AlCl3 Lewis هيكل وخصائص: 15 حقائق كاملة


ثلاثي كلوريد الألومنيوم أو AlCl3 مسحوق أبيض كتلته المولية 133.34 جم / مول. دعونا نستكشف الطبيعة الفيزيائية لـ AlCl3.

AlCl3 هو مركب كيميائي غير عضوي مع نقطة انصهار منخفضة تبلغ 180 درجة مئوية و ضغط البخار من 133.3 باسكال (99 درجة مئوية). وهو مسترطب لأنه يتفاعل مع جزيئات الماء ويتحول إلى اللون الأصفر في بعض الأحيان وهو مؤشر على وجود شوائب.

الجوانب الهامة من AlCl3 مثل تكوين هيكلها وشكلها الهيكلي والتهجين والرسوم الرسمية موضحة بالتفصيل في الأجزاء التالية من هذه المقالة.

كيفية رسم AlCl3 هيكل لويس؟

AlCl3 هو حمض لويس. يتم استخدامه في العديد من التفاعلات المحيطية كعامل مساعد. دعونا نرى كيفية رسم نقاط لويس لـ AlCl3 خطوة بخطوة كما هو مذكور أدناه.

1.    احسب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ المرتبطة بـ AlCl3

لـ AlCl3, 24 إلكترون التكافؤ موجودة. منها ، 3 تأتي من ذرة الألومنيوم والباقي 21 تأتي من ذرات الكلور.

2.    ترتيب الذرات

في هيكل لويس AlCl3 ، ذرة الألمنيوم ستوضع في المركز وبقية ذرات الكلور تحيط بها. وفقًا لقاعدة الكهربية ، سيتم وضع المزيد من العناصر الكهربية في المواضع المحيطية وأقل في الموضع المركزي.

3.    رسم نقاط لويس

الآن ، يتم رسم ثلاث نقاط لويس لذرة الألومنيوم ويتم تخصيص النقاط السبع لذرات الكلور كما هو موضح في الشكل أعلاه. وذلك لأن نقاط لويس تمثل إلكترونات التكافؤ لكل ذرة.

لويس دوتس لـ AlCl3

4.    تكوين روابط

أولاً ، سيتم تكوين رابطة واحدة أو رابطة سيجما بين ذرات الألومنيوم والكلور باستخدام نقاط لويس. يحدث هذا لأن رابطة سيجما تتشكل دائمًا أولاً.

AlCl3 هيكل لويس

 

AlCl3 شكل هيكل لويس

يعطي الشكل الهيكلي لأي جزيء معلومات حول الترتيب المكاني للذرات داخل الجزيء. دعونا نناقش AlCl3 مفهوم الشكل الهيكلي.

شكل AlCl3 هو مستو ثلاثي الزوايا. نظرًا لأن الذرة المركزية للألمنيوم مرتبطة بثلاث ذرات كلور بطريقة تشبه المثلث. علاوة على ذلك ، فإن غياب الأزواج المنفردة يفضل هذا الشكل أيضًا.

AlCl3 رسوم هيكلية لويس الرسمية

تسمى الشحنة الإجمالية الموجودة على الجزيء شحنة رسمية. دعونا نحسب AlCl3 بناء.

الرسم الرسمي على AlCl3 هو صفر. يشير هذا إلى أن AlCl3 مستقرة لأنها تحمل رسومًا رسمية ضئيلة.

فيما يلي حساب الرسوم الرسمية لكل ذرة:

الشحنة الرسمية = إجمالي عدد التكافؤ - الأزواج المنفردة - عدد الإلكترونات المرتبطة.

ذراتإلكترونات التكافؤعدد الإلكترونات غير المقيدةالإلكترونات المستعبدةاتهام رسمي
ذرة الألومنيوم 3063-0-6/2 = 0
ذرة الكلور7627-6-2/2 =0
AlCl3 حساب الرسوم الرسمية

AlCl3 زاوية هيكل لويس

تعتمد الزاوية الهيكلية بشكل مباشر على نوع الشكل المعتمد من قبل ذلك الجزيء المقصود. دعونا نستكشف قيمة الزاوية لـ AlCl3 في هذا القسم.

قيمة زاوية الرابطة لـ AlCl3 هو 1200. هذا لأن AlCl3 اعتمد بنية مثلثية بدون أزواج وحيدة. ومن هنا كانت الزاوية 1200 مثالي لهذا الشكل لأن كل الذرات لديها مساحة كافية بينها وتشعر بنفعات أقل في هذه الزاوية.

