11 مثال أساسي لأكسيد: حقائق يجب أن تعرفها

الأكاسيد الأساسية هي أكاسيد هي أساسية بطبيعتها وتحتوي على ذرة أكسجين واحدة أو أكثر إما أنها تتفاعل مع الماء لإعطاء قاعدة أو تتفاعل مع حمض لتشكيل ملح. في الجدول الدوري ، المجموعة 1 قلوية ، وعناصر المجموعة 2 عبارة عن معادن أرضية قلوية ، وعنصر المجموعة 13 هو Tl2O ، والمجموعة 15 عنصر Bi2O3 تشكل أكاسيد أساسية. تشمل أمثلة الأكسيد الأساسية

  1. أكسيد الليثيوم (Li2O)
  2. أكسيد الصوديوم (Na2O)
  3. البوتاسيوم أكسيد (K2O)
  4. أكسيد الروبيديوم (Rb2O)
  5. أكسيد السيزيوم (Cs2O)
  6. المغنيسيوم أكسيد (MgO)
  7. أكسيد الكالسيوم (تساو)
  8. الإسترونتيوم عنصر فلزي أكسيد (SrO)
  9. أكسيد الباريوم (BaO)
  10. أكسيد الثاليوم الأحادي (Tl2O)
  11. أكسيد البزموت (IΙΙ) (Bi2O3)

1. أكسيد الليثيوم:

الصيغة الكيميائية لأكسيد الليثيوم هي Li2O. وهي مادة صلبة بيضاء تشكلت عندما يحرق معدن الليثيوم في الهواء ويتحد مع الأكسجين عند درجات حرارة أعلى من 100 درجة مئوية

4Li + O2 → 2 لي2O.

مثال أكسيد أساسي
ينتج عن حرق معدن الليثيوم أكسيد الليثيوم من ويكيبيديا

يتفاعل أكسيد الليثيوم مع الماء والبخار ويشكل هيدروكسيد الليثيوم. يتم استخدامه في صناعة السيراميك وطلاء الحاجز.

2. أكسيد الصوديوم:

الصيغة الكيميائية لأكسيد الصوديوم هي Na2O. وهي مادة صلبة بيضاء تتكون من رد فعل سصوديوم مع هيدروكسيد الصوديوم يكون التفاعل كما يلي:

2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2

تفاعل أكسيد الصوديوم مع الماء يعطي هيدروكسيد الصوديوم وهو قاعدة. رد الفعل يرد أدناه

Na2O + H2O → 2 هيدروكسيد الصوديوم

يخضع أكسيد الصوديوم لتفاعل معادلة لإنتاج حمض يسمى حمض الهيدروكلوريك وملح يسمى كلوريد الصوديوم. يتم إعطاء رد الفعل

      Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

في مواد مختلفة مثل السيراميك والزجاج ، يستخدم أكسيد الصوديوم كمكون.

3. أكسيد البوتاسيوم:

الصيغة الكيميائية لأكسيد البوتاسيوم هي K2O. هو مادة صلبة صفراء شاحبة شديدة التفاعل بطبيعتها. ينتج أكسيد البوتاسيوم عن طريق تفاعل البيروكسيد مع البوتاسيوم.

K2O2+ 2K → 2K2O

4. أكسيد الروبيديوم:

الصيغة الكيميائية أكسيد الروبيديوم هو Rb2O. هو مادة صلبة صفراء اللون تلعب دورًا مهمًا في تطبيق خلايا الوقود. يتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد الروبيديوم الذي يعطى على شكل

Rb2O + H2O → 2 RbOH

يتفاعل أكسيد الروبيديوم مع الهيدروجين الذي ينتج هيدريد الروبيديوم وهيدروكسيد الروبيديوم. رد الفعل على النحو التالي

Rb2O + H2 → RbOH + RbH

5. أكسيد السيزيوم:

أكسيد السيزيوم الصيغة الكيميائية Cs2O. هو عبارة عن بلور أصفر برتقالي اللون يستخدم في تصوير كاثودات كاميرا التلفزيون. يتفاعل أكسيد السيزيوم مع الماء لإنتاج هيدروكسيد السيزيوم.

