Asf5 Lewis Structure، Geometry: 13 حقيقة يجب أن تعرفها


AsF5 هو هاليد فلزي غير عضوي يحتوي على الزرنيخ وخمس ذرات فلور حيث يكون الفلزات هو ذرة الزرنيخ والهاليد هو ذرة الفلور.

في asf5 هيكل لويس ترتبط ذرة الزرنيخ بخمس ذرات فلور في شكل مثلث ثنائي الهرمي من خلال مشاركة الإلكترونات الخمسة الموجودة في غلاف التكافؤ مع كل من ذرات الفلور الخمس التي تصل إلى sp3د التهجين. إنها حمض لويس وهي غير قطبية بطبيعتها.

إلكترونات التكافؤ Asf5

AsF5 يحتوي المركب على إجمالي 40 إلكترونًا تكافؤًا في غلاف التكافؤ الخاص به (5 من الزرنيخ و 35 إلكترونًا من إلكترونات التكافؤ من خمس ذرات فلور).

من الجدول الدوري ، يمكننا أن نرى أن ذرة الزرنيخ تنتمي إلى الكتلة p وتندرج تحت المجموعة 15 (pnictogen). نعلم أنه من المجموعة 13 إلى 18 ، سيكون عدد إلكترون التكافؤ 10 ناقص رقم المجموعة

أما ذرة الفلور فتندرج تحت المجموعة 17th (الهالوجينات)

إلكترونات التكافؤ لذرة الزرنيخ = 15-10 = 5 إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ لذرة الفلور = 17-10 = 7 إلكترونات التكافؤ

ثم إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في AsF5 سيكون مجموع إلكترونات التكافؤ للزرنيخ و 5 ذرات فلور.

                              5 + (7) 5 = 40

إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ AsF5 = 40 إلكترون التكافؤ.

Asf5 أزواج بنية لويس الوحيدة

في AsF5 ليس له زوج واحد من الإلكترونات لأن كل إلكترونات التكافؤ الخمسة لذرة الزرنيخ تستخدم لتكوين خمس روابط مفردة مع خمس ذرات فلور.

الزوج الوحيد من الإلكترون هو زوج إلكترون غير مشترك مع الذرات الأخرى في تكوين الرابطة.

من 40 إلكترون التكافؤ في AsF5 يتم استخدام 10 إلكترونات لتكوين الرابطة ولا تشارك إلكترونات التكافؤ الثلاثين المتبقية في تكوين الرابطة. توجد إلكترونات التكافؤ الثلاثين في غلاف التكافؤ المكون من 30 ذرات فلور تأخذ كل منها 30 إلكترونات (5 أزواج وحيدة).

لذلك ، سيكون مجموع الأزواج الوحيدة الموجودة في 5 ذرات فلور = 30/2 = 15 زوجًا وحيدًا

يحتوي كل زوج وحيد على إلكترونين.

كيفية رسم هيكل Asf5 Lewis؟

هيكل لويس يتم رسم AsF5 باستخدام إلكترونات التكافؤ لذرات الزرنيخ والفلور واتباع خطوات قليلة.

بعض الخطوات التي يجب اتباعها هي ؛

1) معرفة العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في مركب خماسي فلوريد الزرنيخ.

تحتوي ذرة الزرنيخ على 5 إلكترونات تكافؤ ، وتحتوي ذرة الفلور على 7 إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي مما يجعل إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ AsF5 أن يكون 40.

2) حدد الذرة المركزية وضعها في المركز والذرات المتبقية المحيطة بها.

يتم اختيار أقل ذرة كهربية كذرة مركزية لرسم أ هيكل لويس وذلك لأن أقل ذرة كهربية تميل إلى مشاركة المزيد من إلكتروناتها مع الذرات المحيطة

 نحن نعلم أن ذرة الفلور تعتبر أكثر ذرة كهرسلبية. لذلك ، في AsF5 تعتبر ذرة الزرنيخ الذرة المركزية حيث توضع ذرات الفلور الخمس حول الذرة المركزية للزرنيخ.

3) تخضع الذرة المركزية ومحيطها لتركيبة كيميائية عن طريق إقران إلكترونات التكافؤ الخاصة بها ، وتشكيل رابطة واحدة (سيغما).

