هيكل Bef2 Lewis ، الخصائص: 13 يجب أن تعرف الحقائق

سنناقش حول فلوريد البريليوم ، BeF2 هيكل لويس ، والتهجين ، وإلكترونات التكافؤ ومعلومات مفصلة أخرى في هذه المقالة.

فلوريد البريليوم ، BeF2 هو مركب غير عضوي يشبه مادة صلبة بيضاء. هيكلها مشابه للكوارتز وله بعض الخصائص البصرية الخاصة.

كيفية رسم BeF2 هياكل لويس؟

 يمكن بسهولة فهم تكوين الرابطة بين ذرتين أو أكثر من خلال توضيح هيكل لويس الخاص به. أثناء رسم بنية لويس للذرة ، يتم أخذ إلكترونات التكافؤ الخاصة بها في الاعتبار فقط. يشار إلى إلكترونات التكافؤ والروابط بين الذرات ببعض النقاط والخطوط على التوالي. تسمى الهياكل التي يتم تصويرها بهذه الطريقة بنية لويس النقطية.

يمكننا ارسم هياكل لويس النقطية لكل من المركبات المرتبطة تساهميًا والأيونية. فلوريد البريليوم هو مركب غير عضوي يحتوي على ذرة بريليوم واثنين من ذرات الفلور. البريليوم عبارة عن مجموعة ثانية من فلز قلوي أرضي والفلور من عائلة الهالوجين. علينا الاحتفاظ بقواعد معينة لـ رسم هيكل لويس من أي مركب. هم انهم

  • لرسم هيكل لويس نحتاج أولاً إلى حساب العدد الكامل لإلكترونات التكافؤ الموجودة في المركب المحدد. يتم ذلك عن طريق إضافة الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لكل ذرة. في BeF2يحتوي Be على 2 والفلور 7 إلكترونات خارجية. في المجموع ، هناك 2 + 7 × 2 = 16 إلكترونًا.
  • في BeF2، هناك ذرة بريليوم واحدة بها إلكترونان تكافؤان وذرتان فلور مع سبعة إلكترونات تكافؤ.
  •  تشترك ذرة البريليوم في اثنين من إلكترونات التكافؤ الخاصة بها مع ذرتي الفلور ، ومن ثم فإنها تشكل رابطتين منفردة من نوع Be - F.

BeF2 صدى

إن إلغاء تحديد موقع الإلكترونات المرتبطة بالذرة هو سبب الرنين. نتيجة لهذه العملية ، يمكن أن يحتوي الجزيء أو المركب على أكثر من بنية واحدة. تسمى هذه الهياكل هيكلها الرنيني أو هيكل الرنين. يمكن رؤية هذه العملية في المركبات والمركبات المترابطة المزدوجة بزوج وحيد من الإلكترونات.

عندما كنا ارسم هذا الهيكل يجب ألا تتغير الصيغة الجزيئية للمركب. نظرًا لعدم وجود رابطة مزدوجة موجودة بين البريليوم والفلور ، فلا يوجد هيكل رنين لفلوريد البريليوم.

BeF2  الشكل

يتكون فلوريد البريليوم من خلال مشاركة الإلكترونات بين ذرة بريليوم واثنين من ذرات الفلور. شكله خطي. الجزيء الخطي هو جزيء تنتظم فيه الذرات على طول خط مستقيم. هنا يتم ترتيب ذرتا الفلور على جانبي البريليوم من خلال نمط خط مستقيم.

شكل BeF2

BeF2 اتهام رسمي

الشحنة المخصصة للذرة كنتيجة لتكوين الرابطة مع ذرة أخرى تسمى الشحنة الرسمية. معادلة إيجاد الشحنة الرسمية للذرة هي 

الشحنة الرسمية للذرة = (إلكترونات التكافؤ - عدد الأزواج المنفردة - عدد الروابط المتكونة)

الشحنة الرسمية من البريليوم في BeF2 = 2 - 0 - 2

                                                        = 0

الشحنة الرسمية للفلور في BeF2 = 7 - 6 - 1

                                                            = 0

لذا فإن الشحنة الرسمية لكل من البريليوم والفلور في BeF2 هو 0.

BeF2 زاوية السندات

عندما تتحد الذرات لتكوين مركب ثابت ، تتشكل زاوية بين الروابط. الزاوية المتكونة نتيجة تكوين الرابطة بين ذرتين أو أكثر تسمى زاوية الرابطة.

فلوريد البريليوم جزيء خطي الشكل. في الجزيء الخطي يتم ترتيب الذرات في خط مستقيم. إذن ، زاوية الرابطة بين ذرات البريليوم والفلور هي 1800.

زاوية BeF2

BeF2 القاعدة الثماني

تنص القاعدة الثماني على أنه عندما تخضع الذرات لاتحاد لتكوين مركبات مستقرة ، يجب ملء غلافها الخارجي بثمانية إلكترونات. في حالة المركب التساهمي ، فإنهم يشاركون إلكتروناتهم لطاعة قاعدة الثمانيات. في المركب الأيوني سوف يفقدون أو يكتسبون إلكترونات لجعل ثماني بتاتهم ممتلئة.

