خصائص الأميريسيوم (23 حقائق يجب أن تعرفها)


الأمريسيوم مادة اصطناعية عبر اليورانيوم والعنصر المشع. يخضع لتفكك إشعاعي بسبب وجود نواة غير مستقرة. دعونا نناقش خصائصه بإسهاب.

الأميريسيوم عنصر ناعم ولون أبيض فضي بهيكل بلوري مزدوج سداسي الشكل مترابط. يتم إنتاج معظم هذا العنصر من اليورانيوم أو البلوتونيوم بعد القصف بالنيوترونات في المفاعلات النووية. يشكل الأميريسيوم اثنين من أكاسيده المستقرة ، AmO و Am2O3.

دعونا نركز بالتفصيل على الفترة ، والمجموعة ، والنظائر ، وطاقات التأين ، والسلبية الكهربية ، ونصف القطر ، والسلوك المغناطيسي للأميرسيوم.

رمز الأميريسيوم

الرمز الكيميائي للأمريكيوم هو Am. يأتي هذا الترميز القصير من أول أبجديتين لكلمة "أمريسيوم".

مجموعة الأمريسيوم في الجدول الدوري

ينتمي الأميريسيوم إلى مجموعة عناصر الأكتينيد ويتم كتابة عناصر مجموعة الأكتينيد تحت الجدول الدوري بشكل منفصل مثل عناصر اللانثانيد.

فترة الأميريسيوم في الجدول الدوري

ينتمي الأميريسيوم إلى الفترة السابعة في الجدول الدوري بين البلوتونيوم والكوريوم.

كتلة الأمريسيوم في الجدول الدوري

الأمريسيوم هو عنصر f-block لأنه يحتوي على مدار نصف ممتلئ f (5f7) ويدخل آخر إلكترون من الأميريسيوم في المدار f.

عدد الأمريسيوم الذري

الأمريسيوم له عدد ذري ​​قدره 95 لأنه يحتوي على 95 بروتونًا وعددًا أكبر من النيوترونات (146) في نواته. بسبب هذا الاختلاف الكبير بين عدد البروتونات والنيوترونات ، فإن لها نواة غير مستقرة.

الوزن الذري للأمريسيوم

الأمريسيوم له كتلة ذرية تساوي 243.061380 amu (وحدة كتلة ذرية) والتي تعتبر كتلة ذرة أمريسيوم واحدة. ولكن بسبب الطبيعة الإشعاعية للأميرسيوم ، فإن هذه النواة الأثقل تتحلل إلى كتل أقل نسبيًا.

الأمريسيوم الكهربية حسب بولينج

يظهر الأميريسيوم و كهرسلبية قيمة 1.3 على مقياس بولينج. لكنه يُظهر قيمة كهرسلبية مختلفة تبلغ 1.2 في مقياس Allred Rochow الكهربية. تتشابه القيمتان مع العناصر الأخرى لمجموعة الأكتينويد.

الكثافة الذرية للأمريسيوم

الأمريسيوم له كثافة ذرية تبلغ 12 جم / سم3 في درجة حرارة الغرفة.

نقطة انصهار الأميريسيوم

الأمريسيوم درجة انصهار عالية جدًا تبلغ 1449 كلفن أو 11760C.

نقطة غليان الأميريسيوم

درجة غليان الأميريسيوم عالية جدًا أيضًا 2880 كلفن أو 26070 C مثل نقطة انصهارها.

أميريسيوم فان دير فالس راديوس

الأمريسيوم لديه نصف قطر فان دير فال 244 م ويبلغ نصف قطرها الذري 173 م.

أميريسيوم أيوني / نصف قطر تساهمي

الأمريسيوم لديه نصف القطر التساهمي (نصف المسافة بين ذرتين متصلتين من خلال روابط تساهمية) تبلغ 180 م ولها أنصاف أقطار أيونية مختلفة للأيونات المختلفة المدرجة أدناه-

ايونتنسيقنصف القطر الأيوني (م)
أنا (الثاني)6111.5
أنا (الرابع)699
أنا (الثاني)8140
أنا (الثالث)8123
أنا (الرابع)8109
أنصاف الأقطار الأيونية للأمريكيوم

نظائر الأميريسيوم

نظائر لها نفس الأعداد الذرية ، لكنها تختلف في عدد النيوترونات. ينتمون إلى نفس المجموعة والفترة في الجدول الدوري. دعونا نكتشف نظائر Am.

