BR3- هيكل لويس ، الخصائص: 13 يجب أن تعرف الحقائق


Br3- هو أنيون ويسمى كيميائيًا أنيون ثلاثي البروميد نظرًا لوجود ذرات 3 Br و شحنة سالبة. سنناقش هنا بنية Br3-Lewis وأيضًا 13 حقيقة يجب أن نعرفها عنها.

في Br3- بنية لويس ، تحتوي ذرة Br المركزية على 3 أزواج من الإلكترونات و 2 أزواج من السندات مرتبطة بذرتين من ذرات Br المحيطة. إنه sp3د مهجن بشكل خطي بزاوية رابطة 180o. تم العثور على الشحنة الرسمية لذرة البروم المركزية لتكون -1.

BR3- إلكترونات التكافؤ

عدد إلكترون التكافؤ لـ Br3- هو 22.

في Br3- هناك 3 ذرات وهي تنتمي إلى 17th مجموعة الجدول الدوري. إلكترون التكافؤ للذرة هو 10 ناقص رقم مجموعتها وهكذا ،

إلكترون التكافؤ لذرة Br = 17-10 = 7

توجد ذرات 3 Br في Br3- وكذلك شحنة سالبة ،

مجموع إلكترونات التكافؤ لـ Br3- = 3 (7) +1 = 21 +1 = 22

كيفية رسم هيكل BR3- لويس?

في BR3- هيكل لويس للذرة المركزية Br لها 3 أزواج منفردة من الإلكترونات ويتم ربطها بذرات 2 Br المحيطة.

1) عد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ للمركب.

إجمالي عدد إلكترون التكافؤ لـ Br3- هو 22 (21 إلكترونًا من 3 ذرات و 1 إلكترون من الشحنة السالبة).

2) حدد أقل ذرة كهربية كذرة مركزية وضع الذرات المتبقية حولها.

هنا في Br3- جميع الذرات الثلاث هي Br وبالتالي لها نفس القدرة الكهربية ، لذا اختر أيًا من بين الثلاث ذرات حيث تضعها الذرة المركزية في المركز والذرات المتبقية حولها.

                                    Br Br

3) الآن الذرات المحيطة مرتبطة منفردة بالذرة المركزية عن طريق إقران إلكتروناتها.

                                     Br: Br: Br

4) توضع إلكترونات التكافؤ المتبقية بعد الترابط حول الذرات لإكمال ثماني بتاتها.

من 22 إلكترونًا تكافؤًا ، يتم استخدام 4 إلكترونات للترابط ، وبالتالي من الـ 18 إلكترونًا المتبقية ، ستأخذ كل ذرة Br المحيطة 6 إلكترونات لإكمالها أي ثماني بتات. يتم أخذ ما مجموعه 12 إلكترونًا بواسطة ذرة Br المحيطة.

يتم وضع الإلكترونات الستة المتبقية على الذرة المركزية Br.

5) بمناسبة رسوم على هيكل لويس من خلال الرسم قوس إذا كان موجودًا.

وفقًا هيكل لويس، يجب أن تكون الشحنة موجودة على الذرة المركزية ويجب الإشارة إليها برسم قوس وتمييز الشحنة.

6) عد عدد الإلكترونات الموجودة على الذرة المركزية والذرات المحيطة بعد تكوين الرابطة.

تحتوي ذرة Br المركزية على إجمالي 10 إلكترونات (4 من رابطة مفردة مكونة من ذرات 2 Br و 6 من إلكترونات غير مرتبطة). تحتوي كل ذرة من ذرات Br المحيطة على 8 إلكترونات لكل منها (2 من السندات المكونة من ذرة Br المركزية و 6 من الإلكترونات غير المرتبطة). وهكذا ، يكمل لها ثماني بتات.

