هيكل Brf5 Lewis ، الخصائص: 13 يجب أن تعرف الحقائق

تتناول هذه المقالة بنية Brf5 lewis وخصائص وخصائص Brf5.

خماسي فلوريد البروم ، المعروف باسم Brf5 ، هو مادة كيميائية تستخدم في صناعة معالجة اليورانيوم وكوقود دفع للصواريخ. هناك سائل مرتبط بهذا يكون مادة أكالة.

تصبح شديدة السمية وقابلة للاحتراق عندما تتفاعل مع المواد العضوية. هيكل Brf5 Lewis هو مركب interhalogen بخصائص الفلورة.

كيفية رسم هيكل Brf5 Lewis؟

يحتوي البروم في غلافه الخارجي على سبعة إلكترونات تكافؤ ، مما يجعله عضوًا في عائلة الهالوجين. تشتمل عائلة الهالوجين أيضًا على الفلور ، الذي يحتوي على 7 إلكترونات في غلافه الخارجي. لذلك يشترك البروم في 5 إلكترونات مع الفلور ويشكل روابط تساهمية. 

إلكترونات تكافؤ البروم = 7

إلكترونات تكافؤ الفلور = 7 * 5 = 35

إجمالي إلكترونات التكافؤ = 42

وبالتالي ، فإن مجموع أزواج الإلكترون للترابط = 21 ، والمشاركة في تكوين الرابطة.

وزوج واحد المتبقي كزوج وحيد. 

يعمل البروم كذرة مركزية بسبب كهرسلبية أقل من الفلور. أ هيكل لويس النقطي يتكون من خمسة سندات BR-F في Brf5.

صدى هيكل Brf5 لويس

In هيكل لويس من Brf5 يتكون من 42 إلكترونًا تكافؤًا. يمكننا توزيع غلاف التكافؤ حول النواة لملء الطبقات الخارجية لكل ذرة بمجرد معرفة العدد الموجود في Brf5. لم يلاحظ صدى في Brf5 ولا توجد أيزومرات في Brf5.

تشكل ذرة البروم إحدى ذرات الفلور الخمس في Brf5. بينما تكون ذرة البروم (Br) في المركز ، تتناثر ذرات الفلور (F) حولها. 

شكل هيكل Brf5 لويس

Brf5 له شكل مربع هرمي. يشير إلى أن الذرة الأساسية بها زوج واحد من الإلكترونات.

يرجع التأثير الهرمي المربع للتركيبات الجزيئية لـ BrF5 إلى أزواج الإلكترونات الفردية على ذرة البروم الأساسية.

رسم رسمي لهيكل Brf5 Lewis

تم العثور على الشحنة الرسمية على أنها (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مترابطة - إلكترونات رابطة).

الرسوم الرسمية على Br = 7-5-2 = 0

رسم رسمي على F = 7-6-1 = 0

إن Brf5 هيكل لويس ليس له شحنة رسمية.

زاوية هيكل Brf5 لويس

Brf5 له شكل ثماني السطوح بزاوية 90 درجة. 

يوجد تنافر بين كل ذرة والذي يجب تفسيره بواسطة نظرية VSEPR.

زاوية هيكل Brf5 لويس

BRF5 لويس هيكل الثماني القاعدة

يحتاج الجزيء إلى ثمانية إلكترونات لإكمال ثماني بتاته ، مما يعني أنه يحتاج إلى 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي. يُعرف هذا بقاعدة الثمانيات ويستخدم لمعرفة مدى قرب الذرة من ذرة أو جزيء آخر محدد.

في بنية Brf5 lewis ، ينتمي البروم (Br) إلى الفترة الرابعة ، مما يعني أن سعة إلكترون التكافؤ أكبر من ثمانية. بمجرد معرفة ذلك ، كم عدد الإلكترونات الموجودة في Brf5 ، يتم توزيع الإلكترونات حول الذرة المركزية. هكذا يتوسط ذرة البروم في Brf5 هيكل لويس وسعت ثماني بتات.

Brf5 lewis هيكل أزواج وحيدة

إلكترون التكافؤ لـ Br = 7 وهناك خمسة روابط سيجما موجودة بين ذرات البروم والفلور.

ومن ثم ، يوجد زوج واحد فقط موجود في مدارات البروم المهجنة (Br). تسمى هذه الأزواج المنفردة من الإلكترونات أيضًا بالإلكترونات غير الرابطة

إلكترونات التكافؤ Brf5

توجد سبعة إلكترونات تكافؤ موجودة على ذرات البروم وسبعة إلكترونات تكافؤ على ذرات الفلور (F). كلاهما ينتميان إلى عائلة الهالوجين.

