خصائص كربونات الباريوم (BaCO3) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


كربونات الباريوم مركب معدني غير عضوي. دعونا نناقش الخصائص المختلفة لكربونات الباريوم.

كربونات الباريوم ، ملح كربونات الباريوم غير العضوي ، هو مادة كيميائية بلورية كثيفة تترسب من هيدروكسيد الباريوم ومحلول اليوريا. يحتوي كربونات الباريوم على معامل الانكسار 1.676 وثقل نوعي 4.275. إنه غير قابل للذوبان في الماء ولكنه قابل للذوبان في غالبية الأحماض (باستثناء حامض الكبريتيك).

دعونا نستكشف بالتفصيل الخصائص الفيزيائية مثل نقطة الغليان ونقطة الانصهار والبنية البلورية والخصائص الكيميائية وتفاعلات كربونات الباريوم.

اسم IUPAC كربونات الباريوم

يوفر IUPAC الاسم (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) لكربونات الباريوم هو كربونات الباريوم نفسها.

Barium Carbonate Chemical Formula

كربونات الباريوم لها الصيغة الكيميائية BaCO3. هنا ، يربط الأكسجين المرتبط بذرة الكربون جزيء الباريوم بأيون كربونات.

رقم CAS كربونات الباريوم

يوفر CAS (خدمات المستخلصات الكيميائية) عدد كربونات الباريوم للتحقق من المادة الكيميائية هو 513-77-9.

معرف ChemSpider كربونات الباريوم

يوفر كيم سبايدر ID (free chemical structure database) for Barium Carbonate is 10121.

التصنيف الكيميائي لكربونات الباريوم

  • كربونات الباريوم مركب عالي الاستقرار حرارياً.
  • عند حوالي 1300 درجة مئوية ، تتحلل كربونات الباريوم لتكوين أكسيد الباريوم وثاني أكسيد الكربون.
  • عندما تتفاعل كربونات الباريوم مع أملاح الكالسيوم ، فإنها تشكل كربونات الكالسيوم وكبريتات الباريوم التي تبقى في المحلول نفسه.

الكتلة المولية لكربونات الباريوم

الكتلة المولية (كتلة مول واحد من مادة ما) من كربونات الباريوم هي 197.34 جم / مول.

لون كربونات الباريوم

كربونات الباريوم مادة صلبة بيضاء.

Barium Carbonate Viscosity

لا يمكن قياس لزوجة كربونات الباريوم حيث لا يمكن الحصول عليها أو تحويلها في صورة سائلة.

الكثافة المولية لكربونات الباريوم

تبلغ الكثافة المولية لكربونات الباريوم 0.0217 مول / سم3، وبكثافة 4.286 جم / سم3.

نقطة انصهار كربونات الباريوم

درجة انصهار كربونات الباريوم هي 811 درجة مئوية (1,084،1,492 كلفن) أو XNUMX،XNUMX درجة فهرنهايت. 

نقطة غليان كربونات الباريوم

تبلغ درجة غليان كربونات الباريوم 1,450 درجة مئوية (1,720،2,640 كلفن) أو XNUMX درجة فهرنهايت.

حالة كربونات الباريوم في درجة حرارة الغرفة

تظهر كربونات الباريوم على شكل حبيبات بيضاء صلبة مسحوق في درجة حرارة الغرفة.

رابطة كربونات الباريوم الأيونية / التساهمية

  • Barium Carbonate comprises an ionic bond and multiple covalent bonds. The barium ion (the metal cation) is connected to the carbonate ion (polyatomic anion) via an ionic bond.
  • الروابط التساهمية بين ذرة الكربون وكل من ذرات الأكسجين الثلاثة تمسك أيون الكربونات معًا. 
روابط كربونات الباريوم

كربونات الباريوم أيوني / نصف قطر تساهمي

لا يمكن تحديد نصف القطر الأيوني أو التساهمي لكربونات الباريوم مثل أي مركب آخر لأنه لا يمكن حسابه إلا لذرة واحدة.

التكوينات الإلكترونية كربونات الباريوم

التكوين الإلكتروني هو توزيع الإلكترونات في المدارات التي تحيط بنواة الذرة. دعونا نكتشف التكوين الإلكتروني لكربونات الباريوم.

يوفر التكوين الإلكترونية الباريوم هو [Xe] 6s2. التكوينات الإلكترونية للأكسجين والكربون هي [He] 2s2 2p4 و [هو] 2 ثانية2 2p2 على التوالى. يمكن تمثيله لذرة واحدة فقط.

حالة أكسدة كربونات الباريوم

يوفر حالة الأكسدة نسبة الكربون في كربونات الباريوم هي +4. حالة أكسدة 3 ذرات أكسجين هي -2 ، وحالة أكسدة الباريوم هي +2.

كربونات الباريوم

Barium Carbonate Alkaline

كربونات الباريوم مركب قلوي أساسي مع أ pH من 10 - 10.5.

عديم الرائحة كربونات الباريوم

كربونات الباريوم مركب غير عضوي عديم الرائحة.