تتزاوج 5 إلكترونات التكافؤ من ذرات الزرنيخ مع كل إلكترون من 5 ذرات فلور ، ويتم تكوين رابطة واحدة.

وهكذا ، تشارك 10 إلكترونات تكافؤ في تكوين الرابطة أي 5 من الزرنيخ و 1 من كل 5 ذرات فلور. لذلك ، هناك 10 إلكترونات مرتبطة (5 أزواج سندات) و 30 إلكترونًا غير مرتبط (15 زوجًا وحيدًا) في AsF5.

4) لإكمال التكافؤ المتبقي ، يجب وضع الإلكترونات حول الذرات المحيطة.

يتم استخدام 5 إلكترونات التكافؤ من ذرات الزرنيخ ، لذا فإن الإلكترونات الثلاثين المتبقية تنتمي إلى 30 ذرات فلور ، وتتطلب كل ذرة فلور 5 إلكترونات لإكمال ثماني وحداتها.

العدد الإجمالي للإلكترونات غير المرتبطة الموجودة = 30

عدد الذرات المحيطة (الفلور) الموجودة = 5

إذن ، عدد الذرات المطلوبة لكل ذرة محيطة = 30/5 = 6

يتم مشاركة كل 6 إلكترونات بين 5 ذرات فلور من 30 إلكترونًا ، وبالتالي ، تكمل كل ذرة فلور ثماني بتاتها (6 إلكترونات من إلكترونات غير مرتبطة و 2 إلكترون من رابطة واحدة مع ذرة الزرنيخ).

ستحتوي ذرة الزرنيخ على إجمالي 10 إلكترونات بعد تكوين الرابطة (5 إلكترونات من غلاف التكافؤ و 5 إلكترونات أخرى من 5 ذرات فلور مشتركة أثناء تكوين الرابطة).

هذه هي الخطوات التي يجب اتباعها ، وهذه هي الطريقة التي يتبعها AsF5 هيكل لويس مرسومة.

مزيد من المعلومات حول أمثلة على الإلكتروليت القوي

Asf5 لويس هيكل قاعدة الثمانيات

AsF5 هيكل لويس لا تخضع لقاعدة الثمانيات لأن ذرة الزرنيخ تحتوي على أكثر من 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها.

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تدخل ذرات العناصر المختلفة في مجموعات كيميائية من أجل الوصول إلى التكوين المكون من ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي.

في AsF5 مركب ، تحتوي ذرة الزرنيخ على ما مجموعه 10 إلكترونات في غلاف التكافؤ (يشكل الزرنيخ 5 روابط مفردة مع 5 ذرات فلور) وأكثر من 8 إلكترونات مع الثماني الموسع.

والسبب هو أن ذرة الزرنيخ لها رقم كمي رئيسي ن = 4. لذلك ، لديها مدارًا فارغًا رباعي الأبعاد في غلافها والذي يمكن أن يشارك في التهجين وبالتالي يكون لها ثماني بتات ممتدة.

Asf5 لويس رسوم هيكلية رسمية

الشحنة الرسمية لذرة الزرنيخ و 5 ذرات الفلور في الزرنيخ خماسي فلوريد هيكل لويس صفر.

الشحنة الرسمية على ذرة في أ هيكل لويس = العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في الذرة الحرة - العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة (الزوج الوحيد) - نصف العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة.

الشحنة الرسمية على ذرة الزرنيخ

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الزرنيخ = 5

العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة في الزرنيخ = 0

العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة في ذرة الزرنيخ = 10

 الشحنة الرسمية = 5-0-10 / 2 = 5-5 = 0

لذلك ، فإن الشحنة الرسمية لذرة الزرنيخ هي = 0

الشحنة الرسمية على ذرة الفلور

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلور = 7

العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة في الفلور = 6

العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة في ذرة الفلور = 2

 الرسم الرسمي = 7-6-2 / 2 = 7-6-1 = 0

لذلك ، فإن الشحنة الرسمية لذرة الفلور هي = 0

وبالتالي ، فإن إجمالي الشحنة الرسمية للذرات في AsF5 سيكون = 0

Asf5 لويس هيكل الرنين

AsF5 هيكل لويس لا يظهر صدى

الرنين هو حركة إلكترونات باي أو زوج وحيد من الإلكترونات مترافق مع روابط باي داخل المركبات.

