21 حقائق عن هيكل وخصائص BCl3 لويس: لماذا وكيف؟


هيكل BCl3 لويس هو جزيء صناعي له فوائد هائلة. مناقشتها كاملة موضحة في هذه المقالة.

يتكون هيكل BCl3 lewis أو Boron trichloride من خلال مشاركة الإلكترونات بين 1 بورون و 3 ذرات كلور المحيطة بواسطة رابطة تساهمية واحدة. هنا يحقق الكلور استقرار الثماني والبورون يعاني من نقص في الثماني أو نقص الإلكترون تشكيل sextet.

هيكل BCl3 لويس هو مركب غير عضوي وهو غاز عديم اللون ويستخدم في التخليق العضوي كمحفزات وكواشف. وهي مادة أولية وتستخدم لاستخراج عنصر البورون. بصرف النظر عن أن هيكل BCl3 لويس يلعب العديد من الأدوار في صناعة المعادن كعامل تكرير وتدفق لحام. دعونا نناقش هذه الخصائص بالتفصيل.

كيفية رسم هيكل لويس BCl3؟

يوفر لنا رسم هيكل BCl3 lewis نظرة ثاقبة للمركب من كل جانب. دعونا نصف هذه بطريقة تدريجية.

الخطوة 1: حساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في هيكل لويس BCl3

يعد إدراك الإلكترونات المشاركة في الترابط خطوة مهمة في بنية BCl3 Lewis التي نحتاج إلى حساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ من خلال جمعها جميعًا. يحتوي B على 3 و Cl لديه 7 إلكترونات تكافؤ. لذلك سيكون الحساب 3 + 7 (3) = 24 إلكترونًا تكافؤًا.

Step2: اختيار الذرة المركزية

يعد اختيار الذرة المركزية الخطوة المهمة التالية في بنية BCl3 lewis لفهم الإطار. الذرة المركزية في بنية BCl3 لويس هي البورون وهو أقل ذرة كهربية. سبب اختياره هو التناظر والتوزيع الإلكتروني الذي يوفره.

الخطوة 3: استكمال معايير الثمانيات

إن التأكد من استيفاء معايير الثمانيات هو الخطوة التالية بعد إنشاء إطار عمل الجزيء. يتم استيفاء معايير الثبات الثماني لجميع ذرات Cl من خلال المشاركة من خلال الرابطة التساهمية الفردية. من ناحية أخرى ، تشكل B مجموعة سداسية وهي من الأنواع التي تعاني من نقص الإلكترون.

Step4: التحقق من الرسوم الرسمية في هيكل BCl3 lewis

حساب الشحنة الرسمي هو الخطوة النهائية في هيكل BCl3 lewis. الشحنة الرسمية للبورون والكلور في هيكل لويس BCl3 هي 0. الشحنة الأقل رسمية دون انتهاك الرابطة الهيكلية هي إشارة إلى وجود جزيء مستقر وتؤكد وجود الجزيء. 

هيكل BCl3 لويس
هيكل BCl3 لويس

صدى هيكل لويس BCl3

الرنين أو الميزومرية هي ظاهرة لوحظت في الجزيئات متعددة الذرات حيث تتكون هياكل مختلفة من جزيء واحد. دعونا نناقش صدى هذا الهيكل.

هيكل BCl3 لويس لا يحمل صدى. هذا يعني أن بنية واحدة فقط من هيكل BCl3 lewis يمكنها شرح جميع الخصائص المرتبطة بها ، وبالتالي لا توجد هياكل رنين أو أساسية مرتبطة بها.

السبب وراء ظاهرة عدم الرنين في هيكل لويس BCl3 هو غياب عدم التشبع المترافق وعدم تمركز إلكترونات باي. هنا لا توجد إلكترونات باي لذا فإن التناوب بين الروابط غير ممكن. ومن ثم فإن بنية BCl3 لويس ليس لها صدى.

