في هذه المقالة ، يجب أن نناقش بنية AsBr3 lewis ، وطريقة الترابط ، والتهجين ، والهندسة ، والشكل ، وزاوية الرابطة ، والحقيقة التفصيلية ذات الصلة.
ثلاثي بروميد الزرنيخ هو جزيء تساهمي غير عضوي حيث تحيط ذرة الزرنيخ المركزية بـ 3 Bromide في هندسة هرمية مثلثية. وضع التهجين للجزيء هو sp3. زاوية الرابطة للجزيء بزاوية رابطة Br-As-Br هي حوالي 99.80 والتي انحرفت عن زاوية الرابطة المثالية بسبب تنافر الزوج المنفرد.
AsBr3 هو مركب ثلاثي الهالوجين بلوري صلب عديم اللون من الزرنيخ. سيُظهر الجزيء حساسية مغناطيسية أعلى. نظرًا لتوفر المدار d الشاغر لـ As ، فإنه يتصرف باعتباره يجند π-acidic ، ويتم أيضًا التبرع بالزوج الوحيد
بعض الحقائق عن الزرنيخ ثلاثي البروميد
• الكتلة المولية من AsBr3 هو 314.634 جم / مول ونقطة الغليان ونقطة الانصهار لهذا الجزيء هي 494 كلفن و 304.2 كلفن على التوالي. لديها معامل انكسار أعلى يبلغ 2.3.
في وجود عنصر S ، فإن المعالجة بالبروم المباشر لأكسيد الزرنيخ تعطي الزرنيخ ثلاثي البروميد.
2As2O3 + 3 S + 6 غرف نوم2 = 4 أسبر3 +3 س2
1. كيفية رسم AsBr3 هيكل لويس
مع مساعدة من هيكل لويسيمكن تحديد عدد إلكترونات التكافؤ وعدد الإلكترونات المشاركة في الترابط والشحنة الرسمية وما إلى ذلك لجزيء AsBr3.
في AsBr3 هيكل لويس مع الأخذ في الاعتبار جميع إلكترونات التكافؤ لـ As و Br ستتم إضافتها معًا. ثم نحتاج إلى تحديد الذرة المركزية على أساس الكهربية ، لذلك هنا زرنيخ هي الذرة المركزية (Br أكثر كهربية). الآن يتم إرفاق ثلاث ذرات Br برابطة واحدة فقط ويتم تعيين أزواج منفردة على As ، حيث تكتمل الثمانية لذلك لا داعي لإضافة روابط مزدوجة أو متعددة.
2. شكل هيكل لويس AsBr3
في AsBr3 هيكل لويس، كثافة الإلكترون موجودة في الوسط As وسيكون هناك ثلاثة أزواج من الروابط مع ثلاث ذرات Br وزوج واحد. في هذه الحالة ثلاثي بروميد الزرنيخ ، يكون الهيكل هرميًا ثلاثي الزوايا. في الهيكل الهرمي ثلاثي الزوايا ، يحيط الزرنيخ ذرات 3 Br من ثلاثة رؤوس.
3. AsBr3 إلكترونات تكافؤ هيكل لويس
في AsBr3 هيكل لويس، الزرنيخ مرتبط بثلاث ذرات من خلال ثلاث روابط مفردة.
التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية للزرنيخ هو 1s22s22p63s23p63d104s24p3 والبروم هو 1s22s22p63s23p63d104s24p5، لذا فإن إلكترونات التكافؤ As وكل ذرة Br هي خمسة وسبعة على التوالي. إذن ، العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ لـ AsBr3 الجزيء الذي يشارك في تكوين الرابطة هو 5 + (7 * 3) = 26.
4. AsBr3 رسوم هيكلية لويس الرسمية
الشحنة على الجزيء مع الأخذ في الاعتبار جميع الذرات يجب أن يكون لها نفس القدرة الكهربية تسمى الشحنة الرسمية للجزيء.
الصيغة الشائعة لحساب الرسوم الرسمية هي، FC = Nv - نليرة لبنانية -1/2 نبي بي
حيث نv هو عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ ، Nليرة لبنانية هو عدد الإلكترونات في الزوج الوحيد ، و Nبي بي هو العدد الإجمالي للإلكترونات التي تشارك في تكوين الرابطة فقط.
