هيكل وخصائص BrCl5 Lewis: 15 حقائق كاملة


يسمى تمثيل إلكترونات التكافؤ للجزيء في شكل خط ونقاط هيكل لويس. دعونا نجري مناقشة أكثر تفصيلاً حول BrCl5 هيكل لويس.

إن BrCl5 يتكون هيكل لويس من عنصرين رئيسيين هما البروم والكلور. كلاهما ذرات هالوجين وغير فلزية بطبيعتها. لها بروم واحد وخمس ذرات كلور. هنا ، تكتسب ذرة البروم موقعًا مركزيًا بسبب كهرسلبيتها المنخفضة عن ذرات Cl.

في مجلة BrCl5 (خماسي كلوريد البروم) جميع ذرات الكلور الخمسة مرتبطة بذرة Br المركزية بخمس روابط تساهمية تساهمية واحدة موضحة بالخطوط. توجد إلكترونات التكافؤ المتبقية في 5 ذرات Cl ثم على الذرة المركزية الموضحة بالنقاط. دعونا نناقش إلكترونات التكافؤ ، والثمانيات ، والرسوم الرسمية ، والأزواج المنفردة ، وخصائص أخرى لـ BrCl5 هيكل لويس وبعض الحقائق.

كيفية رسم BrCl5 هيكل لويس؟

يتبع رسم هيكل لويس بعض القواعد والخطوات الموضحة أدناه:

إلكترونات التكافؤ والترابط في BrCl5:

إلكترونات التكافؤ على BrCl5 يتم تقييم بنية لويس عن طريق جمع إلكترونات التكافؤ على جميع ذرات Br و Cl. في وقت لاحق ، قم بعمل الترابط بين جميع ذرات Br و Cl مع روابط تساهمية واحدة.

إلكترونات زوج وحيد على BrCl5 وقاعدة الثمانية:

يتم وضع إلكترونات التكافؤ المتبقية على جميع ذرات الكلور الخمس ثم على ذرة Br المركزية ويتم حسابها كزوج وحيد من الإلكترونات. طبق قاعدة الثمانيات على كل ذرة BrCl و Cl من BrCl5 للعثور على ثماني بتات كاملة أو غير مكتملة.

حساب BrCl5 والتنبؤ بشكله:

احسب الشحنة الرسمية التي تم إنشاؤها على كل ذرة BrCl و Cl من BrCl5 هيكل لويس بمساعدة صيغة معينة. حدد لاحقًا شكل وهندسة BrCl5 مع تهجينها وزاوية الرابطة.

هيكل BrCl5 لويس

BrCl5 إلكترونات التكافؤ

تسمى الإلكترونات الخارجية في الغلاف الخارجي للذرة أو العنصر بإلكترونات التكافؤ. ألق نظرة على الوصف التفصيلي وحساب BrCl5 إلكترونات التكافؤ.

BrCl5 يحتوي هيكل لويس على إجمالي 42 إلكترونًا تكافؤًا. كل من ذرات الكلور والبروم هي عناصر هالوجين وتندرج تحت المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري. وهكذا ، فإن كل من ذرات الكلور والبروم لها سبعة إلكترونات تكافؤ في مدار غلاف التكافؤ الخارجي.

الجزء الحسابي من BrCl5 تم شرح إلكترونات تكافؤ بنية لويس في الخطوات الواردة أدناه.

  • إلكترون التكافؤ على ذرة البروم من BrCl5 هو = 07 × 01 (Br) = 07
  • إلكترونات التكافؤ على ذرة الكلور في BrCl5 هو = 07 × 05 (Cl) = 35
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ على BrCl5 هيكل لويس = 7 + 35 = 42
  • مجموع زوج الإلكترون على BrCl5 يتم تحديده بقسمة إلكترونات التكافؤ على 2 = 42/2 = 21
  • لذلك ، فإن إلكترونات التكافؤ على BrCl5 هيكل لويس هو 42 ومجموع أزواج الإلكترون 21.

BrCl5 أزواج هيكل لويس الوحيد

يسمى الزوج غير المترابط أو غير المشترك من إلكترونات الذرة في الجزيء بزوج وحيد من الإلكترونات. هنا ، نحن نناقش تفاصيل BrCl5 زوج واحد من الإلكترونات.

BrCl5 يحتوي هيكل لويس على 16 إلكترونًا منفردًا. لديهم ما مجموعه 42 إلكترون التكافؤ. تشارك 10 إلكترونات التكافؤ في الترابط وبالتالي تكون 5 أزواج من السندات. ال 32 إلكترون التكافؤ المتبقية غير مشتركة في BrCl5 والتي يتم وضعها على جميع ذرات الكلور الخمس وعلى ذرة Br المركزية.

