يستخدم CaBr2 بشكل أساسي في التركيز العالي لمحلول الماء لغرض الحفر أو كمكون من مادة حافظة للأغذية أو لتحضير خليط التجميد.
بروميد الكالسيوم عبارة عن مسحوق أبيض به نسيج بلوري ولها خصائص أخرى. يمكننا شرح هذه الخصائص بمساعدة بنية CaBr2 lewis وسلوك إلكترونات المدار الخارجي التي تظهر في الهيكل.
كيفية رسم هيكل Cabr2 Lewis؟
بنية CaBr2 lewis هي طريقة عرض لإظهار نمط الترابط بين الذرات مع إلكترونات الغلاف الخارجي غير المترابطة. الكالسيوم في المجموعة 2 في الجدول الدوري بالترتيب الإلكتروني ، [Ar] 4s2.
البروم هو عنصر غير معدني بترتيب الإلكترونات ، [Ar] 4s2 3d10 4p5. لذا فإن الجزيء يحتوي على إجمالي ستة عشر إلكترونًا مرتبطًا بشكل فضفاض حول النواة المعينة. نظرًا لوجود قدرة أقل على سحب سحابة الإلكترون ، يصبح الكالسيوم ذرة مركزية.
تبقى ذرات البروم على الجانبين المتقابلين من ذرة الكالسيوم وتحول سحابة الإلكترون إلى روابط أيونية. تظهر رابطة سيجما بين ذرة الكالسيوم والبرومين بخط واحد في CaBr2 هيكل لويس والأيونات مكتوبة داخل قوس.
صدى هيكل Cabr2 لويس
الرنين هو مفهوم VBT حيث يمكن لسحابة الإلكترون أن تنتقل إلى المدار الشاغر المجاور وتشكل بنية أساسية تساهم في الهيكل الرئيسي للجزيء.
في جزيء أيوني مثل CaBr2 حيث يتم نقل سحابة الإلكترون بالكامل إلى الغلاف الشاغر للذرة اللافلزية ، لا توجد فرصة لإعادة تحديد موقع السحابة الإلكترونية مرة أخرى لتشكيل بنية رنين.
شكل هيكل Cabr2 لويس
الهندسة الجزيئية والشكل شيئان مختلفان قليلاً حيث يمكننا فهمهما بوضوح من خلال تهجين للذرة المركزية للجزيء التساهمي. قام الزوج الوحيد بتشويه الهندسة عن طريق التنافر الفراغي ويقدم الشكل الجزيئي.
كمركب أيوني على العكس الأيونات المشحونة يحدها بقوة قوية في هيكل شعرية. لذلك بشكل فردي لا يمكننا تحديد شكل الجزيء الأيوني بطريقة التهجين. تم ترتيب وحدة صغيرة من الجزيء بشكل متكرر لتشكيل هيكل شبكي.
ولكن يمكن القول أن الجزيء يحتوي على اثنين من الأيونات حيث توجد ذرة الكالسيوم في الموضع المركزي.
رسم رسمي لهيكل Cabr2 Lewis
في افتراضات حساب الشحنة الرسمي لذرة معينة من الجزيء ، يُذكر أن سحابة الإلكترون الرابطة يجب أن توزع بالتساوي على الذرتين وهو أمر ممكن فقط في حالة التداخل المداري الجزيئي.
في CaBr2 هيكل لويس يتم نقل سحابة الإلكترون بالكامل بحيث يتم إنتاج اثنين من الأيونات المشحونة بشكل معاكس ، أي ، الكاتيون والأنيون. لذلك نحسب هنا عدد الأكسدة في حالة الشحنة الرسمية ، أين عدد التأكسد هي الشحنة التي تكتسبها الذرة أثناء نقل الإلكترون.
يفقد الكالسيوم إلكترونيه ، لذلك تقل الشحنة الإلكترونية في الذرة ، ينتج عنه تكوين أيون موجب الشحنة مع شحنة (+2) ، مما يعني عدد أكسدة ذرة الكالسيوم في CaBr2 هيكل لويس هو (+2).
يمكننا حساب عدد أكسدة ذرة البروم في CaBr2 هيكل لويس بنفس العملية التي ستكون (-1). ومن ثم ، فإن جزيء CaBr2 يكون محايدًا إلكترونيًا.
زاوية هيكل Cabr2 لويس
زاوية الرابطة هي معلمة بنية جزيئية تساهمية بطبيعتها. يتكون هذا النوع من الترابط التساهمي عن طريق التداخل المداري الهجين ، لذلك يتم مشاركة سحابة الإلكترون بشكل أساسي بين الذرات المجاورة ، وهو أمر غير ممكن في المركب الأيوني.
في المركب الأيوني ، يتم تعبئة الجسيمات المشحونة بشكل معاكس بإحكام بقوة جذب قوية وترتيبها بطريقة هندسية معينة لإنتاج شبكة. لذلك لا يتم قياس هذه الزاوية في هذا النوع من المركبات الأيونية.
Cabr2 لويس هيكل الثماني القاعدة
يتم ترتيب ثمانية إلكترونات في المدار وهي وظائف موجية لطاقة معينة بحيث يحصل الجزيء على طاقة التثبيت. هذا يسمى بقاعدة الثمانية. تتمتع غازات نوبل بهذا النوع من الاستقرار النشط.
