خصائص كلوريد البريليوم (BeCl2) (25 حقائق كاملة)


كلوريد البريليوم مادة صلبة عديمة اللون وهي ماصة للرطوبة وتذوب بسهولة في العديد من المذيبات القطبية. دعونا ندخل في التفاصيل حول الحقائق.

كلوريد البريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeCl2. تشبه خصائصه خصائص كلوريد الألومنيوم بسبب التفاعل القطري بين البريليوم والألمنيوم. يمكن تحويل مركبات الكلوريد إلى غاز الكلور والمعادن من خلال التحليل الكهربائي لـ BeCl2.

دعونا نتحدث عن خصائص كلوريد البريليوم (BeCl2) ، مثل اسم IUPAC ، والكتلة المولية ، والكثافة ، ونصف القطر التساهمي ، وما إذا كانت قاعدية أم حمضية.

كلوريد البريليوم اسم IUPAC

BeCl2 يُعرف أيضًا باسم ثنائي كلوريد البريليوم ، وفقًا لـ اسم IUPAC.

الصيغة الكيميائية لكلوريد البريليوم

يوفر صيغة كيميائية كلوريد البريليوم هو BeCl2.

رقم CAS من كلوريد البريليوم

يوفر رقم تسجيل CAS لكلوريد البريليوم (BeCl2) هو 7787-47-5.

كلوريد البريليوم ChemSpider ID

يوفر معرف ChemSpider لكلوريد البريليوم (BeCl2) هو 22991 ، وهو خاص بكل جزيء.

التصنيف الكيميائي لكلوريد البريليوم

تُستخدم الفئات التالية لتصنيف كلوريد البريليوم (BeCl2):

  • كلوريد البريليوم (BeCl2) مركب كلوريد غير عضوي.
  • كلوريد البريليوم (BeCl2) تصنف على أنها مادة استراتيجية وحيوية.
  • كلوريد البريليوم (BeCl2) هو sp3 مهجن في شكل صلب و sp مهجن في شكل غازي.
  • كلوريد البريليوم (BeCl2) يؤسس واحد الرابطة التساهمية مع هيكل خطي.
  • كلوريد البريليوم (BeCl2) زاوية رابطة الجزيء هي 180 درجة.

الكتلة المولية لكلوريد البريليوم

كلوريد البريليوم (BeCl2) لديه الكتلة المولية من 79.9182 amu (وحدات الكتلة الذرية).

لون كلوريد البريليوم

كلوريد البريليوم (BeCl2) عبارة عن مسحوق أبيض إلى أصفر قليلاً أو جزيء عديم اللون.

لزوجة كلوريد البريليوم

يوفر لزوجة من كلوريد البريليوم (BeCl2) منخفضة لأنها مادة صلبة بلورية ليس لها لون.

الكثافة المولية لكلوريد البريليوم

الكثافة المولية لكلوريد البريليوم الصلب (BeCl2) 1.899 جم / سم3.

نقطة انصهار كلوريد البريليوم

كلوريد البريليوم (BeCl2) لديه نقطة الانصهار 399 درجة مئوية (750 درجة فهرنهايت ، 672 كلفن). لمثل هذا الجزيء التساهمي الصغير ، تكون نقطة الانصهار عالية نسبيًا.

نقطة غليان كلوريد البريليوم

كلوريد البريليوم (BeCl2) لديه نقطة الغليان 482 درجة مئوية (900 درجة فهرنهايت ، 755 كلفن).

حالة كلوريد البريليوم في درجة حرارة الغرفة

BeCl2، أو كلوريد البريليوم ، يكون صلبًا في درجة الحرارة العادية.

الرابطة التساهمية لكلوريد البريليوم

كلوريد البريليوم (BeCl2) لديه رابطة تساهمية واحدة فقط. لأن ذرة البريليوم الصغيرة لها نسب عالية طاقة التأين (900 كيلو جول / مول) مما يمنعه من إنتاج الكاتيونات ، وهذا هو السبب في المقام الأول. إنه يفضل جذب زوج إلكترون يكون في رابطة من تلقاء نفسه.

