BrCl4- هيكل لويس وخصائصه (11 حقائق مهمة)


BrCl4- هو مركب interhalogen بكتلة جزيئية 221.716 جم / مول. دعونا نناقش الهيكل والخصائص المختلفة لـ BrCl4- موجز.

BrCl4- يمتلك هندسة ثماني السطوح وشكل مستو مربع مع زوجين منفردان وأربعة أزواج من السندات. الذرة المركزية ، Br ، متصلة بأربعة روابط تساهمية مع أربع ذرات الكلور. إنه جزيء غير قطبي بسبب إلغاء الرابطة ثنائية القطب.

دعونا نستكشف التهجين ، وزاوية الرابطة ، والأزواج الوحيدة ، وإلكترونات التكافؤ ، والقطبية مع بعض الخصائص ذات الصلة لـ BrCl4- بالتفصيل.

كيفية رسم BrCl4- هيكل لويس؟

هيكل لويس يتم رسمها لإظهار الإلكترونات غير المترابطة حول كل ذرة وإعطاء فكرة واضحة عن شكل هذا الجزيء. دعونا نشرح هذا.

تحديد إلكترونات التكافؤ:

كل من Br و Cl كلاهما جزيء هالوجين وكلاهما لهما سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ. لكن Br مشحونة سالبة في BrCl4-، لذلك ، Br- ثمانية إلكترونات في مداره 4 و 4 p.

اكتشاف الإلكترونات الرابطة:

يشكل Br أربع روابط تساهمية مع أربع ذرات كلور. لذلك ، (4 × 2) = 8 إلكترونات متورطة في الترابط.

اكتشاف الإلكترونات غير المترابطة:

يحتوي Br على أربعة ، ويحتوي الكلور على ستة إلكترونات متبقية كإلكترونات غير مرتبطة. تظهر هذه الإلكترونات كنقطة إلكترونية في الصورة أدناه.

brcl4- هيكل لويس
BrCl4- هيكل لويس

BrCl4- شكل هيكل لويس

يخبرنا شكل هيكل لويس عن الترتيب ثلاثي الأبعاد للذرات وكذلك الروابط التساهمية في الجزيء. دعونا نتحدث عن هذا.

شكل هيكل لويس من BrCl4- مستوي مربع لكن الهندسة الجزيئية لهذا الجزيء ثماني السطوح. ينشأ الاختلاف بين هذا الشكل والهندسة بسبب وجود زوج وحيد وحيد ، وزوج وحيد من السندات ، وتنافر زوج سندات سندات.

يوجد لدى Br زوجان وحيدان (أربعة إلكترونات غير مرتبطة) يواجهان تنافرًا من بعضهما البعض بالإضافة إلى أزواج الإلكترونات الرابطة Br-Cl. لذلك ، من نظرية VSEPR ، شكل وهندسة BrCl4- تقرر كمستو مربع وثماني السطوح على التوالي.

BrCl4- المسؤول الرسمي عن هيكل لويس

اتهام رسمي يقوم بالحساب لتحديد بنية لويس الأكثر استقرارًا وكذلك الشحنة الفردية للذرات المكونة. دعونا نناقشها.

إجمالي الرسوم الرسمية لـ BrCl4- هو -1 ، والتي يمكن حسابها باستخدام هذه الصيغة = {العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات التي تبقى على أنها غير مرتبطة - (عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة / 2)}.

  • الشحنة الرسمية لذرة البروم = 7 - 4 - (8/2) = -1
  • الشحنة الرسمية لكل من ذرة الكلور = 7-6 - (2/2) = 0
  • لذلك BrCl4- هو نوع سالب الشحنة.

BrCl4- زاوية هيكل لويس

تشير زاوية بنية لويس إلى زاوية الرابطة التي تحتوي على رابطتين وذرة واحدة (ذرة مركزية). دعونا نعطي نظرة شاملة عليه.

زاوية هيكل لويس لـ BrCl4- هو 900 لأن روابط Br-Cl الأربعة تقع في نفس المستوى لأنها تشغل المواضع الاستوائية الأربعة لهندسة ثماني السطوح. لكن الزوجين الوحيدين من البروم يحتلان الموضع المحوري والزاوية بينهما 1800.

BrCl4- لويس هيكل الثماني القاعدة

القاعدة الثماني هي قاعدة وجود ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بأي ذرة في جزيء مثل أقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري. دعونا نعلق على ذلك.

BrCl4- لا يخضع لقاعدة الثمانيات لأن الذرات المكونة لهذا الجزيء لا تفي بقاعدة الثمانيات. يحتوي Br بالفعل على سبعة إلكترونات (4s2 4p5) في غلافه الخارجي وتشكل رابطة مع أربع ذرات كلور. لذلك ، فهو يحتوي على أكثر من ثمانية إلكترونات في هذا الجزيء. لذلك ، لا يتم استيفاء قاعدة الثمانيات لـ Br atom.

لكن كل ذرة من ذرات الكلور الأربعة تفي بقاعدة الثماني حيث تحتوي على سبعة إلكترونات وفي تكوين الرابطة مع Br فإنها تحقق إلكترونًا آخر من خلال تكوين رابطة Br-Cl. لذلك ، فهو يشبه أقرب غاز نبيل له (3s2 3p6).

BrCl4- أزواج هيكل لويس الوحيد

تسمى الأزواج المنفردة أيضًا بإلكترونات التكافؤ غير المترابطة والتي لا يتم مشاركتها مع الذرات الأخرى في تكوين الروابط. دعونا نناقشها.

هيكل لويس من BrCl4- يحتوي على 28 إلكترونًا غير مترابط أو 14 زوجًا منفردًا والتي يمكن حسابها باستخدام هذه الصيغة = (إجمالي عدد إلكترون التكافؤ - عدد الإلكترونات المرتبطة). يمكن الحصول على هذا من جمع مجموع الأزواج الوحيدة من البروم والكلور.

