Al2O3 Lewis هيكل وخصائص: 17 حقائق كاملة


يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ للذرات في شكل خطوط ونقاط تسمى بنية لويس. دعونا نجري مناقشة موجزة حول Al2O3 هيكل لويس أدناه.

Al2O3 يحتوي على عنصرين أي الألومنيوم معدن وذرات الأكسجين. إنه مزيج من المركبات المعدنية وغير المعدنية. وبالتالي فإنه يشكل مركبًا أيونيًا. ال2O3 يتكون من 2 معادن ألمنيوم و 3 ذرات أكسجين. فقدت كلتا ذرتين Al إلكترونات التكافؤ الثلاثة إلى 3 ذرات O وبالتالي يكون لها شحنة +3.

تكتسب ذرات 3 O إلكترونين من ذرتين من Al وبالتالي تحتوي على شحنة -2. لها رابطة أيونية بين جميع ذرات Al و O من Al2O3. يتم وضع ذرات 2 Al و 3 O في قوس مربع بسبب وجود شحنة عليها. دعونا نناقش الأزواج المنفردة ، والتهمة الرسمية ، وقاعدة الثمانيات ، وشكل Al2O3 هيكل لويس بخصائص وحقائق مختلفة.

كيفية رسم ال2O3 هيكل لويس؟

لديها بعض الخطوات أو القواعد لرسم بنية لويس لأي مركب كيميائي مذكور أدناه.

الإلكترونات والروابط التكافؤ في Al2O3:

قم بتقييم إلكترونات التكافؤ الإجمالية المتاحة على هيكل Al2O3 lewis عن طريق إضافة إلكترونات التكافؤ لكل ذرة Al و O. هناك رابطة أيونية داخل Al2O3 هيكل لويس بسبب مشاركة الإلكترونات.

إلكترونات زوج وحيد وحكم ثماني بتات على Al2O3:

بعد الترابط يحسب زوج الإلكترونات الوحيد على هيكل Al2O3 لويس. طبق قاعدة الثمانيات على كل ذرة Al و O من Al2O3 هيكل لويس للتحقق مما إذا كان يحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة.

الشحنة الرسمية وهندسة وشكل Al2O3:

تقييم الشحنة الرسمية الموجودة على ذرات Al و O من Al2O3 هيكل لويس باستخدام صيغة معينة. حدد أيضًا الشكل والهندسة والتهجين وزاوية الرابطة الخاصة بـ Al2O3 مركب.

هيكل Al2O3 لويس

Al2O3 إلكترونات التكافؤ

يُعرف عدد إلكترونات الغلاف الخارجي المتوفرة على ذرة أو عنصر بإلكترونات التكافؤ. ألق نظرة سريعة على Al2O3 إلكترونات التكافؤ الواردة أدناه.

Al2O3 يحتوي هيكل لويس على 24 إلكترونًا تكافؤًا موجودًا عليه. معدن الألمنيوم ينتمي إلى 13th مجموعة الجدول الدوري. ذرة الأكسجين تنتمي إلى 16th مجموعة الجدول الدوري. وبالتالي فإن ذرة الألمنيوم والأكسجين تحتوي على 3 و 6 إلكترونات تكافؤ في مدار غلافها الخارجي على التوالي.

خطوات حساب إلكترون التكافؤ لـ Al2O3 هيكل لويس وترد أدناه.

  • إلكترونات التكافؤ على ذرة الألومنيوم = 3 × 2 (Al) = 6
  • إلكترونات التكافؤ على ذرات الأكسجين = 6 × 3 (O) = 18
  • إلكترونات التكافؤ على Al2O3 بنية لويس = 6 + 18 = 24
  • لمعرفة مجموع زوج الإلكترونات على Al2O3 هيكل لويس علينا تقسيم إلكترونات التكافؤ على 2 = 24/2 = 12
  • لذلك فإن Al2O3 تحتوي بنية لويس على 24 إلكترونًا تكافؤًا و 12 زوجًا من الإلكترونات.

Al2O3 أزواج هيكل لويس الوحيد

يسمى الزوج غير المشترك من الإلكترونات أو الإلكترونات غير المترابطة على ذرة أو جزيء الزوج الوحيد من الإلكترونات. فيما يلي وصف Al2O3 زوج واحد من الإلكترونات.

