BBr3 Lewis Structure ، الخصائص: 13 يجب أن تعرف الحقائق

BBr3 هي الصيغة الكيميائية لثلاثي بروميد البورون أو ثلاثي بورمو البوران.

BBr3 (البورون ثلاثي- بروميد) هو سائل مكثف بدون لون أو لون كهرماني. استنشاقه شديد السمية. لها رائحة حادة (مزعجة / نفاذة). ثلاثي بروميد البورون له وزن جزيئي 250.53. اسم IUPAC لثلاثي بروميد البورون هو Tri- bromo borone. في هذه الافتتاحية نتعرف على هيكل BBr3 lewis وحقائقه المختلفة.

كيفية رسم هيكل BBr3 لويس؟

أثناء رسم أي من النقاط الرئيسية لبنية لويس التي يجب ملاحظتها هي إلكترونات التكافؤ للجزيء ، والترابط مع الذرة المركزية ، وتتبع قاعدة الثماني ، وعدد الشحنة الرسمي. في BBr3 يوجد بورون واحد وثلاث ذرات بروم موجودة.

في BBr3 هيكل لويس، ذرة البورون تقع مركزيا محاطة بثلاث ذرات بروم. يجب أن تكون الذرة في موقع مركزي مع انخفاض كهرسلبية. يحتوي البورون على كهرسلبية 2.04 والبروم له كهرسلبية 2.96. لهذا السبب يجب أن تكون ذرة البورون ذات القدرة الكهربية الأقل في موضع مركزي.

BBR3 يحتوي هيكل لويس على ثلاثة روابط B-Br ، وبالتالي فهو يحتوي على ثلاثة أزواج إلكترون رابطة وتسعة أزواج إلكترونية وحيدة. عندما اخترنا البورون كذرة مركزية ، ترتبط ذرات البروم الثلاث بذرة البورون.

هيكل bbr3 لويس
تظهر بنية BBr3 lewis ذرة برونزية مركزية مرتبطة بثلاث ذرات بروم

BBr3 إلكترونات التكافؤ

لحساب إلكترونات التكافؤ في بنية BBr3 lewis ، علينا أولاً التحقق من مواضع ذرة البورون والبروم في الجدول الدوري. حيث أن ذرة البورون تنتمي إلى 13th مجموعة من الجدول الدوري ، تحتوي ذرة B على ثلاثة إلكترونات تكافؤ في مدارها الخارجي. وبالمثل تنتمي ذرة البروم إلى 17th مجموعة من الجدول الدوري ، لذلك فهي تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ في مدارها الخارجي.

إجمالي إلكترونات التكافؤ في ذرة B = 3

إجمالي إلكترونات التكافؤ في ذرة Br = 7

إجمالي إلكترونات التكافؤ في بنية BBr3 lewis = 3 (B) + 7 x 3 (Br) = 24

وهكذا ، فإن BBr3 هيكل لويس يحتوي على 24 إلكترونًا تكافؤًا إجماليًا.

إذا كنا نستخدم ستة إلكترونات في الترابط بين البورون وذرة البروم ، فسيتبقى لدينا إجمالي ثمانية عشر إلكترونًا تكافؤًا للتوزيع على ثلاث ذرات بروم. لذلك ، ثلاث روابط تحتوي على إلكترونين لكل منها (3 × 2 = 6) ، لذلك لدينا 24-6 = 18 إلكترونًا للمشاركة.

هيكل BBr3 لويس يظهر إلكترونات التكافؤ

BBr3 لويس هيكل الثماني حكم

تنص قاعدة الثمانيات على أنه يجب أن يكون هناك ثمانية إلكترونات موجودة أكمل ثماني بتات أي عنصر أو ذرة. الآن ، لدينا ثمانية عشر إلكترونًا متكافئًا متبقيًا للمشاركة في بنية BBr3 lewis. لذا ، ضع الإلكترونات الثمانية عشر المتبقية أولاً على ذرات البروم الثلاث الخارجية لإكمال ثماني بتاتها.

نظرًا لأننا وضعنا جميع إلكترونات التكافؤ الـ 18 المتبقية على ثلاث ذرات بروم ، فإن ذرة البروم المفردة تحتوي الآن على 8 إلكترونات ، أي إلكترون زوجي رابطة في كل روابط B-Br وستة إلكترونات تكافؤ في كل ذرة بروم مفردة. إذن ، ذرات البروم الثلاث الخارجية لـ BBr3 اكتمل هيكل لويس ثماني.

لقد استخدمنا الآن جميع الإلكترونات الثمانية عشر من خلال المشاركة في ثلاث ذرات بروم. لذلك ، ليس لدينا المزيد من إلكترونات التكافؤ المتبقية للمشاركة. وهكذا ، تحتوي ذرة البورون المركزية على ستة إلكترونات فقط ، أي ثلاثة إلكترونات زوج رابطة فقط تحتوي على إلكترونين تكافؤين لكل منهما. لذلك ، تحتوي ذرة البورون على ثماني بتات غير مكتملة. ومن ثم ، في BBr3 هيكل لويس، تحتوي ذرة B على ثماني بتات غير كاملة وثلاث ذرات Br لديها ثماني بتات كاملة.