BR3- أزواج هيكل لويس الوحيد

من BR3- هيكل لويس تحتوي ذرة Br المركزية على 3 أزواج من الإلكترونات ، أي 6 إلكترونات غير مرتبطة ، وتحتوي ذرات 2 Br الخارجية المرتبطة بالذرة المركزية على 6 زوج وحيد من الإلكترونات (12 إلكترونًا غير مترابط) ، كل ذرة بروم تأخذ 3 زوج وحيد من الإلكترونات.

BR3- بنية لويس القاعدة الثمانية

في Br3- تحتوي الذرة المركزية Br على 10 إلكترونات أكثر من الإلكترونات المطلوبة لقاعدة الثمانيات التي تحتوي على 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ.

يمكن أن تحتوي ذرة Br على ثماني بتات ممتدة لأنها تنتمي إلى 4th فترة في الجدول الدوري ، وبالتالي ، لديهم مدارات d فارغة يمكنها قبول المزيد من الإلكترونات. هذا هو Br لديه 10 إلكترونات في غلاف التكافؤ.

BR3- رسم رسمي لهيكل لويس

الشحنة الرسمية للذرة المركزية Br هي -1 وذرات 2 Br المحيطة هي 0.

رسمية شحنة على ذرة في بنية لويس = مجموع لا. عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة الحرة - العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة (الزوج الوحيد) - نصف العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة.

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة البروم = 7

رسم رسمي بقيمة 1st ذرة البروم

العدد الإجمالي للإلكترونات غير الرابطة = 6

العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة = 2

 الرسوم الرسمية = 7–6–2 / 2 = 7-7 = 0

لذلك ، المسؤول الرسمي عن 1st ذرة البروم = 0

رسم رسمي بقيمة 2nd ذرة البروم

العدد الإجمالي للإلكترونات غير الرابطة = 6

العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة = 4

الرسم الرسمي = 7-6- 4/2 = 7-8 = -1

لذلك ، رسم رسمي قدره 2nd ذرة البروم = -1

رسم رسمي بقيمة 3rd ذرة البروم

العدد الإجمالي للإلكترونات غير الرابطة = 6

العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة = 2

 الرسوم الرسمية = 7–6– 2/2 = 7-7 = 0

لذلك ، المسؤول الرسمي عن 3st ذرة البروم = 0

BR3- التهجين

التهجين 0f Br3- أنيون هو س3د التهجين.

توجد ذرات 3 Br في Br3- لذا دع 1st، 2nd و 3rd تكون ذرة البروم aر، bBr و Br-

التكوين الإلكتروني لـ aBr هو [Ar] 3d104s24p54d0

تهجين Br3-

من الرسم البياني أعلاه يمكننا أن نرى أن ملف bيشكل Br رابطة سيجما مع الإلكترون غير المزاوج الموجود في مدار 4 ص aر.

في Br- ذرة هناك ما مجموعه 4 أزواج من الإلكترونات. 1 زوج إلكترون من 4s و 3 أزواج إلكترونية من مدارات 4p

التكوين الإلكتروني لـ Br هو [Ar] 3d104s24p54d0

التكوين الإلكتروني لـ Br- هو [ar] 3d104s24p64d0

Br- سوف يتبرع أيون بزوج إلكترون واحد إلى مدارات 1d من aBr من خلال تنسيق السندات. ستكون خصائص هذه الرابطة مماثلة لتلك الخاصة برابطة سيجما بين aماركة  bر.

وهكذا ، سيكون لديهم س3د التهجين.

BR3- شكل هيكل لويس

شكل Br3- أنيون خطي الشكل مع هندسة مشوهة مثلثية ثنائية الهرمية.

شكل خطي من Br3-

كما Br3- هو sp3d مهجن وله 3 أزواج من الإلكترونات في الذرة المركزية Br ، لذا فإن هندسته ستكون ثلاثية الأضلاع ثنائية الهرم.