هل كربونات الباريوم بارامغنطيسية

يشار إلى البارامغناطيسية إلى تلك المركبات التي ينجذب إليها مجال مغناطيسي ولها عزم ثنائي القطب دائم. دعونا نرى ما إذا كانت كربونات الباريوم مغنطيسية أم لا.

تم العثور على كربونات الباريوم كمركب مغناطيسي شامل لأن جميع الذرات المكونة للمركب تحتوي على إلكترونات غير مقترنة مما يجعلها ذات طبيعة مغناطيسية مثل Ba2+ يحتوي على إلكترونين غير متزاوجين للمدار 6S.

هيدرات كربونات الباريوم

لا تنتج كربونات الباريوم أي شكل ثابت من الهيدرات لأنها لا ترتبط مباشرة بجزيئات الماء كما أنها غير قابلة للذوبان في الماء تقريبًا.

هيكل بلوري كربونات الباريوم

التركيب البلوري لكربونات الباريوم هو تقويم العظام (الجوانب ذات أطوال غير متساوية). عند درجة حرارة 811 درجة مئوية ، تتحول كربونات الباريوم من مرحلة تقويم العظام إلى مجموعة فضاء مثلثية R3m (المرحلة).

قطبية كربونات الباريوم والتوصيل

  • كربونات الباريوم مركب غير قطبي. لا يوجد ضغط كهربائي على الهيكل الداخلي ؛ نتيجة لذلك ، لا يظهر أي تأثير على قطبية المركب.
  • في درجة حرارة الغرفة ، تكون كربونات الباريوم موصلة حراريًا وكهربائيًا.

تفاعل كربونات الباريوم مع الحمض

  • تتفاعل كربونات الباريوم مع الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك لإعطاء كلوريد الباريوم وثاني أكسيد الكربون والماء.

باكو3 (ق) + 2HCl (aq) —–> BaCl2 (أ ك) + ح2O (ل) + كو2 (ز)

  • يتفاعل مع حمض النيتريك لإنتاج نترات الباريوم وحمض الكربونيك ، والذي ينفصل أيضًا ليعطي غاز ثاني أكسيد الكربون والماء. هذا التفاعل هو رد فعل مزدوج الإزاحة.

باكو3 (ق) + 2HNO3 (aq) —–> Ba (NO3)2 (أ ك) + ح2O (ل) + كو2 (ز)

  • تتفاعل كربونات الباريوم مع حمض ضعيف وهو حمض الأسيتيك لتكوين أسيتات الباريوم وغاز ثاني أكسيد الكربون والماء.

باكو3 (ق) + 2CH3COOH (aq) —–> (CH3سجع)2با (عبد القدير) + ح2O (ل) + كو2 (ز)

تفاعل كربونات الباريوم مع القاعدة

كربونات الباريوم هي في حد ذاتها قاعدة ، وبالتالي فهي لا تتفاعل مع القواعد. بدلاً من ذلك ، يتفاعلون كقواعد لتحييد الأحماض.

تفاعل كربونات الباريوم مع أكسيد

تتفاعل كربونات الباريوم مع ثاني أكسيد التيتانيوم بين 800 درجة مئوية و 1300 درجة مئوية لإنتاج مسحوق تيتانات الباريوم وغاز ثاني أكسيد الكربون. هذا التفاعل هو رد فعل الحالة الصلبة.

باكو3 + تيو2 —–> BaTiO3 + CO2

كربونات الباريوم مع المعدن

التفاعلات بين كربونات الباريوم والمعادن لا تشرع في إعطاء أي منتج.

في الختام

توجد كربونات الباريوم في الطبيعة كما سمي ويثريت على اسم ويليام ويذرنج ، الذي اكتشفه في عام 1784 من الباريت. تستخدم كربونات الباريوم كمواد خام في الهندسة الكهربائية وصناعة المغناطيس. يستخدم على نطاق واسع في تحضير المواد الخزفية في صناعة السيراميك.

 

بادماكشي كوتوكي

مرحبًا ، أنا Padmakshi Kotoky أعمل كخبير في الموضوع على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي من معهد التكنولوجيا الكيميائية في مومباي. لطالما وجدت الكيمياء موضوعًا مثيرًا للاهتمام وأستمتع باستكشاف المزيد عنها. أرغب في استخدام هذه المنصة لشرح الموضوع بطريقة سهلة ودقيقة مما يسهل على القراء فهم المفاهيم بوضوح. أشرك نفسي في الغناء والرقص وتصوير الطبيعة خلال أوقات فراغي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn - https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132

كيمياء

رابط إلى خصائص ثلاثي بروميد الفوسفور (PBr3) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص ثلاثي بروميد الفوسفور (PBr3) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

PBr3 هو جزيء ثلاثي الهالوجين من الفوسفور حيث يتم تهجين الذرة المركزية sp3 مع أزواج وحيدة. دعونا نناقش PBr3 بالتفصيل. يمكن تشكيل PBr3 أو ثلاثي بروميد الفوسفور بواسطة ...