الهندسة الجزيئية لهيكل BCl3 لويس

يعتمد مفهوم الهندسة الجزيئية على ترتيبات الذرات بالطريقة الأكثر استقرارًا في الجزيء. دعونا نكتشف الهندسة الجزيئية لهيكل لويس BCl3.

الهندسة الجزيئية لبنية لويس BCl3 مستوية مثلثية. B هي الذرة المركزية المحاطة بثلاث ذرات Cl ولا تحتوي على أزواج وحيدة. بسبب الحد الأدنى من التنافر ، تكون كثافة الإلكترون موحدة حول 3 مناطق مما يوفر مستو ثلاثي الزوايا كأفضل هندسة.

طريقة أخرى لمعرفة الهندسة الجزيئية هي من خلال مخطط VSEPR وطريقة AXN. هنا A هي الذرة المركزية البورون و X هي الكلور. نظرًا لعدم وجود أزواج وحيدة ، فإن N ستكون 0. وهذا يعطي هندسة AX3N0 أو AX3.

تمثيل 3D هيكل لويس BCl3

رسوم هيكلية BCl3 lewis الرسمية

يعد حساب الشحنة الرسمي أحد الخطوات المهمة عندما يتعلق الأمر بتقييم استقرار الهيكل. دعنا نعرف صيغته ونحسب لهيكل لويس BCl3.

الشحنة الرسمية للذرة = إلكترون التكافؤ للذرة - الإلكترونات غير المترابطة للذرة - الإلكترونات الرابطة حول الذرة / 2.

دعونا نحسب الشحنة الرسمية للبورون والكلور في بنية BCl3 لويس.

  • الشحنة الرسمية لذرة الكلور في هيكل لويس BCl3 = 7-6-2 / 2 = 0
  • الشحنة الرسمية لذرة البورون في هيكل لويس BCl3 = 3 - 0 - 6/2 = 0
  • ومن ثم فإن هيكل BCl3 lewis مستقر وموثوق.

زاوية هيكل لويس BCl3

يتم تحديد زاوية الرابطة من خلال العديد من العوامل المرتبطة بإطار الجزيء. دعونا نفهم زاوية الرابطة لهيكل لويس BCl3.

زاوية الرابطة لهيكل لويس BCl3 هي 120 درجة. الهندسة الجزيئية لبنية لويس BCl3 مستوية مثلثية. وفقًا لذلك العرف ، ستكون زاوية كل من B-Cl 120 درجة.

هناك عدم وجود زوج وحيد من الإلكترونات في هيكل لويس BCl3 مما يعني أن الهيكل موحد من جميع الجوانب والطائرات. لذا فإن احتمال تشويه الزاوية غير موجود في هيكل لويس BCl3.

زاوية رابطة هيكل لويس BCl3

قاعدة الثماني بتات هيكل لويس BCl3

يعد استيفاء قاعدة الثمانية معيارًا للاستقرار يمكن تحقيقه من خلال مشاركة الإلكترونات أو اكتسابها أو فقدها. دعونا نكتشف الشيء نفسه في هيكل لويس BCl3.

تفي ذرات الكلور بمعايير الثماني لكن البورون استثناء لها. يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ ويحتاج إلى 1 لإكمال ثماني بتات والتي يتم مشاركتها من خلال رابطة تساهمية واحدة. من ناحية أخرى ، فإن البورون يعاني من نقص الإلكترون.

البورون هو شذوذ لقاعدة الثمانيات حيث بدلاً من تشكيل ثماني بتات فإنه يشكل سداسية بسبب طبيعته التي تعاني من نقص الإلكترون. لذا فإن البورون في هيكل لويس BCl3 ، على عكس الكلور ، يشترك في 3 إلكترونات ولديه إجمالي ستة إلكترونات بعد المشاركة.