نظرًا لوجود 3 أزواج من الإلكترونات في ذرة Br ، فسوف يتنافر كل منهما الآخر وسيحاول تحديد موقعه قدر الإمكان في الموضع الاستوائي لمركز Br بسبب ذلك سيكون له شكل خطي وسيكون له هندسة مشوهة ثنائية الهرمي. .

BR3- زاوية هيكل لويس

زاوية الرابطة بين ذرتين من البروم الخارجيين في Br3- هو 180o مع شكل خطي.

زاوية السندات Br3-

تحتوي ذرة Br المركزية على 3 أزواج من الإلكترونات تتنافر مع بعضها البعض وتميل إلى البقاء بعيدًا قدر الإمكان في المواقع الاستوائية ، لذا ستكون ذرات 2 Br الأخرى في المواضع 180o من بعضهما البعض.

BR3- صدى هيكل لويس

لكي يظهر المركب أو الجزيء صدى ، يجب أن يكون له نظام مترافق.

ولكن من تهجين Br3- من المؤكد أن الأيون السالب غير موجود على الذرة المركزية وبالتالي يمكن وضعه على أي من ذرات 2 Br الخارجية. لذا ، فإن بنية الرنين 2 الممكنة لـ Br3- يمكن أن تعطى على النحو التالي ،

هل BR3- أيوني؟

Br3- هو أنيون بداخله شحنة سالبة.

يتشكل الأنيون عندما يكتسب غير المعدني إلكترون تكافؤ من معدن أو فلز يفقد إلكترون التكافؤ.

ولكن من حالة التهجين الخاصة بـ Br3- ال bBr- aالرابطة Br هي رابطة سيجما تتشكل من خلال مشاركة الإلكترونات و aBr-Br- السندات هي رابطة إحداثيات تتكون من التبرع بزوج إلكترون من Br- إلى aر.

هل BR3- قطبي أم غير قطبي؟

من نظرية VSEPR Br3- غير قطبي ولكن نظرًا لوجود شحنة سالبة فإنه لا يعتبر قطبيًا ولا غير قطبي.

وفقًا لنظرية VSEPR إذا كان الجزيء متماثلًا ، فسيتم إلغاء العزم ثنائي القطب وستكون غير قطبية. لكن ر3- نفسه عبارة عن أيون له شحنة سالبة في كل مكان ، لذا فهو لا يعتبر قطبيًا ولا غير قطبي.

BR3- الذوبان

مركبات Br3- الأنيونات قابلة للذوبان في الماء والمذيبات الأخرى.

BBr3 هو مركب ثلاثي البروميد يحتوي على واحد من البورون و 3 ذرات بروم. قابل للذوبان في CH2Cl2، CCl4 ويتفاعل أيضًا مع الماء والمذيبات البروتونية الأخرى ،

PBr3 (ثلاثي بروميد الفوسفور) يخضع للتحلل المائي السريع.

AsBr3، البر3، SbBr3 إلخ تخضع للتحلل المائي الجزئي و BiBr3 قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية.

هل BR3- حمضي أم قاعدي؟

في Br3- Br2 بمثابة حمض لويس و Br- بمثابة قاعدة لويس

Br2 + ر- -> ش3 -

هنا ر2 يقبل زوجًا من الإلكترونات وبالتالي يعمل كملف حمض لويس.

Br- يتبرع بزوج من الإلكترونات وبالتالي يعمل كقاعدة لويس

استنتاج -

من المناقشة أعلاه يمكننا أن نستنتج أن Br3- عبارة عن أنيون يحتوي على 22 إلكترونًا تكافؤًا حيث تحتوي الذرة المركزية على 3 أزواج وحيدة وأزواج سندات مع شكل رسمي. شحنة -1 و sp3d مهجن بشكل خطي من زاوية السندات 180 درجة.

لينا كارانكال

مرحباً .. أنا لينا كارانكال ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أحب دائمًا استكشاف مجالات جديدة في مجال الكيمياء. بصرف النظر عن هذا ، أحب القراءة والسفر والاستماع إلى الموسيقى.

آخر المقالات