نظائروفرة (٪)وضع الاضمحلال
241Amاصطناعيالانشطار العفوي (SF) ، α ، الانتقال isomeric (IT)
242m1AmاصطناعيSF ، α
243AmاصطناعيSF ، α
نظائر الأميريسيوم

قذيفة الإلكترونية الأميريسيوم

تُعرَّف الأصداف الإلكترونية بأنها حالات الطاقة المختلفة لوضع الإلكترونات خارج النواة. دعونا نكتشف الأصداف الإلكترونية للأمريسيوم.

الأمريسيوم لديه ما مجموعه 95 إلكترونًا في غلافه الإلكتروني السبعة. وهي مرتبة في تلك القذائف السبع في 2,8,18,32,25,8،2،XNUMX،XNUMX،XNUMX،XNUMX ، و XNUMX من الموضات.

طاقة الأميريسيوم من التأين الأول

الأمريسيوم لديه أول طاقة تأين تبلغ 576.39 كيلوجول / مول.

طاقة الأميريسيوم من التأين الثاني

الأمريسيوم لديه 2nd طاقة التأين 1158 كيلو جول / مول مما يعني أنه يحتاج إلى 1158 كيلو جول / مول من الطاقة لإزالة 2nd الإلكترون من غلاف التكافؤ.

طاقة الأميريسيوم من التأين الثالث

الأمريسيوم لديه 3rd طاقة التأين 2161 كيلو جول / مول مما يشير إلى أنه يحتاج إلى طاقة 2161 كيلوجول / مول لفقد إلكترونات التكافؤ غير المحكم.

الدول أكسدة الأميريسيوم

يمكن أن يوجد الأميريسيوم في متغير الأكسدة والتي هي مكتوبة أدناه-

  • +3 (حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا والأكثر استقرارًا)
  • +4
  • +5
  • +6

تكوينات إلكترون الأميريسيوم

الأمريسيوم له تكوين إلكترون وهو [Rn] 5f7 7s2.

أميريسيوم رقم كاس

أميريسيوم لديه رقم تسجيل CAS (معرف رقمي أصيل يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 10 أرقام) 7440-35-9.

معرف أميريسيوم ChemSpider

يحتوي البلوتونيوم على معرف ChemSpider (كيم سبايدر هي قاعدة بيانات بنية كيميائية مجانية) 22405.

التصنيف الكيميائي للأمريسيوم

يمكن تصنيف الأميريسيوم كيميائيًا كعنصر كتلة f والذي يُعرف أيضًا باسم عنصر سلسلة أكتينويد أو الأكتينيد العنصر الذي يمتلك نويدات مشعة.

أمريسيوم الدولة في درجة حرارة الغرفة

الأمريسيوم مركب صلب في درجة حرارة الغرفة (200 ج) في شكله النقي.

هل الأميريسيوم مغنطيسي؟

يمكن أن يكون العنصر مغناطيسيًا إذا كان يحتوي على إلكترونات غير زوجية لأن هذه الإلكترونات غير المزاوجة تنجذب بواسطة المجال المغناطيسي الخارجي. دعونا نشرحها بالتفصيل.

الأمريسيوم مركب مغنطيسي لأنه يحتوي على 7 إلكترونات غير متزاوجة (5f7) في تكوين الإلكترون الذي ينجذب بواسطة المجال المغناطيسي الخارجي والعرض البارامغناطيسية.

خصائص الأمريسيوم
إلكترونات أميريسيوم غير مقترنة

في الختام

يستخدم أحد نظائر الأمريسيوم (Am-241) في كاشف الدخان المنزلي. كما أنها تستخدم في المركبات الفضائية كمصدر للطاقة لقدرتها على توليد الحرارة (114.7 ميجاوات / جم). يتم استخدام الأميريسيوم أيضًا في البطاريات النووية بسبب معدل الانشطار النووي المرتفع.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

رابط لخصائص الكادميوم الكيميائية (23 حقائق يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للكادميوم (23 حقيقة يجب أن تعرفها)

الكادميوم معدن ناعم أبيض فضي ينتمي إلى مجموعة الزنك والزئبق. دعونا نناقش الخصائص الكيميائية للكادميوم. تم العثور على الكادميوم كعنصر ثانوي أو شوائب في ...