هيكل BrF Lewis وخصائصه (15 حقائق مهمة)


يُعرف BrF أيضًا باسم أحادي فلوريد البروم. التي لها وزن جزيئي 98.903 جم / مول. دعونا نرى حقائق أخرى حول BrF.

BrF عبارة عن جزء كيميائي بين الهالوجين غير مستقر يتكون من البروم والفلور الهالوجينات. يتكون أحادي فلوريد البروم من تفاعل البروم ثلاثي فلوريد و ذرة البروم.

يحتوي هيكل لويس لـ BrF على رابطة واحدة بين البروم (Br) والفلور (F). وكلتا الذرتين بها 3 أزواج منفردة في كل منهما. دعونا نناقش المزيد من الحقائق حول BrF.

كيفية رسم هيكل BrF Lewis؟

تمثل بنية لويس ترتيب الذرات وأنواع الروابط المتكونة بين ذرة ذلك الجزيء. دعونا نصف خطوات هيكل لويس.

احسب إجمالي إلكترونات التكافؤ

يمكن تحديد إلكترونات التكافؤ لـ BrF عن طريق إضافة جميع الإلكترونات المدارية الخارجية من ذرات البروم والفلور. في جزيء BrF يتكون رابطة تساهمية واحدة فقط من ذرة البروم والفلور.

زوج وحيد من الإلكترونات وقاعدة الثمانيات

يتم وضع عدد من الإلكترونات التي لا تشارك في الترابط على ذرة الفلور و Br. وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يحتوي Br و F على 8 إلكترونات في مدارهما الخارجي لإرضاء الثماني والوصول إلى أقرب تكوين غاز خامل لهما.

الشحنة الرسمية وشكل جزيء BrF

يتم حساب الشحنة الرسمية للبروم والفلور بالصيغة التالية. أيضًا ، يمكن تحديد شكل BrF بواسطة هيكل لويس.

هيكل لويس من BrF

شكل هيكل BrF Lewis

يمكن تحديد شكل بنية لويس من خلال شكل الرابطة بين الذرات الموجودة في الجزيء. دعه يحدد شكل BrF.

شكل هيكل لويس لـ BrF خطي. طول الرابطة Br-F هو 175.6. يتم ترتيب كل من ذرات البروم والفلور في خط مستقيم.

رسوم هيكلية BrF Lewis الرسمية

تحدد الرسوم الرسمية لبنية لويس توزيع الشحنة الموجبة أو السالبة على الذرات في ذلك الجزيء. دعونا نحسب الرسم الرسمي لـ BrF.

هيكل لويس الشحنة الرسمية لـ BrF تساوي صفرًا. والتي يمكن حسابها على النحو التالي.

الشحنة الرسمية لبنية BrF Lewis = (إلكترون التكافؤ - الإلكترونات غير المترابطة - الإلكترونات المترابطة)

  • الشحنة الرسمية لـ Br في هيكل BrF lewis = 7-6 - 2/2 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ F في هيكل BrF lewis = 7-6-2 / 2 = 0

زاوية هيكل BrF لويس

تتشكل زاوية رابطة بنية لويس داخل الرابطين المتبادلين للجزيء. دعونا نصف زاوية رابطة جزيء BrF.

زاوية هيكل لويس لـ BrF تساوي 180o والذي يتكون بين ذرة البروم والفلور. يتم وضع كلتا الذرات خطيًا. 

حكم الثماني بتات هيكل BrF Lewis

تحدد قاعدة الثماني لبنية لويس وجود 8 إلكترونات في المدار الخارجي للذرة. دعونا ننظر BrF يتبع قاعدة الثمانيات أم لا.

تخضع بنية BrF Lewis لقاعدة الثمانيات. نظرًا لأن ذرات البروم والفلور تحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ لكل منهما ، فإنهما يتشاركان إلكترونًا واحدًا مع بعضهما البعض ويشكلان رابطة تساهمية. أيضًا ، تحتوي كل من ذرة BrF على 1 إلكترونات في مدارها الخارجي.

أزواج وحيدة بنية BrF Lewis

أزواج الإلكترونات الوحيدة من بنية لويس هي تلك التي لا تشارك في تكوين الرابطة. دعونا نرى أزواج وحيدة على BrF.

يحتوي هيكل BrF Lewis على 6 أزواج من الإلكترونات. من بينها ، تحتوي ذرة البروم على 3 أزواج وحيدة ، وتحتوي ذرة الفلور على 3 أزواج وحيدة من الإلكترونات. لذلك ، يوجد ما مجموعه 6 إلكترونات غير مرتبطة في BrF.

إلكترونات تكافؤ BrF

توجد إلكترونات التكافؤ في المدار الخارجي للذرة الموجودة في الجزيء. دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ لـ BrF.

يحتوي جزيء BrF على إجمالي 14 إلكترونًا تكافؤًا. البروم والفلور كلاهما ذرات كهربية. لديهم 7 إلكترونات تكافؤ لكل منها في مدارها الخارجي.

البروم والفلور كلاهما موجودان في 17th مجموعة من الجدول الدوري ومن ثم لديهم 7 إلكترونات في مدارهم الأخير.

تهجين BrF

التهجين هو عملية خلط وإعادة تشكيل المدار الذري لتشكيل مدار هجين جديد. دعونا نرى تهجين BrF.