Al2O3 هيكل لويس لديه ما مجموعه 6 إلكترونات زوج وحيد. لديها 24 إلكترون تكافؤ إجمالي في Al2O3. 12 إلكترونًا هم أزواج سندات تشكل 2 رابطة تساهمية مفردة و 2 روابط مزدوجة داخل ذرات Al و O. يتم وضع ما تبقى من 12 إلكترونًا على 3 ذرات O كإلكترونات غير مشتركة ، أي إلكترونات زوج وحيد.

يوجد أدناه شرح للجزء الحسابي من Al2O3 هيكل لويس وحيد إلكترونات الزوج.

  • إلكترونات زوج وحيد على Al2O3 = إلكترونات التكافؤ لـ Al2O3 - عدد الروابط / 2
  • إلكترونات الزوج الوحيد لذرة O المركزية = 6 (V.E) - 2 (روابط Al - O) / 2 = 2
  • إلكترونات الزوج الوحيد على ذرات O الخارجية = 6 (V.E) - 2 (Al = O bonds) / 2 = 2
  • إلكترونات الزوج الوحيد على جميع ذرات O 3 = 2 (L. P على O المركزي) + 2 x 2 (LP على O الخارجي) = 2 + 4 = 6
  • وبالتالي ، تحتوي كل ذرة O على إلكترونين منفصلين في Al2O3 هيكل لويس.
  • لذلك ، فإن Al2O3 يحتوي هيكل لويس على 6 إلكترونات زوج وحيد.

Al2O3 حكم لويس هيكل الثماني

يعتبر وجود 8 إلكترونات في المدار الخارجي للذرة بمثابة ذرة مستقرة تخبرنا في قاعدة الثمانيات. دعونا نناقش تطبيق القاعدة الثماني على Al2O3.

Al2O3 يحتوي هيكل لويس على ثمانيات كاملة من جميع ذرات الأكسجين الثلاثة. بدلاً من ذلك ، يكون لكل من ذرات الألومنيوم مدارًا فارغًا بسبب التبرع بإلكتروناتها الثلاثة. تحتوي ذرتا Al على 3 إلكترونات تكافؤ. يتم التبرع بكل هذه الإلكترونات الثلاثة من 3 Al لثلاث ذرات O. وبالتالي فإنه يحتوي على ملف +3 تهمة عليه.

تكتسب ذرات O الثلاث إلكترونين من ذرتين من Al ولها شحنة -2 على كل ذرة O. وبالتالي فإن كل ذرة O تكون محاطة بـ 2 إلكترونات ولها ثماني بتات كاملة.

Al2O3 رسوم هيكلية لويس الرسمية

تسمى الشحنة الموجبة أو السالبة على الذرات أو الجزيئات بسبب فقدان أو اكتساب الإلكترونات بالشحنة الرسمية. أدناه هو Al2O3 جزء حساب الرسوم الرسمي.

التهمة الرسمية لشركة Al2O3 بنية لويس هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

يوضح الجدول أدناه الحساب التفصيلي لـ Al2O3 هيكل لويس.

ذرات ال2O3
هيكل لويس
التكافؤ
الإلكترونات
على Al ،
و يا
عدم الترابط
على الإلكترونات
آل ، و O
الرابطة
على الإلكترونات
آل ، و O
الرسمية
تهمة على Al ،
و يا
اثنان من الألومنيوم
(Al) ذرات
030000(3 - 0 - 0/2)
= + 3  
ثلاثة أكسجين
(س) ذرات
060800(6 - 8 - 0/2)
= - 2
Al2O3 lewis شحنة رسمية ، Al = + 3 ، O = - 2.

Al2O3 شكل هيكل لويس

يسمى الترتيب المحدد للذرات في الجزيء الذي يشكل شكلاً هندسيًا بالشكل الجزيئي. دعونا نناقش بعض الإيجاز حول Al2O3 شكل.

آل2O3 بنية لويس لها شكل وهندسة مستوية مثلثية. آل2O3 يحتوي المركب على ذرتين مركزيتين أي Al atom. لا تحتوي كلتا ذرات Al المركزية 2 على إلكترونات زوجية وحيدة وترتبط بذرتي O مرتبطتين. لذلك ، لديها صيغة عامة AX2 من نظرية VSEPR ولها شكل مستو ثلاثي الزوايا.