هل بنية BCl3 Lewis عبارة عن ثماني بتات موسعة؟

يعد نقص الإلكترون المتوسع الشبيه بالثمانية شذوذًا لقاعدة الثمانيات. دعونا نتحقق مما إذا كانت بنية BCl3 lewis تتبع نفس الشيء أم لا.

هيكل BCl3 لويس لا يتبع مفهوم الثماني الموسع. بدلاً من ذلك ، فهو مركب يعاني من نقص الإلكترون حيث تشكل ذرة البورون المركزية السداسية من خلال المشاركة من خلال الرابطة التساهمية الفردية. 

يتم عرض الثماني بتات الموسعة أو الثمانية الفائقة أو فائقة التكافؤ بواسطة المركبات حيث يكون للذرة المركزية حجم كبير وبسبب ذلك يمكنها استيعاب أكثر من 8 إلكترونات. البورون في هيكل لويس BCl3 صغير الحجم وبالتالي لا يتبع المفهوم. 

BCl3 lewis هيكل أزواج وحيدة

الأزواج الوحيدة هي إلكترونات التكافؤ الإضافية التي ليس لها دور في الترابط. دعونا نكتشف الزوج الوحيد في هيكل BCl3 lewis. 

لا يوجد زوج وحيد من الإلكترونات في بنية BCl3 lewis. من المهم ملاحظة أن الزوج الوحيد من الذرات المركزية مهم. بعد المشاركة لا يتبقى أي إلكترون إضافي في البورون.

توجد 3 إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون وكلها تشارك في الارتباط بالكلور من خلال رابطة تساهمية واحدة. هذا يؤدي إلى عدم وجود أزواج وحيدة. بصرف النظر عن هذه الأزواج المنفردة الموجودة في الذرات المركزية وليس على الذرات الطرفية فهي مهمة لأنها مسؤولة عن التغييرات والتشوهات.

إلكترونات تكافؤ هيكل لويس BCl3

تعتبر إلكترونات التكافؤ ضرورية في الترابط الكيميائي لأنها تقع في المنطقة الخارجية. دعونا نفهم إلكترونات التكافؤ في هيكل لويس BCl3.

في هيكل لويس BCl3 ، يحتوي البورون على 3 إلكترونات تكافؤ ، ويحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. مجموع لا. يمكن حساب إلكترونات التكافؤ في الجزيء عن طريق إضافة إلكترونات التكافؤ في الذرات الفردية.

دعونا نحسب لا. من إلكترونات التكافؤ في هيكل لويس BCl3.

  • إلكترونات التكافؤ في البورون = 3
  • إلكترونات التكافؤ في الكلور = 7
  • إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في هيكل لويس BCl3 = 3 + 7 (3) = 24

تهجين هيكل لويس BCl3

التهجين هو اختلاط المدارات مع طاقات مختلفة لتشكيل مدارات هجينة جديدة. دعونا نكتشف تهجين بنية BCl3 لويس.

تهجين بنية لويس BCl3 هو sp2 حيث أن الرقم الستريكي لذرة البورون المركزية هو 3. العدد المجسم = عدد الذرات المرتبطة بذرة مركزية + زوج وحيد حول الذرة المركزية.

دعونا نحسب الرقم القياسي باستخدام الصيغة المذكورة أعلاه.

  • عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية = 3
  • عدد الأزواج الوحيدة حول الذرة المركزية = 0
  • العدد المجسم = 3 + 0 = 3
  • لذلك وفقًا للفكرة ، فإن تهجين بنية BCl3 لويس هو sp2. 

هل بنية BCl3 لويس أيونية أم تساهمية؟

يعتمد الطابع الأيوني أو التساهمي لأي بنية لويس على ترتيب الإلكترونات في ذلك الهيكل. دعونا نرى الشيء نفسه في هيكل لويس BCl3.