لذا ، فإن الشحنة الرسمية لبنية AsBr3 lewis هي 5-2- (6/2) = 0 [إلكترونات التكافؤ المركزية كما هو الحال مع 5 ، 6 إلكترونات تشارك في تكوين الرابطة بثلاث ذرات Br ، وإلكترونات الزوج الوحيد لـ As هي 2]
5. AsBr3 أزواج هيكل لويس الوحيد
يجب حساب عدد الأزواج المنفردة كمجموع العدد الإجمالي للأزواج المنفردة لكل ذرة فقط التي تحتوي على أزواج وحيدة ، بعد تكوين الرابطة الناجح.
من هيكل AsBr3 لويس أعلاه, من الواضح أن الزرنيخ يحتوي على زوج واحد من الأزواج المنفردة بينما يحتوي كل 1 برومين على 3 أزواج من الأزواج المنفردة.
لذا ، فإن العدد الإجمالي للأزواج المنفردة في ثلاثي بروميد الزرنيخ هو = 1+ (3 * 3) = 10
6. AsBr3 حكم لويس هيكل الثماني
في AsBr3 هيكل لويس، نرى الزرنيخ عبارة عن مجموعة من عناصر VA لذا فهو يحتوي على 5 إلكترونات تكافؤ والبروم هو عنصر VIIA لذا فهو يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ.
لذلك ، احتاج الزرنيخ إلى 3 إلكترونات لإكمال ثماني بتاته ، واحتاج البروم إلى 3 إلكترونات لتحقيق الثماني. لذلك ، يخضع كل من As و Br للتهجين لتشكيل أربعة مدارات هجينة جديدة ومشاركة الإلكترونات لتحقيق الثماني.
7. AsBr3 زاوية السندات هيكل لويس
من نظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترون من Valence Shell) ، إذا كان الجزيء من النوع AX3 زاوية الرابطة هي 1200 أو لديه زوج وحيد ، فإن زاوية الرابطة ستكون 109.50.
في AsBr3 هيكل لويس، زاوية رابطة AsBr3 ليست كذلك 1200 ولا 109.50، لكن الزاوية الفعلية بين Br-As-Br هي 99.80 بسبب تنافر 3 ذرات كبيرة من Br-As-Br مع ذرة الزرنيخ. على الرغم من أن حجمها كبير ولكن سيكون هناك 3 ذرات كبيرة وستكون هناك أزواج وحيدة ضخمة - تنافر زوج وحيد، لتقليل هذا التنافر يقلل الجزيء من زاوية ارتباطه إلى 99.80.
8. AsBr3 صدى هيكل لويس
يسمى عدم تمركز سحابة الإلكترونات بالرنين.
في مجلة AsBr3 هيكل لويس من الرنين ، فإن الهيكل الأكثر مساهمة هو II أو III حيث أنهما يحتويان على رابطة تساهمية أكثر ، ولكن أقل من ذرة الزرنيخ الكهربية تحصل على شحنة سالبة ، وهذا أيضًا عامل زعزعة الاستقرار ولكن يجب علينا التحقق من الهيكل العظمي الذي يحتوي على عدد أكبر من الروابط في هياكل الرنين المختلفة .
9. AsBr3 تهجين
يسمى خليط المدارات لتشكيل واحد أو أكثر من المدارات الهجينة الجديدة التهجين. في الواقع ، للحفاظ على نفس مستوى الطاقة يخضع كل مدار ذري للتهجين.
يتم حساب تهجين أي جزيء بواسطة الصيغة
H = 0.5 (V + M-C + A) أين
H = قيمة التهجين ،
V هو عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية
M = ذرات أحادية التكافؤ محاطة
C = الكاتيون ، A = الأنيون
لذلك ، في AsBr3 هيكل لويس، عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية 5 وعدد الذرات أحادية التكافؤ المحاطة 3 Br.