Cs2O (ق) + ح2O (l) → 2CsOH (عبد القدير)

6. أكسيد المغنيسيوم:

الصيغة الكيميائية لأكسيد المغنيسيوم هي MgO. وهي مادة صلبة بيضاء استرطابية تتكون من Mg2+ و يا2- تتماسك الأيونات معًا عن طريق الترابط الأيوني. يتفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الماء لتكوين هيدروكسيد المغنيسيوم 

MgO + ح2O → Mg (OH)2

يخضع أكسيد المغنيسيوم لتفاعل معادلة لإنتاج حمض يسمى حمض الهيدروكلوريك وملح يسمى كلوريد المغنيسيوم. يتم إعطاء رد الفعل

MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

بعض الخصائص الفيزيائية لأكسيد المغنيسيوم هي أنه موصل حراري جيد وعازل كهربائي يستخدم على نطاق واسع في العزل الحراري وطوب النار. يستخدم أكسيد المغنيسيوم في التطبيقات الطبية والمضافات الغذائية والعوازل والأسمدة النباتية والعلف الحيواني.

7. أكسيد الكالسيوم:

الصيغة الكيميائية لأكسيد الكالسيوم هي CaO. ويسمى أيضًا الجير الحي أو الجير. يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء وينتج قاعدة تسمى هيدروكسيد الكالسيوم.

كاو + ح2O → Ca (OH)2

تستخدم بعض استخدامات أكسيد الكالسيوم على نطاق واسع في صناعة الصلب ، في تنقية المياه.

8. أكسيد السترونتيوم:

الصيغة الكيميائية أكسيد السترونتيوم هو SrO. إنها أبيض اللون و قابل للذوبان في هيدروكسيد البوتاسيوم. يتكون خليط من أكسيد السترونشيوم ونتريد السترونشيوم عن طريق حرق السترونشيوم في الهواء. يلعب أكسيد السترونتيوم دورًا مهمًا في أنابيب الأشعة المهبطية ومنع انبعاث الأشعة السينية.

9. أكسيد الباريوم:

الصيغة الكيميائية أكسيد الباريوم هو BaO. إنه مركب غير قابل للاشتعال باللون الأبيض. يتم تحضيره عن طريق تسخين كربونات الباريوم عند درجة حرارة عالية.

باكو3 → BaO + CO2

يستخدم أكسيد الباريوم كمكون في زجاج التاج وأنابيب أشعة الكاثود والمحفزات.

10- أكسيد الثاليوم الأحادي:

الصيغة الكيميائية أكسيد الثاليوم (I) هو Tl2O حيث يكون الثاليوم في حالة أكسدة +1. هو عنصر من المجموعة 13 يكون لونه أسود ويتغير إلى اللون الأصفر عند إذابته في الماء الذي ينتج هيدروكسيد الثاليوم (I).

يتفاعل أكسيد الثاليوم (I) مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الثاليوم (I). رد الفعل يرد أدناه

Tl2O (ق) + ح2O (l) → 2 TlOH (aq)

يتم استخدامه كمكون مهم في الموصلات الفائقة ذات درجة الحرارة العالية وفي الزجاج ذي المؤشر العالي.

11. أكسيد البزموت (IΙΙ):

الصيغة الكيميائية أكسيد البزموت (IΙΙ) هو ثنائي2O3. ينتمي البزموت إلى المجموعة 15 عنصر في الجدول الدوري وهو أصفر اللون.

أكسيد البزموت (IΙΙ)
أكسيد البزموت (IΙΙ) من ويكيبيديا

يتفاعل أكسيد البزموت (IΙΙ) مع الماء لإنتاج هيدروكسيد البزموت (III).

Bi2O3(ق) + 3 ح2O (l) → 2 Bi (OH)3 (عبد القدير)

Bi2O3 يستخدم في خلايا وقود الأكسيد الصلب ومواد طب الأسنان وأسمنت السيليكات الهيدروليكي.

الخلاصة:

الأكاسيد الأساسية أساسية في الطبيعة إما أنها تتفاعل مع الماء أو الحمض. القلوي ، فلز قلوي ترابي، عنصر المجموعة 13 وهو Tl2O والمجموعة 15 عنصر Bi2O3 هي أمثلة للأكاسيد الأساسية وهي أيضًا أساسية في الطبيعة.

انتقل إلى الأعلى