تكوين إلكترون الزرنيخ: 7 حقائق يجب أن تعرفها


أثناء الكتابة التكوين الإلكترونية، يجب معرفة العدد الإجمالي للذرات للإلكترونات. دعونا نرى كيفية كتابة التكوين الإلكتروني للزرنيخ (As).

كما هو موجود في عنصر كتلة p في 15th المجموعة و 4th فترة. لديها العدد الذري 33. إجمالي 33 إلكترونًا موزعة في مدارات مختلفة من ذرة As بترتيب معين والذي يمثله التكوين الإلكتروني لتلك الذرة.

في هذه المقالة ، سنصف بإيجاز مخطط التكوين الإلكتروني ، وحالته الأساسية غير المختصرة ، والتكوين الإلكتروني للحالة المثارة.

كيف تكتب تكوين الإلكترون الزرنيخ؟

الخطوة 1: تعبئة الإلكترونات حسب ترتيب طاقة المدار.

وفقًا لمدير Aufbau تمتلئ الإلكترونات بترتيب طاقة المدار باستخدام قاعدة (n + I) حيث n هو الرقم الكمي الرئيسي الذي يشير إلى 1,2،3 ، 1 ، وأنا أمثل عدد الكم السمتي مثل s ، pd ، f لـ As الطاقة الطلب هو 2s <2s <3p <3s <4p <3s <4d <XNUMXp.

الخطوة 2: يتم ملء الإلكترونات باتباع مبدأ استبعاد Paulis

يحتوي كل مدار على إلكترونين مع دوران مختلف. كما هو الحال مع 2 مدارات ، فهذه هي المدارات s و pd و f التي تحمل جميع الإلكترونات في الذرة. المدار s لديه قدرة على الحصول على إلكترونين ، المدار p لديه سعة 4 إلكترونات بينما مدارات d & f لها سعة 2 و 6 إلكترونًا.

الخطوة 3: ترتيب جميع إلكترونات As في مدارها

1st يدخل 2 إلكترون من As إلى المدار 1s التالي 2 يدخل في مدار 2s. ثم تدخل 6 إلكترونات في مدار 2p 2nd المدار الآن مجال. يدخل إلكترونان إضافيان في مدار 2 ثوانٍ ثم ستة إلكترونات تدخل في مدار 3p. 3 إلكترونات تدخل في المدار ثلاثي الأبعاد ما تبقى من إلكترونين مملوءين في 10s و 3 إلكترونات في مدار 2p من As.

مخطط تكوين إلكترون الزرنيخ

وفقًا لمبدأ Aufbau ، فإن التكوين الإلكتروني لـ As يمكن تمثيله على النحو التالي.

مخطط التكوين الإلكتروني لـ As

 تدوين تكوين الإلكترون الزرنيخ

 كما تدوين التكوين الإلكتروني على النحو التالي

[عربي] 3d10 4s2 4p3. 

كما يحتوي على 33 إلكترونًا من أصل 18 إلكترونًا مأخوذ من تكوين غاز Ar يتم الاحتفاظ بالإلكترونات المتبقية في أماكنها في مدار ثلاثي الأبعاد و 3 ف.

تدوين التكوين الإلكتروني لـ As

تكوين إلكترون غير مختصر للزرنيخ

التكوين الإلكتروني غير المختصر لـ As atom هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p3. مما يدل على ذلك

  • يحتوي مدار 1s 2s 3s 4s على إلكترونين.
  • 2p 3p يحتوي المدار على 6 إلكترونات.
  • يحتوي المدار ثلاثي الأبعاد على 3 إلكترونات
  • يحتوي مدار 4p على 3 إلكترونات.

تكوين إلكترون الزرنيخ الأرضي

ارض الدولة التكوين الإلكتروني لـ As هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p3.

الحالة المثارة لتكوين إلكترون الزرنيخ

الحالة المثارة لتكوين الإلكترون هي 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p2 5s1. في حالة الإثارة الإلكترونية ، تميل الإلكترونات إلى الانتقال من مدار طاقة أقل إلى مدار طاقة أعلى.

الرسم البياني المداري لحالة الزرنيخ الأرضي

الحالة الأرضية على النحو التالي الرسم التخطيطي المداري.

رسم تخطيطي مداري للحالة الأرضية لـ As

الزرنيخ 3- التوزيع الإلكترون

As3- التكوين الإلكتروني هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6. أثناء تكوين الرابطة ، تتلقى الإلكترونات الثلاثة الأخيرة من مدار 3p 4 إلكترونات وتتحول إلى As3- أيون.

في الختام

تتم كتابة التكوين الإلكتروني للذرة على أساس ملء الإلكترونات وفقًا لمستويات طاقة المدار الذري من مستويات طاقة أقل إلى مستويات طاقة أعلى. كما يحتوي على 33 إلكترونًا يتم ملؤها وفقًا لنموذج Bohr أو مبدأ Aufbau.

دارشانا فينداركار

مرحباً .... أنا Darshana Fendarkar ، لقد أكملت رسالة الدكتوراه. من جامعة ناجبور. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. لدي خبرة ككيميائي في شركة Earthcare Pvt. المحدودة أيضا لدي 2 سنوات من الخبرة في التدريس. حاليًا ، أعمل مع Lambdageek كخبير في الموضوع. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

آخر المقالات

رابط إلى Argon Electronic Configuration: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للأرجون: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

الأرجون عبارة عن ذرة غازية محايدة تنتمي إلى المجموعة 18 في الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للأرجون في هذه المقالة. تكوين الإلكترون المكثف بالأرجون ...

رابط لتكوين الألومنيوم الإلكتروني: 11 حقيقة يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للألمنيوم: 11 حقائق يجب أن تعرفها!

ينتمي الألمنيوم إلى المجموعة 13 من الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للألمنيوم في هذه المقالة. الألمنيوم هو أحد معادن العملات المعدنية التي هي بشكل طبيعي ...