AlCl3 حكم لويس هيكل الثماني

تشرح قاعدة الثماني ثبات الذرات بعد تكوينات الرابطة. دعونا نبحث عن AlCl3.

جزيء AlCl3 يفي بقاعدة الثمانيات في كل جانب. نظرًا لأن الثماني بتات لكل جزيء يصبح مستقرًا أناe. تمتلئ مداراتها الخارجية بالكامل. ومن ثم ، فإنهم يحققون الاستقرار بعد الترابط.

AlCl3 أزواج هيكل لويس الوحيد

الأزواج المنفردة تشبه المتفرجين والتي تتوفر جنبًا إلى جنب مع إلكترونات التكافؤ ولكنها لا تؤثر على الترابط. دعونا نحسب عدد الأزواج الوحيدة المرتبطة بـ AlCl3.

عدد الأزواج الوحيدة لـ AlCl3 الهيكل صفر. أثناء تكوينات الرابطة ، تشارك جميع إلكترونات التكافؤ في ظاهرة الترابط. وبالتالي ، لم يتم ترك أي أزواج إلكترونية لتعمل كأزواج منفردة.

 

AlCl3 إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي تلك الإلكترونات الرئيسية التي ترتبط ارتباطًا مباشرًا بالرابطة. يقدم القسم أدناه معلومات حول إلكترونات التكافؤ المرتبطة بـ AlCl3.

العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ لـ AlCl3 هو 24. يعتمد عدد إلكترونات التكافؤ على التكوينات الإلكترونية لذرات الألومنيوم والكلور.

يوضح الجدول المعطى عدد التكافؤ لـ AlCl3.

تشارك الذرات  العدد الذريالتكوين الإلكترونيةعدد إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي
ذرة الألومنيوم (Al)131s2 2s2p6 3s2 3p1 3
ذرات الكلور 171s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7
AlCl3 حساب إلكترونات التكافؤ

 

AlCl3 تهجين

يعطي مفهوم التهجين فكرة الترابط التساهمي للجزيئات. دعونا نرى كيف يرتبط هذا المصطلح بـ AlCl3.

AlCl3 اعتمد sp2 نوع التهجين. الرقم الدهني الذي تم ملاحظته بالنسبة لـ AlCl3 هو 3 الذي يتوافق مع sp2 فئة التهجين.

حساب إيجاد الرقم الإستياري لـ AlCl3 ويرد أدناه.

  • عدد ستاريك = 1/2 [V + M-C + A]
  • V = إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية. 3
  • م = عدد الذرة أحادية التكافؤ = 3
  • C = المسؤول عن الكاتيون = 0
  • أ = الشحن على الأنيون = 0
  • S = ½ [3 + 3] = 3
  • ومن ثم فإن التهجين هو Sp2

هل AlCl3 صلب؟

المادة الصلبة هي حالة من مادة تشير إلى أن المادة المقصودة لها شكل وحجم محددان. دعونا نكتشف ما إذا كان AlCl3 صلبة أم لا.

AlCl3 موجود في حالتين بما في ذلك الحالة الصلبة. حدث هذا لأن الروابط داخل AlCl3 تتأثر بشدة بظروف درجة الحرارة وضغط البخار. علاوة على ذلك ، عند التسخين ، AlCl3 حولت نفسها إلى حالة بخار حيث توجد على شكل ديمر (آل2Cl6).

هل AlCl3 يذوب في الماء؟

تعد قابلية ذوبان أي جزيء معلمة مهمة لمعرفة ما إذا كان المذاب المعطى مناسبًا لمذيب معين. دعونا نرى AlCl3.

AlCl3 قابل للذوبان في جزيء الماء. لأنه عندما يتلامس مع الماء ، يحدث تفاعل. نتيجة للتفاعل ، يتم إطلاق غاز حمض الهيدروكلوريك. ومن ثم ، يحدث تفاعل مفضل ديناميكيًا كما هو موضح في التفاعل المحدد.

   AlCl3  + ح2O = Al (OH)3    + حمض الهيدروكلوريك

هل AlCl3 قطبي أم غير قطبي؟

يتم تحديد القطبية من خلال اختلاف كهربي ، وعزم ثنائي القطب وتماثل الجزيء. دعونا نبحث عن AlCl3.

AlCl3 غير قطبي لأنه يحتوي على شكل مستو ثلاثي الزوايا. بسبب هذا الشكل ، يتم ترتيب الذرات بشكل متماثل ويتم الاحتفاظ بها بزاوية 1200. يتسبب الترتيب المتماثل في إلغاء العزم المغناطيسي لكل ذرة. ومن ثم ، فإن العزم ثنائي القطب الكلي هو صفر.