والسبب في عدم إظهار بنية الزرنيخ لخماسي فلوريد لويس للرنين هو عدم احتوائها على إلكترونات باي في بنيتها للرنين ، كما أن إلكترونات الزوج الوحيد الموجودة في ذرة الفلور لا تشارك في الرنين.

Asf5 شكل هيكل لويس

AsF5 هيكل لويس له شكل ثلاثي الهرمون يحتوي على 5 أزواج من الإلكترونات و 15 زوجًا من الإلكترونات غير المترابطة (زوج وحيد).

شكل ثلاثي الزوايا ثنائي الهرمي من AsF5

شكل AsF5 هيكل لويس يتم تحديده وفقًا لنظرية VSEPR. يشترك الزرنيخ في الذرة المركزية في 5 إلكترونات التكافؤ مع 5 ذرات الفلور. توجد ذرتا الفلور في الوضع المحوري و 2 ذرات فلور في الوضع الاستوائي.

Asf5 زاوية هيكل لويس

AsF5 هيكل لويس تشكل 2 زوايا رابطة 120 درجة و 90 درجة مع الهندسة المثلثية ثنائية الهرمي.

AsF5 زاوية الرابطة

في AsF5 هيكل 3 ذرات فلور موجودة في الوضع الاستوائي وزاوية الرابطة المتكونة بين ذرة الفلور 3 هي 120o. زاوية الرابطة المتكونة بين ذرات الفلور 2 المتبقية الموجودة في الوضع المحوري هي 90o.

تهجين Asf5

AsF5 جزيء له sp3d تهجين.

التكوين الإلكتروني لـ As هو [Ar] 3d10 4s2 4p3.

مخطط مربع التكوين الإلكتروني لـ AsF5

وهكذا ، AsF5 اكتساب س3د التهجين ولها هندسة مثلثية ثنائية الهرمية.

الذوبان Asf5

AsF5 قابل للذوبان في البنزين والإيثانول وثنائي ميثيل الأثير. يتم تحللها بالماء والهواء الرطب بسهولة لتكوين الزرنيخ وفلوريد الهيدروجين. تشكل السحب البيضاء في الهواء الرطب.

هل Asf5 حمضي أم أساسي؟

وهو فلوريد حمض لويس قوي. أنها بمثابة متقبل قوي لأيون الفلور.

عندما يتفاعل خماسي فلوريد الزرنيخ مع الكبريت رباعي فلوريد ، فإنه يقبل الفلور بسهولة ويصبح AsF6-.

AsF5 + سادس4 -> سادس3 + سادس6 -

هل Asf5 أيوني؟

AsF5 مركب تساهمية أحادي.

تتكون الرابطة بين الزرنيخ و 5 ذرات فلور من خلال مشاركة الإلكترونات وليس عن طريق نقل الإلكترونات بالكامل بين الذرات.

هل Asf5 قطبي أم غير قطبي؟

خماسي فلوريد الزرنيخ مركب غير قطبي.

وفقًا لمقياس Pauling ، يجب أن يكون قطبيًا بسبب اختلاف الكهربية بين As و F.

 لكن للمركب هندسة متناظرة بسبب هيكله الثلاثي الأضلاع ثنائي الهرمية ، سيتم إلغاء الشحنة المستحثة بواسطة جميع روابط As-F مما يجعل صافي عزم ثنائي القطب صفرًا.

في الختام

ساعدتنا بنية لويس لـ AsF5 في دراسة هندستها وشحنتها الرسمية وتهجينها وزاوية الرابطة و قطبية وبعض الحقائق الأخرى المتعلقة به.

لينا كارانكال

مرحباً .. أنا لينا كارانكال ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أحب دائمًا استكشاف مجالات جديدة في مجال الكيمياء. بصرف النظر عن هذا ، أحب القراءة والسفر والاستماع إلى الموسيقى.

آخر المقالات