Al2O3 تهجين

تخضع الذرة لخلط وإعادة تشكيل المدارات الذرية لتشكيل مدار هجين جديد بنفس الطاقة يسمى التهجين. دعونا نناقش Al2O3 تهجين.

آل2O3 هيكل لويس لديه 'sp2' تهجين ذرتين مركزيتين من Al. الألمنيوم تحتوي الذرة على رقم ستريسي 3. يتم حساب العدد الفراغي للذرة على النحو = عدد الروابط على أزواج Al + الوحيدة على Al ie 3 + 0 = 3. وهكذا ، وفقًا لنظرية VSEPR ، Al of Al2O3 يحتوي على رقم steric 3 لذا فهو مهجن 'sp2'.

في ال2O3 الجزيء ، هناك اختلاط أو تداخل بين المدارات الذرية لذرة Al المركزية. هناك ، يتم خلط مداري واحد واثنين من مداري ذرة Al المركزية معًا وتشكيل مدار هجين جديد 'sp2' مع نفس الطاقة مثل المدارات السابقة.

Al2O3 زاوية هيكل لويس

تسمى الزاوية الموجودة داخل جميع الروابط المباشرة للجزيء بزاوية الرابطة لهذا الجزيء. ألق نظرة سريعة على Al2O3 زاوية رابطة هيكل لويس.

يحتوي مركب Al2O3 على 120 درجة زاوية السندات. لها ذرة مركزية Al متصلة مع ذرتين من O لتشكيل رابطة أيونية بسبب فقدان جميع الإلكترونات الثلاثة. وبالتالي فإن لها زاوية رابطة O - Al - O بداخلها 3 درجة.

هل ال2O3 صلب؟

المركبات الصلبة لها تغليف مغلق لذراتها ولها شكل بلوري محدد من الترتيب والطبيعة الصلبة. دعونا نناقش ما إذا كان Al2O3 صلبة أم لا.

Al2O3 مركب بلوري صلب. إنه أبيض أو عديم اللون مركب بدون رائحة. يُظهر نمطًا منتظمًا متكررًا لشكل سداسي يتكون داخل Al3+ و يا2- الأيونات. وبالتالي فإن الجسيم في Al2O3 يحتوي على هيكل بلوري للتعبئة السداسية المغلقة (HCP) من Al3+ و يا2- أيونات (+H₃O).

لماذا Al2O3 صلبة؟

Al2O3 صلبة بسبب هيكلها المغلق سداسي الشكل من الأيونات. الحجم الأكبر O2- تحتل الأيونات فراغات ثماني السطوح وتشغل أيونات Al3 + الأصغر حجمًا فراغات رباعية السطوح تشكل نمطًا من 6 طبقات في HCP. يتم وضع أيونات Al3 + مركزيًا ومحاطة بـ 6 O2- الأيونات في شكل سداسي.

وهي تشكل طبقات بديلة لكل من Al3+ و يا2- الأيونات. الطبقة الوسطى من Al3+الأيونات لها أخاديد مثلثة الشكل بين طبقتين من O2. في HCP تشغل الأيونات 2٪ من المساحة و 74٪ من المساحة فارغة. يحتوي على 26 رقم تنسيق و 12 ذرات في كل خلية وحدة من السداسي. ومن المعروف باسم اكسيد الالمونيوم.

هل ال2O3 يذوب في الماء؟

تعتمد قابلية ذوبان المركب على قدرته على إذابة ذلك في الماء أو المذيبات الأخرى. يوجد أدناه وصف عميق لقابلية ذوبان Al2O3 في الماء.

Al2O3 غير قابل للذوبان في الماء. Al2O3 هو مركب أيوني. لكنه يحتوي على أيونات شديدة الترابط أو مغلقة معبأة في جزيئاته. لا يمكن أن يتأين أكثر في الماء لتكوين روابط هيدروجينية. لذلك ، لا يوجد تكوين روابط هيدروجينية داخل الأيونات المعاكسة لـ Al2O3 والماء ولها طبيعة غير قابلة للذوبان.

لماذا Al2O3 غير قابل للذوبان في الماء؟

Al2O3 غير قابل للذوبان في الماء لأنه يحتوي على بنية بلورية معقدة سداسية الشكل ومغلقة. لديها طاقة شعرية أعلى من طاقة الماء. O2- أيونات Al2O3 يتم عقدها بقوة مع بعضها البعض في HCP كريستال شعرية. وبالتالي لا يمكن أن تتفاعل مع الماء ولها طبيعة غير قابلة للذوبان.

