هيكل Brf2 Lewis ، الخصائص: 13 يجب أن تعرف الحقائق

برومو ديفلوريد (BrF2) كمركب interhalogen. هنا سنناقش حول BrF2 هيكل لويس وكيف ساعدنا في دراسة هندسته وتهجينه وأزواج وحيدة وما إلى ذلك.

يوجد إجمالي 21 إلكترونًا تكافؤًا في بنية Brf2 Lewis حيث يحتوي بروم الذرة المركزي (Br) على 9 إلكترونات في غلافه الخارجي ، أي 4 إلكترونات من الروابط المكونة من ذرتين فلورتين و 2 إلكترونات غير مرتبطة (زوجان وحيدان وواحد غير متزاوج) ) الإلكترونات. إنه ينتهك قاعدة الثمانيات.

إلكترونات التكافؤ Brf2

BRF2 يحتوي المركب على 21 عددًا فرديًا من إلكترونات التكافؤ في غلافه الخارجي.

ينتمي كل من البروم والفلور إلى عناصر كتلة p ويأتي أيضًا تحت 17th مجموعة. نحن نعلم أن عدد إلكترون التكافؤ للذرة سيكون 10 ناقص رقم مجموعتها لذلك ،

إلكترون التكافؤ لـ Br = 17-10 = 7

إلكترون التكافؤ لـ F = 17-10 = 7

لذلك ، إجمالي إلكترون التكافؤ لـ BrF2 = 7 + 7 (2) = 21

كيفية رسم هيكل Brf2 Lewis?

هيكل BrF2 Lewis يتم رسمها اعتمادًا على إلكترونات التكافؤ لذرات Br و F.

1) معرفة العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في BrF2 هي 21 (7 إلكترونات من البروم و 14 إلكترونًا من ذرتين فلور).

2) حدد الذرة الأقل كهرسلبية كالذرة المركزية وضع الذرات المتبقية حول الذرة المركزية.

يعتبر Br أقل كهرسلبية مقارنة بذرة F وبالتالي يتم اختياره باعتباره الذرة المركزية ويتم وضع ذرتين من الفلور حول Br

  F Br F

3) ربط الذرة المركزية والذرات الخارجية عن طريق إقران إلكترونات التكافؤ.

  F: Br: F

من بين إلكترونات التكافؤ الـ 21 لـ BrF2 يتم استخدام 4 إلكترونات تكافؤ لتشكيل الرابطة بين ذرتين من البروم وفلور لذلك لا يزال هناك 2 إلكترونًا غير مرتبط.

4) يتم توزيع الإلكترونات المتبقية غير المرتبطة بين الذرات لإكمال ثماني بتاتها.

يوجد 17 إلكترونًا غير مرتبط ، وبالتالي تأخذ كل ذرة فلور 6 إلكترونات من إلكترونات غير مرتبطة لإكمال ثماني بتات (6 من إلكترونات غير مرتبطة و 2 من رابطة مفردة مكونة من البروم). وهكذا تأخذ ذرتان فلوران 2 إلكترونًا غير مرتبط.

يتم وضع الإلكترونات الخمسة المتبقية غير المرتبطة على ذرة Br وبالتالي تحصل على إجمالي 5 إلكترونات (9 من الإلكترونات غير المربوطة و 5 من السندات المتكونة) حيث يمكن أن تحتوي على ثماني بتات ممتدة.

Brf2 أزواج بنية لويس الوحيدة

إذا نظرنا إلى الذرة المركزية Br في BrF2 هيكل لويس لديها 5 إلكترونات غير مرتبطة. هذا يعني أنه يحتوي على Br له زوجان وحيدان من الإلكترونات وإلكترون واحد غير مزاوج

 هناك 6 إلكترونات غير مرتبطة موجودة في كل ذرة فلور ، أي يوجد 3 أزواج من الإلكترونات في كل ذرة فلور.

Brf2 Lewis بنية قاعدة الثمانية

BRF2 تنتهك قاعدة الثمانيات الخاصة بتكوين 8 إلكترونات لأن المجال المركزي للذرة Br بها 9 إلكترونات في غلافها الخارجي ويمكن أن تحتوي على ثماني بتات ممتدة.

السبب هو أن Br atom ينتمي إلى 4th فترة في الجدول الدوري تحتوي على n = 4 بحيث يكون لها مدار 4d فارغ يمكنه استيعاب المزيد من الإلكترونات ويمكن أن يشارك في التهجين.

Brf2 Lewis لشحنة هيكلية رسمية

رسمية المسؤول عن هيكل Brf2 Lewis هو صفر.

رسمية شحنة على ذرة في بنية لويس = العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في الذرة الحرة - العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة (الزوج الوحيد) - نصف العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة.

الشحنة الرسمية على ذرة البروم

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة البروم = 7

العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة في البروم = 5

العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة في ذرة البروم = 4

 الرسم الرسمي = 7-5-4 / 2 = 7-5-2 = 7-7 = 0

لذلك ، فإن الشحنة الرسمية لذرة البروم هي = 0

الشحنة الرسمية على ذرة الفلور

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلور = 7

العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة في الفلور = 6

العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة في ذرة الفلور = 2

 الرسم الرسمي = 7-6-2 / 2 = 7-6-1 = 0

لذلك ، فإن الشحنة الرسمية لذرة الفلور هي = 0

وبالتالي ، فإن إجمالي الشحنة الرسمية للذرات في BrF2 سيكون = 0

تهجين Brf2

حالة التهجين لـ BrF2 سيتم تحديده على أساس إلكترونات التكافؤ لذرة Br وعدد ذرات الفلور الموجودة.