هيكل لويس BCl3 هو مركب تساهمي. هناك تقاسم للإلكترونات بين البورون والكلور مما يؤدي إلى تكوين 3 روابط تساهمية أحادية كلوريد الصوديوم.

لماذا بنية BCl3 لويس أيونية أو تساهمية؟

هناك العديد من العوامل الحاسمة عندما يتعلق الأمر بإيجاد شخصية الرابطة. دعونا نتحقق من السبب وراء ذلك في هيكل BCl3 لويس.

الرابطة تساهمية في هيكل لويس BCl3 لأن هناك مشاركة للإلكترونات بدلاً من النقل المباشر. لذلك لا يتم الإشارة إلى الشحنات الموجبة والسالبة للذرات الفردية وبالتالي لا يتم ملاحظة أي تكوين أيوني.

بصرف النظر عن بنية BCl3 lewis هذه ، تشتمل على ذرة بورون واحدة وثلاث ذرات كلور. كلتا الذرتين من اللافلزات وهو مرة أخرى عامل كبير وراء مشاركة الإلكترونات وتساهمية الجزيء.

هل هيكل BCl3 لويس قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد قطبية المركب على تفاعله بين الذرات الفردية. دعونا نتحقق مما إذا كانت بنية BCl3 lewis قطبية أم غير قطبية.

هيكل BCl3 لويس هو مركب غير قطبي. من الواضح جدًا من الهيكل أن زاوية الرابطة المتناظرة تلغي العزم ثنائي القطب وبالتالي فهي غير قطبية.

لماذا هيكل BCl3 لويس قطبي أم غير قطبي؟

هناك أسباب معينة وراء الطبيعة غير القطبية لبنية لويس BCl3. دعونا نشرح ذلك.

هيكل لويس BCl3 قطبي لأن الذرات B و Cl لها اختلافات كبيرة في سلبيتها الكهربية مما يعني أن البورون له شحنة موجبة جزئية والكلور له شحنة سالبة جزئية. لكن مع ذلك ، فهي غير قطبية بسبب إلغاء العزم ثنائي القطب.

هيكل BCl3 لويس هو جزيء متماثل. على الرغم من الاختلاف الكبير في الكهربية ، يتم إلغاء ثنائي القطب B-Cl بسبب الهندسة التي تجعل الجزيء بأكمله غير قطبي.

هل بنية BCl3 لويس هي حمض لويس أو قاعدة؟

يعتمد مفهوم حمض القاعدة على قبول الإلكترونات والتبرع بها. دعونا نفهم ما إذا كان هيكل لويس BCl3 هو حمض لويس أو قاعدة.

هيكل BCl3 لويس هو حمض لويس. يمكن أن يشرح التمثيل الهيكلي أو رمز النقطة الإلكترونية السبب وراء هذا الاعتبار. تقرر الإلكترونات حول الذرة المركزية البورون أن بنية BCl3 لويس بأكملها هي حمض لويس.

لماذا هيكل لويس BCl3 هو حمض لويس؟

إن طبيعة البورون في بنية BCl3 لويس هي العامل الرئيسي وراء حقيقة أنه حمض لويس. دعونا نكتشف كيف تعمل نظرية القاعدة الحمضية في حالة بنية BCl3 لويس.

بنية BCl3 لويس هي حمض لويس لأن البورون هو نوع يعاني من نقص الإلكترون ويشكل سداسية فقط بدلاً من ثماني بتات. لذلك عندما تتفاعل مع أي قاعدة ، يمكن أن تقبل الإلكترونات التي هي الخصائص الأساسية لأحماض لويس.

يظهر التفاعل بين بنية BCl3 lewis و NH3 أنه على الرغم من عدم وجود ذرة هيدروجين في بنية BCl3 لويس ، فإنه يمكن أن يقبل الزوج الوحيد من NH3 مما يجعله حمض لويس و NH3 كقاعدة لويس.