حساب إلكترونات الزوج الوحيد على BrCl5 يتم إعطاء بنية لويس في الخطوات التالية.

  • إلكترونات زوج وحيد على BrCl5 هي = إلكترونات التكافؤ لـ BrCl5 (V.E) - عدد السندات / 2
  • أزواج وحيدة من الإلكترونات على 5 ذرات كلور في BrCl5 = 7 (V.E) - 1 (رابطة) / 2 = 6/2 = 3
  • أزواج وحيدة من الإلكترونات على ذرات 1 Br في BrCl5 = 7 (V.E) - 5 (سندات) / 2 = 2/2 = 1
  • أزواج وحيدة من الإلكترونات على BrCl5 هيكل لويس هو = 1 (Br) + 3 × 5 (Cl) = 1 + 15 = 16
  • لذلك ، تحتوي بنية BrCl5 lewis على ما مجموعه 16 زوجًا منفردًا من الإلكترونات.

BrCl5 حكم لويس هيكل الثماني

تنص قاعدة الثمانيات على أن الإلكترونات الثمانية التي تحدث في الغلاف الخارجي للذرة في حالة مستقرة. ألق نظرة على موجز تطبيق قاعدة الثمانيات على BrCl5.

إن BrCl5 يحتوي هيكل لويس على ثماني ممتد من ذرة البروم المركزية وثمانيات كاملة من 5 ذرات كلور. ذرة Br المركزية من BrCl5 يحيط به 12 إلكترونًا. يحتوي على إلكترونين غير مشتركين و 2 إلكترونات مرتبطة.

وهكذا ، لديه ما مجموعه 12 إلكترونًا حول ذرة Br ، وثماني بتات ممتدة. 5 ذرات الكلور من BrCl5 محاطة بـ 8 إلكترونات. إنه محاط بـ 6 إلكترونات غير مشتركة وإلكترونان مترابطان. وبالتالي ، فإن جميع ذرات الكلور الخمس تحتوي على 2 إلكترونات وثماني بتات كاملة.

BrCl5 رسوم هيكلية لويس الرسمية

يسمى الحد الأدنى من الشحنة الموجبة أو السالبة الموجودة على ذرة أو جزيء شحنتها الرسمية. دعونا نجري بعض المناقشات التفصيلية حول BrCl5 رسوم هيكلية لويس الرسمية.

رسم رسمي لـ BrCl5 بنية لويس هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

يتم حساب الرسوم الرسمي في الجدول التالي باستخدام الصيغة المذكورة أعلاه.

ذرات BrCl5 هيكل لويسإلكترونات التكافؤ على Br و Clالإلكترونات غير الرابطة على Br و Clربط الإلكترونات في Br و Clالرسم الرسمي على Br و Cl
ذرات البروم070210(7-2-10 / 2) = 0
ذرات الكلور070602(7-6-2 / 2) = 0
رسوم هيكل BrCl5 lewis الرسمية ، Br = 0 ، Cl = 0

BrCl5 شكل هيكل لويس

يسمى الترتيب المحدد للذرات التي لها هندسة رزمة متقاربة تشكل شكلاً بالشكل الجزيئي. دعونا نناقش BrCl5 شكل هيكل لويس والهندسة.

إن BrCl5 هيكل لويس له شكل جزيئي هرمي مربع وهندسة الإلكترون ثماني السطوح. ترتبط ذرات البروم المركزية بخمس ذرات كلور مرتبطة وتحمل أيضًا زوجًا منفردًا من الإلكترون. وبالتالي وفقًا لوحدة نظرية VSEPR ، يأتي تحت الصيغة العامة AX5E.

تحتوي على A مثل ذرة البروم المركزية ، و X على شكل خمس ذرات كلور ، و E كزوج واحد من الإلكترونات على BrCl5. وهكذا فإنه يشكل هندسة إلكترونية ثماني السطوح وشكل جزيئي هرمي مربع.

BrCl5 تهجين

يُطلق على المدارات الذرية التي يتم خلطها وإعادة تشكيلها مدارًا هجينًا جديدًا له طاقة مكافئة اسم التهجين. ألق نظرة على BrCl5 التهجين أدناه.

إن BrCl5 هيكل لويس لديه 'sp3d2تهجين ذرة Br المركزية. تحتوي ذرة البروم على الرقم الستيري. ويتم تحديد الرقم الفراغي المركزي لذرة Br على أنه = عدد الروابط الموجودة في ذرة BrCl5 + أزواج وحيدة على Br atom. وهكذا ، تحتوي ذرة Br على رقم استيري = 5 + 1 = 6.