هل ال2O3 قطبي أم غير قطبي؟

يتم تحديد قطبية المركب بواسطة كهرسلبية مختلفة لذراته تظهر روابط قطبية أو غير قطبية. دعونا نناقش الطبيعة القطبية / غير القطبية لـ Al2O3.

Al2O3 مركب قطبي. هناك فرق كبير في الكهربية بين ذرات Al و O. الكهربية للذرة هي 1.61 و ذرة O هي 3.44. وبالتالي فإن لديها 2.34 اختلافات في الكهربية والتي تزيد عن 0.5 إلى 1.8 قيمة معطاة بواسطة قاعدة Puling. لذلك ، لها طبيعة قطبية.

لماذا Al2O3 هو مركب قطبي؟

Al2O3 هو قطبي بسبب تكوين ثنائيات القطب في الجزيء. ذرة Al هي أقل كهرسلبية من ذرة O. لذلك ، تجتذب كثافة الإلكترون المزيد من ذرة O الكهربية. شحنة موجبة جزئية على Al وشحنة سالبة جزئية على ذرات O تولد ثنائيات أقطاب وتظهر طبيعة قطبية.

هل ال2O3 مركب جزيئي؟

المركبات الجزيئية هي مركبات تلتصق فيها الذرات بروابط تساهمية قوية. ألق نظرة على المناقشة حول ما إذا كان Al2O3 جزيئي أم لا.

Al2O3 ليس مركبًا جزيئيًا. بل هو مركب أيوني. لا يوجد وجود لأية روابط تساهمية قوية داخل Al2O3 مركب. لديها روابط أيونية قوية مع Al3+ و يا2- الأيونات. أيضًا ، تتمتع ذرات Al و O بشحنات موجبة وسالبة بسبب تبادل الإلكترون.

هل ال2O3 حمض أم قاعدة؟

المركبات التي لها خصائص المتبرع بالبروتون هي الأحماض ومتقبل البروتون هو القاعدة. فيما يلي مناقشة موجزة حول ما إذا كان Al2O3 هو حمض أو قاعدة.

Al2O3 يمكن أن يكون بمثابة حمض أو قاعدة. Al2O3 هو مركب مذبذب. في الأساس ، هو أكسيد مذبذب يحتوي على أيونات الأكسيد. يحتوي على مزيج من المعادن وغير المعدنية. Al2O3 عند التفاعل مع الحمض يعمل كقاعدة وعند التفاعل مع القاعدة ، فإنه يعمل كحمض.

لماذا Al2O3 هو مذبذب؟

Al2O3 هو مذبذب لأنه في تفاعل مع حمض مثل حمض الهيدروكلوريك يعمل كقاعدة وينتج ملح AlCl3 والماء. يتفاعل مع قاعدة مثل NaOH يعمل كقاعدة لتشكيل مركب رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم. يعتبر O2- تفقد الأيونات أو تكتسب الإلكترونات لتكوين روابط تساهمية لتكون بمثابة حمض وقاعدة.

Al2O3 + 6 حمض الهيدروكلوريك → 2 AlCl3 + 3 H2يا (آل2O3 يتمركز)

Al2O3 + 2 هيدروكسيد الصوديوم + 3 ساعات2O → 2 NaAl (OH)4 (آل2O3 حامض)

هل ال2O3 بالكهرباء؟

المنحلات بالكهرباء هي الأنواع التي يمكن أن تتأين وتكون قادرة على توصيل الكهرباء بسبب حركة الأيونات. دعونا نجري بعض النقاش حول ما إذا كان Al2O3المنحل بالكهرباء أم لا.

Al2O3 هو المنحل بالكهرباء. وهي تتكون من أنواع معدنية وغير معدنية وأيونية بطبيعتها. لا يمكن أن يتفاعل مع جزيئات الماء لينفصل عنها. يمكن أن تتأين نفسها مثل Al3+ و يا2- أيون على تطبيق الطاقة الخارجية مثل الحرارة. وبالتالي ، بسبب التأين ، يمكن أن يعمل كإلكتروليت.

