هيكل Brf3 Lewis ، الخصائص: 13 يجب أن تعرف الحقائق


ثلاثي فلوريد البرومو (BrF3) من الأنواع شديدة التفاعل ، وكل من ذرات Br و F تنتمي إلى مجموعة الهالوجين ، وبالتالي يتم تصنيفها على أنها مركبات بين الهالوجين. سنناقش في هذه المقالة إلكترونات التكافؤ ، والأزواج المنفردة ، وشكل BrF وما إلى ذلك3 بمساعدة هيكل Brf3 Lewis.

من BrF3 هيكل لويس المركب BrF3 هو sp3د مهجنة و 3 ذرات فلور مرتبطة بـ Br على شكل T مع زوجان وحيدان من الإلكترونات الموجودة في الذرة المركزية Br ولها زاوية رابطة حوالي 86.2o. رسم رسمي من BrF3 صفر وهي قطبية في الطبيعة.

إلكترونات التكافؤ Brf3

عدد إلكترون التكافؤ لـ BrF3 هو 28 (7 من Br و 21 إلكترونًا من 3 ذرات فلور).

عدد إلكترون التكافؤ للذرة هو 10 ناقص رقم مجموعتها التي تنتمي إليها. تنتمي كل من ذرات Br و F إلى 17th المجموعة في الجدول الدوري ، وبالتالي ،

عدد إلكترون التكافؤ Br = 17-10 = 7

عدد إلكترون التكافؤ لـ F = 17-10 = 7

توجد 3 ذرات فلور في BrF3 لذلك،

إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ BrF3 = 7 + 7 (3) = 7 + 21 = 28

كيفية رسم هيكل Brf3 Lewis؟

في BrF3 هيكل لويس ترتبط الذرة المركزية Br بذرات الفلور الثلاث المحيطة بها عن طريق إقران إلكترونات التكافؤ الموجودة في غلافها الخارجي.

1) معرفة عدد إلكترونات التكافؤ للمركب

يوجد إجمالي 28 إلكترونًا تكافؤًا في BrF3 (7 من Br و 21 من 3 ذرات فلور).

2) اختر أقل ذرة كهربية كالذرة المركزية وقم بوضع الذرات الأخرى حول الذرة المركزية.

من بين ذرات Br و F ، يكون Br أقل كهرسلبية من F وبالتالي يتم اختيار Br باعتباره الذرة المركزية ويتم وضع ذرات الفلور الثلاث حول Br.

3) قم بإقران إلكترونات التكافؤ للذرة المركزية والذرات المحيطة لتشكيل رابطة واحدة بينهما.

يتم إقران إلكترونات التكافؤ لـ Br و F وتوضع بينهما

4) توضع إلكترونات التكافؤ المتبقية حول الذرات لإكمال ثماني بتاتها.

من 28 إلكترونًا تكافؤًا ، يتم استخدام 6 إلكترونات لتكوين السندات ويتبقى الآن 22 إلكترونًا حيث تأخذ كل ذرة فلور 6 إلكترونات لإكمال ثماني بتات.

وهكذا ، تأخذ 3 ذرات فلور ما يصل إلى 18 إلكترونًا من 22 إلكترونًا. يتبقى الآن 4 إلكترونات فقط موضوعة على الذرة المركزية Br وبالتالي يوجد لدى Br 10 إلكترونات (4 غير مرتبطة و 6 روابط) في غلافها الخارجي.

تحتوي كل ذرة فلور على 8 إلكترونات (6 إلكترونات غير مرتبطة و 2 إلكترون مترابط) في غلاف التكافؤ الخاص بها وبذلك تكمل ثماني بتاتها.

هذه هي الطريقة التي يستخدمها BrF3 هيكل لويس مرسومة.

Brf3 lewis هيكل أزواج وحيدة

في BrF3 تحتوي الذرة المركزية Br على 2 زوج وحيد (4 إلكترونات غير مرتبطة) من الإلكترونات الموجودة في غلافها الخارجي.

تحتوي كل ذرة فلور على 3 أزواج وحيدة (6 إلكترونات غير مرتبطة) من الإلكترونات ، وبالتالي يوجد إجمالي 9 زوج وحيد (18 إلكترونًا غير مترابط) من الإلكترونات في 3 ذرات فلور.

BRF3 لويس هيكل الثماني القاعدة

تحتوي الذرة المركزية Br على 10 إلكترونات في غلافها الخارجي مما يعطل قاعدة الثمانيات ليكون لها 8 تكوينات إلكترونية.

تنتمي الذرة المركزية Br إلى 4th الفترة بحيث تتكون غلاف التكافؤ الخاص بهم من مدارات 4s و 4p و 4d حيث يكون المدار 4d فارغًا ويمكن أن يأخذ المزيد من الإلكترونات. هذا هو سبب امتلاك Br لـ 10 إلكترونات وبالتالي امتلاكه توسيع ثماني بتات.

رسم رسمي لهيكل Brf3 Lewis

المسؤول الرسمي عن BrF3 هو 0.

رسمية شحنة على ذرة في بنية لويس = مجموع لا. عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة الحرة - العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة (الزوج الوحيد) - نصف العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة.

الشحنة الرسمية على ذرة البروم

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة البروم = 7

العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة في البروم = 4

العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة في ذرة البروم = 6

 الشحنة الرسمية = 7 - 4 - 6/2 = 7-4-3 = 7-7 = 0

لذلك ، فإن الشحنة الرسمية لذرة البروم هي = 0

الشحنة الرسمية على ذرة الفلور

إجمالي إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلور = 7

العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة في الفلور = 6

العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة في ذرة الفلور = 2

 الرسم الرسمي = 7-6-2 / 2 = 7-6-1 = 0

لذلك ، فإن الشحنة الرسمية لذرة الفلور هي = 0

وبالتالي ، فإن إجمالي الشحنة الرسمية للذرات في BrF3 سيكون = 0

تهجين Brf3

BRF3 مجمع لها س3د تهجين مع 2 زوج وحيد من الإلكترونات في الذرة المركزية Br.