وفقًا لوحدة نظرية VSEPR ، فإن المركبات التي تحتوي على رقم steric 6 لها تهجين sp3d2. وهكذا ، في BrCl5 هيكل لويس ، هناك خلط وإعادة صياغة لمدارات 's' واحد وثلاثة 'p' واثنين 'd' من ذرة Br المركزية. وبالتالي ، يمكن أن تشكل مدارًا هجينًا جديدًا لـ 'sp3d2التهجين له نفس الطاقة كما كان من قبل.

BrCl5 زاوية هيكل لويس

الفجوة أو الزاوية المتكونة داخل السندات البديلة للجزيء تسمى زاوية الرابطة. نناقش أدناه تفاصيل موجزة عن BrCl5 زاوية السندات.

إن BrCl5 هيكل لويس لديه زاوية رابطة 90 درجة بداخله. ذرة Br المركزية محاطة بخمس ذرات كلور وزوج واحد من الإلكترونات. تقع جميعها في مستوى واحد وتشكل شكلًا هرميًا مربعًا نظرًا لصيغتها العامة AX5E. لذلك ، لها زاوية رابطة Cl - Br - Cl مقدارها 90 درجة.

هل BrCl5 صلب؟

المركبات الصلبة هي تلك التي لها هندسة وشكل محددان في بنيتها مع حشوة محكمة من الذرات. دعونا نناقش التفاصيل حول ما إذا كان BrCl5 صلبة أم لا.

BrCl5 ليست صلبة وموجودة في شكل سائل. ذرات BrCl5 الجزيء غير معبأ بإحكام أو محكم ولا يشكل مادة صلبة وصلبة. ذرات BrCl5 معبأة بشكل فضفاض ويمكن أن تتحرك بحرية. البروم مادة سائلة والكلور غاز يضاف إليها. وهكذا BrCl5 سائل.

هل BrCl5 يذوب في الماء؟

تسمى المركبات الكيميائية المذابة في الماء بأقصى قدر لها بقابلية ذوبان هذا المركب. ألق نظرة على التفاصيل الموجزة على BrCl5 الذوبان.

BrCl5 المركب قابل للذوبان في الماء. BrCl5 لديه طاقة ترطيب أكبر لأنه مركب سائل وذراته غير معبأة بإحكام. إنها قادرة على تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء. الماء و BrCl5 قطبية بطبيعتها. وهكذا ، مثل يذوب مثل ينطبق عليه لأن كلاهما قابل للامتزاج.

لماذا هو BrCl5 يذوب في الماء؟

 BrCl5 قابل للذوبان في الماء لأن عندما BrCl5 يضاف إلى الماء يخضع لتفاعل تحلل مائي ويتفكك في الماء مثل Br+ و 5 سل- الأيونات. الجزء Br الإيجابي مرتبط بـ ال OH سلبي- جزء من الماء. سلبي Cl- جزء من BrCl5 ينجذب نحو H الموجب+ من الماء.

BrCl5 يمكن أن تشكل حمض الهيدروكلوريك (HCl) والبروميك (HBrO3) حمض عندما يتفاعل مع الماء. رد فعل BrCl5 مع الماء أدناه.

BrCl5 + 3 COXNUMX2O → 5 HCl + HBrO3

هل BrCl5 قطبي أم غير قطبي؟

توزيع الإلكترون وإنشاء شحنة جزئية أو ثنائيات أقطاب على ذرتين من الجزيء هو قطبية هذا المركب. دعونا نرى ما إذا كان BrCl5 قطبي أو غير قطبي.

BrCl5 مركب قطبي. لها ترتيب غير متماثل للذرات وتوزيع غير متكافئ للإلكترونات على ذرة البروم المركزية وخمس ذرات كلور مرتبطة. BrCl5 الجزيء له شكل هرمي مربع وهندسة ثماني السطوح ويظهر بطريقة ذرية غير متماثلة. هكذا يظهر الطبيعة القطبية.

لماذا هو BrCl5 قطبي؟

BrCl5 هو جزيء قطبي لأنه يحتوي على زوج واحد من الإلكترونات على ذرة البروم المركزية. وهكذا ، ينشأ التنافر داخل ذرات Br و Cl ، مما يجعل شكله الهرمي المربع. ومن ثم ، تتطور الشحنة الجزئية الموجبة والسالبة (ثنائيات أقطاب) بين الجسيمات, مما يجعلها جزيء قطبي.

هل BrCl5 مركب جزيئي؟

المركبات الجزيئية هي تلك التي ترتبط فيها الذرات ببعضها البعض ولها سلاسل من الجزيئات الصغيرة. دعونا نرى أدناه أن BrCl5 جزيئي أم لا.