في المجموع يتكون Brf5 من 42 إلكترونًا تكافؤًا ويحسب على أنه ،

إلكترونات تكافؤ البروم = 7

إلكترونات تكافؤ الفلور = 7 * 5 = 35

إجمالي إلكترونات التكافؤ = 42

تهجين Brf5

ذرة البروم التكوين الإلكتروني: 1 ثانية2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Or

Br = [بالعربية] 4 ث2 3d104p5

يتم تحويل بعض الإلكترونات إلى مدارات 4d للحصول على تكافؤ خماسي. هناك نوعان من المدارات p غير زوجية. تكون ذرات البروم في هذه المرحلة متحمسة ويحدث تهجينها.

تهجين Brf5

أربعة من المدارات هي 4s ، وثلاثة 4p ، واثنتان 4d ، بينما تشارك العقد الست الستريكية في التهجين. لذا فإن تهجين جزيئات Brf5 هو sp3d2. يوجد تكوين رابطة سيغما خمسة يحدث بين خمس ذرات فلور وخمس إلكترونات تكافؤ من البروم.

الذوبان Brf5

Brf5 قابل للذوبان في الماء ، ويتفاعل مع الماء بعنف وينتج مواد متفجرة وبعضها سامة تشكل خطورة على الإنسان.

إنه عامل الفلور.

                                        BRF5 + H2O —-> HBrO3 + HF

                                   بروم بوريك 

                               حمض البنتافلوريد

هل Brf5 أيوني؟

بالنسبة للجزيء يجب أن يكون أيونيًا ، يجب أن يكون فرق كهرسلبيته أكثر ويجب أن تتكون ذرة واحدة من جزئية موجبة وذرة أخرى يجب أن تمتلك شحنة سالبة جزئية. لذلك في حالة Bef5 Bromine (Br) و Fluorine (F) يكون فرق الكهربية الكهربية أقل من 1.02 ، لذا فهي ليست أيونية.

نظرًا لأن جميع الهالوجينات غير فلزية ، فإن هذا الاختلاف في الكهربية لا يمكن أن يوجد إلا بين المعادن واللافلزات ، فإن Brf5 ليس أيونيًا.

هل Brf5 حمضي أم قاعدي؟

Brf5 هيكل لويس يتفاعل بشكل كبير مع الماء ويشكل أحماض البوريك.

نتيجة للهالوجينات الكهربية العالية في هذا التركيب الجزيئي ، يتفاعل الجزيء مع مجموعة متنوعة من المواد العضوية ، بما في ذلك الماء (H2س) أيضا. هكذا Brf5 هيكل لويس له بعض الخصائص الأساسية لأنه يعمل بمثابة فلوريد معدني ويتحول إلى [Brf4]+ و [Brf6]-.

هل Brf5 قطبي أم غير قطبي؟

تكون الجزيئات قطبية عندما لا يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي بين الذرات في روابطها التساهمية.

إنه جزيء قطبي ذو هندسة جزيئية هرمية مربعة وكثافة شحنة غير متماثلة تتمحور حول النواة. 

يتكون الجزيء من خمسة فلوريدات محاطة بذرة بروم مركزية وزوج وحيد من الإلكترونات.

لذلك فهي قطبية. هكذا Brf5 هيكل لويس يعطي معلومات حول قطبية الجزيئات ويتم شرح تفاعلها أيضًا من خلاله.

من حيث الهيكل ، فإن Brf5 ، أو خماسي فلوريد البروم ، مشابه لـ PCl5 ، الذي يحتوي على هيكل ثلاثي الزوايا ثنائي الهرمي. مثل Brf5 هيكل لويس بالكامل متماثل حول ذرة الفوسفور المركزية ، لا يوجد صافي عزم ثنائي القطب.

في الختام

تم إنشاؤه أعلاه من خلال الرسوم التوضيحية المختلفة و الحقائق التي تشير إلى أن Brf5 قطبي مركب. ومع ذلك ، فهي تستخدم في الغالب في دفع الصواريخ للطيران. يتكون من 42 إلكترونًا تكافؤًا في المجموع ، نظرًا للتوزيع غير المتماثل للإلكترونات ، فإنه يظهر هندسة هرمية مربعة. BF5 هو عامل فلور قوي.

انتقل إلى الأعلى