كيف آل2O3 هو المنحل بالكهرباء؟

Al2O3 هو إلكتروليت لأنه يمكن أن ينفصل مثل Al3+ و يا2- على التدفئة. يمكنهم التحرك بحرية وتوصيل الكهرباء. في التحليل الكهربائي ، آل3+ تتجه الأيونات نحو الكاثود بسبب تفاعل الاختزال. ا2- تتجه الأيونات نحو القطب الموجب بسبب تفاعل الأكسدة.

تفاعلات الأكسدة والاختزال والتفاعل الكلي الصافي للتحليل الكهربائي لـ Al2O3 وترد أدناه.

4 آل3+ + 12 هـ- → 4 Al (المعدن عند (-) الكاثود) / الاختزال.
6 يا2- - 12 هـ- → 3 س2 (O2 الغاز عند (+) الأنود) / الأكسدة.
2 آل2O3 (ل)  → 4 آل(L)  + 3 س2 (ز)

هل ال2O3ملح؟

الأملاح هي المركبات التي تنتج عن التفاعل بين الحامض والمركبات القاعدية. دعونا نجري بعض النقاش حول ما إذا كان Al2O3 هل هو ملح أم لا.

Al2O3 لا يعمل كالملح. لا يمكن أن تنتج مع القاعدة الحمضية رد فعل. Al2O3 ينتج بسبب التفاعل بين معدن الألمنيوم مع غاز الأكسجين (الغلاف الجوي O2). وبالتالي ، فإن معدن الألمنيوم بشكل عام مغطى بطبقة أكسيد الألومنيوم التي نحصل عليها Al2O3. لذلك ، لا يمكن أن تظهر سلوك الملح.

4 آل + 3 س2 → 2 آل2O3

2 آل (أوه)3 → آل2O3 + 3 COXNUMX2O

هل ال2O3 الأيونية أو التساهمية؟

ترتبط المركبات الأيونية بقوة جذب إلكتروستاتيكية. المركبات التساهمية لها روابط تساهمية قوية. فيما يلي موجز حول ما إذا كان Al2O3 أيوني أو تساهمية.

Al2O3 هو مركب أيوني. يتكون عن طريق الجمع بين ذرات فلز (Al) وغير فلزية (O). المركبات ذات الأنواع المعدنية وغير المعدنية أيونية بطبيعتها. لها شحنة موجبة وسالبة بسبب تبادل الإلكترونات عليها. يمكن أن يتأين مثل Al3+ و يا2- الأيونات ويظهر طبيعة أيونية.

لماذا Al2O3 هو أيوني؟

Al2O3 هو أيوني لأن Al3+ و يا2- ترتبط الأيونات مع القوة الكهروستاتيكية للجذب لتشكل رابطة أيونية قوية. عند التسخين ، يتفكك أيضًا كأيونات موجبة وسالبة. لديها فرق كهربية قدره 2.34 بين ذرات Al و O التي تشكل أيونية Al2O3.

الخلاصة:

Al2O3 يحتوي هيكل لويس على 24 إلكترونًا تكافؤًا و 6 إلكترونات زوج وحيد وثمانيات كاملة من جميع ذرات O. لديها شحنة رسمية +3 على Al و -2 على O atom. لها شكل هرمي مثلث مع هيكل شبكي بلوري مغلق سداسي الشكل. لديها تهجين sp2 و 1200 زاوية السندات. وهو مركب أيوني قطبي صلب وغير قابل للذوبان في الماء.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

الارتباط بهيكل SO3 Lewis: الرسم والعديد من الكيانات والتفسيرات التفصيلية

SO3 هيكل لويس: الرسم والعديد من الكيانات والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة ، تمت مناقشة حقائق مختلفة حول "SO3 lewis Structure" حول SO3 مثل هيكل لويس والشحنة الرسمية والقطبية وبعض الحقائق التفصيلية الأخرى حول المركبات المختلفة لثاني أكسيد الكبريت ...

رابط لـ CH2CL2 Lewis Structure: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

هيكل CH2CL2 Lewis: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

نناقش الهندسة الجزيئية ، والتهجين ، وزاوية الرابطة ، وقاعدة الثمانيات ، والعزم ثنائي القطب والحقائق الأخرى ذات الصلة بالتفصيل وبعض الأسئلة المتداولة. ثنائي كلورو ميثان ، ويسمى أساسًا باسم ...