BrCl5 مركب جزيئي. وهو مركب بين الهالوجين. لديها ذرات Br و Cl التي ترتبط مع سيغما واحد سندات تساهمية. تُظهر صيغته الجزيئية وجود خمس جزيئات من ذرات الكلور فيه. وهكذا ، فإنه يظهر الطبيعة الجزيئية.

هل BrCl5 حمض أم قاعدة؟

الأحماض هي الأنواع المانحة للإلكترون والقواعد هي الأنواع المستقبلة للإلكترون. دعونا نجري مناقشة أكثر تفصيلاً حول ما إذا كان BrCl5 هو حمض أو قاعدة.

BrCl5 هو مركب غير حمضي أو غير أساسي لأنه عامل مؤكسد. حيث أنه مركب بين الهالوجين ويتكون من جميع ذرات الهالوجين مع المزيد من تقارب الإلكترون مثل ذرات الكلور والبروم. وبالتالي لا يمكن أن تظهر أي خاصية لكونها حمضية أو أساسية في الطبيعة.

لماذا BrCl5 هو عامل مؤكسد قوي؟

BrCl5 هو عامل مؤكسد قوي لأنه يحتوي على فرق في الكهربية بين ذرات الهالوجين وروابطها القطبية. لديها طاقة تفكك منخفضة وقطبية منخفضة مع تداخل فعال. بسبب وجود المزيد من الإلكترونات في BrCl5, إنه عامل مؤكسد قوي.

هل BrCl5 بالكهرباء؟

المنحلات بالكهرباء هي الأنواع التي تنفصل في الماء ويمكنها توصيل الكهرباء. ألقِ نظرة على المناقشة حول ما إذا كان BrCl5 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

BrCl5 هو مركب غير إلكتروليتي. وهو مركب بين الهالوجين وله عنصرين هالوجين كلور وبروم. هؤلاء الهالوجينات غير فلزية ولا يمكن أن تعمل كإلكتروليت. أيضًا عن طريق إضافة BrCl5 في الماء لا يمكن أن يتأين ولا يمكنه توصيل الكهرباء.

هل BrCl5 ملح؟

تسمى المادة الصلبة أو المركبات التي يتم إنتاجها نتيجة تفاعل بين حمض وقاعدة أملاح. دعونا نناقش بالتفصيل ما إذا كان BrCl5 هل هو ملح أم لا.

BrCl5 ليس ملح في الطبيعة. لا ينتج بسبب التفاعل بين الحمض أو القاعدة. وهو محلول سائل وعامل مؤكسد قوي لوجود الهالوجينات فيه. إنه ليس مركبًا بلوريًا صلبًا ولا يمكن أن يتصرف مثل الملح.

هل BrCl5 الأيونية أو التساهمية؟

تنتج قوة الجذب الكهروستاتيكية روابط أيونية وطبيعة أيونية ، وتظهر الروابط التساهمية سيجما طابعًا تساهمية. دعونا نناقش ما إذا كان BrCl5 أيوني أو تساهمية.

BrCl5 هو مركب تساهمي. لا يمكن أن تشكل أيونات ولا تظهر أي شخصية. جميع ذرات Br و 5 Cl ممسكة بروابط تساهمية سيجما. إنها رابطة قوية ويصعب كسرها. يحتوي على 5 روابط سيجما تساهمية ويظهر جميع الخصائص التساهمية. وهكذا BrCl5 هو جزيء تساهمي.

الخلاصة:

BrCl5 تحتوي بنية لويس على 42 إلكترونًا تكافؤًا و 16 إلكترونًا منفردًا. يحتوي على ثماني بتات ممتدة من ذرة Br المركزية وثمانيات كاملة من جميع ذرات الكلور الخمسة. ليس لديها أي رسوم رسمية على ذرات Br و Cl. أنه يحتوي على شكل هرمي مربع وهندسة ثماني السطوح مع تهجين sp3d2 و 900 زاوية السندات. إنه عامل مؤكسد قوي قابل للذوبان في الماء القطبي.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط إلى هل البلاتين يوصل الكهرباء؟ 9 حقائق (لماذا ، كيف ، وتستخدم)

هل البلاتين يوصل الكهرباء؟ 9 حقائق (لماذا ، كيف ، وتستخدم)

البلاتين معدن أغلى من الذهب وعنصر نادر موجود على الأرض. يتم استخدامه حتى في الحلي ، لذلك دعونا نناقش ما إذا كان البلاتين يمكنه توصيل الكهرباء أم لا. البلاتين هو خير ...