هيكل BBr3 lewis يظهر قاعدة الثمانيات

BBr3 lewis هيكل المسؤول الرسمي

هناك صيغة لحساب الرسمية المسؤول عن أي هيكل لويس كما يلي:

الشحنة الرسمية = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

حساب الشحنة الرسمية على جزيء BBr3 على النحو التالي:

ذرة البورون: إلكترونات التكافؤ في البورون = 03

                     زوج واحد من الإلكترونات في البورون = 00

                     ربط الإلكترونات بالبورون = 06 (ثلاثة روابط مفردة)

الشحنة الرسمية على البورون = (3 - 0 - 6/2) = 0

إذن ، ذرة البورون لا تحتوي على أي شحنة رسمية.

ذرة البروم: تحتوي ذرة البروم على إلكترونات التكافؤ = 07

                        تحتوي ذرة البروم على إلكترونات زوجية واحدة = 06

                        تحتوي ذرة البروم على إلكترونات مرتبطة = 2 (رابطة واحدة واحدة)

الشحنة الرسمية على اليود = (7 - 6 - 2/2) = 0

لذا ، فإن جميع ذرات البروم الثلاث في جزيء BBr3 ليس لها أي شحنة رسمية.

BBr3 أزواج هيكل لويس الوحيد

هيكل BBr3 لويس يحتوي على إجمالي أربعة وعشرين إلكترونًا من إلكترونات التكافؤ ، من بينها ستة إلكترونات تكافؤ تكون أزواجًا سندات لأنها تشارك في الترابط بين ثلاث ذرات من البروم مع ذرة البورون المركزية. وهكذا ، بقينا مع ثمانية عشر إلكترونًا تكافؤًا لمزيد من المشاركة على ذرات البروم الخارجية.

نظرًا لأننا وضعنا جميع الإلكترونات الـ 18 على ثلاث ذرات من Br ، فإن كل ذرة من Br لديها ثماني بتات كاملة بها 8 إلكترونات. ومن ثم ، فإن كل ذرة من Br لها إلكترون واحد وثلاثة أزواج إلكترون وحيدة. لذلك ، في BBr3 هيكل لويس، لا تحتوي ذرة B على إلكترون وحيد ولكن Br atom بها 9 أزواج إلكترونية وحيدة.

BBr3 شكل هيكل لويس

وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن الصيغة العامة للهندسة الجزيئية لجزيء BBr3 هي AX3. نظرًا لأن ذرة البورون المركزية مرتبطة بثلاث ذرات بروم تحتوي على كثافة إلكترون أكبر ، لذا فإن BBr3 هيكل لويس له شكل مستو ثلاثي الزوايا أو الهندسة.

تهجين BBr3

تهجين أي جزيء أو بنية لويس يتم تحديده من خلال رقمه steric. لحساب الرقم الفاصل لأي جزيء ، توجد صيغة:

العدد المجسم = مجموع عدد الذرات المترابطة المرتبطة بالذرة المركزية ووجود زوج إلكترون وحيد على الذرة المركزية

الرقم المجسم لـ BBr3 = 3 + 0 = 3

مثل BBr3 هيكل لويس يحتوي على 3 أرقام ستريكية ، وهو sp2 مهجن. لذلك ، BBr3 هيكل لويس لديه تهجين sp2.

BBr3 زاوية هيكل لويس

يحتوي هيكل BBr3 lewis على هندسة مستوية مثلثية وأيضًا هو sp2 مهجن. نظرًا لأن ذرة البورون المركزية مرتبطة بثلاث ذرات بروم محاطة بها وبالتالي يكون لها ثلاث روابط B-Br. لذلك كل رابطة بروم بورون بروم (Br-B-Br) لها زاوية رابطة 120 درجة بداخلها. ومن ثم فإن بنية BBr3 lewis لها زاوية رابطة 120 درجة في هيكلها.

BBr3 لويس هيكل الرنين

يمكن لأي جزيء إظهار بنية الرنين فقط في حالة وجود روابط متعددة (مزدوجة / ثلاثية) في الجزيء ، كما أنه يحتوي على شحنة رسمية (موجبة أو سالبة) مع وجود أزواج إلكترونية وحيدة على ذرات الجزيء.

في هيكل BBr3 Lewis ، لا توجد روابط متعددة. يتم ربط جميع ذرات البروم الثلاث مع ذرة البورون المركزية مع روابط تساهمية واحدة ، أي ثلاث روابط تساهمية (B-Br) في BBr3 هيكل لويس. كما أن الشحنة الرسمية على ذرة B و Br atom تساوي صفرًا. إذن ، الرنين هيكل BBr3 لويس الهيكل غير ممكن.