إذن ، التهجين هو H = 1/2 (5 + 3 + 0 + 0) = 4 (sp3)
| الهيكلية | تهجين | حالة تهجين الذرة المركزية | زاوية السندات |
| خطي | 2 | sp / sd / pd | 1800 |
| مخطط ثلاثي الزوايا | 3 | sp2 | 1200 |
| رباعي السطوح | 4 | sd3/ س3 | 109.50 |
| ثلاثي الزوايا ثنائي الهرمية | 5 | sp3د / دسب3 | 900 (محوري) ، 1200(استوائي) |
| ثماني السطوح | 6 | sp3d2/ د2sp3 | 900 |
| خماسي ثنائي الهرمي | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900، 720 |
من الجدول أعلاه إذا كان رقم التهجين هو 4 فإن الجزيء هو sp3 مهجن مع الزوج الوحيد.
في الحالة الأرضية ، التكوين الإلكتروني للزرنيخ هو [Ar] 3d104s24p3 والبروم هو [ع] ثلاثي الأبعاد104s24p5. لذلك ، هنا 4s و 4 p يخضع المدار وكذلك Br التهجين لتشكيل جزيء تساهمي ثابت ثلاثي بروميد الزرنيخ. هنا في عملية التهجين ، يساهم الزرنيخ في مداره S حيث يوجد زوج وحيد وثلاثة مدارات P التي تجعل الرابطة مع ثلاثة Br. لذلك ، فإن تهجين ثلاثي بروميد الزرنيخ هو sp3.
10. AsBr3 الذوبانية
من AsBr3 هيكل لويس، لا يمكننا التنبؤ بقابلية ذوبان ثلاثي بروميد الزرنيخ.
كما AsBr3 هو جزيء تساهمي ، لذلك له طابع أيوني أقل والتأين منخفض جدًا ، لذلك ، لديه قابلية ذوبان أقل في المذيبات القطبية مثل الماء ، ولكن لديه قابلية أكبر للذوبان في الهيدروكربونات مثل الأثير والميثانول وما إلى ذلك.
11. هل AsBr3 الحمضية أم القاعدية؟
من شواهد AsBr3 هيكل لويسيمكننا القول أنه حمض لويس قوي معتدل.
في ثلاثي بروميد الزرنيخ ، يوجد مدار شاغر في الزرنيخ يقبل بمفرده زوج أو كثافة إلكترون من أي لويس القاعدة ، لذلك فهي تعمل مثل حمض لويس ، ولكن لأنها تحتوي أيضًا على زوج وحيد ولكنها غير متاحة للتبرع حيث أنها محاطة بثلاث ذرات كهرسلبية Br ، فإنها تسحب كثافة الإلكترون من موقعها ، لذلك من الصعب جدًا بالنسبة إلى تبرع بهذا الزوج الوحيد ولحقه مرة أخرى الذرات الكهربية الثلاث ، إمكانية الوصول إلى المدار الشاغر عالية جدًا ، لذا يتصرف AsBr3 كحمض لويس.
12. هل AsBr3 أيوني؟
AsBr3 هو جزيء تساهمي لكنه يظهر صفة أيونية جزئية.
من حكم فاجان يمكننا القول أن هناك 3 ذرات قابلة للاستقطاب Br موجود و زرنيخ استقطابهم بسهولة ، مرة أخرى من الإمكانات الأيونية يمكننا القول أنه لا يوجد جزيء ليس هو العهد الخالص ، لذلك لديها بعض ٪ من الطابع الأيوني.
13. هل AsBr3 قطبي أم غير قطبي؟
نعم ، في AsBr3 هيكل لويس، هناك بعض العزم ثنائي القطب الناتج موجود في هذا الجزيء.
تعمل العزم ثنائي القطب من ذرة أقل كهرسلبية باتجاه ذرة كهرسلبية أكثر. يقدم Three Br موقعًا مختلفًا لهذا الجزيء حتى لا يتمكنوا من إلغاء كل عزم ثنائي القطب ، وبالتالي فإن الجزيء لديه بعض العزم ثنائي القطب الناتج.
نبذة عامة
من المناقشة أعلاه من AsBr3 هيكل لويس، يمكننا التنبؤ بالشكل ، والهندسة ، وزاوية الرابطة ، والرنين ، والعزم ثنائي القطب ، وإلكترونات التكافؤ حتى الشحنة الرسمية من صيغة لويس النقطية وجميع جزيئات العهد لها بعض الخصائص الأيونية ولا توجد علاقة بين قابلية ذوبان الجزيء لهيكله لويس .