  • إلكترونات البروم غير المترابطة = 8 - 4 = 4 أو 2 أزواج وحيدة.
  • الإلكترونات غير المترابطة لكل من ذرات الكلور الأربع = 7 - 1 = 6
  • لذلك ، العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة = 4 + (4 × 6) = 28 أو 14 زوجًا وحيدًا.

BrCl4- تهجين

يُعرف خلط اثنين من المدارات الذرية من ذرتين لتوليد مدار هجين جديد (بطاقات وأشكال مختلفة) باسم التهجين المداري. دعونا نوضحها بالتفصيل.

تهجين BrCl4- هو sp3d2. يحتوي Br على أربعة إلكترونات غير مترابطة تشغل مداري 4s و 4 p. تحدد بقية المدارات الأربعة الرابطة التساهمية الأربعة Br-Cl. لذلك ، س3d2 يتم إنشاء المدار الهجين.

وتشارك مدارات واحدة s ، وثلاثة p ، واثنتان d في هذا التهجين لـ BrCl4-. من هذا التهجين ، الهندسة الجزيئية وكذلك شكل BrCl4- يمكن أن يقرر.

BrCl4- إلكترونات التكافؤ

تتكون أي ذرة من إلكترونات في أغلفة مختلفة حول نواتها. من بينها ، تُعرف إلكترونات غلافها الخارجي باسم إلكترونات التكافؤ. دعونا نستكشف هذا.

العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في BrCl4- هو 35. Br و Cl كلاهما ذرة هالوجين وينتميان إلى عنصر p-block. كلاهما يحتوي على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بهما.

يحتوي Br على تكوين إلكتروني 4s2 4p5 و Cl لديه تكوين الإلكترون 3s2 3p5. لذلك ، BrCl4- إجمالي إلكترونات التكافؤ = 7 + (4 × 7) = 35.

هل BrCl4- قطبي أم غير قطبي؟

يمكن تحديد القطبية أو عدم القطبية بالحكم على الترتيب النسبي للروابط التساهمية وكذلك قطبية الروابط. دعونا نجد لمحة عامة عن ذلك.

BrCl4- هو جزيء غير قطبي. على الرغم من أنه يحتوي على أربع روابط تساهمية Br-Cl القطبية ولكن بسبب ترتيب تلك الروابط (زاوية الرابطة بين الروابط هي 900) والهندسة الاوكتاهدرا ، يصبح جزيء غير قطبي.

لماذا BrCl4- هو جزيء غير قطبي؟

BrCl4- هو جزيء غير قطبي لأن كل لحظة رابطة روابط Br-Cl يتم إلغاؤها من قبل بعضها البعض. يتم توجيه رابطة Br-Cl مقابل سند Br-Cl آخر. لذلك ، بدلاً من وجود روابط قطبية ، BrCl4- يصبح جزيء غير قطبي.

هل BrCl4- بالكهرباء؟

المنحل بالكهرباء هو تلك التي تحتوي على أيونات ويتم فصلها عن طريق التحليل الكهربائي إلى اثنين من الأيونات المشحونة عكسيا. دعونا نتحدث عن هذا.

BrCl4- ليس بالكهرباء مثل لا يمكن أن يتحلل إلى أيونات في محلول مائي أو أي مذيب آخر. إنه مركب تساهمي. في معظم الحالات ، تتصرف المركبات الأيونية كإلكتروليت لأنها تتكون من أيونيين مشحونين بشكل مختلف (الكاتيون والأنيون).

Is BrCl4- الأيونية أو التساهمية؟

يعتمد الطابع الأيوني أو التساهمي على الرابطة المتكونة بين الذرات ، سواء تم تشكيلها عن طريق المشاركة أو النقل الكامل لأزواج الإلكترونات. دعونا نناقشها.

BrCl4- هو بالتأكيد مركب تساهمي. Br هي ذرة مركزية وهي متصلة من خلال أربع روابط تساهمية مع أربع ذرات كلور في BrCl4- وتنشأ هذه التساهمية لأن روابط Br-Cl الأربعة تتشكل بسبب مشاركة أزواج الإلكترونات.

لماذا BrCl4- هو مركب تساهمي؟

BrCl4- هو مركب تساهمي لأنه يشكل أربعة روابط تساهمية Br-Cl. لا تنتقل الإلكترونات تمامًا من ذرة إلى ذرة أخرى بينما تتشكل هذه الروابط مثل أي مركب أيوني. إلى جانب ذلك ، لا توجد شحنة موجبة وسالبة مميزة (كاتيون وأنيون) في هذا المركب.

في الختام

BrCl4- هو واحد من أهم مركبات الهالوجين ICl3 ClF وغيرها الكثير. إنه مركب تساهمي بعزم ثنائي القطب صفر بسبب هندسته الاوكتاهدرا.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

الارتباط بهيكل نقط لويس النيتروجين: الرسم والعديد من المركبات والشروحات التفصيلية

الهيكل النقطي للنيتروجين لويس: الرسم ، عدة مركبات وشروحات مفصلة

تعطي بنية لويس النقطية معلومات حول إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة. تناقش هذه المقالة حول بنية النيتروجين لويس النقطية التي تنطوي على الترابط مع ...

الارتباط بـ Is MgO Ionic أو Covalent: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

هل MgO أيوني أم تساهمي: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، "MgO الأيونية أو التساهمية" ، تمت مناقشة الخصائص التساهمية أو الأيونية لأكسيد المغنيسيوم مع شرح تفصيلي بإيجاز. أكسيد المغنيسيوم (MgO) مادة صلبة بيضاء عديمة الرائحة ...