AlH4- هيكل لويس وخصائصه: 11 حقائق كاملة


يُعرف توقع إلكترونات التكافؤ للذرات أو العناصر على شكل خطوط ونقاط باسم بنية لويس. دعونا نجري مناقشة موجزة حول AlH4- هيكل لويس.

AlH4- يتضمن هيكل لويس عناصر معدنية وغير معدنية. وهي تتألف من معدن ألمنيوم واحد وأربعة ذرات الهيدروجين. الكهربية من الذرة أقل من ذرة H ، على الرغم من أن الذرة تحتل موقعًا مركزيًا. جميع ذرات H الأربعة محاطة بها برابطة أيونية.

AlH4- هي الصيغة الكيميائية ل ألمانويد ومركب أيوني. AlH4- مكاسب الأيونات 1 إلكترون يخلق شحنة -1 عليها. AlH4- يتم وضع هيكل لويس في قوس مربع لأنه يحتوي على شحنة سالبة. دعونا نناقش بإيجاز إلكترونات التكافؤ ، والزوج الوحيد ، وقاعدة الثمانيات ، والشحنة الرسمية ، والمزيد من خصائص AlH4- هيكل لويس وبعض الحقائق عنه.

 كيفية رسم AlH4- هيكل لويس؟

لرسم هيكل لويس ، هناك بعض الخطوات والقواعد التي يجب اتباعها والتي ترد أدناه.

إلكترونات التكافؤ لـ AlH4- والارتباط به:

قيم إلكترونات التكافؤ الموجودة في ال AlH4- بنية لويس عن طريق إضافة جميع إلكترونات التكافؤ لذرات Al و H. رتب الإلكترونات لعمل ترابط بين ذرات Al و H.

الأزواج المنفردة وتطبيق قاعدة الثمانيات على AlH4-:

كشكل الترابط بين جميع ذرات Al و H لـ AlH4- تعتبر الإلكترونات المتبقية غير المشتركة إلكترونات زوجية وحيدة ، قم بتمييزها. قم بتطبيق قاعدة الثمانيات للتحقق مما إذا كانت ذرات Al و H تحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة.

الرسم الرسمي على AlH4- ويتعرف على شكله:

استخدم الصيغة المعطاة بشكل خاص للرسوم الرسمية لحساب AlH4- اتهام رسمي. بعد ذلك ، تعرف على الشكل وزاوية الرابطة وتهجين AlH4- هيكل لويس.

AlH4- هيكل لويس

AlH4- إلكترونات التكافؤ

تسمى إلكترونات التكافؤ الخارجية الموجودة في الغلاف الخارجي أو مدار الذرة بإلكترونات التكافؤ. دعونا نناقش AlH4- إلكترونات تكافؤ هيكل لويس.

AlH4- تحتوي بنية لويس على ما مجموعه 8 إلكترونات تكافؤ بداخلها. يأتي معدن Al ضمن المجموعة الثالثة عشر من الجدول الدوري ، وبالتالي فهو يحتوي على 13 إلكترونات تكافؤ في غلافه الخارجي. تأتي ذرة H تحت المجموعة الأولى من الجدول الدوري ويحتوي على 1 إلكترون تكافؤ في غلافه الخارجي.

فيما يلي الخطوات المعطاة لحساب AlH4- إلكترونات تكافؤ هيكل لويس.

  • يحتوي معدن الألمنيوم على إلكترونات تكافؤ = 3 × 1 (Al) = 3
  • تحتوي ذرات الهيدروجين على إلكترونات تكافؤ = 1 × 4 (ح) = 4
  • أضف إلكترونًا واحدًا إضافيًا بسبب شحنة ناقص (-) على AlH4- = 01
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ على AlH4- هيكل لويس = 3 + 4 + 1 = 8
  • مجموع أزواج الإلكترون على AlH4- يتم تحديدها بقسمة إلكترونات التكافؤ على 2 = 8/2 = 4.
  • ومن ثم ، AlH4- يحتوي هيكل لويس على 8 إلكترونات تكافؤ و 4 أزواج إلكترونية.

AlH4- أزواج هيكل لويس الوحيد

الإلكترونات غير المترابطة لذرة أو جزيء على اقتران يسمى إلكترونات الزوج الوحيد. ألق نظرة سريعة على AlH4- هيكل لويس وحيد إلكترونات الزوج.