التكوين الإلكتروني لـ F هو [He] 2s2 2p5

التكوين الإلكتروني لـ Br هو [Ar] 3d104s2 4p5

تكوين الحالة المثارة لـ Br هو [Ar] 3d104s2 4p4 4d1

sp3د تهجين BrF3

من هذا الرسم البياني أعلاه يمكننا أن نرى أن 3 غير مقترنة (2 في 4p مداري و 1 في 4d مدار) الإلكترونات موجودة في حالة الإثارة Br.

تحتوي ذرة F على 5 إلكترونات في مدارها 2p تتطلب إلكترونًا واحدًا فقط لإكمال ثماني بتات. لذلك ، في حالة التهجين ، ستقترن كل ثلاث ذرات من F مع الإلكترونات الثلاثة غير المزدوجة لإكمال ثماني بتاتها.

سيؤدي هذا إلى BrF3 الحصول على sp3د التهجين.

شكل هيكل Brf3 لويس

BRF3 is sp3d مهجن وهكذا وفقًا لنظرية VSEPR فهو مركب على شكل حرف T.

شكل T من BrF3

مثل BrF3 havesp3د التهجين لذلك يجب أن يكون لديهم هندسة ثلاثية الهرمية ولكنها AB3L2 نوع مركب حيث A هي الذرة المركزية B هي الذرات المحيطة و L هي إلكترونات الزوج الوحيد.

لذلك ، نظرًا لوجود زوجان منفردان من الإلكترونات وترتيبها مع الذرات المترابطة ، فهي على شكل حرف T.

زاوية هيكل Brf3 لويس

زاوية رابطة BrF3 هيكل لويس وجد أنه 86.2 درجة أقل من 90 درجة.

زاوية رابطة BrF3

As BRF3 له هندسة مثلثية ثنائية الهرم ، يجب أن تكون زاوية الرابطة بين ذرات F 90o ولكن نظرًا لوجود زوجان منفردان من الإلكترونات في Br ، فإن التنافر بين الأزواج المنفردة سيكون أعلى بكثير مما يحدث في روابط Br-F وستنخفض زاوية الرابطة إلى 2o.

ترتيب قوة الطرد هو ؛

                                                lp-lp> lp-bp> bp-bp

lp - زوج وحيد

BP - زوج السندات

صدى هيكل Brf3 لويس

BrF3 هيكل لويس ليس لديه هيكل صدى.

ذرات الفلور الثلاث في BrF3 لديك ثماني بتات كاملة وليس لها مساحة لاستيعاب المزيد من الإلكترونات.

بالنسبة لذرة البروم ، تحتوي على 10 إلكترونات في غلافها الخارجي ، لذا فإن نقل أو مشاركة الإلكترونات بين رابطة Br-F سيؤدي إلى تغيير عدد الإلكترونات بخلاف تكوين 8 إلكترون.

هل Brf3 أيوني؟

سندات BrF 3 في BrF3 هي رابطة تساهمية تتكون عن طريق مشاركة الإلكترونات ، كما يوجد زوجان وحيدان من الإلكترونات في Br لذلك فهو مركب تساهمي.

هل Brf3 قطبي أم غير قطبي؟

BRF3 هو مركب قطبي بسبب هيكله وكذلك فرق الكهربية بين رابطة BrF.

وفقًا لنظرية VSEPR ، نظرًا للتنافر الإلكتروني بين الزوجين الوحيدين والسندات 2 Br-F ، سيتم تطوير قوة من شأنها دفع روابط 3 Br-F إلى أسفل مما يجعلها ذات هندسة غير متماثلة مما يجعلها قطبية

السبب الآخر هو صافي عزم ثنائي القطب لـ BrF3 تساوي 1.19 D وهو غير صفري مما يجعله مركبًا قطبيًا.

الذوبان Brf3

BRF3 المركب قابل للذوبان في H2SO4 ويتحلل عند ملامسته للماء والمركبات العضوية.

1) رد فعل BrF3 مع الماء؛

BRF3 + 2H2O -> 3HF + HBR + O2

2) رد فعل BrF3 مع مركب عضوي

BRF3 + CH3CN -> CH3CF3

هل Brf3 حمضي أم قاعدي؟

BRF3 جزيء يخضع للتأين الذاتي

1) رد فعل BrF3 مع KF ؛

KF + BrF3 -> ك+ + BrF4 -

هنا تعمل KF كقاعدة وتتبرع لـ F- أيون ويتم إذابته بسهولة في BrF3

رد فعل

2) رد فعل BrF3 مع SbF5;

سبف5 + BrF3 -> SbF6 - + BrF2 +

هنا SbF5 بمثابة حمض أي أن F.- متقبل.

استنتاج -

بمساعدة Brf3 هيكل لويس تمكنا من تحديد إلكترونات التكافؤ ، وزوج وحيد من الإلكترونات ، والتهجين ، والشكل ، والشحنة الشكلية ، والقطبية ، وطبيعة المركب وما إلى ذلك لمركب Brf3.

لينا كارانكال

مرحباً .. أنا لينا كارانكال ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أحب دائمًا استكشاف مجالات جديدة في مجال الكيمياء. بصرف النظر عن هذا ، أحب القراءة والسفر والاستماع إلى الموسيقى.

آخر المقالات