هل هيكل BCl3 lewis هو قاعدة برونزية؟

يمكن استخدام مفهوم Bronsted Lowry لشرح خصائص هيكل لويس BCL3. دعونا نكتشف ما إذا كان هيكل BCl3 lewis عبارة عن قاعدة برونزية أم لا.

هيكل BCl3 لويس ليس قاعدة برونزية. هذا لأنه يحتوي على بنية كاملة ولا يمكنه قبول ذرات الهيدروجين وهو مطلب أساسي ليكون قاعدة برونزية.

لماذا هيكل BCl3 لويس ليس قاعدة برونزية؟

هيكل BCl3 لويس ككل لا يتبع مفهوم bronsted Lowry. دعونا نكتشف السبب وراء ذلك.

بنية BCl3 لويس ليست قاعدة برونزية لأنها من الأنواع التي تعاني من نقص الإلكترون وفي التفاعل ، يمكن أن تقبل الإلكترونات. ولكن لكي تكون قاعدة برونزية ، يجب أن تقبل أيونات الهيدروجين وهو أمر غير ممكن بالنسبة لها.

يعتمد مفهوم القاعدة الحمضية البرونزية على عدد الهيدروجين قبل وبعد التفاعل. يشير الانخفاض في أيونات الهيدروجين إلى الحمض البرونزي والزيادة تعني تعزيز القاعدة.

هل بنية BCl3 لويس محبة للنواة؟

مفهوم محبة النواة هو جوهر الكيمياء العضوية. دعونا نناقشه في سياق هيكل BCl3 لويس.

بنية BCl3 لويس ليست نيوكليوفيل. النيوكليوفيلات من الأنواع المحبة للنواة ولكن بنية لويس BCl3 ليست ناقصة النواة ، بدلاً من ذلك فهي من الأنواع التي تعاني من نقص الإلكترون. ومن ثم فهي ليست نيوكليوفيل في التفاعلات العضوية.

لماذا هيكل BCl3 Lewis ليس محبًا للنواة؟

يمكن لتوزيع الإلكترون في بنية BCl3 lewis أن يفسر السبب وراء عدم محبة النواة. دعونا نبحث عن نفس الشيء.

لا تعتبر بنية BCl3 lewis من محبي النواة لأنها من الأنواع التي تعاني من نقص الإلكترون حيث تحتوي ذرة البورون المركزية على ستة إلكترونات فقط. لذلك يمكن أن يقبل زوجًا من الإلكترونات ليس من سمات محبي النيوكليوفيل.

بدلاً من ذلك ، فإن بنية BCl3 lewis عبارة عن محبب كهربائي يقبل الإلكترونات من النوكليوفيل. أيضًا ، يحتوي البورون على مدارات 2pz فارغة متعامدة على المستوى مما يجعل قبول الإلكترونات أمرًا سهلاً.

هل هيكل BCl3 لويس قابل للذوبان في الماء؟

تعتمد معايير الذوبان للجزيء على ما إذا كان عضويًا أو غير عضوي. دعونا نناقش بالتفصيل بنية BCl3 لويس.

هيكل BCl3 لويس قابل للذوبان في الماء. إنه شديد التفاعل في الماء وحتى يخضع لتفاعل تحلل مائي.

لماذا هيكل BCl3 لويس قابل للذوبان في الماء؟

دعونا نلقي نظرة على السبب وراء سهولة ذوبان بنية BCl3 لويس في الماء

هيكل لويس BCl3 قابل للذوبان في الماء لأنه مركب غير عضوي وله طابع قطبي مهم. بصرف النظر عن ذلك ، فهو أيضًا قابل للذوبان في مذيب عضوي وهو سمة فريدة للجزيء.

هل هيكل لويس BCl3 سائل؟

تعتمد طبيعة أي جزيء في سياق حالاته المادية على القوى التي تحمل الذرات في ذلك الجزيء. دعونا نناقش حالة المادة في هيكل لويس BCl3.