الذوبان BBr3

BBr3 (البورون ثلاثي- بروميد) قابل للذوبان في:

  • رابع كلوريد الكربون (CCl4)
  • ثاني أكسيد الكبريت السائل (SO2)
  • ثنائي كلوريد الكبريت (SCl2)
  • ميثيل سيكلوهكسان (قابل للذوبان بشكل معتدل)
  • الماء (يتفاعل بعنف)
  • ثنائي كلورو ميثان (CH2Cl2)

هل BBr3 أيوني؟

لا ، جزيء BBr3 ليس مركبًا أيونيًا. يتكون جزيء BBr3 من عنصرين ، أي البورون وثلاث ذرات بروم مرتبطة ببعضها البعض بالروابط التساهمية. كما لا توجد شحنة رسمية موجبة أو سالبة على ذرات B و Br. حتى ذرات B و Br لا تظهر خصائص كونها كاتيون أو أنيون.

لماذا BBr3 ليس أيوني؟

تحتوي كل من ذرات B و Br على شحنة رسمية صفرية مع روابط تساهمية ، مما يجعل جزيء BBr3 مركبًا تساهميًا. لذا ، فإن جزيء BBr3 ليس أيونيًا ولكنه مركب تساهمي غير عضوي. ومن ثم ، فإن BBr3 ليس مركبًا أيونيًا ولكنه مركب تساهمي.

كيف BBr3 ليس أيوني؟

ترتبط ذرات B الواحدة وذرات Br الثلاث مع بعضها البعض بروابط تساهمية B-Br واحدة وهي رابطة قوية. لذلك ، لا يوجد تكوين للأيونات بشحنة موجبة أو سالبة. لذلك ، فهي ليست أيونية ولكنها تساهمية بطبيعتها.

هل BBr3 قطبي أم غير قطبي؟

جزيء BBr3 غير قطبي بطبيعته ، لأن جزيء BBr3 له ترتيب متماثل للذرات في بنيته. لذا فإن ثنائي القطب الذي يتشكل على جزيء B-Br يلغي بعضه البعض مما يجعله جزيء غير قطبي.

لماذا BBr3 غير قطبي؟

تحتوي ذرة B على 3 إلكترونات تكافؤ ، وتحتوي ذرة Br على 7 إلكترونات تكافؤ ، لذلك يحتاج Br إلى إلكترون واحد فقط لإكمال ثماني بتات. أثناء تكوينهم لثلاث روابط مع بعضهم البعض ، تشترك ذرة B في إلكترونات التكافؤ الثلاثة مع ثلاث ذرات Br وتشكيل روابط تساهمية. لذلك ، جزيء BBr1 له هيكل متماثل حيث أن كل ذرة بروم تصنع زاوية رابطة 3 درجة مع ذرات Br الأخرى. ومن ثم ، فإن جميع ذرات Br الثلاثة تقع في مستوى مماثل لتشكل هندسة مستوية مثلثية.

كيف يكون BBr3 غير قطبي؟

BBr3 غير قطبي حيث أن كل روابط B-Br لها زاوية رابطة 120 درجة داخل الجزيء في نفس المستوى ، لذا فهي تلغي العزم ثنائي القطب الناتج داخل الروابط. وبالتالي ، لا يوجد أي عزم ثنائي القطب ينشأ في جزيء BBr3 مما يجعله غير قطبي بطبيعته. نظرًا لأن ثنائي القطب يتلاشى في جزيء BBr3 فهو غير قطبي بطبيعته.

هل Bbr3 حمضي أم أساسي؟

يظهر جزيء BBr3 سمة من سمات لويس حامض. لذلك ، فهي حمضية بطبيعتها وليست أساسية في طبيعتها.

لماذا BBr3 الحمضية؟

من المعروف أن متقبل زوج الإلكترون مركب حمضي. في هاليدات البورون مثل BBr3 ، فهي متقبل جيد لسحابة الإلكترون لتشكيل جزيء BBr3. BBr3 هو حمض لويس قوي حيث أن ذرة البروم لديها الكثير من السحابة الإلكترونية للتبرع بها إلى ذرات أخرى ، وبالتالي فهو حمض لويس قوي في الطبيعة.

كيف يكون BBr3 حامضيًا؟

في BBr3 هيكل لويس، لا يوجد زوج إلكترون وحيد على ذرة B المركزية ولكن ذرات Br الثلاثة الخارجية بها الكثير من السحابة الإلكترونية ، أي ثلاثة أزواج إلكترون وحيدة على كل ذرة Br. لذلك ، يمكن لجزيء BBr3 أن يقبل المزيد من الإلكترون وكونه متقبلًا لزوج الإلكترون ، فإن جزيء BBr3 هو حمض لويس.

الخلاصة:

BBR3 هيكل لويس يحتوي على ذرات 1 B و 3 Br بدون شحنة رسمية. BBr3 مركب تساهمي ، حمضي بطبيعته وجزيء غير قطبي.

انتقل إلى الأعلى