BrO- هيكل لويس وخصائصه (11 حقائق مهمة)


يشار إلى أيون Hypobromite أو ماء البروم القلوي بالصيغة الكيميائية BrO-. دعونا نناقش حول BrO- وهي حقائق كاملة.

BrO- أو هيبروميت يتشكل أيون من خلال التفاعل السريع بين البروم والقلويات المائية مثل هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم. حالة أكسدة البروم هي +1 في BrO-. كتلته المولية 95.904 جم / مول مع خاصية مشابهة للهيبوكلوريت.

الحمض المترافق لهذا الأنيون هو حمض تحت البروموس. دعونا نناقش حول بنية لويس وإلكترونات التكافؤ والرنين في BrO-ion في الأقسام التالية.

كيفية رسم هيكل BrO- لويس؟

يساعدنا تمثيل بنية لويس على فهم أزواج الترابط والأزواج المنفردة في المركب بطريقة سهلة للغاية. دعنا نتعرف على كيفية رسم هيكل لويس لـ BrO-.

حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ

يحتوي البروم والأكسجين على سبعة وستة إلكترونات على التوالي. بالإضافة إلى ذلك ، هناك شحنة سالبة. إذن المجموع 7 + 6 + 1 = 14 إلكترونًا.

رسم الهيكل العظمي

البروم هو أقل ذرة كهرسلبية سيكون ذرة مركزية متصلة بالأكسجين.

صنع الروابط وتوزيع الإلكترونات

تتكون الرابطة بين الأكسجين والبروم. ثم يتم توزيع باقي الإلكترونات الاثني عشر بين الذرتين بإشباع الثماني.

هيكل برو لويس
هيكل لويس من BrO-

شكل هيكل BrO-Lewis

يمكن بسهولة التنبؤ بشكل أي جزيء من خلال نظرية VSEPR. دعونا نرى شكل BrO-.

شكل BrO-ion خطي. نظرًا لأنه يحتوي على ذرتين منفصلتين برابطة واحدة ، فإن الهندسة الجزيئية خطية. مع الأخذ في الاعتبار الهندسة الإلكترونية ، فإن لديها هندسة رباعية السطوح.

BrO- هيكل لويس المسؤول الرسميe

سيكون المركب بأقل قيمة رسمية للشحن مستقرًا. دعونا نحسب الرسوم الرسمية لـ BrO-.

الرسم الرسمي لـ BrO- هو -1. لذا فهي ليست صفراً في حالة أيون الهيبوبروميت.

معادلة حساب الرسم الرسمي هي

• الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - عدد الروابط - إلكترونات غير مرتبطة
• الشحنة الرسمية للبروم = 7-1-6 = 0
• الشحن الرسمي للأكسجين = 6-1-6 = -1

زاوية هيكل BrO-Lewis

يمكن أن تختلف زاوية المركب عندما يكون هناك أزواج وحيدة وليس هناك. دعونا نرى زاوية BrO-.

زاوية الرابطة لـ BrO-هي 1800. BrO- هو AX3 اكتب الجزيء. عند النظر إلى هندستها الجزيئية ، يكون شكلها خطيًا بزاوية 1800 . ولكن عندما تبحث في هندستها الإلكترونية ، يمكن أن يكون لها هندسة رباعية السطوح مع 1090.

BrO- Lewis Structure Octet Rule

تشير قاعدة الثماني إلى أن لكل ذرة ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ بعد تكوين الرابطة. دعونا نناقش حول الثماني في BrO-.

يخضع BrO-ion لقاعدة الثمانيات. إجمالي إلكترونات التكافؤ في BrO-14 مملوءة بإرضاء ثماني بتات. يحصل البروم ذو السبعة والأكسجين بستة على ثمانية إلكترونات بعد تكوين الرابطة. لذا فإن كلا من الذرة تخضع لثمانيتها.

BrO- أزواج هيكل لويس الوحيدة

عادة لا تشارك الأزواج المنفردة في صنع السندات ولكن لها دور مهم في تحديد الشكل. أخبرنا عن الأزواج الوحيدة في BrO-.

الأزواج الوحيدة الموجودة في BrO هي ستة. يحتوي البروم والأكسجين على ثلاثة أزواج منفردة. إذن ، إجمالي ستة أزواج وحيدة أو اثني عشر إلكترونات غير مرتبطة شوهدت في BrO-.