هيكل لويس BCl3 سائل أو موجود في شكل سائل في الطبيعة. وهو سائل عديم اللون وله رائحة قوية ونفاذة مرتبطة به. وهو سائل دخان لكنه لا يحترق في الهواء. في الظروف الرطبة ، يوجد في شكل دخان.

لماذا هو سائل BCl3 Lewis Structure؟

تكوين كل هيكل فريد من نوعه لخصائصه وخصائصه. دعونا نناقش الطبيعة السائلة لهيكل لويس BCl3.

هيكل لويس BCl3 سائل لأن ذراته تحتوي على مساحات أقل بين الجزيئات وقوى أكبر بين الجزيئات. إنه سائل دخان قوي مسبب للتآكل ولكن تحت ضغط قوي ، يمكن أن يشكل غازًا.

يكون غاز هيكل BCl3 لويس أقوى بكثير عندما يكون في شكله الغازي ويمكن أن يؤثر على الجلد والعينين. لكن سائلها الطبيعي ليس قويًا جدًا أو شيء يجب توخي الحذر منه.

هل هيكل BCl3 lewis أكثر استقرارًا من هيكل TlCl3 lewis؟

تتضمن مقارنة استقرار بنية BCl3 lewis مع TlCl3 حالة الأكسدة التي توجد فيها. دعونا نناقشها بالتفصيل.

بين هيكل BCl3 lewis وبنية لويس TlCl3 BCl3 أكثر استقرارًا. يحتوي البورون على حالة أكسدة +3 ويظهر الثاليوم حالة أكسدة +1 و +3. مع مراعاة اعتبارات الزوج الخاملة في الاعتبار ، فإن هيكل BCl3 lewis يصبح أكثر استقرارًا.

لماذا يعتبر هيكل BCl3 lewis أكثر استقرارًا من هيكل TlCl3 lewis؟

يمكن العثور على الإجابة التفصيلية لفرق الثبات بين هيكل BCl3 lewis و TlCl3 باستخدام الخصائص الدورية. دعونا نتعمق في نفسه.

هيكل BCl3 lewis أكثر ثباتًا من TlCl3 لأن كلاهما ينتمي إلى المجموعة 13 من الجدول الدوري. هنا كلا المركبين لهما حالة أكسدة +3. لكن حالة الأكسدة لـ B أكثر استقرارًا من Tl أسفل المجموعة.

في المجموعة 13 +1 حالة الأكسدة أكثر استقرارًا مقارنة بحالة الأكسدة +3 التي تنزل المجموعة من الأعلى إلى الأسفل وفقًا للاتفاقية. على الرغم من أن حالة الأكسدة +3 التي لوحظت في كلا المركبين تكون شديدة التأكسد في TlCl3 وتعود إلى حالة +1.

هل بنية BCl3 لويس أكثر حمضية من AlCl3؟

تتضمن مقارنة الحموضة بين بنيتين المدارات وتكوين الأس الهيدروجيني. دعونا نكتشف ما إذا كانت بنية BCl3 لويس حمضية أكثر من AlCL3 أم لا.

هيكل لويس BCl3 أكثر حمضية من AlCl3 بسبب اختلاف الأس الهيدروجيني حيث يحتوي AlCl3 على pH 6.5 و BCl3 lewis بنية pH هو 5.5. لذا فإن التفاعل مع القاعدة وتكوين الملح الإضافي يكون أسهل في هيكل لويس BCl3.

لماذا هيكل BCl3 لويس أكثر حمضية من AlCl3؟

بصرف النظر عن عوامل الأس الهيدروجيني ، هناك عوامل جزيئية مرتبطة بالحموضة. دعونا نلقي بعض الضوء على السبب وراء ذلك.

السبب الذي يجعل بنية BCl3 لويس أكثر حمضية من AlCl3 حيث أن التفاعل مع القاعدة 2p المداري للبورون في هيكل BCl3 لويس يظهر تداخلًا مع القاعدة. هذا التداخل أقوى بكثير مقارنة بالتداخل المداري 3p من الألومنيوم.

