الخصائص الكيميائية للباريوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


Ba أو Barium هو معدن قلوي أرضي ، ناعم بطبيعته ويوجد في قشرة الأرض. دعونا نشرح الباريوم بالتفصيل.

Ba موجود في نفس المجموعة مثل Sr وهو مشابه لـ Sr من حيث الخصائص. عندما يخضع Ba لاختبار اللهب ، فإنه يظهر لون أخضر تفاحي مميز. لذلك ، يمكن تمييزه عن خليط المعدن. لوحظ اللون بسبب انتقال الإلكترونات في حالة الإثارة.

Ba هو معدن ناعم مصفر متفاعل كيميائياً ، يظهر باللون الرمادي الفضي ولا يوجد في الطبيعة كعنصر حر. دعونا نناقش بعض الخصائص الكيميائية للباريوم مثل نقطة الانصهار ، نقطة الغليان ، العدد الذري ، إلخ في هذه المقالة.

1. رمز الباريوم

تستخدم الرموز للتعبير عن العنصر باستخدام حرف أو حرفين من الأبجدية الإنجليزية أو اللاتينية للاسم الكيميائي. دعونا نتوقع الرمز الذري للباريوم.

الرمز الذري للباريوم هو "Ba" حيث يبدأ الاسم بالأبجدية الإنجليزية B. لكن B تمثل البورون وهي المجموعة 13th عنصر ، لذلك نستخدم أول حرفين من الأبجدية الإنجليزية للباريوم لتمييزه عن العناصر الأخرى.

الرمز الذري للباريوم

2. مجموعة الباريوم في الجدول الدوري

الخطوط العمودية أو أعمدة الجدول الدوري يشار إليها باسم المجموعة المعنية من الجدول الدوري. دعونا نتوقع مجموعة الباريوم في الجدول الدوري.

مجموعة الباريوم في الجدول الدوري هي 2. ولأنه معدن قلوي أرضي ، فإنه يمكن بسهولة تكوين dications عن طريق التبرع بإلكترونين. لذلك ، يتم وضعه في المجموعة الثانية كعنصر. في الجدول الدوري Mendeleev ، هي المجموعة 2 ولكن في الجدول الحديث ، يتم وضعها كمجموعة IIA وفقًا لجدول هطول الأمطار.

3. فترة الباريوم في الجدول الدوري

يُطلق على الخط أو الصف الأفقي للجدول الدوري حيث يتم وضع كل عنصر حسب آخر رقم كمي له مبدأ الفترة. دعونا نتوقع فترة الباريوم.

ينتمي الباريوم إلى الفترة 6 في الجدول الدوري لأنه يحتوي على أكثر من 54 إلكترونًا في غلاف التكافؤ.

4. كتلة الباريوم في الجدول الدوري

يُطلق على المدار حيث توجد إلكترونات التكافؤ للعنصر كتلة الجدول الدوري. دعونا نتوقع كتلة الباريوم.

الباريوم هو عنصر s-block لأن إلكترونات التكافؤ الموجودة في المدار هي s. يحتوي Ba أيضًا على مدارات p و d و f ولكن الإلكترونات الخارجية موجودة في المدار 6s.

5. العدد الذري للباريوم

قيمة Z ، والمعروفة باسم العدد الذري، هو العدد الإجمالي للإلكترونات. دعونا نجد العدد الذري للباريوم.

العدد الذري للباريوم هو 38 ، مما يعني أنه يحتوي على 38 بروتونًا لأن عدد البروتونات دائمًا يساوي عدد الإلكترونات. لهذا السبب ، تصبح محايدة بسبب تحييد الشحنات المتساوية والمتقابلة.

6. الوزن الذري للباريوم

تسمى كتلة العنصر بالوزن الذي يتم قياسه وفقًا لبعض القيم المعيارية. دعونا نحسب الوزن الذري للباريوم.

الوزن الذري للباريوم على 12مقياس C هو 137 مما يعني أن وزن الباريوم هو الجزء 87/12 من وزن عنصر الكربون. الوزن الذري الأصلي للباريوم هو 137.327 ، وذلك لأن الوزن الذري هو متوسط ​​الوزن لجميع نظائر العنصر.

7. كهرسلبية الباريوم حسب بولنج

Pauling الكهربية هي القدرة على جذب أي عنصر آخر لتلك الذرة المعينة. دعونا نتوقع كهربية الباريوم.

تبلغ القدرة الكهربية للباريوم وفقًا لمقياس باولنج 0.89 ، مما يعني أنه أكثر حساسية للكهرباء بطبيعته ويمكنه جذب الإلكترونات نحو نفسه. أكثر ذرات كهربية حسب مقياس بولينج في الجدول الدوري هي الفلور ذات القدرة الكهربية 4.0.

