئي؟

ترتبط ذرات الجزيء بروابط تساهمية وتتكون من جزيئات صغيرة عبارة عن مركبات جزيئية. دعونا نناقش أدناه هو CaI2 جزيئي أم لا.

CaI2 المركب ليس جزيئيًا بل هو أيوني بطبيعته. ذرات Ca و I في CaI2 ليس لديه أي روابط تساهمية. لكن صيغته تظهر وجود جزيئين من ذرات اليود مثل المركبات الجزيئية. إنه ليس جزيئيًا بسبب طابعه الأيوني ووجود الروابط الأيونية.

هل CaI2 حمض أم قاعدة؟

المركبات أو الأنواع التي تتبرع بالبروتونات هي أحماض وتقبل البروتونات هي قواعد. فيما يلي مناقشة موجزة حول CaI2طبيعتها الحمضية أو الأساسية.

CaI2 هو نوع محايد وليس مركبًا حمضيًا وقاعديًا. في CaI2 جزيء ، له مجموعة 2 الكاتيون أي Ca2+ مع أنيون أنا-. هؤلاء أنا- الأنيونات هي القاعدة المترافقة للأحماض القوية. وهكذا على مزيج من المجموعة 2nd الكاتيون وأنيون القاعدة المتقارن ، ينتج مركبات محايدة.

كيف CaI2 هو مركب محايد؟

CaI2 هو جزيء محايد لأنه يمكن أن ينتج بسبب تفاعل الحمض القاعدي. عندما هيدروكسيد الكالسيوم (Ca (OH)2) وهي قاعدة تتفاعل مع حمض الهيدرويودك (HI). هناك تشكيل CaI2 منتج محايد بطبيعته. رد فعل تشكيل CaI2 ويرد أدناه.

Ca (OH)2 + 2 مرحبا → CaI2 + 2 COXNUMX2O

هل CaI2 بالكهرباء؟

تُعرف المركبات القادرة على القيام بالتأين في الماء ويمكنها توصيل الكهرباء باسم الإلكتروليتات. ألق نظرة على CaI2 طبيعة التحليل الكهربائي.

CaI2 يمكن أن تظهر طبيعة التحليل الكهربائي. بل هو إلكتروليت قوي. عندما CaI2 يحصل ممزوجًا بمحلول مائي ، يتأين تمامًا مثل الكالسيوم2+ و 2 أنا- الأيونات. عند التفكك الكامل لـ CaI2 إلى أيونات ، يمكن أن يتصرف كإلكتروليت قوي في الماء.

لماذا CaI2 هو المنحل بالكهرباء قوي؟

CaI2 هو منحل بالكهرباء قوي لأنه عندما CaI2 يتفاعل مع تفكك الماء يحدث لتكوين Ca2+ و 2 أنا- الأيونات. عند تطبيق المجالات الكهربائية الخارجية ، تتحرك هذه الأيونات بحرية في محلول التحليل الكهربائي. وبالتالي يمكنها توصيل الكهرباء.

CaI2 → كاليفورنيا2+ + 2 I-

هل CaI2 ملح؟

تُعرف المركبات المتكونة نتيجة التفاعل بين الأحماض والقواعد بالأملاح. دعونا نحصل على وصف موجز لـ CaI2 طبيعة الملح.

CaI2 هو ملح ذلك هو لذيذ في الطبيعة. يتم تحضير الأملاح بشكل عام بسبب التفاعلات الحمضية القاعدية. يتكون من تفاعل الحمض والقاعدة مثل هيدروكسيد الكالسيوم وحمض الهيدرويودك. وبالتالي هناك حدوث تفاعل معادل وينتج أ CaI محايد2 مركب وهو ملح.

هل CaI2 الأيونية أو التساهمية؟

للمركبات الأيونية رابطة ضعيفة تنقسم إلى أيونات ، وللمركبات التساهمية روابط قوية لا تنكسر. دعونا نناقش ما إذا كان CaI2 الأيونية أو التساهمية.

CaI2 هو مركب أيوني. يمكن أن تنفصل على شكل أيونيين مختلفين. التساهم السندات غائبة في CaI2 مركب. هكذا روابط CaI2 يمكن فصل الجزيء بسهولة. لها رابطة أيونية قوية داخل Ca2+ و 2 أنا- الأيونات. وبالتالي فهو ليس مركبًا تساهميًا كما هو أيوني.

لماذا CaI2 هو أيوني؟

CaI2 المركب أيوني لأنه يتكون من 2 أيونات مشحونة معاكسة أي Ca2+ الكاتيون و 2 أنا- أنيون. الشحنة الموجبة والشحنة السالبة على Ca2+ و انا- تحدث بسبب فقدان وكسب الإلكترونات. كل من هذا الأيون يحمل بعضهما البعض بقوة إلكتروستاتيكية قوية من الجاذبية لتشكيل الرابطة الأيونية.

الخلاصة:

CaI2 تحتوي بنية لويس على 16 إلكترونًا تكافؤًا و 6 إلكترونات زوج وحيد. يحتوي على ثماني بتات كاملة لكل من أنا- الأيونات. لها شحنة رسمية +2 على ذرة Ca المركزية و -1 على ذرتين I. لها شكل خطي مع 1800 زاوية السندات و sp التهجين. وهو ملح صلب وأيوني وغير قطبي وقابل للذوبان في الماء. يعمل كإلكتروليت وهو محايد بطبيعته.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات