BrF4- هيكل لويس وخصائصه: 11 حقائق كاملة


NOBr هي الصيغة الكيميائية لبروميد النيتروسيل. إنه غاز ذو لون ضارب إلى الحمرة. دعونا نناقش بعض الحقائق الهامة حول هذا الموضوع.

يتكون هيكل لويس لـ NOBr من ذرة مركزية نيتروجين. مرتبط مع البروم برابطة واحدة. هناك رابطة مزدوجة بين النيتروجين والأكسجين. يوجد زوج واحد على N ، زوجان وحيدان

الأكسجين و 3 أزواج منفردة على البروم في بنية لويس في NOBr.

دعونا نناقش هيكل لويس وخصائص NOBr باختصار أدناه.

كيفية رسم هيكل نوبر لويس؟

مركب هيكل لويس. دعونا نناقش هيكل لويس من NOBR أدناه.

الخطوة 1: تحديد إجمالي إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ في النيتروجين والأكسجين والبروم هي 5 و 6 و 7 على التوالي. وبالتالي ، فإن إجمالي إلكترونات التكافؤ في NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 إلكترونًا.

الخطوة 2: حدد الذرة المركزية لـ NOBr

النيتروجين هو أقل ذرة كهربية في مركز بنية لويس لـ NOBr.

الخطوة 3: احتفظ بإلكترونين لتمثيل رابطة كيميائية

من أصل! 8 ، يتم استخدام أربعة إلكترونات في تكوين روابط مفردة بين الذرات.

الخطوة 4: أكمل ثماني ذرات الذرات المحيطة وإلكترونات التكافؤ المتبقية وضعها في الذرة المركزية

أكمل ثماني بتات الأكسجين والبروم. عند إكمال ثماني ذرات الذرات الخارجية ، وجدنا أنه يتم استخدام 16 إلكترونًا فقط من إلكترونات التكافؤ. يوجد إجمالي 18 إلكترونًا تكافؤًا يتبقى منها إلكترونان. ضع الإلكترونين المتبقيين على النيتروجين.

الخطوة 5: أكمل ثماني بتات الذرة المركزية

لا يوجد سوى 6 إلكترونات في ذرة النيتروجين المركزية. الآن ، انقل زوج الإلكترون من ذرة الأكسجين الخارجية لإكمال ثماني بتات الذرة المركزية.

الخطوة 6: حساب الرسوم الرسمي

الشحنة الرسمية لكل ذرة في بنية لويس لـ NOBr تساوي صفرًا. وبالتالي ، فقد حصلنا على أفضل هيكل لـ NOBr.

                           

brf4- هيكل لويس
هيكل لويس من NOBr

NOBr شكل هيكل لويس

يمكن تحديد شكل الجزيئات من خلال معرفة أزواج الترابط والأزواج المنفردة على الذرة المركزية واستخدام نظرية VSEPR. دعونا نستكشف أدناه.

يحتوي NOBr على هندسة جزيئية منحنية وهندسة إلكترونية كمستو ثلاثي الزوايا. يتم تحديد الهندسة الجزيئية من خلال أزواج الترابط وكذلك الأزواج الوحيدة. يتم تحديد هندسة الإلكترون من خلال أزواج الترابط.

NOBr رسم رسمي لهيكل لويس

الشحنة الرسمية هي طريقة لتتبع توزيع الإلكترون في بنية لويس لجزيء أو أيون متعدد الذرات. دعونا نناقش التهمة الرسمية لـ NOBr أدناه.

الشحنة الرسمية فوق كل ذرة في بنية لويس من NOBr تساوي صفرًا. صيغة حساب الشحنة الرسمية هي ، الشحنة الرسمية = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المرتبطة - 0.5 * عدد الإلكترونات المرتبطة

دعونا نحسب الرسوم الرسمية لكل ذرة في NOBR أدناه.

  • للذرة المركزية N atom = 5 - 2 - 0.5 * 6 = 0
  • لذرة O المزدوجة = 6 - 4 - 0.5 * 4 = 0
  • بالنسبة لذرة Br المرتبطة المفردة = 7 - 6 - 0.5 * 2 = 0

زاوية هيكل لويس

يتم تحديد زاوية الرابطة من خلال تهجين الذرة المركزية. دعونا نناقش زاوية الرابطة لـ NOBr أدناه.

زاوية الرابطة في NOBr هي 120 درجة. الهندسة الجزيئية لـ NOBr عازمة وهناك زوج وحيد موجود على الذرة المركزية. هذا يجعل زاوية الرابطة 120 درجة.

NOBr لويس هيكل قاعدة الثمانية

تميل الذرات إلى امتلاك ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها عن طريق مشاركة الإلكترونات أو نقل الإلكترونات بين الذرات. هذا ما نسميه قاعدة الثمانيات.

تخضع جميع الذرات الموجودة في بنية لويس لـ NOBr لقاعدة الثمانيات. يتكون هيكل لويس لـ NOBr من ذرات N و O و Br مع كل ذرة تحتوي على 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ.

دعونا نناقش قاعدة الثمانيات لـ NOBr هنا.

  • تشكل ذرة النيتروجين المركزية رابطتين مع ذرة الأكسجين ورابطة واحدة مع ذرة البروم. لديه زوج وحيد عليه.
  • تحتوي ذرة الأكسجين على زوجين منفردان موجودان عليها. يشكل رابطتين مع ذرة النيتروجين المركزية.
  • تحتوي ذرة البروم على ثلاثة أزواج منفردة. يشكل رابطة واحدة مع ذرة النيتروجين المركزية.

NOBr أزواج هيكل لويس الوحيدة

الأزواج الوحيدة هي زوج الإلكترون غير المترابط الموجود في الغلاف الخارجي للذرة. دعونا نناقش NOBr هنا.

هناك 6 أزواج وحيدة موجودة في هيكل لويس من NOBr. يوجد زوجان منفردان على الأكسجين ، يحتوي Br على 3 أزواج وحيدة ويحتوي النيتروجين على زوج واحد.

العدد الإجمالي للأزواج المنفردة في هيكل لويس NOBr كالتالي -

  • عدد الأزواج المنفردة على النيتروجين = 1
  • عدد الأزواج المنفردة الموجودة على الأكسجين = 2
  • عدد الأزواج المنفردة الموجودة على البروم = 3
  • وبالتالي ، فإن مجموع الأزواج الوحيدة في NOBr = 6 أزواج وحيدة

إلكترونات التكافؤ NOBr

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات التي تحدد قدرة الذرة على الجمع. دعونا نكتشف إلكترونات التكافؤ في NOBr.

يتكون هيكل لويس لـ NOBr من 18 إلكترونًا. ينتمي النيتروجين والأكسجين والبروم إلى المجموعة 15th، 16th و 17th مجموعة الجدول الدوري. N و O و Br لها 5 ، 6 ، 7 إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي.

إجمالي إلكترونات التكافؤ في بنية NOBr Lewis هي كما يلي -

  • نيتروجين = 5
  • الأكسجين = 6
  • بروم الذرة المركزية = 7
  • وبالتالي ، فإن إجمالي إلكترونات التكافؤ في NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 إلكترونًا

تهجين NOBr

التهجين هو المفهوم الذي بموجبه تختلط المدارات الذرية لتشكل مدارات مهجنة جديدة ذات طاقات مكافئة. دعونا نناقش التهجين لـ NOBr أدناه.

يوفر تهجين نيتروجين NOBr ذرة مركزية sp2. يرتبط النيتروجين بالبروم برابطة واحدة والأكسجين برابطة مزدوجة. لديها زوج وحيد عليها. هذا يفسر ل sp2 تهجين.

خصائص NOBr

الخصائص هي خصائص مادة يمكننا قياسها. دعونا نناقش بعض الخصائص الفيزيائية لـ NOBr هنا.