8. الكثافة الذرية الباريوم

يسمى عدد الذرات الموجودة لكل وحدة حجم لأي ذرة بالكثافة الذرية لذلك العنصر المعني. دعونا نحسب الكثافة الذرية للباريوم.

تبلغ الكثافة الذرية للباريوم 3.5 جم / سم3 والتي يمكن حسابها بغوص كتلة الباريوم مع حجمها. تعني الكثافة الذرية عدد الذرات الموجودة لكل وحدة حجم ولكن العدد الذري هو عدد الإلكترونات الموجودة في التكافؤ والمدار الداخلي.

  • يتم حساب الكثافة بواسطة الصيغة ، الكثافة الذرية = الكتلة الذرية / الحجم الذري.
  • الكتلة الذرية أو وزن الباريوم هو 137.327 جم
  • يبلغ حجم جزيء الباريوم 22.4 لترًا عند STP وفقًا لحساب Avogardo
  • إذن ، الكثافة الذرية للباريوم هي 137.327 / (22.4 * 2) = 3.06 جم / سم3

9. نقطة انصهار الباريوم

يسمى التغيير إلى الحالة السائلة من الحالة الصلبة عند درجة حرارة معينة نقطة الانصهار لهذا العنصر المعين. دعونا نجد نقطة انصهار الباريوم.

درجة انصهار الباريوم هي 7270 درجة حرارة C أو 1000K لأنه في درجة حرارة الغرفة يوجد الباريوم كمادة صلبة حيث يتبنى مكعب محوره الجسم. يحتاج إلى مزيد من الطاقة لإذابة البلورة إلى سائل. عن طريق زيادة درجة الحرارة ، يمكن وضع العناصر في ترتيب جيد.

10. درجة غليان الباريوم

نقطة الغليان هي النقطة التي يصبح فيها ضغط بخار عنصر ما مساويًا لضغطه الجوي. دعونا نجد نقطة غليان الباريوم.

نقطة غليان الباريوم هي 18970 C أو 2170K لأنه موجود في صورة صلبة في درجة حرارة الغرفة.

قوة جذب فان دير وال منخفضة. ومن ثم ، فإن طاقة الحرارة العالية مطلوبة لغلي الباريوم. يوجد الشكل الصلب للباريوم في درجة حرارة الغرفة أو درجة حرارة أعلى من درجة انصهاره.

11. نصف قطر الباريوم فان دير فال

نصف قطر فان دير وال هو القياس التخيلي بين ذرتين حيث لا ترتبط أيونيًا أو تساهميًا. دعونا نجد نصف قطر فان دير وال للباريوم.

نصف قطر فان دير وال لجزيء الباريوم هو 222 م لأن هذه القيمة قريبة من القيمة التي اقترحها باولينج. يحتوي Ba على مدار 6s وله توزيع مكاني أكبر ونصف قطر. لذلك ، يزيد نصف قطر العنصر ولكن تقلص النسبية.

  • يتم حساب نصف قطر فان دير وال بالصيغة الرياضية مع مراعاة المسافة بين ذرتين ، حيث تكون الذرات كروية الشكل.
  • نصف قطر فان دير وال هو ، Rv = دAA / 2
  • حيث Rلتقف على نصف قطر فان وال لجزيء الشكل الكروي
  • dAA هي المسافة بين مجالين متجاورين للجزيء الذري أو مجموع نصف قطر ذرتين.

12. نصف قطر الباريوم الأيوني

يُطلق على جمع الكاتيون والأنيون اسم نصف القطر الأيوني العنصر. دعونا نجد نصف القطر الأيوني للباريوم.

نصف القطر الأيوني للباريوم هو 222 م وهو نفس نصف القطر التساهمي لأن الباريوم الكاتيون والأنيون متماثلان وليس جزيء أيوني. بدلا من ذلك ، فإنه يتشكل من خلال التفاعل التساهمي بين ذرتين من الباريوم.

13. نظائر الباريوم

تسمى العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات ولكن بأعداد كتل مختلفة نظائر من العنصر الأصلي. دعونا نناقش نظائر الباريوم.