نصف القطر التساهمي لكلوريد البريليوم

من المستحيل حساب نصف القطر التساهمي لكلوريد البريليوم (BeCl2) لأنه لا يمكن حسابه إلا لذرة واحدة. يبلغ نصف القطر التساهمي لذرة الكلور 102 م ، بينما يبلغ نصف قطر ذرة البريليوم 112 م. 

تكوينات إلكترون كلوريد البريليوم

يُطلق على تكوين المادة للإلكترونات داخل مداراتها الذرية تكوينها الإلكتروني. دعونا ندرس التركيب الإلكتروني لكلوريد البريليوم (BeCl2).

  • ذرات البريليوم في كلوريد البريليوم (BeCl2) لديك التكوينات الإلكترونية [هو] 1 ثانية22s2 & [هو] 1s22s12p1في الحالة الأساسية وحالة الإثارة ، على التوالي.
  • ذرة الكلور في كلوريد البريليوم (BeCl2) لديه التكوين الإلكتروني [Ne] 3s23p5.

حالة أكسدة كلوريد البريليوم

في كلوريد البريليوم (BeCl2)، المجموع حالة الأكسدة هو 0. يحتوي Be على قيمة أكسدة +2 في BeCl2. Cl لديه قيمة أكسدة -1 في BeCl2. نتيجة لذلك ، يكون للجزيء نسبة شحنة إلى كتلة تبلغ 1: 2.

حموضة كلوريد البريليوم / قلوي

  • كلوريد البريليوم (BeCl2) له الحمضية الطبيعة لأن 4 جزيئات ماء تنسق مع Be2+ الكاتيون أثناء تفكك BeCl2 في الماء. 
  • تنفصل رابطة OH وتطلق بروتونًا في المحلول حيث تصبح رابطة O-Be أقوى وأقوى. 
  • التفاعل التالي يحدث,
  • BeCl2 + 2H+2O → كن (أوه)2 + 2H++

هل كلوريد البريليوم عديم الرائحة؟

كلوريد البريليوم (BeCl2) له رائحة نفاذة وقاسية.

هل كلوريد البريليوم مغناطيسي؟

توجد البارامغناطيسية في الذرات والجزيئات التي تحتوي على إلكترونات غير متزاوجة في غلاف التكافؤ الخاص بها. دعونا نناقش كلوريد البريليوم (BeCl2) السلوك المغناطيسي.

كلوريد البريليوم (BeCl2) لا يعرض المغناطيسي نتيجة لاستخدام اثنين من إلكترونات تكافؤ Be في تكوين روابط مع 2 Cl ذرات. في غياب الإلكترونات ، لا يمكن تفسير سلوكها المغناطيسي.

هيدرات كلوريد البريليوم

  • كلوريد البريليوم (BeCl2) يشكل جزيء رباعي هيدرات من كلوريد مثل BeCl2• 4H2يا ([كن (ح2O)4] الكلورين2).
  • [كن (ح2O)4]2+ ويتم إنتاج أيونات الكلوريد جنبًا إلى جنب مع رطب أيونات البريليوم. 
  • أيونات تترااكوابريليوم ، وهي أيونات البريليوم المائية ، حمضية للغاية.
  • BeCl2 يتحلل في وسط قلوي على النحو التالي:

BeCl2 + هيدروكسيد الصوديوم[كن (يا)4]2-

BeCl2 + H2O [كن (H2O)2]2++ 2 سل-

هيكل بلوري كلوريد البريليوم

  • كلوريد البريليوم (BeCl2) موجود بشكل سداسي هيكل الكريستال. يوجد في شكلين مختلفين متعدد الأشكال. 
  • كلا الهيكلين يعتمدان على رباعي السطوح Be2+ المراكز ومتصلة بواسطة 2 أزواج من روابط الكلوريد. 
  • BeCl2 له هيكل سلسلة بوليمرية عندما يكون صلبًا. حول ذرة Be ، تشكل 4 ذرات كلوريد رباعي السطوح مع 2 رابطة تساهمية و 2 تنسيق السندات ربطهم.
خصائص كلوريد البريليوم
BeCl2 هيكل بوليمري (صلب)
خصائص كلوريد البريليوم
 BeCl2 هيكل ديمر (غاز)

قطبية كلوريد البريليوم والتوصيل

بالإضافة إلى كونه الغير قطبي، كلوريد البريليوم (BeCl2) موصل للأسباب التالية:

  • جزيء كلوريد البريليوم (BeCl2) غير قطبي.
  • رابطة Be-Cl ، على الرغم من كونها قطبية وامتلاكها لبعض ثنائي القطب الصافي ، إلا أنها تفتقر إلى القطبية لأن لحظات ثنائية القطب في سندات Be-Cl 2 متساوية ومعاكسة ، مما يلغي بعضها البعض لتوليد 0 عزم ثنائي الاقطاب.
  • خطيًا ، يتم فصل روابط Be-Cl عن بعضها البعض بمقدار 180 درجة.
  • كلوريد البريليوم (BeCl2) يمكنها توصيل الكهرباء عندما تكون في حالة فتيل أو عندما تذوب في الماء.

تفاعل كلوريد البريليوم مع الحمض

كلوريد البريليوم (BeCl2) تفاعل الحمض ضئيل للغاية بسبب BeCl2 هو نفسه حامضي ، لكنه يتفاعل مع عضوي مذيبات بروتونية وجزيئات الماء. 

BeCl2 + حمض → لا يوجد تفاعل.

تفاعل كلوريد البريليوم مع القاعدة

  • كلوريد البريليوم (BeCl2) يتفاعل مع أساس غالبًا باسم LiAlH4
  • حمض لويس BeCl2 يشكل هيدريد البريليوم أو البريليوم هيدروكسيد عندما تتفاعل مع قاعدة. 

BeCl2 + LiAlH4 → BeH2 + LiCl + AlCl3

BeCl2 + هيدروكسيد الصوديوم → كن (أوه)2 + كلوريد الصوديوم

تفاعل كلوريد البريليوم مع أكسيد

BeCl2 يواجه تفاعلًا حمضيًا قاعديًا عندما يكون هناك أكسيد الحالي. رد الفعل على النحو التالي

BeCl2 + MgO → BeO + MgCl2

تفاعل كلوريد البريليوم مع المعدن

حمض لويس BeCl2 يخضع أ رد فعل الأكسدة عندما يتفاعل مع المعدن. يتم إنشاء نترات البريليوم المائية ومسحوق كلوريد الفضة عندما يتفاعل كلوريد البريليوم المذاب ونترات الفضة المذابة في الماء.

BeCl2 + 2Na → 2NaCl + Be

BeCl2 + ملغ → MgCl2 + كن

BeCl2 + AgNO→ كن (NO3)2 + AgCl

في الختام

كلوريد البريليوم (BeCl2) عندما يتفاعل عنصر البريليوم مع الكلور في درجات حرارة عالية لتحضيره. لإنشاء معدن البريليوم من خلال التحليل الكهربائي ، يستخدم كلوريد البريليوم (BeCl2) و NaCl تستخدم كالكهارل.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات

رابط لخصائص الحديد الكيميائية (25 حقائق يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للحديد (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الحديد عنصر مهم للغاية ينتمي إلى الكتلة d في الجدول الدوري. دعونا نناقش بعض الحقائق المهمة عن الحديد في هذه المقالة. يُنظر إلى الحديد على أنه يمتلك مكعبًا متمركزًا في الجسم ...