بصرف النظر عن هذا البورون ، فإنه يحتوي على كهرسلبية أكثر بكثير من الألمنيوم. ومن ثم فإنه يقبل بسهولة الإلكترون. من ناحية أخرى ، يشكل الألمنيوم ثنائيات ويمكن أن يشكل ثنائيات تمنع السلوك الحمضي. 

هل بنية BCl3 lewis لها نقطة انصهار عالية؟

نقطة الانصهار هي إحدى الخصائص الفيزيائية لأي هيكل. دعونا نناقش نقطة انصهار هيكل لويس BCl3.

لا يحتوي هيكل BCl3 lewis على نقطة انصهار عالية. درجة انصهارها منخفضة جدًا - 107.3 درجة مئوية. حتى نقطة غليانها منخفضة مقارنة بهياكل لويس الأخرى.

لماذا لا تتمتع بنية BCl3 lewis بنقطة انصهار عالية؟

ترتبط الخصائص الفيزيائية لأي هيكل ارتباطًا مباشرًا بترابطه. دعونا نتحقق من نفس الشيء خلف نقطة انصهار هيكل BCl3 lewis.

بنية BCl3 لويس لها نقطة انصهار منخفضة لأنها مركب تساهمي. أدت التساهمية أو مشاركة الإلكترونات إلى نقطة انصهار سلبية حيث يمكن أن يؤدي الضغط المفاجئ أو درجة الحرارة إلى تغيير حالة المادة.

تُلاحظ نقطة انصهار عالية في المركبات الأيونية ذات الترابط الكهروضوئي حيث تكون عوامل الجذب قوية جدًا بحيث يكون من الصعب جدًا كسر الرابطة. الوضع هو عكس ذلك في المركبات التساهمية بما في ذلك هيكل لويس BCl3.

هل هيكل BCl3 لويس متماثل؟

يمكن الحكم على تناظر الجزيء من خلال هندسته الجزيئية. دعونا نتحقق مما إذا كان هيكل BCl3 lewis متماثلًا أم غير متماثل.

هيكل BCl3 لويس هو جزيء متماثل مع هندسة مستوية مثلثية. هذا يعني أن جميع روابط B-Cl الثلاثة متناظرة عند قطع النصف من مستوى المحور.

لماذا هيكل لويس BCl3 متماثل؟

عادة ما يتم الحكم على الطبيعة المتماثلة في مستويات ثلاثية الأبعاد ومن خلال مراعاة الهندسة. دعونا نبحث عن الشيء نفسه في هيكل لويس BCl3.

هيكل لويس BCl3 متماثل مع محور التناظر C3v. هذا يعني أن تناظر المحور يمر عبر مركز الجزيء والجانب الأيسر يساوي الجانب الأيمن مما يثبت تناظر الجزيء.

هناك طريقة أخرى سهلة للتأكد من التماثل وهي التركيز على الشكل والرفض. من الأزواج المنفردة المعنية. في بنية BCl3 لويس ، لا يوجد زوج وحيد من الإلكترونات والهندسة مستوية مثلثية. ومن ثم تقل فرص التشويه بسبب التنافر مما يحافظ على موقعه المتماثل.

في الختام

باختصار ، هيكل لويس BCl3 عبارة عن مركب غير عضوي له أهمية في الكيمياء العضوية ككاشف ومحفز حيث يظهر خصائص كلتا الفئتين. إنه مركب ينقصه الإلكترون ذو طابع تساهمي ويعرض الكهرومغناطيسية.

منسي شارما

مرحبًا ، أنا منسي شارما ، كاتب أكاديمي علمي شغوف. هدفي هو سد الفجوة بين البحث الأكاديمي وتطوير الأعمال. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

آخر المقالات