هل AlCl3 مركب جزيئي؟

إذا تم تشكيل المركب المحدد بواسطة رابطة تساهمية ، فإنه يعتبر مركبًا جزيئيًا. دعونا نكتشف ما إذا كان AlCl3 ينتمي إلى هذه الفئة أم لا.

AlCl3 مركب جزيئي. هذا بسبب تشترك ذرة الألومنيوم في إلكتروناتها الثلاثة غير المزاوجة مع ذرات الكلور. تشكلت الرابطة داخل AlCl3 الجزيء تساهمي في الطبيعة. وبالتالي ، فإن المشاركة المتبادلة للإلكترونات هي أساس الترابط التساهمي لـ AlCl3.

هل AlCl3 حمض أم قاعدة؟

اعتمادًا على توفر المدارات ، يمكن للمركب أن يعمل كقاعدة أو حمض. دعونا نلاحظ ل AlCl3.

AlCl3  هو حمض لويس مشهور. كما يحتوي الألمنيوم على غلاف تكافؤ شاغر يمكنه بسهولة قبول الإلكترونات من الأنواع الأخرى بسبب طبيعته التي تعاني من نقص الإلكترون. انها بمثابة اليكتروفيل في  ردود فعل فريدل الحرفية وتفاعلات حلقية.

هل AlCl3 بالكهرباء؟

يولد المنحل بالكهرباء أيونات عندما تذوب في المحلول. دعونا نرى ما إذا كان AlCl3 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

 AlCl3 هو المنحل بالكهرباء المثالي. يحدث هذا بسبب ينفصل تمامًا داخل المحلول ويولد أيونات مسؤولة أيضًا عن النشاط الإلكتروليتي بالكامل. قيمة الموصلية لـ AlCl3 هو 2.3 S / م عند 700. إن AlCl القائم على الأميد3 فعالة للغاية من حيث التكلفة وسهلة الصنع.

هل AlCl3 ملح؟

الملح مادة تتشكل عندما تتفاعل الأنواع الحمضية مع الأنواع الأساسية. يوضح القسم أدناه ما إذا كان AlCl3 هل هو ملح أم لا.

AlCl3 لا يعتبر ملح. لأنه ليس محايدًا في عمله مثل الملح وله خصائص حمضية. AlCl3 هو مركب غير عضوي يستخدم كمحفز حمضي في التفاعلات الكيميائية بينما يستخدم الملح للتفاعلات القائمة على العازلة.

هل AlCl3 الأيونية أو التساهمية؟

تتشكل المركبات الأيونية عن طريق النقل الكامل للإلكترونات بينما تكون المركبات التساهمية عن طريق المشاركة المتبادلة. دعونا نبحث عن AlCl3.

AlCl3  is التساهمية في الطبيعة. وذلك لأن كل ذرة تشارك إلكتروناتها لتشكيل روابط داخل الجزيء. علاوة على ذلك ، تهجين AlClهو sp2 ويمكن أن تتكون الجزيئات التساهمية فقط من خلال ظاهرة التهجين.

في الختام

AlCl3 هو مركب جزيئي حمضي مع sp2 التهجين والشحنة الرسمية الصفرية. يتم استخدامه كمحفز في كل من التفاعلات العضوية وغير العضوية.

 

 

بوميلا شارما

مرحباً ... أنا بوميلا شارما. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية الاصطناعية. لقد نشرت 4 مقالات بحثية. أنا متحمس جدًا لعالم الكيمياء. أعتقد أن الأمر كله يتعلق بالكيمياء ، لذا دعونا نستكشفها معًا. رابط LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/pomila008

آخر المقالات

رابط لهيكل إيثانول لويس النقطي: الرسم والشروحات التفصيلية

هيكل نقطة الإيثانول لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

إيثانول لويس التركيب النقطي للمركب هو تمثيل لتوزيع الإلكترون حول الذرات. يشرح كل أزواج الروابط والأزواج المنفردة من الذرات المختلفة التي تشكل مركبًا ....

رابط لـ CH2CL2 Lewis Structure: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

هيكل CH2CL2 Lewis: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

نناقش الهندسة الجزيئية ، والتهجين ، وزاوية الرابطة ، وقاعدة الثمانيات ، والعزم ثنائي القطب والحقائق الأخرى ذات الصلة بالتفصيل وبعض الأسئلة المتداولة. ثنائي كلورو ميثان ، ويسمى أساسًا باسم ...