في حالة فلوريد البريليوم ، يحتوي البريليوم على إلكترونين ، ويحتوي الفلور على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ. عندما يشترك البريليوم في إلكترونيه مع ذرتين من الفلور ، يصبح الفلور راضيًا عن قاعدة الثماني. بعد تكوين الرابطة بين Be و F ، تحتوي ذرة الفلور على ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي. لكن البريليوم يحتوي على أربعة إلكترونات فقط. لا تحتاج الجزيئات مثل الهيدروجين والهيليوم والليثيوم والبريليوم إلى ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها للحصول على الاستقرار. لذلك فإن البريليوم في BeF2 استثناء لقاعدة الثمانيات.

إلكترونات التكافؤ في BeF2

BeF2 زوج وحيد من الإلكترونات

بعض الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ لا تشارك في تكوين الرابطة وستبقى مع الذرة. تسمى هذه الإلكترونات بزوج وحيد من الإلكترونات أو إلكترونات غير مرتبطة.

في البريليوم لا يوجد زوج وحيد من الإلكترون.

الزوج الوحيد من الإلكترونات الموجود في ذرة الفلور هو 3.

BeF2 إلكترونات التكافؤ

تُعرف الإلكترونات المتصلة بذرة يمكنها المشاركة فقط في بناء السندات باسم إلكترونات التكافؤ.

في Be هناك إلكترونان تكافؤان وفلورين يوجد سبعة إلكترونات تكافؤ. في المجموع ، يوجد 2 + 7 × 2 = 16 إلكترون تكافؤ في BeF2.

BeF2 تهجين

 في بعض الأحيان ، تتحد المدارات الذرية ذات الطاقات المختلفة لتكوين مدارات جديدة بنفس الطاقة و شكل. هذا يسمى التهجين. هجين المدارات هي المدارات الجديدة التي تشكلت بهذه الطريقة. سيكون عدد المدارات المتكونة مساويًا لعدد المدارات الخاضعة للتهجين.

التكوين الإلكتروني لـ Be في حالته الأساسية هو 1 ثانية2 2s2. في الخطوة التالية ، سيتحمس إلكترون واحد في مدار 2s إلى 2px المداري. ثم يتغير ترتيبها الإلكتروني إلى 1 ثانية2 2s1 2p1. بعد هذا 2s و 2 px يتداخل المداري معًا لتشكيل مدارين sp مع نفس الطاقة. الزاوية بين هذين المداريين تساوي 1800 وهم موجهون في الاتجاه المعاكس.

ثم تشترك ذرتان من الفلور في إلكترون واحد من 2pz  المداري إلى البريليوم. ينتج عن هذا تكوين BeF2 كفالة. ينتج عن هذا تكوين سيغما أو رابطة واحدة بين البريليوم والفلور. لذا فإن التهجين في فلوريد البريليوم هو sp التهجين.

المدارات التي تشكلت نتيجة للتهجين لها طابع 50٪ s و 50٪ حرف p. يمكن أن يسمى هذا أيضًا باسم التهجين القطري.

التهجين في BeF2

BeF2 الذوبانية

تسمى قدرة المادة على الذوبان في مذيب الذوبان. المذيبات المستخدمة بكثرة هي الماء ، الإيثانول ، الأسيتون ، الكلوروفورم ، الأثير ، CCl4والبنزين. وجد أن فلوريد البريليوم قابل للامتزاج في الماء وقابل للذوبان بشكل ضئيل في الإيثانول.

 هل BeF2  أيوني أم لا؟

 يجذب أيون موجب وسالب مشحون معًا لتكوين رابطة أيونية. هذه الأيونات الموجبة والسالبة هي الكاتيون والأنيون على التوالي. تتكون الرابطة التساهمية عن طريق التوزيع الشائع للإلكترونات بين الذرات ذات القيمة الكهربية المتشابهة أو المختلفة.

يتكون فلوريد البريليوم من مشاركة الذرات بين البريليوم والفلور. حتى BeF2 هو مركب تساهمي ذو شكل خطي.

هل BeF2 قطبي أم لا؟

BeF2 هو جزيء يعرض طابعًا غير قطبي. نظرًا لأن السندات Be - F متناظرة مع بعضهما البعض ، فقد تم إلغاء عزمهما ثنائي القطب. لذا فإن عزم صافي ثنائي القطب هو 0. لذلك فإن فلوريد البريليوم هو جزيء غير قطبي.

هل BeF2 حمضي أم أساسي؟

BeF2 حمضي بطبيعته. حمض لويس هو حمض يمكنه قبول الإلكترونات من الذرات الأخرى. يمكن أن يكون فلوريد البريليوم حمض لويس جيدًا لأن البريليوم يمكن أن يقبل المزيد من الإلكترونات.

الملخص

فلوريد البريليوم مركب غير عضوي له الصيغة BeF2 ، وهو مادة صلبة بيضاء تستخدم كمقدمة لتخليق البريليوم. تشرح هذه المقالة ملفات هيكل لويس من فلوريد البريليوم وخواصه الأخرى مثل التهجين والذوبان والسلوك الحمضي وطبيعته القطبية.

انتقل إلى الأعلى