يحتوي الكالسيوم على إلكترونين إضافيين في مدار 4 ثوانٍ من أقرب غاز خامل الأرجون. يتم نقل هذه إلى ذرتين من البروم التي تفتقر إلى إلكترون واحد للحصول على هذا الاستقرار. بهذه الطريقة تحقق كلتا الذرتين الاستقرار في CaBr2 هيكل لويس.
أزواج Cabr2 lewis هيكل وحيد
بعد التكوين الجزيئي ، تحتوي بعض الذرة على زوج إلكترون التكافؤ الذي ينتشر فقط فوق تلك الذرة ولا يشارك في تكوين الرابطة ، ويُعرف باسم إلكترون الزوج الوحيد. تركيز سحابة الإلكترون هذا أعلى من تركيز الإلكترون المترابط.
الإلكترون المنفرد له طابع سلبي لذلك يمكن أن يمتلك في اتجاه متجه معين. في CaBr2 هيكل لويس يتم نقل إلكترونين من الغلاف الخارجي 4s من مدار Ca بالكامل إلى مدار 4p الشاغر لـ Br ويصبح أيونًا بشحنة موجبة لذلك لا يوجد زوج وحيد فوق ذرة Ca.
نظرًا لأن سحابة الإلكترون المنفردة تنتشر على مساحة أكبر مع كثافة شحن أعلى ، فإنها يمكن أن تزعج زاوية الرابطة وكذلك شكل الجزيء.
إلكترونات التكافؤ Cabr2
تُعرف الغلاف الأخير الذي يحتوي على إلكترونات يسهل الوصول إليها بقوة للإثارة في أي تفاعل كيميائي باسم إلكترونات التكافؤ. هذا بعيد كل البعد عن النواة و التدريع من الإلكترونات المدارية الداخلية ، مقيدة بشكل فضفاض.
أن تكون عنصرًا من المجموعة 2 في 4th الفترة ، يحتوي الكالسيوم على إلكترونين غير محكمين في مدار 4 ثوانٍ بينما يحتوي البروم على سبعة من هذا النوع من الإلكترونات في مداري 4s و 4 p. لذا فإن إجمالي ستة عشر إلكترونًا مقيّدًا بشكل غير محكم بـ القوة النووية موجودة في الجزيء.
من بين إلكترونات التكافؤ ، ينضم زوجان في رابطة Ca-Br. بقايا أخرى موزعة بالتساوي على ذرتين من Br على شكل أزواج إلكترونية غير مرتبطة.
تهجين Cabr2
التهجين هو مفهوم المركبات التساهمية حيث تتداخل المدارات الذرية المتساوية بقوة ولكن ليست مكافئة لتشكل مداريًا مكافئًا بحيث يمكن أن يتشكل المدار الجزيئي من خلال تداخل مداري هجين ذري أكبر.
بروميد الكالسيوم مركب أيوني حيث ترتبط الذرات عن طريق النقل الكامل للإلكترونات من ذرة فلز ، الكالسيوم 4s المداري إلى الهالوجين ، ذرة البروم p المدار. ومن ثم لا يوجد شرط لتشكيل أي مدار هجين لتوليد الترابط.
الذوبان Cabr2
الذوبان في الماء يعتمد على الحقيقة أنه إذا كان المذاب يحتوي على أي جزء قطبي فيه لأن الماء نفسه فهو جزيء قطبي. يمكن لكونه مركب أيوني CaBr2 جذب جزيئات الماء وتشكيل بنية رطبة بشكل عام بستة جزيئات ماء.
كما يمكن أن يذوب في محلول الأسيتون.
هل Cabr2 حمضي أم أساسي؟
إذا لاحظنا تشكيل CaBr2 هيكل لويس، نرى أنه يتشكل من خلال تفاعل التحييد الكيميائي بين حمض قوي (قدرة عالية على قبول الإلكترون) وقاعدة قوية.
ومن ثم فإن CaBr2 ليس حامضيًا أو قاعديًا ، بل هو ملح متعادل.
هل cabr2 أيوني؟
إذا كانت ذرات الجزيء مرتبطة ببعضها البعض بواسطة القوة الكهروستاتيكية ، فهذا يعني أنه مركب أيوني يعني أنه يتكون من جسيمات مشحونة بشكل معاكس مرتبطة بالقوة. بشكل عام ، يتم إنتاج الكاتيونات المعدنية وغير المعدنية والأنيون على التوالي لإنتاج هذا مع ارتفاع نقطة الانصهار.
الكالسيوم هو معدن قلوي أرضي مصنف في المجموعة 2 والبروم هو عنصر غير معدني (هالوجين) يقع في المجموعة 17. باتباع قاعدة الثمانيات لتغطية آخر غلاف مملوء ، يحدث النقل الدائم للإلكترون من Ca إلى Br (بدون مشاركة) . معبأة الشحنات المقابلة معا.
بعد تكوين الرابطة الأيونية ، تستقر طاقة الجزيء كثيرًا ، ومن الصعب فصل الأيونات القوية قوة كولوم يتصرف بينهما. كما أن شحنة الكاتيون (+2) ، مما يجعل الأيونات معبأة بشكل وثيق ، ينتج عنه نقطة انصهار عالية لـ CaBr2 هيكل لويس حوالي 730 درجة مئوية.
في الختام
ككل يمكننا القول لكوننا مركب أيوني CaBr2 هيكل لويس شكل هيكل شعرية ويظهر خصائص مختلفة.