BrO- إلكترونات التكافؤ

تلعب إلكترونات التكافؤ دورًا مهمًا في عملية الترابط. دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ في BrO-.

يحتوي BrO على أربعة عشر إلكترونًا تكافؤًا فيها. يحتوي البروم على سبعة بينما يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ. إذن هناك 13 إلكترونًا. تعطي إضافة الشحنة السالبة الإضافية أربعة عشر إلكترونًا تكافؤًا.

BrO- التهجين

المدارات مع الإلكترونات وبدونها تشارك في عملية التهجين لتوليد مجموعة جديدة من المدارات. دعونا ندرس حول التهجين في BrO-.
تهجين BrO-is sp3. تتداخل مدارات واحدة s وثلاثة p من البروم لتشكيل أربعة مدارات هجينة sp3. يتم فيها ملء ثلاث مدارات بالكامل ويتم ملء أخرى جزئيًا.

يتداخل المدار p المملوء جزئياً مع المدار p للأكسجين لتشكيل رابطة مستقرة. الشكل رباعي السطوح يضم ثلاث زوايا مشغولة بأزواج وحيدة.

هل BrO قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد القطبية على التناظر والسلبية الكهربية للمركب. دعونا نتحقق مما إذا كان BrO قطبيًا أم لا.

BrO- مركب قطبي. يمكن التنبؤ بالطبيعة القطبية للمركب بسهولة من خلال معرفة اختلاف الكهربية. عندما تكون الكهربية أكبر من 0.4 لمركب ، فإنها ستكون قطبية.

لماذا وكيف BrO-is Polar؟

تبلغ كهرسلبية البروم 2.96 والأكسجين 3.44. تم العثور على فرق كهرسلبية لديهم ليكون 0.48 وهو أكبر من 0.4. هذا يعني أن المركب ذو طبيعة قطبية. تشير الشحنة السالبة المرتبطة بالمركب أيضًا إلى أنه مركب قطبي.

هل BrO- المنحل بالكهرباء؟

ينفصل المنحل بالكهرباء عادة إلى أيونات عندما يذوب في الماء ويوصل الكهرباء. دعونا نتحقق مما إذا كان BrO هو المنحل بالكهرباء أم لا.

BrO- هو المنحل بالكهرباء. سوف يخضع للتفكك عند إذابته في الماء إلى الكهرباء. عندما يذوب BrO في الماء فإنه يتفكك ليشكل أوكسي بروميد الهيدروجين ، HOBr وأيون الهيدروكسيد ، OH-.

كونه أيون هيدروكسيد أيون مشحون سوف يتحرك لتوصيل الكهرباء. بالإضافة إلى أن هذا المركب المشحون يمكن أن يقوم أيضًا بتوصيل الكهرباء.

هل BrO- أيوني أم تساهمي؟

المركبات الأيونية ترتبط بالأيونات المشحونة بينما التساهمية ليست كذلك. دعونا نرى BrO-is أيوني أو تساهمي.

BrO- مركب تساهمي. على الرغم من وجود أكسجين كهرسلبي موجود هنا مع شحنة إضافية فإنه لا يجعله مركبًا تساهميًا ، فعندما يكون فرق الكهربية بين ذرتين أكبر من 2.1 فإنه سيكون مركبًا أيونيًا.

هنا فرق الكهربية هو 0.48 مما يشير إلى أن المركب تساهمية مع الطبيعة القطبية ، كما أن الرابطة بين Br و O يتم تكوينها من خلال المشاركة المتبادلة للإلكترونات مثل المركبات التساهمية. So BrO- مركب تساهمي.

في الختام

يعتبر Hypobromite ion أو BrO- مفيدًا كمبيد للجراثيم في المنتجعات الصحية وأحواض الاستحمام الساخنة. يمكن استخدامه في أغراض التبييض الشائعة. يوجد أيضًا في خلايانا المناعية.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات

الارتباط بهيكل لويس حمض النيتريك: الرسم والشروحات التفصيلية

بنية حمض النيتريك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة ، "هيكل لويس حامض النيتريك" ، إجراء رسم هيكل لويس ، تمت مناقشة بعض الخصائص مع بعض التفسيرات التفصيلية باختصار. حمض النيتريك هو في الأساس أيوني ...