التكوين الإلكتروني للأرجون: 7 حقائق يجب أن تعرفها!


الأرجون عبارة عن ذرة غازية محايدة تنتمي إلى المجموعة 18 من الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكترونية من الأرجون في هذه المقالة.

تكوين الإلكترون المكثف بالأرجون هو [2 ، 8 ، 8]. تتكون ذرة الأرجون من 22 النيوتروناتو 18 إلكترونًا و 18 البروتونات. يتكون تكوين الإلكترون المكثف للذرة من تكوين إلكتروني يتضمن فقط قذائف K و L و M. ولا يحدد المدارات s و p و d و f.

سنناقش بعض الحقائق حول التكوين الإلكتروني للأرجون مثل كتابة التكوين الإلكتروني للأرجون والرسم المداري لـ ارض الدولة الأرجون.

كيف تكتب تكوين الأرجون الإلكتروني؟

تتكون AR ذرة من 18 إلكترونات. التالي مبدأ أوفباو سيتم ملء الإلكترونات بترتيب طاقاتها المتزايدة. بعد ذلك حسب حكم هوند، يحدث اقتران الإلكترونات في الاتجاه المعاكس حسب مبدأ استبعاد باولي.

مخطط تكوين الأرجون إلكترون

يتم التعبير عن التكوين الإلكتروني للأرجون في شكل الرسم البياني كما هو موضح أدناه-

  • يتم ملء مدار 1s الذي يحتوي على الحد الأدنى من الطاقة أولاً ، بسعة قصوى تبلغ إلكترونين.
  • بعد المدار 1 ثانية ، يملأ مدار 2 ثانية بسعة قصوى لإلكترونين.
  • بعد المدار 2s ، يتم ملء المدار 2p بسعة قصوى تبلغ ستة إلكترونات.
  • بعد المدار 2p ، يُملأ المدار 3s بسعة قصوى لإلكترونين.
  • بعد المدار 3s ، يتم ملء المدار 3p بسعة قصوى تبلغ ستة إلكترونات.

إذن ، سيكون الرسم التخطيطي-

مخطط التكوين الإلكتروني للأرجون

تدوين تكوين الأرجون الإلكتروني

تم تصوير تدوين التكوين الإلكتروني للأرجون على أنه -

[ني] 3 ثانية23p6

يتكون تدوين التكوين الإلكتروني للأرجون من إجمالي 18 إلكترونًا منها 10 إلكترونات من غاز النيون التكوين ، 2 إلكترون في 3s ، و 6 إلكترونات في 3p.

تكوين الإلكترون غير المختصر بالأرجون

تم تصوير التكوين الإلكتروني للأرجون على أنه -

 1s2 2s22p6 3s23p6

يتكون تكوين الإلكترون غير المختلط من الأرجون من إجمالي 18 إلكترونًا يتم ملؤها على النحو التالي -

  • يوجد إلكترونان في مدار 1s.
  • اثنين من الإلكترونات في 2S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 2p.
  • اثنين من الإلكترونات في 3S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 3p.

تكوين حالة الأرجون الإلكترونية الأرضية

تكوين الحالة الأرضية للأرجون هو 1s2 2s22p6 3s23p6.

الحالة المثارة لتكوين الأرجون للإلكترون

يرأس حالة حماس لا يحدث للأرجون. يتكون الأرجون من مدارات s و p ممتلئة تمامًا مما يجعلها مستقرة للغاية ولا تشكل مركبات مع ذرات أخرى بسهولة. قد يتفاعل مع بعض الذرات لتكوين مركبات ولكن هذا يحدث في ظروف كيميائية قاسية.

مخطط الأرجون المداري للحالة الأرضية

في حالة الأرجون الأرضية ، يحتوي مستوى الطاقة الأول (K-shell) على إلكترونين ، ومستوى الطاقة الثاني (L-shell) يحتوي على 2 إلكترونات ومستوى الطاقة الثالث (M-shell) يحتوي أيضًا على 8 إلكترونات. المخطط المداري للأرجون هو-

مخطط الأرجون المداري للحالة الأرضية
تعبئة الإلكترونات في الحالة الأرضية

تكوين الأرجون 2 + الإلكترون

التكوين الإلكتروني للأرجون في 2+ حالة الأكسدة هي [ني] 3 ثانية23p4. تمتلئ الإلكترونات في مدارات مختلفة مع الأخذ في الاعتبار مبدأ Aufbau وقاعدة Hund ومبدأ استبعاد Pauli كما هو موضح أدناه-

ملء الإلكترونات في AR2+المدارات

في الختام

الأرجون هو غاز نبيل الموجود في الغلاف الجوي للأرض. يتم استخدامه كغاز تدريع خامل في المصابيح والمصابيح. لا تتفاعل بسهولة مع المواد الأخرى بسبب خمولها. الأرجون والأكسجين لهما خصائص ذوبان مماثلة في الماء. يتم إنتاجه من خلال التقنيات الصناعية و الاضمحلال الإشعاعي.


                       

ابارنا كوشواها

مرحباً بالجميع ، أنا Aparna Kushwaha. لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من جامعة لكناو وحصلت على درجة الدكتوراه. في الجسيمات النانوية من نفس المعهد. لقد عملت كشركة صغيرة ومتوسطة في شركة تكنولوجيا التعليم لمدة 8 أشهر. حاليًا ، أعمل كخبير في الموضوع مع Lambdageeks. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/aparna-kushwaha-830279211

آخر المقالات

الارتباط بتكوين Fe ، Fe2 + & fe3 + Electron: 11 حقائق يجب مراعاتها

تكوين Fe ، Fe2 + & fe3 + الإلكترون: 11 حقائق يجب مراعاتها

في هذه المقالة نريد مناقشة تكوين الإلكترون fe و fe2 + و fe3 + مع 11 حقيقة بخصوص هذا. Fe هو عنصر السلسلة ثلاثية الأبعاد. إنه ينتمي إلى عائلة معدنية وهو عضو في السلسلة الأولى ...

الارتباط بتكوين MN2 + الإلكترون: 3 حقائق يجب مراعاتها

تكوين MN2 + الإلكترون: 3 حقائق يجب مراعاتها

أدنى حالة أكسدة لمعدن المنغنيز (Mn) هي +2. يمكن تحديد العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية مثل المغناطيسية والعزم المغناطيسي واللون والحالة الأيونية وما إلى ذلك لـ Mn2 + من خلال Mn2 + ...