يُظهر جزيء BrF تهجين sp3. التكوين الإلكتروني لـ Br هو [Ar] 4s2 3d10 4p5 والفلور هو [He] 2s2 2p5. يتداخل أحد المدارات 4p من البروم مع مدار 2p للفلور لتشكيل رابطة تساهمية واحدة.

هل BrF صلب؟

جزيئات المواد الصلبة عبارة عن هيكل معبأ بشكل وثيق ، له شكل محدد. دعونا نرى ما إذا كان BrF صلبًا أم لا.

BrF صلب في الطبيعة. لها شكل محدد ، وجميع الجسيمات مرتبة بشكل وثيق. أيضا ، لديها نقطة غليان منخفضة.

هل BrF قابل للذوبان في الماء؟

الذوبان يعتمد على طاقة الماء لهذا الجزيء. طاقة ترطيب BrF منخفضة ومن ثم تقل قابليتها للذوبان أيضًا. دعونا نجد قابلية ذوبان BrF.

BrF أقل قابلية للذوبان في الماء. لأننا عندما ننتقل من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري ، تنخفض طاقة الماء بسبب الحجم الذري الكبير. لذلك ، لا يمكنها استيعاب المزيد من جزيئات الماء. أيضًا ، لا يمكن أن تحتوي على رابطة هيدروجينية بينهما.

هل BrF قطبي أم غير قطبي؟

تحدد العزم ثنائي القطب للذرة الموجودة في الجزيء الطبيعة القطبية أو غير القطبية لذلك الجزيء. دعونا نكتشف الطبيعة القطبية وغير القطبية لـ BrF.

BrF قطبية بطبيعتها. إنه قطبي بسبب اختلاف الكهربية بين البروم وذرة الفلور. تبلغ كهرسلبية البروم 2.90 والفلور 3.98. المزيد من الاختلاف في الكهربية ، أي 1.08 بين Br & F ، يخلق لحظة ثنائية القطب بينهما.

هل مركب BrF الجزيئي؟

يتكون المركب الجزيئي من خلال المشاركة المتساوية للإلكترونات بين الذرات الموجودة في الجزيء. دعونا نحدد الطبيعة الجزيئية لـ BrF.

BrF مركب جزيئي. لأن البرومين والفلور يشتركان في الإلكترونات مع بعضهما البعض ويشكلان رابطة تساهمية بينهما. تشترك كل من ذرات البروم والفلور في زوج واحد من الإلكترونات مع بعضها البعض. لذلك ، كلاهما يشتركان في نفس العدد من الإلكترونات.

هل BrF حمض أم قاعدة؟

تعتمد الطبيعة الأساسية أو الحمضية على اكتساب وفقدان أزواج الإلكترونات. دعونا نرى طبيعة BrF.

BrF ليس حمضيًا ولا أساسيًا لأن كل من البروم والفلور لهما 3 أزواج من الإلكترونات وكلاهما يشتركان في الإلكترون مع بعضهما البعض. أيضا ، لا يمكن أن تكسب أو تفقد أي زوج إلكترون.

هل BrF المنحل بالكهرباء؟

الإلكتروليتات هي مواد تتفكك إلى أيونات. تحمل هذه الأيونات شحنة كهربائية. دعونا نرى ما إذا كان BrF هو إلكتروليت أم لا.

BrF ليس بالكهرباء. لأنه لا يمكن أن ينفصل إلى أيونات ، لا يمكنه حمل الكهرباء. لا يمكن أن يحتوي BrF على أيونات في محاليلهم ، وبالتالي لا يمكن أن يخضع لحركة الأيونات التي تحمل شحنات كهربائية.

هل ملح BrF؟

يتكون الملح من التفاعل بين الحمض والقاعدة ، دعونا نرى ما إذا كان BrF ملحًا أم لا.

BrF ليس ملحًا. لأنه لا يمكن أن يتشكل عن طريق التفاعل بين القاعدة والحمض. يتكون من ذرات البروم والفلور.

هل BrF أيوني أم تساهمي؟

تتشكل المركبات الأيونية والتساهمية بواسطة الرابطة الأيونية أو التساهمية المتكونة بين الذرة عن طريق مشاركة أزواج الإلكترونات. دعونا نحدد ما إذا كان BrF أيوني أم تساهمي.

BrF هو مركب تساهمي. لأن الرابطة التساهمية تتشكل بين ذرة البروم والفلور من خلال مشاركة أزواج وحيدة مع بعضها البعض. يحتوي BrF على كل من ذرات الهالوجين. بينما يحتوي المركب الأيوني على معدن واحد والآخر غير معدني.

في الختام

BrF هو مركب بين الهالوجين غير المستقر. في هذه المقالة وصفنا شكل زاوية الرابطة ، والطبيعة القطبية أو غير القطبية للتهجين والعديد من الخصائص الأخرى لجزيء BrF.

دارشانا فينداركار

مرحباً .... أنا Darshana Fendarkar ، لقد أكملت رسالة الدكتوراه. من جامعة ناجبور. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. لدي خبرة ككيميائي في شركة Earthcare Pvt. المحدودة أيضا لدي 2 سنوات من الخبرة في التدريس. حاليًا ، أعمل مع Lambdageek كخبير في الموضوع. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

آخر المقالات