يحتوي الباريوم على 49 نظيرًا بناءً على عدد النيوترونات المدرجة أدناه:

  • 114Ba
  • 115Ba
  • 116Ba
  • 117Ba
  • 118Ba
  • 119Ba
  • 120Ba
  • 121Ba
  • 122Ba
  • 123Ba
  • 124Ba
  • 125Ba
  • 126Ba
  • 127Ba
  • 127mBa
  • 128Ba
  • 129Ba
  • 129mBa
  • 130Ba
  • 130mBa
  • 131Ba
  • 131mBa
  • 132Ba
  • 133Ba
  • 133mBa
  • 134Ba
  • 135Ba
  • 135mBa
  • 136Ba
  • 136mBa
  • 137Ba
  • 137m1Ba
  • 137m2Ba
  • 138Ba
  • 139Ba
  • 140Ba
  • 141Ba
  • 142Ba
  • 143Ba
  • 144Ba
  • 145Ba
  • 114Ba
  • 146Ba
  • 147Ba
  • 148Ba
  • 149Ba
  • 150Ba
  • 151Ba
  • 152Ba
  • 153Ba

تمت مناقشة النظائر المستقرة في القسم أدناه من بين 49 نظيرًا من نظائر الباريوم:

النظائرطبيعي
وفرة
نصف الحياةينبعث منها
الجسيمات
رقم
النيوترون
130Ba0.11%(.5-2.7) * 1021 yε ، ε74
132Ba0.10%مستقرN / A76
133Baاصطناعي10.51 Yε77
134Ba2.42%مستقرN / A78
135Ba6.59%مستقرN / A79
136Ba7.85%مستقرN / A80
137Ba11.23%مستقرN / A81
138Ba71.70%مستقرN / A82
نظائر الباريوم

130با و 133Ba هي نظائر مشعة للباريوم ويمكن أن تنبعث منها جزيئات مشعة. فقط 133يتم تحضير Ba نظائر الباريوم صناعياً من بين جميع النظائر ويتم الحصول على الباقي بشكل طبيعي.

14. غلاف الكتروني من الباريوم

يُطلق على الغلاف المحيط بالنواة وفقًا لرقم الكم الأساسي والذي يحمل الإلكترونات اسم الغلاف الإلكتروني. دعونا نناقش الغلاف الإلكتروني للباريوم.

التوزيع الإلكتروني لغلاف الباريوم هو 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2 لأنه يحتوي على مدارات s و p و d حول النواة. نظرًا لأنه يحتوي على أكثر من 56 إلكترونًا ومن أجل ترتيب 56 إلكترونًا ، فإنه يحتاج إلى مدارات 1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 3d ، 4s ، 4p ، 4d ، 5s ، 5p ، 6s.

15. تكوينات إلكترون الباريوم

التكوين الإلكتروني هو ترتيب للإلكترونات في المدار المتاح من خلال النظر في قاعدة هوند. دعونا نناقش التكوين الإلكتروني للباريوم.

التكوين الإلكتروني للباريوم هو 1 ثانية22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2 لأنه يحتوي على 56 إلكترونًا ويجب وضع تلك الإلكترونات في أقرب مدار من مدارات النواة s و p و d ول 1st,2nd، 3الثالثة، 4th، 5th، و شنومكسth المدارات.

16. طاقة الباريوم من التأين الأول

الأول IE هو الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من مدار التكافؤ لحالة الأكسدة الصفرية. دعونا نتوقع أول تأين للباريوم.

قيمة التأين الأولى للبا هي 502.9 KJ / mol لأنه تمت إزالة الإلكترون من المدار 6 المملوء ، بسبب الانكماش النسبي لمدار 6S. الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من 6S أقل من المدار الآخر للبا. أيضا ، 6s لها تأثير تدريع أقل.

17. طاقة الباريوم من التأين الثاني

الثانية IE هي الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون واحد من المدار المتاح من حالة الأكسدة +1. دعونا نرى طاقة التأين الثانية للباريوم.

و2nd طاقة التأين للباريوم هي 965.2 كيلوجول / مول لأنه في 2nd التأين ، تتم إزالة الإلكترونات من المدار 6S نصف ممتلئ. عندما تتم إزالة الإلكترون من مدار نصف ممتلئ ، فإنه يحتاج إلى المزيد من الطاقة ، وكذلك +1 هي الحالة المستقرة لـ Ba. لذلك ، 2nd طاقة التأين عالية جدًا من 1st.

18. طاقة الباريوم من التأين الثالث

إزالة الإلكترون الثالث من المدار الخارجي أو ما قبل النهائي لعنصر له حالة أكسدة +2 هو IE الثالث دعونا نتوقع IE الثالث للباريوم.

طاقة التأين الثالثة لـ Ba هي 3600 KJ / mol لأن التأين الثالث يحدث من المدار 4d الممتلئ. يحتاج إلى مزيد من الطاقة لإزالة الإلكترونات من المدار 4d حيث أن المدار 4d له تأثير تدريع أقل وبالتالي فإن قوة جذب النواة عالية جدًا.