التكوين الإلكتروني لـ F هو [He] 2s2 2p5

التكوين الإلكتروني لـ Br هو [Ar] 3d10 4s2 4p5

لديها sp3 d تهجين مع 2 أزواج وحيدة وإلكترون واحد غير مزدوج حالة التهجين لـ BrF2 المركب غير مستقر للغاية لأن هناك 3 إلكترونات غير زوجية موجودة في المتحمس كما نرى من الرسم البياني أعلاه ويتطلب 3 إلكترونات للاقتران معهم.

ولكن لا يوجد سوى ذرتين فلور في BrF2 والتي يمكن أن تتزاوج مع إلكترونين فقط مما يترك إلكترونًا واحدًا غير مزدوج مما يجعله غير مستقر للغاية ومن المستحيل وجوده منطقيًا.

هنا الطريقة الوحيدة الممكنة هي أنه يمكن أن يفقد إلكترونًا واحدًا ويحصل على sp3 تهجين مع إلكترونين منفصلين سيكونان أكثر استقرارًا من BrF2.

يمكن أيضًا أن يرتبط مع ذرة فلور أخرى ويصبح BrF3 وتحقيق sp3د تهجين مع إلكترونين منفردين أو الحصول على إلكترون واحد وتصبح BrF2- مع س3د تهجين يحتوي على 3 أزواج من الإلكترونات.

Brf2 شكل هيكل لويس

نظرًا لوجود عدد فردي من الإلكترونات في بروم الذرة المركزي والتنافر الكبير بين هذه الإلكترونات الخمسة غير المقيدة ، فإن شكل BrF2 سيكون من الصعب تحديد.

وفقًا عدد steric نظرية VSEPR هو أحد العوامل المهمة المستخدمة لتحديد شكل المركب. لنفترض أنه إذا كان المركب يحتوي على رقم ستيريكي 4 ، فإن له شكل مستو رباعي السطوح أو مربع ، وإذا كان لديه 5 أرقام ستريكية ، فسيكون له شكل مثلث ثنائي الهرمي.

لكن الرقم الاستياري لـ BrF2 تم العثور على أن يكون 4.5 وهو رقم عشري وبالتالي من الصعب تحديد شكله.

زاوية هيكل Brf2 لويس

كما ذكر أعلاه كان من الصعب تحديد شكل BrF2 نظرًا لوجود عدد فردي من الإلكترونات في الذرة المركزية بها إلكترون واحد غير متزاوج مما يجعلها غير مستقرة للغاية وبالتالي يصعب تحديد زاوية ارتباطها أيضًا.

صدى هيكل Brf2 لويس

BrF2 هيكل لويس لا يحتوي على بنية رنينية ، والسبب هو أنه يحتوي على ثماني بتات ممتدة مع 9 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به.

في BrF2 تحتوي ذرات الفلور 2 على ثماني بتات كاملة ولا يمكنها استيعاب إلكترونات إضافية وأيضًا بالنسبة لذرة البروم ، تحتوي على 9 إلكترونات في غلافها الخارجي نظرًا لوجود مدارات 4d فارغة وتتجاوز قاعدة الثمانيات لتكوين ثمانية إلكترونات.

وجود إلكترون واحد إضافي أكثر من المطلوب ، لذلك لا يحتاج إلى إلكترونات إضافية لإكمال الثمانية ولن يشكل رابطة باستخدام إلكترونات الزوج الوحيد الذي سيزيد من عدد الإلكترونات وبالتالي لا يحتوي على بنية رنين.

هل Brf2 أيوني؟

سيكون BrF2 مركبًا تساهميًا لأنه من هيكل لويس تتشكل الرابطة بين ذرة Br و 2 من ذرات الفلور من خلال مشاركة الإلكترونات وليس عن طريق نقل الإلكترونات.

إذا أخذنا في الاعتبار أيضًا الكهربية لـ BrF2 يبلغ الفرق الكهربية بين Br و F حوالي 1.02 والذي يأتي ضمن نطاق الحرف التساهمي مما يجعله تساهميًا.

هل Brf2 قطبي أم غير قطبي؟

إذا أخذنا في الاعتبار القدرة الكهربية للمركب ، فإن قيمته تتراوح بين 2.0 و 0.5 وهي قيمة نطاق للمركبات التساهمية القطبية مما يجعلها قطبية. لكن سيكون من الصعب تحديد قطبيتها بدون شكلها.

لكن BrF2- غير قطبي بسبب شكله الخطي. BrF2+ قطبي ولها شكل منحني.

الذوبان Brf2

ذوبان BrF2 سيعتمد بشكل كبير على قطبيته ولهذا الشكل من المركب مهم جدًا لأن القطبية تعتمد على شكل المركب (المادة التي لها نفس القطبية تميل إلى أن تكون قابلة للذوبان في بعضها البعض).

هل Brf2 حمضي أم قاعدي؟

الطبيعة الحمضية والأساسية لـ BrF2 يصعب تحديده نظرًا لوجود زوجان منفردان من الإلكترونات وإلكترون واحد غير زوجي في غلاف التكافؤ الخاص به.

إذا فقد الزوج الوحيد من الإلكترونات ، فسيعمل كقاعدة لويس وإذا قبل زوجًا من الإلكترون ، فسيكون بمثابة حمض لويس.

استنتاج -

من BrF أعلاه2 هيكل لويس يمكننا القول أن BrF2 غير مستقر للغاية بسبب وجود عدد فردي من الإلكترونات في الذرة المركزية و مما يجعل من الصعب تحديد شكله أيضًا لأنه ينتهك قاعدة الثمانيات.

انتقل إلى الأعلى