الوزن الجزيئي الغراميX  
الكثافة الجزيئيةشنومكس ز / سم3
نقطة الغليان14.5 درجة مئوية (287.6 كلفن)
ذوبان نقطة-56.0 درجة مئوية

NOBr قابل للذوبان في الماء؟

تخبر الذوبان عن قدرة المادة على الذوبان في مذيب معين خاصة الماء. دعونا نناقشها.

NOBr قابل للذوبان في الماء لأنه جزيء قطبي. الماء هو أيضا مذيب قطبي. يشكل NOBr روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء.

هل NOBr صلب أم غاز؟

يتم تحديد الحالات الفيزيائية الصلبة والسائلة والغازية للمادة عن طريق قوة الجذب بين جسيماتها ، والفضاء بين الجسيمات والطاقة الحركية للجسيمات. دعونا نستكشف.

NOBr غاز وليس نقطة صلبة. إنه غاز محمر اللون. درجة غليان NOBr 14.5 درجة مئوية.

لماذا وكيف لا تعتبر NOBr صلبة؟

NOBr ليس مادة صلبة ، إنه موجود كغاز لأنه يتكون من تفاعل بين اثنين من المتفاعلات الغازية وهما أكسيد النيتريك والبروم. درجة غليان بروميد النيتروسيل منخفضة أيضًا مما يساهم في حالته الغازية.

هل NOBr قطبي أم غير قطبي؟

يتكون الجزيء القطبي من أقطاب موجبة وسالبة بينما لا يتكون الجزيء غير القطبي. دعونا نناقش NOBr هنا.

NOBr جزيء قطبي. نظرًا للزوج الوحيد الموجود على الذرة المركزية ، فإن الهندسة الجزيئية لـ NOBr تكون منحنية. يمنح الشكل المنحني للجزيء شكلًا هندسيًا غير متماثل. هذا يجعل NOBr جزيء قطبي.

لماذا NOBr القطبية؟

NOBr هو جزيء قطبي لأن NOBr جزيء منحني يساهم مرة أخرى في الطبيعة القطبية لـ NOBr.

هل NOBr حمض أم قاعدة؟

وفقًا لنظرية Bronsted-Lowry ، تعتمد الطبيعة الحمضية والأساسية على القدرة على التبرع بالبروتون وقبوله. دعها تناقشها.

NOBr هو حمض Bronsted-Lowry لأنه يمكن أن يتبرع ببروتون إلى قاعدة Bronsted- Lowry أو لأنواع غنية بالإلكترون يمكنها قبوله بسهولة.

لماذا حمض النوبر؟

NOBr هو حمض برونستيد-لوري لأنه يتكون من تفاعل أكسيد النيتريك (محايد في الطبيعة) مع البروم (حمضي بطبيعته). الرقم الهيدروجيني للبروم هو 4.0. يمكن تمثيل التفاعل على أنه 2NO + Br2 = 2 نوبر.

هل NOBr أيوني أم تساهمي؟

يتم تحديد الطبيعة التساهمية والأيونية عن طريق مشاركة أو نقل الإلكترون (الإلكترونات) على التوالي. دعونا نستكشفها.

NOBr مركب تساهمي. يحتوي على رابطة تساهمية واحدة بين النيتروجين والبروم واثنين من الروابط التساهمية بين النيتروجين والأكسجين.

كيف ولماذا NOBr أيوني أو تساهمية؟

NOBr أيوني لأنه يحتوي على N و Br و O وكلها غير معادن. يجب أن يحتوي المركب الأيوني على معدن. علاوة على ذلك ، تتشكل الروابط بين N و O وتلك بين N و Br من خلال مشاركة زوج (أزواج) الإلكترون.

الخلاصة:

NOBr هو غاز ذو لون ضارب إلى الحمرة. لديه ثني أو زاوي الهندسة الجزيئية ومستو ثلاثي الزوايا مثل الهندسة الإلكترونية.

سونالي جهام

مرحبا ... نفسي جهام سونالي. لقد أنهيت دراساتي العليا في الكيمياء وأكملت أيضًا B. Ed. أنا مدرس وأخصائي تغذية حسب المهنة. هوايتي هي القراءة والرسم. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/sonali-jham-5110a4212

كيمياء