19. حالات أكسدة الباريوم

أثناء تكوين الرابطة ، تسمى الشحنة التي تظهر على العنصر حالة الأكسدة. دعونا نتوقع حالة أكسدة الباريوم.

حالة الأكسدة المستقرة للباريوم هي +2 لأنه يحتوي على إلكترونين في مدار s. عند إزالة الإلكترون ، يمكن أن يشكل Ba رابطة مزدوجة مستقرة ويكتسب تكوين الغاز النبيل. لذلك ، لديها حالة أكسدة +2 حيث يحتوي المدار s على إلكترونين كحد أقصى.

20. الباريوم رقم سجل المستخلصات الكيميائية

يتم استخدام رقم CAS أو تسجيل CAS لأي عنصر لتحديد العنصر الفريد. دعنا نعرف رقم CAS للباريوم.

عدد CAS لجزيء الباريوم هو 7440-39-3والتي تقدمها خدمة الملخصات الكيميائية.

21. Barium Chem Spider ID

معرف Chem Spider هو الرقم المعين الذي تعطيه الجمعية الملكية للعلوم لعنصر معين لتحديد شخصيتهم. دعونا نناقشها للباريوم.

معرف Chem Spider للباريوم هو 4511436. باستخدام هذا الرقم ، يمكننا تقييم جميع البيانات الكيميائية المتعلقة بذرة الباريوم. مثل رقم CAS ، فهو مختلف أيضًا لجميع العناصر.

22. أشكال متآصلة الباريوم

مقويات هي عناصر أو جزيئات لها خصائص كيميائية متشابهة ولكن لها خواص فيزيائية مختلفة. دعونا نناقش الشكل المتآصل للباريوم.

لا يحتوي الباريوم على أشكال متآصلة لأنه لا يُظهر خصائص الكاتينة مثل الكربون.

23- تصنيف الباريوم الكيميائي

بناءً على التفاعل الكيميائي والطبيعة ، يتم تصنيف العناصر إلى فئة خاصة. دعنا نعرف التصنيف الكيميائي للباريوم.

يصنف الباريوم في الفئات التالية:

  • Ba هو عنصر أرضي قلوي أثقل
  • Ba هو عامل مختزل
  • Ba تصنف أيضًا على أنها تفاعلية بناءً على ميل التفاعل نحو الكربونيل.
  • با هو أكثر مطيلة ويحمل الكهرباء حسب التوصيل الكهربائي.

24. حالة الباريوم في درجة حرارة الغرفة

الحالة الفيزيائية للذرة هي الحالة التي يوجد فيها عنصر في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي. دعونا نتوقع حالة Ba في درجة حرارة الغرفة.

يوجد الباريوم في حالة صلبة في درجة حرارة الغرفة لأنه يحتوي على تفاعل أعلى لـ Van der Waal. في الشكل البلوري ، يعتمد المكعب المتمركز حول الجسم بحيث تتواجد الذرات بالقرب من بعضها البعض. تكون عشوائية الذرة عالية جدًا في درجة حرارة الغرفة.

يمكن تغيير الحالة الصلبة للباريوم إلى سائل عند درجة حرارة منخفضة للغاية ، حيث يتم تقليل العشوائية لذرة الباريوم.

25. هل الباريوم شبه مغناطيسي؟

البارامغناطيسية هي ميل المغنطة في اتجاه المجال المغناطيسي. دعونا نرى ما إذا كان الباريوم مغناطيسيًا أم لا.

الباريوم ليس مغناطيسيًا ، بل هو نفاذي مغناطيسي بطبيعته بسبب وجود إلكترونين متزاوجين في مداره 6s. بعد التأين الأول ، Br+ هي ذات طبيعة مغنطيسية لأنه سيكون هناك إلكترون واحد غير مزاوج لمدار 6s.

في الختام

Ba هو المعدن الأرضي القلوي للكتلة s والذي يمكن أن يشكل قاعدة قوية عندما يتفاعل مع الماء. يمكن للقاعدة القوية تحييد أحماض أقوى مثل حمض الكبريتيك.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لخصائص الروثينيوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للروثينيوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

Ru أو الروثينيوم هو العنصر المعدني الانتقالي لعنصر الكتلة d الذي له مدار رباعي الأبعاد مملوء جزئيًا. دعونا نشرح عن الروثينيوم بالتفصيل. Ru هو المعدن الانتقالي الأثقل ...

رابط لخصائص سكانديوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص سكانديوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

Sc أو Scandium هو العنصر المعدني الانتقالي لعنصر الكتلة d الذي له مدار ثلاثي الأبعاد مملوء جزئيًا. دعونا نشرح عن سكانديوم بالتفصيل. سكانديوم لديها مواد كيميائية وفيزيائية ...