AlH4- يحتوي هيكل لويس على إجمالي صفر إلكترونات منفردة. يحتوي على 08 إلكترونات تكافؤ في AlH4- مركب. جميع الإلكترونات الثمانية عبارة عن أزواج روابط مكونة 8 روابط أيونية مع ذرات Al المركزية و 4 H الخارجية. وبالتالي ، لا يتم وضع أي إلكترونات غير مشتركة في أي مكان في AlH4-.

AlH4- حكم لويس هيكل الثماني

يعتبر توفر 8 إلكترونات في المدار الخارجي للذرة ذرة مستقرة موصوفة في قاعدة الثمانيات. دعونا نناقش تطبيق قاعدة الثمانيات على AlH4- أيون.

AlH4- لديها ثماني بتات كاملة من وسط الذرة. تحتوي ذرات H 4 على إلكترونين ، مما يحقق تكافؤهم. تحتوي جميع ذرات الأربع ساعات على ثماني بتات غير مكتملة بسبب وجود إلكترونين فقط. جميع إلكترونات التكافؤ الثمانية محاطة حول الذرة. لذلك ، لديها ثماني بتات كاملة بسبب 8 إلكترونات عليها.

AlH4- رسوم هيكلية لويس الرسمية

الشحنة الرسمية هي الشحنة الموجبة أو السالبة على الذرات التي تحدث بسبب فقدان وكسب إلكتروناتها. فيما يلي مناقشة موجزة حول AlH4- اتهام رسمي.

الشحنة الرسمية لـ AlH4- بنية لويس هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

الجزء الحسابي من AlH4- تم شرح بنية لويس في الجدول أدناه.

ذرات AlH4-
هيكل لويس
التكافؤ
على الإلكترونات
آل ، و ح
عدم الترابط
على الإلكترونات
آل ، و ح
الرابطة
على الإلكترونات
آل ، و ح
الرسمية
تهمة على
آل ، و ح
الألمنيوم المركزي
(Al) ذرات
030008(3 - 0 - 8/2)
= - 1
أربعة هيدروجين
(ح) ذرات
010002(1 - 0 - 2/2)
= 0
AlH4- شحنة هيكل لويس الرسمية ، Al = - 1 ، H = 0

AlH4- شكل هيكل لويس

تسمى ترتيبات الذرات أو عناصر الجزيء بطريقة محددة شكل ذلك الجزيء. دعونا نناقش AlH4- شكل هيكل لويس.

AlH4- يحتوي هيكل لويس على شكل رباعي السطوح والهندسة. وسط الذرة محاط 4 ذرات H خارجية مترابطة ولا تحتوي على أزواج وحيدة. ترتبط جميع ذرات Al و H برابطة أيونية. وبالتالي فهي تحتوي على صيغة عامة AX4 وفقًا لوحدة نظرية VSEPR للتركيبات الجزيئية.

AlH4- تهجين

يمكن أن ينتج تداخل المدارات الذرية للذرة مدارًا هجينًا جديدًا من طاقة مماثلة يسمى التهجين. ألق نظرة سريعة على AlH4- تهجين أيوني.

AlH4- هيكل لويس يحتوي على الألومنيوم المركزي المهجن sp3 ذرة. الرقم المقطعي لـ وسط الذرة AlH4- هي 4. يتم حساب العدد الاستياري للذرة على النحو التالي = إجمالي الروابط على إلكترونات أزواج Al + الوحيدة على Al atom. لذلك ، لديها 4 + 0 = 4 عدد ستيري.

لذلك ، وفقًا لوحدة VSEPR Al atom لـ AlH4- لديه تهجين sp3. في AlH4- أيون ، له تداخل أو خلط بين مدارات ذرية 's' و 3 'p' من ذرة Al المركزية لتشكيل مدار هجين sp3 جديد له نفس الطاقة مثل المدارات القديمة.

AlH4- زاوية هيكل لويس

تسمى الفجوة أو الزاوية داخل جميع الروابط البديلة لأي جزيء بزاوية الرابطة لهذا الجزيء. دعونا نلقي نظرة سريعة على شرح AlH4- زاوية الرابطة الأيونية.

إن AlH4- أيون لديه 109.50 زاوية السندات داخل هيكلها. الذرة المركزية لـ AlH4- أيون متصل مع 4 ذرات H لتشكيل هندسة رباعية السطوح. لذلك ، تقول نظرية VSEPR أن الأنواع مثل AlH4- لها صيغة عامة AX4 ولها هندسة رباعية السطوح. لذلك ، لها زاوية رابطة H - Al - H تساوي 109.50.

هل AlH4- قطبي أم غير قطبي؟

تُظهر مشاركة الإلكترون والكهرباء الذرات قطبيتها بسبب تكوين ثنائيات الأقطاب عليها. فيما يلي مناقشة حول ما إذا كان AlH4- قطبي أو غير قطبي.

AlH4- أيون غير قطبي بطبيعته. وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن الجزيئات مثل AlH4- الأيونات التي لها ذرة مركزية بدون زوج وحيد ولها 4 ذرات مرتبطة بهندسة رباعي السطوح هي مركبات غير قطبية. فرق الكهربية بين ذرات Al و H هو 0.5 مما يؤكد أنها غير قطبية.

لماذا AlH4- غير قطبي؟

AlH4- هو أيون غير قطبي لأن ذرة Al المركزية مرتبطة به نفس الجزيئات. لا تحتوي جميع ذرات H على أزواج وحيدة. يتم الحصول على كثافة الإلكترون الإجمالية على وسط الذرة فقط. ليس لها تكوين شحنة جزئية على ذرات Al و H وتؤدي ثنائيات أقطابها إلى إلغاء بعضها البعض ولديها صفر ثنائيات أقطاب.

هل AlH4-إلكتروليت؟

الإلكتروليتات هي مركبات تتأين عند إضافتها إلى الماء وتكون قادرة على توصيل الكهرباء. دعونا نناقش بعض التفاصيل حول ما إذا كان AlH4- هو المنحل بالكهرباء أم لا.

AlH4- ليس بالكهرباء. إنه مجرد أنيون يحتوي على شحنة سالبة. لا يمكن أن يتأين بشكل إضافي كأيونات موجبة أو سالبة عند إضافته إلى الماء. AlH4- عند إضافته إلى الماء ينتج هيدروكسيد الألومنيوم. يقوم AlH4- أنيون فقط بتكوين مركب عن طريق الدمج مع كاتيونات الشحنة الموجبة الأخرى.

وهكذا ، AlH4- يمكن أن يتصرف مثل المنحل بالكهرباء فقط عند تكوين مركبات جزيئية. وهكذا ، AlH4- وحدها لا تستطيع توصيل الكهرباء وليست منحل بالكهرباء.

AlH4- + 4 COXNUMX2O → Al (OH)3 + OH- + 4 COXNUMX2

هل AlH4-الأيونية أو التساهمية؟

تُظهر قوة الجذب الكهروستاتيكية الطابع الأيوني وتظهر الروابط التساهمية الطابع التساهمي. ألق نظرة على مناقشة ما إذا كان AlH4- أيوني أو تساهمية.

AlH4- هو مركب أيوني. إنه أنيون بسبب وجود أ شحنة سالبة عليها. يحتوي جزيء AlH4 على 7 إلكترونات تكافؤ ويحتاج إلى إلكترون واحد. يكتسب إلكترونًا واحدًا من مركبات أخرى بسبب شحنته السالبة. ليس له رابطة تساهمية في AlH4- وليس هناك جزء تساهمية.

لماذا AlH4- هو أيوني؟

AlH4- هو أيوني بطبيعته لأن جميع الذرات الموجودة فيه مرتبطة برابطة أيونية. يتم تجميع جميع ذرات Al و H معًا بسبب قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية بينهما وتشكل رابطة أيونية قوية. يتكون من معدن (Al) وعنصر (H) غير فلزي مما يؤكد طابعه الأيوني.

الخلاصة:

AlH4- يحتوي هيكل لويس على 8 إلكترونات تكافؤ وإلكترونات زوج وحيد صفري. يحتوي على ثماني بتات كاملة من ذرات Al المركزية. الشحنة الرسمية على الذرات هي -1 وعلى ذرات الهيدروجين صفر. لها شكل وهندسة رباعي السطوح مع تهجين sp3 وزاوية رابطة 109.5 درجة. وهو أيوني وغير قطبي وغير إلكتروليتي

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط إلى هيكل MGCL2 Lewis: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الأزواج

MGCL2 Lewis Structure: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الأزواج

في هذه المقالة ، ندرس بنية mgcl2 لويس والشحنة الرسمية والهندسة الجزيئية والتهجين وتطبيقاتها. كيفية رسم هيكل MGCL2 Lewis الشحنة الرسمية: MgCl2 Lewis ...